1999 redação e química
DESCRIPTION
vestibularTRANSCRIPT
1
REDAÇÃO 01 - Leia, a seguir, o trecho inicial do artigo “O que prometeram os candidatos”, de Cláudio de Moura e Castro (Veja, ed. 1567, 07/10/98, p.18): Em uma democracia, os governantes são eleitos pelo povo. Mas uma democracia só funcionará bem se o povo souber escolher seus representantes. O que se ofereceu ao povo para que ele pudesse decidir em quem votar no último domingo? Como decifrar os discursos e as plataformas? Em que medida as promessas feitas refletem o grau de maturidade dos candidatos? Sem ter a preocupação de concluir o texto, acrescente-lhe um parágrafo que o complemente com coerência. Observe que deve haver continuidade no tratamento do tema e na linguagem adotada. 02 – Os quadros abaixo foram adaptados de uma pesquisa do Cadê/Ibope, publicada na revista Época (07/07/98, p.35), sobre os internautas, isto é, pessoas que têm o hábito de navegar pela Internet.
Com base nos dados fornecidos pelos quadros, redija um texto informativo, que poderia ser publicado na mesma revista, delineando o perfil do internauta típico.
Idade - em %
11
22
32
1520
Até 14anos
De 15 a19
De 20 a29
De 30 a39
Acimade 40
Sexo - em %
7525
Homem
Mulher
Distribuição de Renda - em %
62
20 1113 10
2741
196
Até 5salários
De 5 a10
De 10 a20
De 20 a50
Mais de50
População Internautas
Escolaridade - em %
387
55
Ensino Médio
Ensino Superior Ensino Fundamental
2
03 – O texto que segue é um fragmento da música “Dança do desempregado”, de Gabriel o Pensador. Leia-o com atenção: Essa é a dança do desempregado Quem ainda não dançou tá na hora de aprender A nova dança do desempregado Amanhã o dançarino pode ser você. ……………………………………. Vai pro olho da rua e não volta nunca mais Vai saindo, vai saindo sai Com uma mão na frente e a outra atrás Bota a mão no bolsinho (Não tem nada) Bota a mão na carteira (Não tem nada) Bota a mão no outro bolso (Não tem nada) Vai abrindo a geladeira (Não tem nada) Vai procurar mais um emprego (Não tem nada) Olha nos classificados (Não tem nada) Vai batendo o desespero (Não tem nada) Vai ficar desempregado. Como é possível perceber, o autor faz uma reflexão bem-humorada sobre um dos problemas que mais têm afligido a população brasileira nos últimos tempos, conforme comprova a seguinte manchete de uma reportagem publicada na revista Veja (11/02/98, p.68-73): ASSOMBRAÇÃO NACIONAL
O aumento acelerado das demissões começa a provocar inquietação no Brasil.
A partir da leitura do material reproduzido acima e da sua própria leitura do mundo, escreva um texto dissertativo que enfoque alguma(s) das causas e/ou conseqüências do desemprego no Brasil.
3
04 – Leia o trecho a seguir e faça a atividade proposta: O Pantanal, por suas características peculiares, exerce estranho fascínio na mente de todos que o visitam. A beleza dos rios, das matas, das lagoas, com verdes de todos os tons, compõe uma paisagem que as mais modernas lentes não conseguem captar com plenitude. A variedade de animais de toda espécie, os contrastes naturais: secas/enchentes, aglomerados humanos em torno das sedes das fazendas e imensos vazios preenchidos por milhares de cabeças de gado, a cultura do patrão e a do vaqueiro, o poder econômico do fazendeiro e a pobreza do peão, a situação de isolamento, em que se acham confinados ranchos e fazendas, tudo isso determinou o surgimento de uma cultura única, que surpreende os pesquisadores e fascina os artistas. (…) Nos corixos, baías e várzeas, alternam-se lagoas salobras com praias brancas, lagoas doces com vegetação nas margens, por onde voam e cantam pássaros de todas as cores e tamanhos. Garças, colhereiros, tuiuiús, baguaris, tucanos, araras azuis, bem-te-vis, emas, gaviões enfeitam o mais lindo pôr-do-sol. Jacarés de olhos esbugalhados enterram-se na lama dos corixos, num exercício de paciência que desafia a lentidão das horas. Onças ferozes deslizam sorrateiras, cervos elegantes espreitam de longe qualquer sinal de perigo. Tatus, antas, pacas, lontras e macacos sentem-se senhores do espaço, donos das matas. Sucuris povoam a imaginação dos pantaneiros, que contam histórias fantásticas da cobra capaz de engolir bois e pessoas (…) (ROSA, Maria da Glória Sá. O artesanato como força representativa do pluralismo sul-
mato-grossense. In: Catálogo do Ministério da Cultura/Funarte, 1995) Apoiando-se nas informações que você obteve acima, elabore um texto publicitário sobre o Pantanal, com o objetivo de persuadir o brasileiro a valorizar o turismo nacional.
