Aspectos qualitativos e quantitativos envolvidos na s transformaes dos materiais. A natureza atmica dos materiais e tabela peridica. Propriedades gerais dos gases.

ALGUNS ITENS IMPORTANTES PARA OBTER SUCESSO NAS PROVAS.

Ser freqente e pontual as aulas. organizar horrios de estudos extra classe. Ter hbitos de estudo diariamente. Resolver bastante exerccios do contedo

estudado.

Introduo

importante entender a Qumica como uma cincia que estuda todos os materiais existentes no universo, suas transformaes e a energia envolvida nesse processo. Para isso importante a introduo de alguns conceitos.

MATRIA

. MATRIA: tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espao. Ex: pedra, madeira, ar, etc.

. CORPO: uma poro limitada da matria. Ex: pedao de pedra, um pedao de madeira, etc.

. OBJETO: uma poro limitada da matria preparada para ser til ao homem. Ex: lpis, mesa, janela, etc. SISTEMA uma poro da matria que est em estudo, cercado pelo meio ambiente.

CLASSIFICAO DOS SISTEMAS

SISTEMA ABERTO: o sistema onde h troca de

massa e energia com o meio ambiente durante o estudo. Ex: vasilha aberta contendo gua exposta ao sol.

SISTEMA FECHADO: o sistema onde h troca apenas de energia com o meio ambiente durante o estudo.

Ex: uma garrafa de refrigerante na geladeira

SISTEMA ISOLADO: o sistema onde no h troca de massa e nem de energia com a vizinhana durante o estudo.

Ex. garrafa trmica.

ENERGIA

a grandeza que avalia a capacidade de um sistema realizar trabalho. ENERGIA CINTICA: a energia relacionada ao movimento de um corpo ou objeto e calculada pelo produto de sua massa (m) por sua velocidade (v) elevada ao quadrado dividido por dois. ENERGIA POTENCIAL: a energia armazenada em um corpo ou objeto quando esse submetido a certas condies, como gravidade (g), elasticidade, eletricidade ou magnetismo.Sua intensidade varia conforme a massa (m) do corpo e sua posio ou altura (h) em relao a um nvel de referncia. PRESSO: a fora exercida por unidade de superfcie. PRESSO ATMOSFRICA : a presso exercida pela atmosfera terrestre em qualquer ponto da mesma e pode ser expressa em atmosfera (atm) , centmetro de mercrio (CmHg), milmetro de mercrio (mmHg), pascal (Pa). TEMPERATURA : uma medida da agitao trmica das partculas que constituem a matria. CALOR: a energia em trnsito. PROOPRIEDADES DOS MATERIAIS Toda espcie de matria independentemente, da fase de agregao em que se encontre, apresenta uma srie de propriedades ou caractersticas que, em conjunto, permitem identifica-la e diferencia-la das demais.

PROPRIEDADES GERAIS

So aquelas comuns a todas as espcies de matria e esto relacionadas abaixo. IPENETRABILIDADE Duas pores de matria no podem ocupar o mesmo espao ao mesmo tempo. Ex: Quando colocamos uma pequena poro de acar em um copo de gua, obtemos um material que lquido e transparente como a gua e doce como o acar, ou seja que preservou algumas propriedades de cada material isoladamente. Isso possvel por que o acar e a gua no sofreram nenhum fenmeno qumico; o que ocorreu foi a diviso do acar em partculas que passaram a ocupar os espaos vazios deixados pelas partculas de gua lquida, impossveis de serem vistas a olho nu. DIVISIBILIDADE

