QUÍMICA

LEIA, COM ATENÇÃO, AS SEGUINTES INSTRUÇÕES

1. Este boletim de questões é constituído de: 30 questões objetivas. 2. Confira se, além desse boletim de questões, você recebeu o cartão-resposta destinado à marcação das respostas das 30

questões objetivas. 3. No CARTÃO-RESPOSTA:

a) Verifique se seus dados estão corretos na parte superior do CARTÃO-RESPOSTA. b) Para cada uma das questões existem 5 (cinco) alternativas, classificadas com as letras a, b, c, d, e. Só uma responde corretamente ao quesito proposto. Você deve marcar no Cartão-Resposta apenas uma letra. Marcando mais de uma, você anulará a questão, mesmo que uma das marcadas corresponda à alternativa correta. c) O CARTÃO-RESPOSTA não pode ser dobrado, nem amassado, nem rasgado.

LEMBRE-SE

4. A duração desta prova é de 2 (duas) horas, iniciando às 19:15 (Sete e Quinze) horas e terminando às 21:15 (Nove e Quinze)

horas. 5. É terminantemente proibida a comunicação entre candidatos.

ATENÇÃO

5. Quando for marcar o Cartão-Resposta, proceda da seguinte maneira:

a) Faça uma revisão das alternativas marcadas no Boletim de Questões. b) Assinale, inicialmente, no Boletim de Questões, a alternativa que julgar correta, para depois marcá-la no Cartão-Resposta definitivamente. c) Marque o Cartão-Resposta, usando caneta esferográfica com tinta azul ou preta, preenchendo completamente o círculo correspondente à alternativa escolhida para cada questão. d) Ao marcar a alternativa do Cartão-Resposta, faça-o com cuidado, evitando rasgá-lo ou furá-lo, tendo atenção para não ultrapassar os limites do círculo.

Marque certo o seu cartão como indicado:

e) Além de sua resposta, nos locais indicados, não marque nem escreva mais nada no Cartão-Resposta. 6. Releia estas instruções antes de entregar a prova. 7. Os três últimos alunos deveram sair juntos. 8. Assine a lista de presença, na linha correspondente, o seu nome, do mesmo modo como foi assinado no seu documento de

identidade.

BOA PROVA!

Coordenação Cursinho Popular UEPA Salvaterra – Pará

Campus XIX – NUSALVA Setembro de 2014

31. (UEPA-2014) “Uma molécula é quiral quando contém um

carbono tetraédrico, no qual estão ligados quatro diferentes

grupamentos. Uma molécula desse tipo pode existir em dois

arranjos espaciais diferentes (tridimensionais), que são

estereoisômeros um do outro. As duas estruturas, entretanto, não

podem ser sobrepostas, já que uma é a imagem especular da

outra. Todas as suas propriedades físicas são iguais, exceto a

propriedade de desviar o plano da luz polarizada (feixe de luz

que passa num aparelho denominado polarímetro). Fármacos

quirais têm em sua estrutura um ou mais átomos com orientação

tridimensional muito bem definida. A modificação dessa

orientação pode levar à diminuição do efeito biológico, à sua

total supressão ou ao aparecimento de um efeito biológico

adverso”. Com base nos 03 (três) sistemas dados abaixo, avalie

as afirmativas que seguem:

I. Nos sistemas I, II e III tem-se o total de 6 (seis)

estereoisômeros.

II. Os dois compostos do sistema I possuem atividade óptica.

III. Os dois compostos do sistema II possuem atividade óptica.

IV. Os dois compostos do sistema III possuem atividade óptica.

V. O número total de enantiômeros (ou enanciômeros) nos

sistemas total é igual a 2.

