GABARITO CICLO 4 Qumica 01- Gab: B

Sdio metlico desloca hidrognio da hidroxila alcolica, fenlica e do cido carboxlico; Hidrxido de sdio neutraliza hidrognio da hidroxila fenlica e da carboxila, apenas; J bicarbonato de sdio neutraliza, apenas, hidrognio da carboxila. 02- Gab.: E I-Feldspato: AB4O8 Caractersticas: Grupo de aluminossilicatos de potssio, sdio e clcio que compreende os plagioclsios e feldspatos alcalinos. Na sua frmula geral, A=Ca, Na, K e B=Al, Si. Ocorre em todos os principais tipos de rochas, mas principalmente nas gneas, o que torna

bastante difcil a quantificao de suas reservas. Constituem 60% da crosta terrestre e geralmente so brancos ou claros, com boa clivagem. Seu nome vem do alemo feld = campo + spath = pedra Aplicaes: Usados principalmente em vidros e cermica, porcelanas, esmaltes, polidores, sabo, prtese dentria, construo civil e sinalizao de estradas. Reservas e Produo: Em todos os pases produtores as reservas de feldspato so expressivas. No Brasil, as reservas

oficialmente conhecidas so da ordem de 79,3 milhes de toneladas, destacando-se o Estado de Minas Gerais (53,1%) e o Estado de So Paulo (37,4%).Outros Estados como Bahia, Cear, Paraba, Paran, Pernambuco, Rio de Janeiro, Rio Grande do Norte e Santa Catarina so tambm detentores de reservas de feldspato.

II- Verdadeira: Minerao a cu aberto pode formas enxofre molecular, que ao ser oxidado pelo oxignio do ar atmosfrico deve ser perdido sob a forma de SO2, alm de produzir gs responsvel pelo fenmeno da chuva cida. III- Verdadeira: Cl2 capaz de deslocar o bromo, mas no capaz de deslocar o flor. Dessa forma, possvel obter Br2 pelo deslocamento com Cl2, no ocorrendo o mesmo com o F2; IV- Verdadeira: Sdio e cloro moleculares necessitam de baixa energia de ativao para voltarem a formar cloreto de sdio, dessa forma devem ser mantidos separados aps suas obtenes por eletrlise; 03- Gab.: E (A) Verdadeira:

(B) Verdadeira:

(C) Verdadeira: Alumnio e Zinco so metais anfteros, logo na reao com solues bsicas temos: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 (D) Verdadeira: Al + Cr3O3 2Cr + Al2O3 (E) Falsa: Cobre metal nobre e sua reduo ocorre com relativa facilidade. Chile, Estados Unidos, Canad, Rssia e Zmbia so alguns dos pases com as minas economicamente mais importantes; e delas saem quantidades enormes de seus minerais, como bornite (Cu5FeS4), calcopirite (CuFeS2), enargite (Cu3As5S4), cuprite (Cu2O), calcosite (Cu2S), covelite (CuS), entre outros. Comercialmente, no entanto, os minerais mais importantes so a calcosite, que possui 79,3% de cobre, e a calcopirite, com 34,5% do metal. Existem alguns processos de obteno do cobre na sua forma metlica, mas, geralmente, o minrio, depois de extrado, britado e modo, passa por um processo que permitir, ao final, obter o cobre metlico. A calcosite ou calcosita (Cu2S), que tem em sua composio sulfetos (compostos de enxofre), sofre aquecimento na presena de oxignio, etapa essa denominada ustulao, e libera o cobre na forma simples. Aqui, o enxofre, preso ao cobre, une-se ao gs oxignio formando o gs dixido de enxofre (SO2). Veja a representao da equao qumica: Cu2S + O2 2Cu + SO2 O refino/purificao pode ser feito por via eletroltica. http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cobre-ocorrencia-obtencao-industrial-propriedades-e-utilizacao.htm 04- Gab.: C

m = m02x, x = nmero de meias vidas transcorridas =

12

.