Desde que a matria no sofra um fenmeno qumico, ela pode ser dividida em inmeras vezes sem alterar suas caractersticas. Ex: o que ocorre com o acar no exemplo anterior: ele se divide na gua em partes to pequena s que nem podemos v-las, embora seja possvel confirmar sua presena pelo sabor doce caracterstico deixado no lquido ou mesmo esperando que a gua evapore para obt-lo novamente como um resduo slido . COMPRESSIBILIDADE O volume ocupado por certa poro de substncia pode diminuir se ela for submetida ao de foras externas (o que mais visvel na fase gasosa). Ex: O volume ocupado pelo ar dentro de uma seringa de injeo pode diminuir se tamparmos a sada de gs da seringa (sem a agulha) com um dedo e empurrarmos o mbolo. ELASTICIDADE Se um material na fase slida for esticado ou comprimido pela ao de foras externas, sem que suas estruturas sejam rompidas, ele voltar a sua forma original assim que essa fora deixar de agir. Ex: mais perceptvel em alguns materiais como o ltex (borracha natural), por exemplo. Se puxarmos a duas extremidades de um elstico feito de ltex e soltarmos em seguida, ele retornar sozinho posio inicial. Tambm depende do formato do material. Um bloco de ferro apresenta elasticidade desprezvel, mas uma mola esticada demais, ela ficar de formada e poder se romper. O ponto em que a mola perde a elasticidade e sofre uma deformao permanente denominado limite elstico. INRCIA Os materiais tendem a se manter como esto, isto em repouso ou em movimento, at que uma fora que atue sobre eles modificando a situao original. Ex: voc ver na Fsica.

PROPIEDADES ESPECFICAS So caractersticas prprias de cada material, so divididas em organolpticas, qumicas, funcionais e fsicas.

PROPRIEDADES OSGANOLPTICAS So propriedades que impressionam pelo menos um dos nossos cinco sentidos. VISO Cor e aspecto em geral. Ex: O iodo na fase slida cinza e na fase gasosa violeta. O cloreto de sdio (principal componente do sal de cozinha) um slido branco. OLFATO Odor caracterstico agradvel ou desagradvel. Ex: O sulfeto de hidrognio tem cheiro caracterstico de ovo podre. O 3- fenil propanal tem cheiro de canela. PALADAR Sabor doce, salgado, azedo, amargo, adstringente.

Ex: A sacarose tem sabor doce. O cloreto de sdio tem sabor salgado.O limo tem sabor azedo. A banana verde tem sabor adstringente (que amarra a boca). TATO Material em p, em gros, em blocos, de superfcie lisa, rugosa ou spera. Ex: O ao pode ser encontrado na forma de blocos lisos e compactos. A areia normalmente granulada e spera. AUDIO Som que acompanha determinados fenmenos fsicos e qumicos dos materiais. Ex: O comprimido efervescente apresenta um som caracterstico ao se dissolver na gua. O som que uma folha de papel produz ao ser amassada. A exploso da dinamite produz um som ensurdecedor. PROPRIEDADES QUMICAS So propriedades que determinam o tipo de fenmeno qumico (transformao) que cada material especfico capaz de sofrer. As propriedades qumicas esto relacionadas com os FENMENOS QUMICOS que o fenmeno onde a matria sofre alterao na sua constituio . Ex: o leite transformando em queijo pela ao dos microrganismos Lactobacillus bulgaricus e Streptococcus thermophilulus, um papel queimando, uma palhinha de ao que enferruja, o vinho que se transforma em vinagre pela ao da bactria acetobacter aceti.

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

So propriedades que se encontram entre as organolpticas e as qumicas e so apresentadas por determinados grupos de materiais como mostram os exemplos abaixo. Acidez: encontrada no vinagre devido ao cido actico, no limo devido ao cido ctrico, nos refrigerantes de cola devido ao cido fosfrico. Basicidade: encontrada no leite de magnsia (laxante) devido ao hidrxido de magnsio, em produtos para desentupir pias devido ao hidrxido de sdio, na cal extinta (usado como argamassas) devido aohidrxido de clcio, Salinidade: encontrada no sal de cozinha devido ao cloreto de sdio, na dinamite devido ao nitrato de potssio, nos fermentos devido ao bicarbonato de sdio.

