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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS

CAMPUS VII - TIMÓTEO

Disciplina: Química Analítica QuantitativaProf. Renato SIQUEIRA

Aula Prática – 02

AVALIAÇÃO DA CAPACIDADE DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM

COMPRIMIDO ANTIÁCIDO

Introdução: Os comprimidos antiácidos possuem como princípio ativo

em suas formulações uma variedade de substâncias que reagem com

o ácido clorídrico presente no estômago neutralizando-o parcialmente.

Dentre essas substâncias, podemos citar o trissilicato de magnésio, o

carbonato de cálcio, o bicarbonato de sódio e os hidróxidos de

magnésio e alumínio. Outras substâncias, tais como aromatizantes,salicilatos e aspirinas são adicionadas em suas formulações em

pequenas quantidades para ajudar no processamento dos sistemas de

liberação do princípio ativo durante a sua manufatura ou mesmo para

proteger, apoiar e melhorar a sua estabilidade, biodisponibilidade e

aceitabilidade por parte dos pacientes.

Objetivo: Determinar a capacidade de neutralização de um

comprimido antiácido comercial.

Material necessário:

- almofariz (1)

- papel indicador universal

- hidróxido de sódio em pastilhas P.A.- ácido clorídrico concentrado P.A.

- solução de fenolftaleína

- biftalato de potássio seco em estufa

- pipetas volumétricas e graduadas de vários tamanhos

- bulbo de sucção (1)

- pisseta com água destilada (1)

- pipeta Pasteur (1)

- béquer de 100 mL (2)

- erlenmeyer de 250 mL (2)

- espátula para pesagem (1)

- suporte universal e garras (1)- bureta (1)

- balão volumétrico de 250 mL (2)

Procedimento experimental 

1. Triture um comprimido antiácido no almofariz. Misture o pó obtido

com água destilada em um béquer e agite por aproximadamente

5 minutos. Posteriormente, meça o pH da mistura com uma tira de

papel indicador universal. Isso dará uma boa indicação do valor de pH.

2. Em uma balança, pese um único comprimido e transfira-o para um

erlenmeyer. Adicione 50 mL de uma solução padrão de HCl 0,5 mol L -1 

no erlenmeyer contendo o comprimido e deixe a mistura repousar

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por aproximadamente 30 minutos (agitando casualmente). Adicione 3gotas de solução de fenolftaleína; se nesse ponto a mistura ficar rosa,

adicione alíquotas de 5,0 mL de solução padrão de HCl até que ela

fique incolor.

3. Titular a mistura preparada no item 2 com uma solução padrão de

NaOH 0,25 mol L-1.

4. Calcular a concentração de HCl neutralizada por comprimido e a

quantidade de HCl neutralizada por grama de comprimido (ambas em

milimols).

5. Considerando que o suco gástrico contém 0,4% (v/v) de ácido

clorídrico, calcular o número de mililitros do suco gástrico neutralizado

por um comprimido.6. Escrever as equações balanceadas que representam a reação do

ácido clorídrico com o trissilicato de magnésio, o carbonato de cálcio e

o bicarbonato de sódio (supondo-se comprimidos com princípio ativo

diferentes).

7. Com base em seus conhecimentos, você seria capaz de indicar a

uma pessoa com azia suco de limão? Justifique muito bem a sua

resposta!

NOTA: No relatório, os itens de 1 a 7 deverão ser muito bemdiscutidos!