Para o P-32 passaram 6 meias vidas 0,025 = m02

6 m0 = 1,6 g, o que corresponde a 16% da amostra inicial. Para o Fe-59 passaram 2 meias vidas 0,7 = m02

2 m0 = 2,8 g, o que corresponde a 28% da amostra inicial.

Como a amostra inicial era composta pelos 3 istopos, totalizando 10 g, conclui-se que havia 5,6 g de Se-75 nesta. Assim: 56% de Se-75; 16% de P-32; 28% de P-32. Nota: Questo no deve ser anulada, pois mesmo que a opo C traga 6% de P-32, bvio que o total 100% e o enunciado diz que so apenas os 3 istopos mencionados no texto os constituintes da amostra. 05- Gab: A

I- Quebra de ligao PI e adio de HBr segundo regra de Markovnikov: adio eletroflica; II- Substituio do halognio por on hidrxido: substituio nucleoflica; III- Halogenao em presena de luz (homlise): substituio via radicais livres. 06- Anulada Gabarito deveria ser opo (B): I- Falsa: A frmula da Scheeliza CaWO4; II- Verdadeira: A platina apresenta nmero de oxidao +4 nesse composto, por isso a denominao platinato; III- Verdadeira: Pt + NO3

- + Cl- PtCl62- + NO + H2O

A platina s pode ser dissolvida em meio cido (gua rgia), portanto o balanceamento feito pelo mtodo do on eltron: Oxidao: Pt PtCl6

2- + 4e- (os on cloreto sero ajustados posteriormente) Reduo: NO3

- + 4H+ + 3e- NO + 2H2O 3Pt 3PtCl6

2- + 12e- 4NO3

- + 16H+ + 12e- 4NO + 8H2O Equao Global (adicionando os ons cloreto necessrios ao ajuste e presentes na equao original): 3Pt + 4NO3

- + 18Cl- + 16H+ 3PtCl62- + 4NO + 8H2O

Soma dos menores coeficientes inteiros: 56 Nota: Questo no deve ser anulada, pois o texto fala claramente de HEXAcloroplatinato e indica o on hexacloro platnico como PtCl6

2-, apesar de na afirmao III aparecer PtCl42- ;

07- Gab.: B

Nota: Observe que a tabela enuncia Arranjo espacial dos PARES DE ELTRONS, logo pensaremos na geometria definida pelos orbitais e no na geometria da molcula em si. A geometria dos orbitais est relacionada hibridizao do tomo central, assim um arranjo de bipirmide trigonal apresenta hibridizao sp3d, enquanto um arranjo octadrico apresenta hibridizao sp3d2 e um arranjo de bipirmide pentagonal apresenta hibridizao sp3d3 para o tomo central.

08- Gab.: B Em meio cido o Mn+7 reduzido a Mn+2.

Assim: 4 = 4

=

158

5 = 31,6

4 =

4 =

3,95

31,6= 0,125

4 = 4 0,125 = 0,1000 = 1,25

09- Gab: E 1 Hidrognio, pois sua queima gera gua apenas; 2 Hulha, pois o processo de fossilizao ao qual a madeira sofre ao longo dos anos capaz de aumentar sensivelmente o teor de carbono, formando um tipo de carvo mineral. Site com informaes relevantes: http://www.brasilescola.com/quimica/hulha.htm