PROPRIEDADES FSICAS

So certos valores obtidos experimentalmente mediante o comportamento de materiais especficos quando submetidos a determinadas condies de temperatura e presso, como os pontos de fuso e ebulio, a densidade e a solubilidade. As propriedades como o ponto de fuso, medido na mudana da fase slida para a lquida, e o ponto de ebulio, medido na mudana da fase lquida para a fase gasosa, ajudam a caracterizar um material e seus valores so tabelados. Vrios materiais no apresentam pontos de fuso e de ebulio constantes, porm outros, como os relacionados a seguir, possuem essas propriedades constantes quando medidos sob uma mesma presso.

Material P.F. P.E. Temperatura ambiente

Estado fsico no ambiente

Ferro 15350C 28850C P.F. maior P.E. maior Slido

gua O0C 100oC P.F. menor P.E. maior Lquido

Oxignio -2180C -

1830C P.F. menor P.E. menor Gasoso

DENSIDADE outra propriedade interessante que ajuda a identificar a matria. Densidade ou massa especfica (d) a relao entre a massa (m) de um material e o seu volume (V) que essa massa ocupa.

volumemassad =

Ex: As questes a b e c devem ser respondidas analisando-se o grfico abaixo, que mostra a variao da massa das substncias A, B e gua, em funo da variao do volume temperatura constante.

a) qual a densidade da gua e das substncias A e B? b) Qual das substncias flutuar na gua? c) Qual das substncias ocupa o menor volume por grama

Materiais gua lcool etlico

amnia Cloreto de

sdio

mercrio ferro

densidade 1 0,789 0,817 2,16 13,546 7,86

Temperatura/ C

4 20 -78 20 20 20

FASES DE AGREGAOP DA MATRIA E FENMENOS FSICOS E QUMICOS FASE SLIDA: aquela em que as partculas que formam a matria esto mais organizadas (tm forma e volume prprios) e possuem menor energia cintica. Por isso, quando queremos que a matria passe da fase gasosa ou lquida para a fase slida, temos, de diminuir sua temperatura (diminuir a agitao trmica e conseqentemente a energia cintica das partculas). FASE LQUIDA: aquela em que a matria possui forma varivel e volume prprio. Por exemplo, 1 litro de gua (volume) sempre 1 litro nas mesmas condies de

presso e temperatura, mas a forma que esse volume de gua possui depende do recipiente em que for colocado. Nessa fase as partculas da matria possuem um grau de organizao menor que o da fase slida e maior que o da fase de vapor ou fase gasosa. J a energia cintica das partculas na fase lquida maior que a observada na fase slida e menor que a verificada na fase de vaporou gasosa. Retirando energia da matria na fase lquida, ela passa para a fase slida; fornecendo energia para a fase lquida ela passa para a fase de vapor. FASE DE VAPOR OU FASE GASOSA: aquela em que as partculas da matria possuem forma e volume variveis, adaptando-se ao formato de qualquer recipiente em que forem colocadas e ocupando todo o seu volume, seja ele 1 litro, seja de 10 litros, seja de 50 litros. Nessa fase as partculas da matria possuem o menor grau de organizao (maior desorganizao) e, portanto, maior energia cintica. Por isso, os processos de mudanas de fase slida ou lquida para a fase de vapor ou gasosa ocorrem com absoro de energia.

PROCESSOS EXOTRMICOS E PROCESSOS ENDOTRMICOS

PROCESSO EXOTRMICO: todo processo que ocorre com liberao de energia para o meio ambiente. PROCESSO ENDOTRMICO: todo processo que ocorre com absoro de energia para o meio ambiente. Fig1 MUDANAS DE FASE

SUBSTNCIA PURA: caracterstica de toda substncia pura que ao sofrer uma mudana de fase de agregao sob presso constante, que a temperatura permanea invarivel durante todo o processo de mudana de fase.

