Bacharelado em Química Tecnológica 2QUI.080

química analítica fundamental 01

Equilíbrio de Complexação – Exercícios 04 PROF. JANICE CARDOSO PEREIRA ROCHA

Exercícios para Orientação dos Estudos 1. Um composto genérico MX apresenta uma Kestabilidade = 4,0 x 108. Determine a concentração dos íons Mn+ em uma

solução 1,0.10-2 mol L-1 do íon complexo. 2. Um composto genérico MX apresenta uma Kestabilidade = 2,0 x 103. Determine a concentração dos íons Mn+ em uma

solução 2,0.10-3 mol L-1 do íon complexo. 3. Um complexo MX tem a constante de estabilidade de 5,0 x 106. Qual a concentração do metal livre em uma solução 2,0

x 10-3 mol L-1 do íon complexo, na qual foi adicionado 0,2 mol L-1 do agente complexante livre?

4. A 20,0 mL de uma solução 0,05 mol L-1 de amônia adicionou-se 5,0 mL de uma solução 0,001 mol L-1 de sulfato de

cobre (II). Determine a concentração de íons cobre livre. Dado: β4 = 2,0 x 1012. 5. Determine a concentração do complexo [Ag(NH3)2

+] em uma solução que contém inicialmente [Ag+] = 0,1 mol L-1 e [NH3] 0,5 mol L-1. Kf = 1,6.107.

6. Determine a solubilidade do cloreto de prata em: a. Água pura Kps = 1,6 x 10-10

b. Solução de amônia 0,1 mol L-1 Kf = 1,6 x 107

7. Determine a solubilidade do sulfeto de níquel em: a. Água pura Kps = 3,2x 10-19

b. Solução de amônia 2,0 mol L-1 Kf = 6,0 x 108

8. Na análise qualitativa cloreto de prata e cloreto de chumbo (II) são precipitados pela adição ácido clorídrico na solução a ser analisada. Compare a solubilidade de ambos os precipitados e explique porque não se usa ácido bromídrico ou ácido iodídrico na precipitação desses cátions? Use os valores de Kps para responder a questão proposta.

9. Os cátions dos grupos II e III da análise qualitativa quando tratados com íons sulfeto produzem compostos pouco solúveis que são separados em dois grupos em função de uma precipitação fracionada. Explique como o pH de uma solução precisa ser ajustado para que seja necessário separar os cátions do grupo II (Hg2+, Pb2+, Cd2+ e Cu2+) dos cátions do grupo III-B (Mn2+, Ni2+, Co2+ e Zn2+).

10. Uma solução apresenta uma concentração de cátion metálico de 0,10 mol L-1 e amônia 6,0 mol L-1. De acordo com os valores de constante tabelados, informar em qual situação a concentração de cátions metálicos livre é maior. a. Cobalto (III) b. Cobre (II) c. Níquel (II)

11. Calcule a concentração de cada espécie iônica numa solução preparada pela mistura de 500,0 mL de cianeto de sódio 0,50 mol L-1 com 700,0 mL de nitrato de prata 0,25 mol L-1.

12. Determine a solubilidade do Zn(OH)2 numa solução que tem 0,25 mol L-1 de NaOH

Dados: Kps(Zn(OH)2) = 1,2 x 10-17 e Kf[Zn(OH)4]2- = 4,6 x 1017

13. Na análise qualitativa da prata e do chumbo os precipitados são formados pela adição de ácido clorídrico na solução a ser analisada. Compare a solubilidade do cloreto de prata e cloreto de chumbo na solução de ácido clorídrico. Explique porque o ácido clorídrico é preferencialmente usado em vez de se usar ácido bromídrico ou iodídrico.

14. Determine o pH que precipitará o sulfeto de manganês de uma solução que contém 0,5 mol L-1 de nitrato de manganês, quando essa é tratada com sulfeto de hidrogênio. Kps = 2,5 x 10-13.

15. Quantos mols de íons cobalto (II) podem permanecer livres em um litro de solução de ácido clorídrico 0,20 mol L-1, saturada com ácido sulfídrico (0,10 mol L-1).

16. Determine a solubilidade do oxalato de cálcio em pH 4,0.