A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:

a) I e II

b) I e III

c) III e IV

d) II e IV

e) III e V

32. (UEPA-2014) O ácido propiônico (nome comum) é o

responsável pelo cheiro característico do queijo suíço. Durante o

período principal de maturação deste tipo de queijo,

Propionibacterium shermanii e microrganismos similares,

convertem ácido lático (nome comum), que é produzido,

também, por meio da fermentação bacteriana da lactose ou

açúcar do leite, pelo Streptococcus lactis aos ácidos propiônico e

acético (nome comum) e a dióxido de carbono. O gás CO2

gerado é responsável pela formação dos “buracos” característicos

do queijo suíço. A respeito das estruturas abaixo é correto

afirmar que:

a) o ácido lático e o ácido propiônico são isômeros de função.

b) o ácido lático e o ácido propiônico apresentam atividade

óptica.

c) o ácido lático e ácido acético tem seus nomes IUPAC,

respectivamente: ácido propanóico e ácido etanóico.

d) a perda de uma molécula de água no ácido lático, gera uma

insaturação.

e) o ácido propiônico e o ácido acético são solúveis em água,

mas o ácido lático não é solúvel em água.

33. (UEPA – 2014) Leia o Texto para responder à questão.

“Aditivo alimentar" é qualquer ingrediente adicionado aos

alimentos, com o objetivo de modificar as características

físicas, químicas, biológicas ou sensoriais do alimento. Esses

aditivos alimentares são indicados nos rótulos dos produtos,

mas sem informação dos seus efeitos na saúde humana, assim

não possibilitam ao consumidor mais preocupado com seu

bem estar escolher alternativas mais saudáveis. Essas

restrições se devem ao conhecimento dos males que alguns

aditivos podem causar como, por exemplo, os antioxidantes

BHT e BHA (Estruturas abaixo), que são substâncias

genotóxicas e causam danos aos genes de uma célula ou de

um organismo. Estudos realizados em cobaias, como

camundongos e macacos, mostraram que os compostos

causam problemas hepáticos, provocam aumento do

metabolismo e reduzem, desse modo, o tecido adiposo.

Reduz a reserva hepática de vitamina A e é encontrado em

alimentos ricos em óleos e gorduras como manteiga, carnes,

cereais, bolos, biscoitos, cerveja, salgadinhos, batatas

desidratadas, gomas de mascar.

O butanoato de etila, estrutura química abaixo, é o

principal responsável pelo aroma do abacaxi.

A respeito da química destes antioxidantes, avalie as afirmativas

abaixo.

I. A estrutura I possui 7 carbonos primários.

II. A estrutura II possui 3 carbonos primários.

III. Ambos são compostos fenólicos.

IV. A estrutura I possui 24 átomos de Hidrogênio e 01 átomo de

oxigênio.

V. A estrutura II possui 15 átomos de Hidrogênio e 02 átomos de

oxigênio.

A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:

a) I, II, III e IV

b) I, II, III e V

c) II, III, IV e V

d) I, II, IV e V

e) I, III, IV e V

34. (UEPA - 2013) A partir da temática do Texto XVI, e do

composto I e II, responda à questão 34 e 35.

Texto XVI

Composto I

Composto II

Sobre o composto I, é correto afirmar que:

a) o composto possui dois carbonos primários.

b) o composto pertence à função orgânica denominada cetona.

c) o composto pertence à função orgânica denominada éster.

d) o composto apresenta isomeria com o ácido pentanóico.

e) o composto pertence à função orgânica denominada amida.

35. (UEPA-2013) A respeito das reações químicas do composto

II, são corretas as afirmativas:

I. Seu derivado álcool possui nomenclatura IUPAC denominada

2-metil-butanol.

II. Sua reação de síntese é chamada de esterificação.

III. Sua reação de hidrolise ácida produz um ácido carboxílico e

um álcool.

IV. Seu derivado álcool, ao reagir com o KMnO4 (oxidante),

gera o ácido-3-metilbutanóico.

V. o ácido orgânico empregado na síntese (obtenção) é

denominado de ácido propanoico.

A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:

a) I, II e V

b) I, III e IV

c) I, III e V

d) II, IV e V

e) II, III e IV

36. (UEPA-2013) Analise as estruturas abaixo para responder à

questão 36.

Analisando as estruturas químicas acima, é correto afirmar que:

I. as moléculas dos álcoois: metanol, etanol e glicerol interagem,

entre eles mesmos, por ligações de hidrogênio.

II. o maior número de grupos hidroxilas no glicerol proporciona

maior número de ligações hidrogênio.