GRFICO DA MUDANA DE FASE DE UMA SUBSTNCIA PURA

MISTURAS: um material que no possui todas as propriedades definidas porque constitudo de duas ou mais substncias diferentes.

GRFICO DE UMA MISTURA HOMOGNEA SIMPLES

MISTURA HOMOGNEA AZEOTRPICA

So misturas que tm a temperatura de fuso variante, ou melhor, a fuso ocorre em uma faixa de temperatura como pode ser vista no diagrama abaixo.

Diagrama de fases para mistura azeotrpica Um exemplo de mistura azeotrpica o lcool comercial, que ainda vendido nos supermercados. Ele uma mistura de 92,8% de lcool e 7,2% de gua.) MISTURAS EUTTICAS So misturas que tem variao na temperatura de ebulio, ou melhor a ebulio ocorre em uma faixa de

temperatura e no mais em uma temperatura constante. Isso pode ser visto no diagrama de fases, abaixo.

Diagrama de fases para mistura euttica Um exemplo de mistura euttica a mistura de gelo e sal de cozinha, que sofre fuso temperatura constante, mas a ebulio ocorre em uma faixa de temperatura. Com isso pode-se perceber que a temperatura de fuso e de ebulio serve para identificar se uma amostra uma substncia pura ou se ela uma mistura.

MATERIAIS OU SISTEMAS HOMOGNEOS E HETEROGNEOS

Os materiais podem ser formados de uma substncia ou de uma mistura de substncias. Para classifica-las de uma forma ou de outra, basta verificar se as propriedades fsicas, qumicas, organolpticas e funcionais so constantes e bem determinadas (substncias) ou se so variveis (misturas) . Outro critrio para classificar um material seja uma substncia, seja uma mistura observar o nmero de fases que ele possui. Cada fase de um material identificada pelas seguintes caractersticas: Possui aspecto visual uniforme, mesmo ao ser examinada num ultramicroscpio. Possui propriedades especficas constantes em todas a sua extenso. Assim, por exemplo, se examinarmos ao ultra microscpio o aspecto visual de um sistema com lcool hidratado e outro com sangue, veremos que o primeiro totalmente uniforme, portanto constitudo de uma nica fase; j o segundo apresentar um aspecto desigual que no pode ser percebido a olho nu, mas claramente visvel ao ultra microscpio,portanto constitudo de mais de uma fase. MATERIAL OU SISTEMA HOMOGNEO: aquele que possui uma nica fase.

SOLUES So misturas homogneas.

A rigor, em uma soluo de gs ou de slido dissolvido em um lquido, o soluto o gs ou o slido e o solvente o lquido. Nos demais casos o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente em maior quantidade.

PROCESSOS DE SEPARAO DE MISTURAS

DECANTAO

Usado para separar os componentes de misturas heterogneas, constitudas de um componente slido e outro lquido ou de dois componentes lquidos, estes lquidos devem ser imiscveis. Esse mtodo consiste em deixar a mistura em repouso e o componente mais denso, sob a ao da fora da gravidade, formar a fase inferior e o menos denso ocupar a fase superior. Quando a mistura a ser separada constituda de dois lquidos imiscveis, pode se utilizar um funil de vidro, conhecido como Funil de Decantao ou Funil de Bromo. A decantao usada nas estaes de tratamento de gua, para precipitar os componentes slidos que esto misturados com a gua.