3 Petrleo, que uma mistura de hidrocarbonetos e se mantm na fase lquida no interior da terra / fundo do mar, sob alta presso e elevada temperatura. 4 Metanol um combustvel (utilizado nas corridas de frmula INDY, por exemplo). Seu contato direto com os olhos pode causar cegueira e a ingesto leva a intoxicao e em casos extremos, morte. 5 Gasolina, frao leve do petrleo (em mdia 8 carbonos) e combustvel amplamente utilizado por veculos leves, podendo ser misturada a etanol. 10- Gab.: D (A) Verdadeira: O processo de coagulao realizado por meio da adio de Cloreto Frrico,

principalmente, e tem a finalidade transformar as impurezas da gua que se encontram em suspenso fina em estado coloidal. (B) Verdadeira: Na floculao, a gua submetida agitao mecnica para possibilitar que os

flocos se agreguem com os slidos em suspenso, permitindo assim uma decantao mais rpida; (C) Verdadeira: Borbulhar um gs faz com que as bolhas adiram superfcie do material em suspenso, reduzindo sua densidade e carregando-os para a superfcie; (D) Falsa: Decantao consiste na ao da gravidade para carregar partculas de maior massa para o fundo do recipiente; (E) Verdadeira: Enquanto absoro um fenmeno em que uma substncia percorre e se espalha no interior da outra, adsoro um fenmeno em que uma substncia interage superficialmente com outra, depositando-se sobre a mesma. Adsoro fsica ocorre com interaes do tipo Van Der Waals e tem baixa intensidade, enquanto que a adsoro qumica ocorre com estabelecimento de ligaes qumicas do tipo covalente, principalmente. Fatores determinantes so temperatura, rea superficial e distribuio dos tamanhos de poros. 11- Gab.: D n = m/MM Nos 38,7 g de I 129 temos: n = 38,7/129 = 0,3 mol de I - 129 1 pulso 3106 ncleos transformados

x pulsos 0,36,021023 ncleos transformados x = 6,021016 pulsos 12- Gab.: C I- Verdadeira: Oxidao do H2S gera SO2, poluente primrio da atmosfera; II- Falsa: Quando o raio catinico diminui, h maior compactao do retculo cristalino devido a maior atrao entre ncleo e eltrons. Dessa forma fica mais difcil romper o retculo e a solubilidade diminui. III- Falsa: O gesso o produto da desidratao trmica da gipsita (sulfato de slcio dihidratado, e no anidro) e sua posterior moagem. No territrio brasileiro os principais depsitos de gipsita ocorrem associados s bacias sedimentares conhecidas como Bacia Amaznica (Amazonas e Par); Bacia do Meio Norte ou Bacia do Parnaba (Maranho e Tocantins); Bacia Potiguar (Rio Grande do Norte); Bacia Sedimentar do Araripe (Piau, Cear e Pernambuco); e Bacia do Recncavo (Bahia). IV- Verdadeira: xidos metlicos so, em geral, inicos. Entretanto, metais com nmeros de oxidao elevados, tendem a formar cidos e o carter covalente das ligaes tende a se manifestar de forma mais intensa. Citamos como exemplos Cromo, Mangans, Vandio e Antimnio, como principais. V- Verdadeira: NO e N2O so xidos neutros, mesmo que o nitrognio seja muito eletronegativo. 13- Gab.: B Nucldeos Pai e Filho da srie apresentam nmero de massa da forma 4n. A opo (B), apresenta Po 214, cujo nmero de massa da forma 4n+2. Todos os demais nucldeos apresentam nmero de massa da forma 4n. 14- Gab.: A

15- Gab.: B A solubilidade do CO2(g) em gua diretamente proporcional presso parcial do CO2 e nada tem a ver com a presso parcial dos outros gases em contacto com a gua. Nos procedimentos I, IV e V, no houve aumento da presso parcial do CO2, e por isso no haver aumento da solubilidade do CO2(g). Nos procedimentos (II) e (III) h aumento da presso parcial do CO2, e com isso h aumento da solubilidade do CO2 (g). 16- Gab.: D

I - CERTA - Em ambos os membros da equao, o ferro tem nmero de oxidao +3, o oxignio -2 e o hidrognio + 1. II - CERTA - O ferro se apresenta hexacoordenado (6 ligantes ao redor) em ambos os membros da equao.