III. o etanol e o glicerol são isômeros de função.

IV. os três álcoois apresentados são solúveis em água.

V. o glicerol apresenta isomeria ótica.

A respeito das reações químicas do composto, são corretas as

afirmativas:

a) I, II e III

b) I, II e IV

c) II, III e IV

d) I, III e V

e) III, IV e V

37. (UFPE) Um determinado jornal noticiou que ”... a explosão

foi causada pela substituição acidental do solvente trans-1,2-

dicloroeteno pelo cis-1,2-dicloroeteno, que possui ponto de

ebulição menor...”. Sobre esta notícia podemos afirmar que:

a) é incorreta, pois estes dois compostos são isômeros, portanto

possuem as mesmas propriedades físicas.

b) é correta, pois o trans-1,2-dicloroeteno é polar, portanto deve

ter ponto de ebulição maior que o do cis- 1,2-dicloroeteno, que é

apolar.

c) é incorreta, pois o trans-1,2-dicloroeteno é apolar, portanto

deve ter ponto de ebulição menor que o do cis-1,2-dicloroeteno,

que é polar.

d) é correta, pois o trans-1,2-dicioroeteno é apolar, portanto deve

ter ponto de ebulição maior que o do cis- 1,2-dicloroeteno, que é

polar.

e) é incorreta, pois estes dois compostos são tautômeros e

possuem o mesmo momento dipolar, portanto possuem o mesmo

ponto de ebulição.

38. (UEPA-2012) O ecstasy é uma droga moderna sintetizada

em laboratório, que causa nos consumidores euforia, sensação de

Os aromas são substâncias que, quando adicionadas em

pequena quantidade aos alimentos, conferem-lhes

características degustativas (sabor) e olfativas (cheiro).

Podem ser naturais ou sintéticos, ou seja, extraídos de

vegetais e frutos ou ainda sintetizados em laboratório.

O etanoato de 3-metil-butila, estrutura química abaixo, é

o principal responsável pelo aroma da banana.

bem-estar, alterações da percepção sensorial e grande perda de

líquidos. É uma droga pertencente à família das anfetaminas e

sua estrutura química apresenta as funções amina e éter. A

alternativa que contém a estrutura química do ectasy é:

a)

b)

c)

d)

e)

39. (FUVEST-SP) Em um laboratório, três frascos com líquidos

incolores estão sem os devidos rótulos. Ao lado deles, estão os

três rótulos com as seguintes identificações: ácido etanóico,

pentano e butan-1-ol. Para poder rotular corretamente os frascos,

determinam-se, para esses líquidos, o ponto de ebulição (PE) sob

l atm e a solubilidade em água (S) a 25°C.

Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X, Y e

Z são, respectivamente:

a) pentano, butan-1-ol e ácido etanóico.

b) pentano, ácido etanóico e butan-1-ol.

c) ácido etanóico, pentano e butan-1-ol.

d) butan-1-ol, ácido etanóico e pentano.

e) butan-1-ol, pentano e ácido etanóico.

40. (UEPA-2014) Leia com atenção o Texto XXIII para

responder às questões 40 e 41.

XXIII

“Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos

chineses, sabe-se que determinados materiais, quando

queimados, produzem chamas coloridas. Foram, porém, os

italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais cores e

efeitos às chamas. Eles aprenderam a adicionar compostos

metálicos na pólvora, obtendo variada gama de cores e efeitos.

A origem das cores geradas pela presença de metais nas

chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia

liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de

metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao

seu estado eletrônico inicial, liberam a energia excedente na

forma de luz, com essas cores mostrados na tabela abaixo: ”

A respeito dos metais da tabela acima, leia as afirmativas abaixo:

I. Dos três elementos Li, K e Na, o K apresenta maior raio

atômico.

II. Ca, Sr e Ba combinam-se com o Cloro para formar sais por

ligação iônica.

III. Os cloretos dos sais de Ba, Ca e Sr, têm fórmulas,

respectivamente: BaCl3, CaCl2 e

SrCl.

IV. SbCl3 apresenta geometria piramidal e chama-se Cloreto de

Antimônio.

V. Os elementos químicos Sb, As, Pb são considerados

elementos representativos.

A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:

a) I, II, III e IV

b) I, II, III e V

c) II, III, IV e V

d) I, II, IV e V

e) I, III, IV e V

41. (UEPA-2014) Com relação ao texto XXIII sobre a pólvora,

leia as afirmativas abaixo:

I. Li, K e Na quando realizam ligação química com o Cl perdem

um elétron para o mesmo.