MISTURA HETEROGNEA, SLIDO-LQUIDO

Exemplo: gua barrenta Se deixarmos um litro com gua barrenta em repouso por um determinado tempo, observaremos que o barro precipitar, ou seja, ir para o fundo do litro, isso devido ao fato dele ser mais denso que a gua. A gua ento pode ser retirada facilmente. MISTURA HETEROGNEA, LQUIDO-LQUIDO Exemplo: gua e leo (ou qualquer outro solvente orgnico que imiscvel com gua)

Utilizando o funil de separao, podemos fazer o mesmo com a mistura de gua e leo, que com o passar do tempo, o lquido mais denso, neste caso a gua, vai para o fundo e o lquido menos denso, no caso o leo, fica em cima. Sendo possvel a retirada da gua e separando os dois lquidos da mistura. CENTRIFUGAO

usada para acelerar a decantao da fase mais densa de uma mistura heterognea constituda de um componente slido e outro lquido. Esse mtodo consiste em submeter a mistura a um movimento de rotao intenso de tal forma que o componente mais denso se deposite no fundo do recipiente. Girando a manivela da centrfuga manual, os tubos de ensaio contendo a amostra, se inclinam fazendo com que a parte mais densa da amostra v para o fundo do tubo, separando-se da menos densa. Um exemplo de mistura que pode ser separada por este mtodo a gua barrenta, em pequena escala, a separao da nata do leite, ou substncias precipitadas de uma soluo.

FILTRAO usada para separao de misturas heterogneas, constitudas de um componente slido e outro lquido ou de um componente slido e outro gasoso. A mistura deve passar atravs de um filtro, que constitudo de um material poroso, e a partcula de maior dimetro fica retida no filtro. Para um material poder ser utilizado como filtro seus poros devem ter um dimetro muitssimo pequeno. O processo de filtrao

consiste em: um filtro reter as partculas maiores e deixar passar as menores que os poros do filtro. Ex: de misturas que so separveis por filtrao so: filtrao de caf e a utilizao de aspirador de p. FILTRAO A VCUO

o mtodo utilizado para separar misturas heterogneas do tipo slido-lquido, em que a filtrao simples no muito eficiente, ou seja, muito lenta. A filtrao a vcuo acelera o processo de filtrao. A gua que entra pela trompa de gua arrasta o ar do interior do frasco, diminuindo a presso interna do kitassato, o que torna a filtrao mais rpida.

EXTRAO

A Extrao um mtodo utilizado para separar misturas heterogneas de slido-slido. Exemplo de mistura sal + areia. Neste mtodo, um dos slidos dissolvido em um solvente e depois pode ser feito filtrao para separar o slido insolvel e a soluo do outro slido. No exemplo dado, de uma mistura de sal + areia, pode-se utilizar gua para dissolver o sal e retirar a areia. O sal dissolvido pode ser retirado atravs de outro mtodo de separao, como por destilao simples (evaporao).

MTODOS UTILIZADOS NA SEPARAO DE MISTURAS

HETEROGNEAS CONSTITUDAS DE DOIS COMPONENTES SLIDOS.

Catao Os gros ou fragmentos de um dos componentes so catados com as mos ou com uma pina. Ventilao Passa-se pela mistura uma corrente de ar e este arrasta o mais leve. Levigao Passa-se pela mistura uma corrente de gua e esta arrasta o mais leve. Separao magntica Passa-se pela mistura um im, se um dos componentes possuir propriedades magnticas, ser atrado pelo im. Peneirao Usada quando os gros que formam os componentes tm tamanhos diferentes. Flotao um processo de separao onde esto envolvidos os trs estados da matria - slido, lquido e gasoso. As partculas slidas desejadas acumulam-se nas bolhas gasosas introduzidas no lquido. As bolhas tm densidade menor que a da fase lquida e migram para superfcie arrastando as partculas seletivamente aderidas. O produto no desejvel retirado pela parte inferior do recipiente. DESTILAO Destilao simples ou Evaporao

Destilao simples usada para separar misturas homogneas quando um dos componentes slido e o outro lquido. A destilao simples utilizada quando h interesse nas duas fases. Este processo consiste em aquecer a mistura em uma aparelhagem apropriada, como a esquematizada acima, at que o lquido entre em ebulio. Como o vapor do lquido menos denso, sair pela parte superior do balo de destilao chegando ao condensador, que refrigerado com gua, entra em contato com as paredes frias, se condensa, voltando novamente ao estado lquido. Em seguida, recolhido em um recipiente adequado, e o slido permanece no balo de destilao. Destilao fracionada