III - CERTA - Segundo Bronsted e Lowry, cido a espcie que doa prton (H

+).

IV - ERRADA - O [Fe(OH)6]

3+ j se encontra em soluo. 17- Gab: D (A) Correta: Enunciado da Lei das Propores Mltiplas de Dalton; (B) Correta: Enunciado da Lei de Proust ou Lei das Propores Definidas: "Quando dois elementos qumicos combinam-se para formar um composto, a razo entre as massas que se combinam constante." (C) Correta: Enunciado da Lei das Propores Recprocas de Richter; (D) Incorreta: Vide Lei de Dalton; (E) Correta: Lei de Lavoisier; 18- Gab: E

(A) Falsa: O vapor dgua deveria ter condensado formando gua lquida (e depois slida) a baixas temperaturas; (B) Falsa:

(C) Falsa: A gua cristaliza totalmente em um freezer, entretanto, pode ocorrer formao de cristal com defeito nos stios de rede (o que no acarretaria espaos preenchidos com gua lquida); (D) Falsa: Defeitos na cristalizao podem ocorrer em processos artificiais, mas a existncia de bolhas no interior do slido improvvel por esse motivo; (E) Verdadeira: Ar dissolve-se em gua lquida, porm a baixas temperaturas a solubilidade diminui (Lei de Henry), justificando a ocorrncia das bolhas; 19- Gab: E

Fenolftalena: Incolor pH 8,0 ou menor (acima de 8,0 a soluo apresenta colorao rsea); Alaranjado de Metila: Alaranjado pH 4,6 ou maior (abaixo de 4,6 a soluo vai aumentando a tonalidade vermelha); Azul de Bromotimol: Amarelo pH 6,0 ou menor (acima de 6,0 a soluo apresentar tonalidade mais escura, aproximando-se do azul) Logo, o pH deve estar compreendido na faixa: 4,6 < pH < 6,0

Soda custica, bicarbonato de sdio e leite de magnsia apresentam carter bsico (pH acima de 7,0). cido muritico corresponde a cido clordrico comercial (impuro), ou seja, muito cido (pH muito baixo). Apenas o xampu neutro apresenta caractersticas como as descritas. 20- Gab: C Reao de cobre com cido ntrico diludo formaria NO (xido neutro que no reagiria com NaOH para tornar a soluo neutra). Reao de cobre com cido ntrico concentrado formaria NO2 (anidrido duplo que reage com NaOH, tornando a soluo neutra). Os demais gases no seriam obridos por reao com cido ntrico. 21- 2 CH3 CH2 CH2 CH3 + 2Cl2 CH3 CHCl CH2 CH3 (Y) + CH2Cl CH2 CH2 CH3 (X) 2 CH2Cl CH2 CH2 CH3 + 2Na CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 (Z) CH3 CHCl CH2 CH3 + Mg(p) CH3 CH2 CH(CH3)MgCl (W) CH3 CHCl CH2 CH3 + CH3 CH2 CH(CH3)MgCl CH3 CH2 CH(CH3) CH(CH3) CH2 CH3 (Q) X = 1-cloro-butano Y = 2-cloro-butano Z = octano W = cloreto de secbutil-magnsio Q = 3,4-dimetil-hexano 22- a) Sistema coloidal uma disperso em que as partculas do disperso apresentam dimetro na faixa de 1 a 100 m (10 a 1000 ), apresentando-se como um sistema intermedirio entre a

soluo e a suspenso; b) Sol negativo aquele cujas micelas adsorvem cargas negativas (on negativos) e assim so capazes de interagir melhor com molculas do dispersante; c) Micelar ou molecular; d) AlCl3, por possuir ction de maior carga; e) O ponto isoeltrico corresponde concentrao de on H+ na qual o colide no sofreria ao de um campo eltrico (eletroforese). Normalmente medido na forma de pH. 23- O aquecimento do pentacloreto de fsforo leva-o a dissociar-se, segundo a reao: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g). Em cada temperatura (200oC ou 250oC) os nmeros de moles do pentacloreto e de seus produtos de dissociao, podem ser representados pelo esquema baixo: PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) no - - - x +x +x em que no o nmero de moles inicial de PCl5 (no= l2,76/208,2 = 0,0613 mol) e x o nmero de moles de PCl5 que reage at a reao alcanar o equilbrio. O nmero total de moles no equilbrio ser a soma dos nmeros de moles dos trs participantes,cujo resultado : no x + x + x = no+ x.