4
QUÍMICA 01 – Escolher dentre os eventos abaixo qual(ais) representa(m) um fenômeno químico. (01) Quando o petróleo é fracionado, obtém-se óleo diesel, alcatrão, hidrocarbonetos, etc. (02) Quando o açúcar é aquecido, torna-se marrom (carameliza). (04) Um tablete de sal em água, sob agitação, tende a desaparecer. (08) Quando um pedaço de gelo é golpeado com um martelo, ele se quebra. (16) Alvejantes (agentes branqueadores) causam a perda da cor dos tecidos. (32) Quando se aquece o amálgama ouro-mercúrio (Au-Hg) no processo da mineração de
ouro, tem-se a liberação do mercúrio.
02 – A tabela abaixo é um pedaço da tabela periódica, onde os números representam os números atômicos. Numa das fileiras são dados símbolos atômicos hipotéticos. Com base no enunciado, encontrar a(s) alternativa(s) correta(s).
5 6 7 8 9
13 a
14 b
15 c
16 d
17 e
31 32 33 34 35
(01) Os números atômicos dos átomos do mesmo grupo que b são 13, 14, 15, 16 e 17. (02) O elemento imediatamente abaixo de d, na tabela, tem seis elétrons na camada mais
externa. (04) Todos os elementos do mesmo grupo que c têm configuração ns2np3 na camada
mais externa. (08) O elemento de número 7 é mais provável ser um não metal que o número 35. (16) O elemento de número 7 pode se combinar com o hidrogênio para dar origem a um
composto na proporção de 1:3 respectivamente. (32) Todos os elementos do mesmo grupo que a têm o mesmo número de camadas na
eletrosfera.
5
03 – Considerar os átomos hipotéticos X e Y, que não serão sempre os mesmos para as afirmações que seguem. Sabendo-se disso, é correto afirmar que (01) se os átomos X e Y estão no mesmo período da tabela periódica e se X tem maior
número atômico, então X é, provavelmente, mais eletronegativo que Y. (02) se os átomos X e Y, ambos não metais, formam uma ligação X – Y e se X é menos
eletronegativo que Y, então a ligação é do tipo covalente polar. (04) se o átomo X pertence ao grupo 1 (1A) da tabela periódica e o átomo Y ao grupo 16
(6A), então um composto formado por X e Y terá como fórmula mais provável X2Y.
(08) se a diferença de eletronegatividade entre os átomos X e Y for muito grande, tal que elétrons possam ser transferidos de um para outro átomo, então um provável composto XY seria classificado como iônico.
(16) se o átomo X tem número atômico 6 e Y tem número atômico 17, então a fórmula mais provável do composto formado por X e Y será XY2.
(32) se X e Y formam um composto com ligações covalentes polares, então o composto será obrigatoriamente polar.