Destilao fracionada utilizada na separao de misturas homogneas quando os componentes da mistura so lquidos. A destilao fracionada baseada nos diferentes pontos de ebulio dos componentes da mistura. A tcnica e a aparelhagem utilizada na destilao fracionada so as mesmas utilizadas na destilao simples, apenas deve ser colocada um termmetro no balo de destilao, para que se possa saber o trmino da destilao do lquido de menor ponto de ebulio. O trmino da destilao do lquido de menor ponto de ebulio ocorrer quando a temperatura voltar a se elevar rapidamente.

Na destilao fracionada, utilizando uma coluna de fracionamento como a da figura acima, necessrio levar alguns fatores em considerao. Nesta aparelhagem s h uma passagem para o vapor passar, quando ele formado no balo volumtrico, ele passa pelo condensador reto, condensando, ou seja, transformando em lquido que recolhido no erlenmeyer.

No momento da destilao necessrio observar e anotar a temperatura do sistema de tempo em tempo, isso feito para saber quando o

vapor estiver sendo formado em um ponto de ebulio. No ponto de ebulio a temperatura ficar constante at que aquele lquido todo passe para o estado gasoso, aps este ponto a temperatura voltar a aumentar at atingir o segundo ponto de ebulio, onde o segundo lquido passar para o estado gasoso, e assim sucessivamente, at o ltimo componente lquido da mistura passar para o estado gasoso. Como dito, de tempo em tempo necessrio fazer uma leitura de temperatura, assim como necessrio fazer a troca do erlenmeyer receptor do lquido de tempo em tempo, para que a separao no seja frustrada, ou seja, em cada ponto de ebulio teremos um componente lquido se separando da mistura, neste momento, ento necessrio trocar o frasco receptor.

Destilao fracionada utilizada na separao dos componentes do petrleo. O petrleo uma substncia oleosa, menos densa que a gua, formada por uma mistura de substncias. O petrleo bruto extrado do subsolo da crosta terrestre e pode estar misturado com gua salgada, areia e argila. Por decantao separa-se a gua salgada, por filtrao a areia e a argila. Aps este tratamento, o petrleo, submetido a um fracionamento para separao de seus componentes, por destilao fracionada. As principais fraes obtidas na destilao do petrleo so: frao gasosa, na qual se encontra o gs de cozinha; frao da gasolina e da benzina; frao do leo diesel e leos lubrificantes, e resduos como a vaselina, asfalto e pixe.

A destilao fracionada tambm utilizada na separao dos componentes de uma mistura gasosa. Primeiro, a mistura gasosa deve ser liquefeita atravs da diminuio da temperatura e aumento da presso. Aps a liquefao, submete-se a mistura a uma destilao fracionada: o gs de menor ponto de ebulio volta para o estado gasoso. Esse processo utilizado para separao do oxignio do ar atmosfrico, que constitudo de aproximadamente 79% de nitrognio e 20% de oxignio e 1% de outros gases. No caso desta mistura o gs de menor ponto de ebulio o nitrognio.

CRISTALIZAO

Na cristalizao separe-se um slido cristalino de

uma soluo. A cristalizao uma operao unitria que normalmente utilizada para os seguintes propsitos: purificao de substncias slidas e separao de

compostos que s (ou praticamente) se podem dissolver a quente. Ex1.: Evaporao do solvente de uma soluo provocando o aparecimento de cristais do soluto. Ex:2: O aparecimento do sal nas salinas. CROMATOGRAFIA

Cromatografia utilizada para separar substncias com diferentes solubilidades num determinado soluto. Na cromatografia uma mistura arrastada (por um solvente apropriado) num meio poroso e absorvente. Como diferentes substncias tm diferentes velocidades de arrastamento num determinado solvente, ao fim de algum tempo h uma separao dos constituintes da mistura. Este processo normalmente usado para pequenas quantidades de amostra. Ex: separao dos componentes de uma tinta.