Tanto a 200oC como a 250oC, em virtude dos valores moderados da presso de equilbrio, ser razovel supor comportamento de gs ideal para a mistura gasosa. Da, poder se escrever para o nmero total de moles do equilbrio em qualquer das temperaturas: nt= no+ x = pV/RT, de onde se extrai: x = (pV/RT) - no Com esta equao acha-se o nmero de moles que reage (x) e, pelo x, determina-se a grau de dissociao , pois, = x/no = (pV/noRT) - 1. A 200oC: p = 753,5 mmHg = 0,99105 Pa que aproximaremos para 1,0105 Pa. V = 3,5 litros = 3,5x10-3 m3, R = 8,31 J/mol.K, T = 200

oC = 473 K, produz:

= (1,00x105x3,5x10-3/0,0613x8,31x473) - 1 = 0,452; A 250 oC: p = 1021,5 mm Hg = 1,36x105Pa, V = 3,5 litros = 3,5x10-3 m3, R = 8,31 J/mol.K, T = 250oC = 523 K, = (1,36x105x3,5x10-3/0,0613x8,31x523) - 1 = 0,787. 24- a) Anulado: faltou fixar as condies de temperatura e presso; b) Sal reage com gua (hidrlise) gerando base (B) e cido. Devido a temperatura elevada, esse cido pode perder gua, gerando seu anidrido (C = gs triatmico: Y2O ou YO2, onde Y o elemento no metlico formador do anidrido); Anidridos triatmicos possveis: CO2: incolor e inodoro; NO2: cor castanha; SO2: cheiro forte e irritante; xidos de halognios apresento colorao e / ou odor perceptveis; (Cl2O; Br2O; I2O; ClO2; BrO2; IO2;) Concluso: C = CO2 c) Base B hidrxido de metal alcalino e provm de xido de metal alcalino (D). Logo: B = XOH e D = X2O Sal A um carbonato (pois gera CO2) do metal alcalino X; A = X2CO3 Sob aquecimento: Sal A aquecido em presena de vapor dgua, gera base B e gs C: X2CO3 + H2O 2XOH + CO2 Ainda podemos escrever: xido D do metal alcalino X ao ser hidratado gera a base B X2O + H2O 2XOH Gs C reagindo com soluo diluda do sal A (gua disponvel) gera o sal E: CO2 + H2O + X2CO3 2XHCO3 Tanto os sais A quanto E podem ser obtidos por reao de C com XOH (neutralizao total ou parcial:

CO2 + 2XOH X2CO3 + H2O CO2 + XOH XHCO3 d) Anulado: faltou fixar as condies de temperatura e presso; Nota: O enunciado deveria dizer quais so as condies de presso e de temperatura (mantidas constantes). Pelos valores informados, poderamos deduzir que seriam CNTP, porm como o enunciado no confirmou, os itens (a) e (d), que referem-se a aspectos quantitativos, esto anulados. A questo ser corrigida apenas com Bse nos itens (b) e (c), com a pontuao total atribuda apenas a esses dois itens. A questo da OBQ 2003 e o enunciado exatamente como consta no problema. Para efeito de estudo, resolveremos a questo nas CNTP: Dessa forma: X2CO3 + H2O 2XOH + CO2 2,0 mol de XOH so formados juntamente com 2,24 L de CO2 2MM(XOH) g XOH 22,4 L CO2O 8,00 g XOH 2,24 L CO2 MM(XOH) = 40,0 g X = Na (MA = 23,0 g/mol) XOH = NaOH = Hidrxido de Sdio; X = Na = Sdio Nessa mesma reao, 1,0 mol de X2CO3 (Na2CO3, MM = 106 g/mol) geram 2,24 L de CO2 106 g Na2CO3 22,4 L CO2O m g Na2CO3 2,24 L CO2 m = 10,6 g do sal 25- a) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O ; C4H5 + 6,5O2 4CO2 + 5H2O b) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 c) MM(Na2CO3) = 106 g/mol MM(NaHCO3) = 84 g/mol