II. Quando os átomos de Li, K e Na são ionizados formam as

espécies Li+, K+ e Na+.

III. As configurações eletrônicas de Na e K são:

1s2, 2s2, 2p6, 3s1 e 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, respectivamente.

IV. O Antimônio e o Estrôncio são elementos representativos na

tabela periódica.

V. O antimônio (Sb) apresenta maior raio atômico que o

estrôncio (Sr).

A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:

a) I, II, III e IV

b) I, II, III e V

c) II, III, IV e V

d) I, II, IV e V

e) I, III, IV e V

42. (UEPA-2014) Leia com atenção o Texto para responder à

questão 42.

“Tão complexas quanto a química da vida, as condições para o

bom crescimento das plantas, geralmente, se resumem em três

números: 19, 12 e 5. Eles representam as porcentagens de

nitrogênio, fósforo e potássio impressas em destaque em quase

todas as embalagens de fertilizante. No século 20, esses três

nutrientes permitiram que a agricultura aumentasse a

produtividade e que a população mundial crescesse seis vezes

mais. Mas qual a fonte desses nutrientes? O nitrogênio vem do

ar, mas o fósforo e o potássio são extraídos de minas. As

reservas de potássio são suficientes para séculos, mas com o

fósforo a situação é diferente. O principal componente dos

fertilizantes, o fósforo é pouco valorizado e tem reservas para

apenas algumas décadas. É provável que os suprimentos

disponíveis de imediato comecem a esgotar-se no final deste

século, o esgotamento das fontes deste mineral causaria um

colapso na produção mundial de alimentos pela agricultura.

Muitos estudiosos dizem que, quando isso acontecer, a

população terá alcançado um pico além do que o planeta pode

suportar em termos de sustentabilidade.

(Extraído e adaptado de: VACARY. David A. Solos desnutridos, Scientific

American Brasil Aula aberta. Ed Duetto. 2012).”

Com relação aos elementos químicos destacados no Texto e

analisando a tabela periódica é correto afirmar que:

a) a espécie NH3 possui uma estrutura geométrica trigonal plana.

b) o elemento químico P é um calcogênio e a espécie PH3 é um

sal.

c) o elemento químico K é um metal alcalino e sua base KOH é

uma base fraca.

d) a configuração eletrônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p7 pertence ao

elemento químico 19K.

e) o elemento químico N possui maior eletronegatividade que o

elemento químico P.

43. (UEPA-2009) A produção artesanal das cuias, utilizadas, por

exemplo, para servir comidas típicas como o tacacá, é feita a

partir dos frutos de uma árvore nativa, que podem atingir o

tamanho de uma melancia grande. Os frutos são cortados em

dois hemisférios, limpos e secados ao sol. O artesão cobre a cuia

com um corante natural conhecido como cumatê. Após a pintura,

as cuias ficarão expostas aos vapores de amônia, provenientes da

urina humana em decomposição. O corante adquire uma

coloração negra e brilhante, facilitando o manuseio e higiene da

cuia.

(Adaptado de: Machado, J. R. C. Os alquimistas estão chegando.

Estão chegando os alquimistas? fonte: www.ufpa.br/eduquim).

Em relação ao composto destacado no Texto, a alternativa que

apresenta, respectivamente, o tipo de polaridade da molécula e o

tipo de ligação química estabelecida entre os átomos é:

a) molécula apolar e ligação covalente apolar.

b) molécula polar e ligação covalente apolar.

c) molécula polar e ligação covalente polar.

d) molécula apolar e ligação covalente polar.

e) molécula polar e ligação iônica.

44. (UEPA-2009) O ferro que está contido no açaí não é

absorvido pelo organismo por ter número de oxidação +3. Para

poder ser absorvido deve ter o seu número de oxidação

transformado para +2. Nessa transformação o ferro é:

a) oxidado.

b) redutor.

c) neutralizado.

d) reduzido.

e) metalizado.