Exerccios REAO QUMICA

Todo fenmeno qumico ou transformao qumica constitui uma reao qumica, cuja representao grfica recebe o nome de equao qumica. Um exemplo seria:

Enxofre reage com oxignio e produz dixido de enxofre Enxofre + oxignio dixido de enxofre substncias que reagem : substncias que forma reagentes produtos ___________________________ ________________________________

estas substncias deixam e surge uma de existir ... nova substancia ...

LEIS PONDERAIS So leis que relacionam as massas das substncias que participam de uma reao qumica. LEI DE LAVOISIER Em qualquer transformao qumica feita em recipiente fechado,a soma das massas dos reagentes igual a soma das massas dos produtos. Complementao: Nas reaes qumicas, no apenas a massa das substncias envolvidas se conserva, mas tambm a massa dos elementos que constituem as substncias permanece constante. LEI DE PROUST A proporo da massa das substncias que reagem e que so produzidas numa reao fixa, constante e invarivel. Qualquer que seja a procedncia de uma substncia composta, ela possui sempre mesma composio. LEI DE DALTON: Lei das propores mltiplas. Exemplos: LEI DE LAVOISIER

Experincia Concluso Carbono + oxignio gs carbnico

C + O2 CO2 3 g 8 g 11 g

Veja que: 3 + 8 = 11

LEI DE LAVOISIER A soma das massas

antes da reao igual a soma das massas

aps a reao

LEI DE PROUST

Experincia Concluso Carbono + oxignio gs carbnico C + O2 CO2 3 g 8 g 11 g ou 6 g 6 g 22 g ou 9 g 24 g 33 g e assim por diante. Veja que na segunda linha todas as massas dobraram, na terceira linha todas as massas triplicaram, e assim por diante. Neste caso, a matemtica diz que embora os nmeros variem, a proporo entre eles permanece constante.

LEI DE PROUST

A proporo das massas que reagem permanece constante.

LEI DE DALTON

Experincia Concluso Carbono + oxignio gs carbnico C + O2 CO2 3 g 8 g 11 g

Carbono + oxignio monxido de carbono 2 C O2 2CO 6 g 8 g 14 g essas so duas reaes diferentes que formaram produtos diferentes ( CO e CO2). Verifique, porm, que, a mesma massa de oxignio (8g), a massa do carbono pulou de 3 g para o dobro 6 g.

LEI DE DALTON

Mudando-se a reao, se a massa de um participante permanecer constante, a massa do outro s poder variar segundo valores mltiplos.

Lei: So fatos experimentais de onde resulta uma teoria. Modelo: (no caso de Dalton, uma tentativa de representar o tomo como partcula indivisvel).

COMPOSIO CENTESIMAL DAS SUBSTNCIAS

Uma conseqncia importante da lei de Proust que qualquer composto qumico tem uma composio constante em massa. Assim por exemplo, podemos dizer que 100 g de toda e qualquer gua do universo so sempre formados por 11,11g de hidrognio e 88,89 g de oxignio. De forma abreviada, dizemos ento que a composio da centesimal da gua 11,11% de H e 88,89% de O. Generalizando, dizemos que: Composio centesimal de uma substncia so as porcentagens, em massa dos elementos formadores dessa substncia. outra conseqncia importante da lei de Proust. Para exemplificar-lo, vamos retomar a experincia imaginada para a lei de Proust, num dos quadros anteriores. Tendo-se C + O2 CO2 3 g + 8 g 11 g e considerando que a lei de Proust garante que essa proporo invarivel, ento poderemos efetuar por exemplo a seguinte regra de trs: se: xxxxxxxxxxxxxx

MASSA ATMICA

INTRODUO

Para se medir a massa dos tomos foi estabelecido, um padro, uma base, que o carbono 12. O carbono 12 tem massa convencional 12. Se lembrarmos que ele composto por 12 unidades, concluiremos que cada unidade equivale a 1/12 da massa total.