04 – A desidratação do sulfato de cobre, CuSO4 . xH2O, por aquecimento, é um processo que ocorre em 4 etapas, como mostrado abaixo. I – sulfato de cobre trihidratado é obtido pela perda de duas moléculas de água. II – forma-se o composto monohidrato. III – obtenção do sulfato de cobre anidro, ou seja, “seco”. IV – o sal anidro, quando fortemente aquecido, se decompõe em óxido de cobre II e
trióxido de enxofre, como segue : CuSO4 → CuO + SO3. É correto afirmar que (01) o sulfato de cobre hidratado inicial tem fórmula CuSO4 . 5H2O. (02) a equação que melhor representa a etapa II é CuSO4 . 5H2O→ CuSO4 . H2O +
2H2O. (04) perdem-se quatro moléculas de água nas etapas I e II. (08) 1 mol de sulfato de cobre anidro pesa 159,5g. (16) a equação total de desidratação para obtenção de sulfato de cobre anidro é CuSO4 . 5H2O→ CuO + SO3. (32) a etapa IV representa uma reação de óxido-redução.
05 –A figura abaixo mostra o diagrama de entalpia para a reação SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g)
No sentido das setas, é correto afirmar que
=∆ 0H variação da entalpia padrão de reação. =∆ 0
fH variação da entalpia padrão de formação.
(01) 0
SO f01 3(g)
HH ∆−=∆
(02) 0 f
01 HH ∆=∆ S ( )s
0SO f 3(g)
H∆+
(04) 0
O f02 2(g)
H21H ∆=∆
(08) 0
SO f02 2(g)
HH ∆=∆ 0O f 2(g)
H21 ∆+
(16) 02
0 1
0 HHH ∆+∆=∆
(32) =∆ 0H [ 0O f
0SO f 2(g)2(g)
H21H ∆+∆ ] H∆−
06 – O valor da concentração hidrogeniônica, [H4,5 x 10-8 mol/L. Com base no dado acima, é corr
log 2,2 = 0,34 (01) [OH
−] = 1,0 x 10-14mol/L − 4,5 x 10-8mol/L(02) [OH
−] = 1,0 x 10-14mol/L / 4,5 x 10-8mol/L(04) [OH
−] = 2,2 x 10-7 mol/L. (08) pH < 7, portanto, o sangue está ácido. (16) pH > 7, portanto, o sangue está fracamente (32) nessa temperatura o sangue é neutro, ou seja
SO3(g)
S(s) + 23 O2(g)
3(g0H∆
01H∆
02H∆
SO + 1 O
2(g)22(g)
SO → SO + 1 O
6
0SO f 3(g)
+], do sangue, quando medido a 25ºC, é eto afirmar que
log 4,5 = 0,65
. .
básico. , seu pH = 7.
) 2(g) 2
2(g)
07 – Uma certa solução de ácido clorídrico, HCl, tem concentração igual a 2,0M. Quantos mililitros dessa solução são necessários para se obter 3,65g de HCl?
08 –Baseado na figura abaixo, que mostra de forma simplificada o processo de corrosão do ferro, é correto afirmar que (01) Fe(s), em contato com(02) a região em que o fe(04) a região em que o fe(08) íons Fe2+
(aq.) deslocaem Fe(OH)2.
(16) os elétrons obtidos metálico em contato
(32) o potencial padrão p
09 – A reação CO(g) + 2H2 É correto afirmar que a qu (01) adição de CO(g). (02) remoção de H2(g). (04) diminuição do volum(08) adição de um catalis(16) aumento da tempera(32) diminuição da press
Água
Ferrugem (Fe2O3 . xH2O)
Ferro
Fe2+ Fe2+
Fe(s)→Fe2+(aq) + 2e− Eº = + 0,44V 1 −− Eº = + 0,401V
7
a água, se reduz. rro entra em contato com a água atua como anodo. rro entra em contato com o ar atua como catodo. m-se para a região onde íons OH
−(aq.) são formados, resultando
da reação do Fe com água deslocam-se para uma região do Fe com o ar, transformando essa região em catódica. ara a formação de Fe2+
(aq.) e OH −
(aq.) é 0,039V.