45. (UEPA-2011) O SiO4 é a matéria prima mais utilizada na

fabricação do vidro comum. A geometria dessa molécula é:

a) Linear

b) Tetraédrica

c) Trigonal planar

d) Octaédrica

e) Bipiramidal trigonal

46. (Mackenzie/SP/2004) - O brometo de potássio, ao ser

aquecido, decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio.

A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é:

a) KBrO3 → KBr + O3

b) 2 KBrO3 → 2 KBr + 3 O2

c) 3 KBrO3 → KBr + 3 O2

d) KBrO3 → KBr + O2

e) 2 KBrO3 → KBr + 3 O2

47. (UEPB/PB/2003) – Nas reações químicas, as estruturas

iniciais (molécula, íon-fórmula etc.) são desmontadas e seus

componentes (átomos, íons etc.) são reaproveitados para montar

as moléculas finais (produtos). Marque a alternativa que

corresponde à sequência correta, quanto ao tipo de reação,

respectivamente:

I. S + O2 → SO

II. KClO3 → 2KCl + 3º

III. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

IV. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

a) análise, substituição, síntese, dupla substituição

b) síntese, análise, substituição, dupla substituição

c) síntese, análise, substituição, análise

d) análise, substituição, análise, síntese

e) substituição, análise, análise, dupla substituição

48. O sulfato de bário (BaSO4) é usado como contraste em

exames radiológicos e pode ser obtido pela seguinte reação:

BaCl2(aq) + H2SO4(aq) = BaSO4(s) + 2HCl (aq)

Que volume de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,5

mol L-1 deve ser utilizado para se obter 30 mols de BaSO4?

Considere que existe excesso de BaCl2.

a) 6 L

b) 12 L

c) 15 L

d) 20 L

e) 25 L

49. Considere 50g de uma amostra de calcário com 80% de

pureza em carbonato de cálcio. O volume de gás carbônico, nas

CNTP, que se obtém quando essa amostra reage com ácido

clorídrico em excesso, sabendo que o rendimento da reação é de

95%, vale:

a) 8,512 L

b) 8,960 L

c) 10,31 L

d) 12,14 L

e) 15,21 L

50. Uma amostra de magnesita com 70% de pureza em MgCO3

foi submetida à decomposição térmica, obtendo-se 5,32 litros de

CO2, nas CNTP, com um rendimento de 95%. Calcule a massa

da amostra de magnesita utilizada.

a) 30 gramas.

b) 25 gramas.

c) 20 gramas.

d) 15 gramas.

e) 10 gramas.

51. O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível

altamente poluente, pois sua queima contribui para o aumento do

efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida. A equação

balanceada abaixo representa a principal reação química que

ocorre na combustão do carvão:

C(s) + O2(g) → CO2(g)

O elemento que sofre redução e o que sofre oxidação estão

respectivamente, indicados em:

a) O, C.

b) O, O2.

c) C, O.

d) C, O2.

e) C, C.

52. (UEPA-2010) Um grande avanço químico revolucionou a

produção de sabões: em 1791, Nicolas Leblanc (1742-1806)

concluiu o desenvolvimento do método de síntese da barrilha

(Na2CO3) a partir da salmoura (NaCl aq). Essa síntese se

processa em duas etapas:

Etapa 1:

NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl (não-balanceada)

Etapa 2:

Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + CaS + 2CO2

Na etapa 1 os coeficientes estequiométricos da equação

balanceada são, respectivamente:

a) 1, 1, 1, 1 c) 2, 1, 1, 2 e) 2, 2, 2, 2

b) 1, 1, 2, 2 d) 2, 2, 2, 1

53. A sequência de reações:

x KHCO3 M + CO2 + H2O

e

CO2 + Ba(OH)2 N + H2O

Ficará correta se x, M e N forem substituídos, respectivamente,

por:

a) 1, k2CO3 e Ba2CO3.

b) 1, K2O2 e Ba2C.

c) 2, K2O e BaHCO3.

d) 2, k2CO3 e Ba2HCO3..

e) 2, k2CO3 e BaCO3. 54. (UFV-MG) Substâncias que apresentam anéis benzênicos em

suas estruturas podem sofrer reações de substituição eletrofílica,

conforme o exemplo abaixo, onde o FeBr3 atua como catalisador:

Dentre as opções abaixo, identifique aquela que corresponde aos

compostos (I) e (II):

a) (I) = Br2 e (II) = FeBr2

b) (I) = NaBr e (II) = NaH

c) (I) = HBr e (II) = H2

d) (I) = HBr e (II) = H+

e) (I) = Br2 e (II) = HBr

55. (UFSM-RS) Observe as equações de reações de substituição

eletrofílica em compostos aromáticos:

Os nomes corretos dos produtos A e B são, respectivamente:

a) 1,4–dibromobenzeno e 4–bromofenol.

b) 1,2,3–tribromobenzeno e 2–bromofenol.

c) 5–bromobenzeno e 2,4–dibromofenol.

d) 1,2–dibromobenzeno e 1,1,3–tribromofenol.

e) bromobenzeno e 2,4,6–tribromofenol.

56. (UFRGS-RS) Uma reação típica dos alcenos é a adição de

halogênios à ligação dupla, formando compostos dihalogenados

vicinais, conforme exemplificado abaixo:

Em relação a essa equação, podemos afirmar que:

a) o composto II apresenta dois carbonos assimétricos.

b) o nome do produto formado é 2,3-dibromo-3-metilbutano.

c) o nome do composto I é 2-metil-buteno-2.

d) o alceno pode apresentar isomeria geométrica.

e) o nome do produto formado é 2,3-dibromo-2-metilpropano.

A indústria química utiliza substâncias simples para a obtenção de substâncias mais complexas que serão empregadas como medicamentos, aditivos de alimentos, fragrâncias, etc. O conhecimento das reações de síntese orgânica é fundamental para atingir esses objetivos. No esquema abaixo, a substância A sofre reação de oxidação enérgica, formando a substância B (caminho 1), e reação de desidratação, formando a substância C mais água (caminho 2).

57.

Texto

Com relação ao Texto, é correto afirmar que:

a) A substância B é o 3-metil-pentanal. b) A substância C é 2-metil-pent-2-eno. c) A substância B é o ácido 1-metil-1-butanóico. d) A substância C é 2-metil-pent-1-eno. e) A substância B é o ácido 1-metilpentanóico.

58. (UEPA-2014) O cobre metálico é tecnologicamente muito

importante. É usado como condutor elétrico, em tubulação

hidráulica, em ligas como bronze e latão, entre outros usos.

Suponha que num processo de eletrorefino empregado na

obtenção do cobre puro, usando as equações químicas abaixo:

Uma massa de 90 g de um minério à base de cobre foi

processada para purificação. Sabendo-se que uma corrente de

10A foi aplicada no sistema eletrolítico durante 19.300 segundos,

é correto afirmar que:

a) a porcentagem de pureza do cobre é 70,5%.

b) a porcentagem de pureza do cobre é 79,5%.

c) a porcentagem de pureza do cobre é 90%.

d) a porcentagem de pureza do cobre é 80,5%.

e) a porcentagem de pureza do cobre é 69,5%.

59. (UEPA-2014) Um professor, ensinando aos alunos de sua

sala de aula os cálculos de uma pilha galvânica sugeriu que eles

estudassem as duas equações dadas abaixo, para melhor entender

a espontaneidade das reações. Desse modo solicitou aos alunos

que calculassem o potencial padrão da reação global. De posse

desses dados é correto afirmar que o valor da força eletromotriz

da pilha é:

a) -2,38 V

b) +2,38 V

c) 0,71 V

d) +4,05 V

e) -0,71 V

60. (UEPA-2014) Em relação e as estruturas abaixo; avalie as

afirmativas.

I. Partindo-se do fenol, não substituído, o grupamento Hidroxi

(OH) é orto e para dirigente nas reações de substituição

eletrofílica.

II. O grupamento na posição para na estrutura I, chama-se etil.

III. O grupamento na posição para na estrutura II, chama-se

metóxi.

IV. Partindo-se do fenol, não substituído, o grupamento na

posição para na estrutura I, pode ser obtido por alquilação.

V. Partindo-se do fenol, não substituído, o grupamento na

posição orto na estrutura II é um butil.

A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:

a) I, II, III e IV

b) I, II, III e V

c) I, III, IV e V

d) II, III, IV e V

e) I, II, IV e V