=

23 =

95,4

106= 0,9 ; 3 =

84

84= 1,0 ;

Assim, a quantidade total de CO2 desprendido foi de 1,9 mol. d) Anulada: novamente deveriam ter mencionado as condies de temperatura e presso. Devido ao volume indicado, suspeita-se serem CNTP. Dessa forma teramos 11,2 dm3 = 0,5 mol. Assim: 1,0 mol C3H8 3,0 mol CO2 x mol C3H8 y mol CO2

y = 3x mol; (I) 1,0 mol C4H10 4,0 mol CO2 (0,5 x) mol C3H8 (1,9 y) mol CO2 1,9 y = 4.(0,5 x) mol; (II)

(I) + (II) x = 0,1 mol de propano e y = 0,4 mol de butano Nota: Apenas o item (d) est anulado, sendo a pontuao total da questo referente aos itens (a), (b) e (c); A questo da OBQ 2002 e o enunciado exatamente como consta no problema. 26- Igualando a energia cintica do eltron perda de 10 keV em energia potencial eltrica temos:

1

22 = 104 1,6 1019

= 1,6 1015

= 0,000549

6,02 1023 103 = 9,12 1031

1

2 9,12 1031 2 = 1,6 1015

2 = 0,35 1016 0,6 108 /

Da Hiptese de De Broglie e da Equao do Momento Angular do Eltron, temos:

2 = =

2

=

=

6,63 1034 .

9,12 1031 0,6 108 /= 1,21 1011 = 0,0121

27- a) Como a neutralizao do excesso de base na proporo de 1:1 com o cido, temos: ncido = nbase; Ma.Va = Mb.Vb 1.6 = 1.Vb; Vb = 6,0 mL de base em excesso. Assim, na saponificao foram utilizados 24,0 mL Saponificao: R O OC R CO O R + 2NaOH NaO OC R CO ONa + R OH + ROH 1,0 mol do dister 2,0 mol da base MM(Dister) g 2,0 mol 2,81 g 12410-3 mol MM(Dister) =234 g/mol Nota: comum utilizarmos as iniciais dos radicais para representar abreviadamente determinados compostos. Assim: MeOH = lcool metlico; EtOH = lcool etlico; TBuOH = lcool tercbutlico, etc O dicido B reage com soluo de Br2/CCl4, logo apresenta ligao entre carbonos;

Se a ozonlise do dicido gera um s produto, ento o dicido simtrico em relao dupla ligao, alm de ser opticamente inativo. Conclumos, ento, que o dister deve apresentar uma estrutura central com nmero par de tomos de carbono e uma dupla no meio. Dessa forma cada mol de molculas do dister (MM = 234 g/mol) deve possuir 4 mol de tomos de oxignio (64 g). Restam 170 g para carbonos e hidrognios: 14 mol de tomos de carbono (168 g) incompatvel; 13 mol de tomos de carbono (156 g) e 14 mol de tomos de hidrognio possvel. Frmula molecular do dister: C13H14O4 Lembrando que na saponificao do dister, dois alcois foram gerados: metanol e um lcool opticamente ativo, que deve ser aromtico, restam apenas dois tomos de carbono a cadeia central do dister (caso tivssemos 4 ou mais, no seria possvel gerar um lcool aromtico). O lccol aromtico deve possuir 8 tomos de carbono, sendo um assimtrico: C6H5 CH(CH3) OH Devem restar apenas dois tomos de carbono, que se ligam por ligao dupla no centro da estrutura do dister: H3C O OC CH = CH CO O CH(CH3) C6H5 b)