(g) CH3OH(g) tem ∆Hº = − 18 kJ
antidade de CH3OH(g) presente no equilíbrio é afetada por
e do recipiente. ador. tura. ão no recipiente.
(aq)OH2e2OHaq)(O2 22 →++
10 – São dados abaixo as estruturas de vários compostos orgânicos e alguns grupos funcionais. COMPOSTOS
C C O OCH2CH2
OO
nFIBRA SINTÉTICA DRACON
NH2CH2 CH
CH3
ANFETAMINA
COOH
CH3O C
O
ASPIRINA
CHCH2NH
O
CH3
HHO
HO
ADRENALINA Relacionar corretamente cada estrutura com um ou mais grupos fua(s) alternativa(s) correta(s). (01) I (g, i) (02) II (e) (04) III (f, g) (08) IV (b, e) (16) IV (b, e, h) (32) III (c, g, i)
I -
II -
III -
IV -
FU a. h
b. á
c. ce
d. a
e. am
f. és
g. á
h. fe
i. ét
GRUPOS NCIONAIS
aleto
lcool
tona
ldeído
ino
ter
cido carboxílico
nol
er
8
ncionais e encontrar
9
11 – Em relação ao gás perfeito (ideal), é correto afirmar que (01) segundo a lei de Boyle, P varia inversamente proporcional com V, mantendo-se T e
massa constantes. (02) segundo a lei de Boyle, P varia diretamente proporcional com T, mantendo-se V e
massa constantes. (04) segundo as leis de Charles e Gay-Lussac, P varia diretamente proporcional com T,
mantendo-se V e massa constantes. (08) segundo as leis de Charles e Gay-Lussac, V varia diretamente proporcional com T,
mantendo-se P e massa constantes. (16) segundo a hipótese de Avogadro, volumes iguais de gases contêm número de mols
iguais à mesma P e T. (32) segundo a equação do gás perfeito, PV = nRV.
12 – Dados os compostos abaixo,
CH3CO
O CH2CH2CH3 , CH3CH2CH2CH2CO
OH,
A B C D é correto afirmar que (01) C é mais denso que a água.
(02) C apresenta o menor ponto de ebulição.
(04) A, B e D podem fazer ligações de hidrogênio com a água.
(08) A, B e D podem fazer ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
(16) A, B e D podem ser neutralizados por uma base.
(32) A é resultado da reação de com CH3CH2CH2OH, na presença de ácido.
CH3CO
OH
C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 C H 3 , C H 3 C H 2 C H 2 C O
H
13 – Examinar cada par de estruturas e escolher os pares onde seus membros são isômeros. (01) HO – CH3 e CH3 – OH
(02) CH3 – NH – CH3 e CH3CH2– NH2
CH2CH3
CH2CH2CHCH3
CH3
e CH3CH2CH2CH2CHCH3
CH3
(08) CH2 = CHCH2CH3 e CH3CH = CHCH3
CH CH COH e
O
HOCCH
O
(04)
)
(1610
3 2 3
CH3CH2COH e
O
CH3CH2CH
O
(32)
11
14 – Encontrar a(s) alternativa(s) onde o composto apresentado pode ser considerado um monômero. (01) CH3CH2CH2CH3
Cl
CH2 = CH
CH = CH2
CH3
CH3
CH3CHCH2CH3
(32)
(16)
(08)
(04)
(02)
15 – Observar os produtos das reações abaixo e encontrar as reações que são possíveis.
CH3CH2CH = CHCH2CH3 + H2OH+
CH3CH2CH2CHCH2CH3OH
= CH2 + H NiCH3
CH CHCH CHCH3
CH CHCH
(01)
(02) 2 3 2 33CH CH + H2SO4 não ocorre reação)
calor
(04
2 3 (conc.)+ Br2FeBr3
Br
CH3CHCCH3
OOHCH3CHCHCH3
[O]
(08)
(16)CH3CH3
CH3CHCO
+ NaOH não ocorre reação
(32)12
CH3OH (aq.)