5 Informações Úteis Que Podes Tirar Da Tabela

Periódica Só De Olhar Para Ela

Para saberes mais, visita o Blog do Mestre Coy, há sempre mais que podes aprender

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O Que É A Tabela Periódica?

Documento desenvolvido por Dmitri Mendeleev onde estão organizados os elementos químicos Permite obter informação sobre um determinado elemento rápida

e facilmente

Organiza-se em grupos e períodos Grupos – colunas verticais, agrupam elementos com características

Períodos – Organizam os elementos pelo tamanho do núcleo, o número atómico

Exemplo – Gases Nobres

O grupo marcado com o círculo verde é o grupo dos gases nobres Todos os elementos deste grupo têm as suas orbitais de valência

preenchidas e, por isso são inertes, não formam ligações com outros elementos naturalmente

Grupos

Periodos

O Que Mostra Sobre Cada Elemento? Diferentes tabelas periódicas têm apresentam informação diferente

(há algumas com mesmo muita, como a da imagem) O número atómico, a massa atómica relativa e o símbolo químico

constam sempre (pelo menos na grande maioria das tabelas) Mas podes tirar 5 informações, mesmo sem teres os valores exatos das

várias características que usamos pra descrever os elementos

1 – Energia de ionização Energia necessária para “arrancar” um eletrão a um

átomo com carga neutra do elemento em questão De um modo geral:

Aumenta ao longo dos períodos + cargas positivas, maior a força de atração

Diminui ao longo dos grupos + distância do núcleo, + eletrões que “bloqueiam” as forças

de atração exercidas pelo núcleo – blindagem eletrónica

Diminui

Aumenta

2 – Eletronegatividade Medida qualitativa da capacidade de

um elemento atrair eletrões para si mesmo

A medida quantitativa desta característica chama-se afinidade eletrónica (kJ/mol) Aumenta ao longo dos períodos e

diminui ao longo dos grupos

Diminui

Aumenta

3 – Raio atómico Metade da distância entre dois

átomos do mesmo elemento ligados covalentemente – partilham eletrões de igual forma Medida em picómetros (1x10-12, pm) – 100x

mais pequenos que os Ångstrom

Aumenta

Diminui

Mais ou menos aqui

4 – Caráter Metálico Podemos dividir a tabela periódica em três segmentos:

Metais

Não metais

Metais de transição

4 – Caráter Metálico Metais

Sólidos Bons condutores elétricos e de calor, Maleáveis (podem-se moldar com facilidade e sem

partir) Dúcteis (podem-se esticar sem partir) Bons agentes redutores Perdem os seus eletrões de valência com

facilidade Formam óxidos básicos

4 – Caráter Metálico Não metais – comportam-se de forma contrária (mais ou menos)

Quando são sólidos são quebradiços

Maus condutores elétricos e de calor

Bons agentes oxidantes

Ganham eletrões com facilidade

Formam óxidos básicos

4 – Caráter Metálico Metais de transição

Têm um comportamento intermédio

São semicondutores – as suas características de condução elétrica variam com uma série de fatores, como a temperatura, que os torna muito úteis na indústria informática e na nanotecnologia

5 – Blocos s, p, d e f A tabela periódica pode ser dividida nos blocos s, p, d e f

Representam a orbital de valência em que se encontram os eletrões nestes elementos

Se quiseres saber como se preenchem as

orbitais atómicas fala comigo!

Obrigado pelo teu interesse =)

Referências1. Royal Society of Chemistry. Table formation. Development of the periodic table

2016; Available from: http://www.rsc.org/periodic-table/history/about.2. Leigh, J., Periodic Tables and IUPAC Chemistry International, 2009. 31(1).3. BBC. Changes to the Earth and it's atmosphere. GCSE Bitesize 2016; Available

from: http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/aqa_pre_2011/oils/changesrev6.shtml.

4. LeVanHan. File: Periodic-table.jpg. Wikipedia 2008; Available from: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic-table.jpg.

5. Lopez, J., et al. PERIODIC TABLE Physical Science 2002; Available from: https://msnucleus.org/membership/html/jh/physical/periodictable/lesson2/periodic2a.html.

6. Nave, R. Chemical Bond Energy Considerations. 2016 [cited 2016; Available from: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/bondd.html#c2.

7.  Ramireddy, S., B. Zheng, and E. Nguyen. Periodic Trends. ChemWiki 2016; Available from: http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Periodic_Trends_of_Elemental_Properties/Periodic_Trends.

Referências8. The Periodic Table: Metals, Nonmetals, and Metalloids. For Dummies; Available

from: http://www.dummies.com/how-to/content/the-periodic-table-metals-nonmetals-and-metalloids.html.

9.  Ramireddy, S., B. Zheng, and E. Nguyen. Lanthanides: Properties and Reactions. ChemWiki 2016; Available from: http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/4_f-Block_Elements/The_Lanthanides/aLanthanides%3A_Properties_and_Reactions.

10.  Ramireddy, S., B. Zheng, and E. Nguyen. General Properties and Reactions of The Actinides. ChemWiki 2016; Available from: http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/4_f-Block_Elements/The_Actinides/1General_Properties_and_Reactions_of_The_Actinides.

11.  Roshan220195. File: Periodic Table 2.svg. Wikipedia 2012; Available from: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_Table_2.svg.