Reao do lcool com I2/NaOH: R OH + I2 HIO + R I R I + NaOH R ONa + HI Logo: R OH + I2 + NaOH HIO + R ONa + HI R ONa = C6H5COONa c) C, pois na saponificao o ster se comporta como cido (reao gerando o carboxilato), sendo que a hidroxila formadora do lcool vem da base. Genericamente: R COO R + NaOH R COONa + R OH Como o oxignio da base era o marcado, este encontra-se na composio do lccol, no caso C. 28- a) Supondo que dos 5,0 g de cido, x g se dissolvam na fase etrea, restando 5-x g se dissolvendo na fase aquosa:

gxxx

x

x

x

033,15,0484,02

1,05,0192,0

1,0

2

5

192,0

Restaro 3,97 g de cido na soluo. b)

n

tn

t

tt

t

t

t

t

VrV

rVmm

nExtrao

VrV

rVm

VrV

Vrmm

Extrao

VrV

rVm

VrV

rV

VrV

Vrm

VrV

Vrmm

Extrao

VrV

Vrmm

VrmVrmVmV

Vmmrm

V

mm

V

m

r

Extrao

21

1

3

21

1

21

123

2

21

1

21

1

21

1

21

112

21

1

1

11121

2

11

1

2

1

1

1

:""

:3

:2

)(

:1

Dessa forma, aps a primeira extrao, restam 3,97 g de soluto na fase aquosa. Aplicando a relao encontrada temos:

5 = 0,192 2000

0,192 2000 + 20

5

= 3,88

29-

molnnTRnVP 023,0295082,0507,01,1

Gs componente do ar e que pouco reativo o N2, logo a massa de nitrognio presente em 1,0 g de X 0,65 g. Restam 0,35 g correspondente ao outro componente, presente no composto X. Quando ocorre desprendimento de gs na reao com gua, devido ao deslocamento de gs hidrognio, H2. Z + yH2O M(OH)y + y/2 H2.

MM(Z) g y/2 22,4 L 0,35 g 0,172 L MM(Z) = 22,79 y g y deve ser inteiro, logo pelos valores de massas atmicas apresentados nos dados, temos que y = 1 e MM(Z) = 22,79 g. Isso leva a concluir que Z o sdio. Temos 65% de Nitrognio e 35% de Sdio no composto X. N: 65% 14 = 4,64 1,52 = 3 Na: 35% 23 = 1,52 1,52 = 1 a) A = N2; B = N2; X = NaN3 b) Composto inico, devido ligao de metal (Na) com no metal (N);

c) Nota: O on azoteto (N3

-) pode se apresentar segundo as estruturas de ressonncia: [N N N]- [N = N = N]-

30- a) Para a obteno do biodiesel interessa a fase menos densa, isto , a superior formada de steres metlicos ou etlicos. b) A afirmao verdadeira, pois a ausncia no biodiesel de compostos sulfurados faz com que a sua combusto no libere SO2(g) . O dixido de enxofre o principal poluente primrio responsvel pela "chuva cida". c) Clculo da quantidade de leo diesel importado j refinado: 36 bilhes de litros 100% x litros 10% x = 3,6 bilhes de litros Clculo da quantidade de leo vegetal que pode ser transformado em biodiesel: 3,6 bilhes de litros 100% y litros 50% y = 1,8 bilhes de litros Clculo da percentagem da diminuio de leo diesel refinado importado: 3,6 bilhes de litros 100% 1,8 litros z% z = 50%