Essa a chamada unidade de massa atmica - 1 u.m.a. = 1/12 da massa do carbono 12.

Atravs disso, possvel estabelecer uma relao com a massa atmica de um tomo qualquer, descobrindo-se quantas vezes a massa atmica do tomo maior que 1/12 do carbono 12.

Veja o magnsio - Mg. Ele tem uma massa que vale 24 u.m.a. ou seja, 24 x 1/12 do C12, o que corresponde a 2 tomos de C12.

Concluindo - Massa atmica o nmero que expressa quantas vezes a massa de um tomo maior que 1/12 da massa do carbono 12. Usa-se sempre abreviaes. No caso do magnsio, se expressa assim:

Mg : 24 .

O ELEMENTO QUMICO E SUA MASSA ATMICA

Os istopos que constituem o elemento qumico, comparecem nele com uma porcentagem constante. Possuindo massas diferentes entre si, a massa atmica do elemento ser a mdia ponderada das massas atmicas dos seus istopos. Um elemento, por exemplo, que tenha istopos A e B; calcula-se a mdia ponderada seguindo a seguinte expresso:

Mdia ponderada:

100... PbMbPaMa +

onde:

Ma = Massa atmica de A.

Mb = Massa atmica de B.

Pa = Porcentagem de A.

Pb =Porcentagem de B. Essa mdia ponderada ser a massa atmica do elemento. Estudemos o cloro e seus istopos:

Istopo Abundncia na Natureza

Massa atmica

Cl35 75,45% 34,969 u

Cl37 24,6% 36,966 u

u460,356,245,74

6,24.966,364,75.969,34 =++

Mdia ponderada = 35,460 u

Isso significa que o cloro tem massa atmica igual

a 35,460 u.m.a., ou seja, em mdia pesa 35,460 vezes mais que 1/12 da massa do carbono 12.

MASSA MOLECULAR

Pode-se calcular a massa atmica molecular

somando-se a massa atmica dos tomos que a compem (molcula - conjunto de tomos). Exemplo: H2O = MH + MH + MO H H O MH2O = 1 u.m.a + 1 u.m.a + 16 u.m.a. MH2O = 18 u.m.a. Porm ser mais simples partir-se do sistema utilizado na pesagem dos tomos. A massa molecular expressa atravs do nmero de vezes que a massa da molcula for maior que 1/12 da massa do Carbono 12. A massa molecular da gua vale 18 u.m.a., o que corresponde a 18 vezes 1/12 da massa do C'12.

MOL E o conjunto de 6,02 x 1023 partculas quaisquer,

o que vale dizer: 1 mol de tomos = um mol de molculas = 6,02 x 1023 molculas. N2 + 3H2 2NH3 Mol - 1Mol + 3Mol 2 Mol Molculas- 6 x1023 + 18 x1023 12 x1023 Massa - 28g + 6g 34g Volume 22,4L + 67,2L 44,8L Ex.: Qual o volume de Amnia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?

1 N2 + H2 NH3 2 N2 + 3H2 2NH3 3 6g 44,8 L 12g x TOMO GRAMA

a medida utilizada nas experimentaes e nos clculos da teoria Qumica e correspondem, num elemento qumico, massa, em gramas, de 6,02 x 1023 tomos do elemento. portanto numericamente igual massa atmica do elemento. Exemplo: Ma = 23 u.m.a. = M (massa de seus tomos). Sdio = 1atg = 23g = massa de 6,02 x 1023 tomos de Na. MOLCULA-GRAMA OU MASSA MOLAR Trata-se da massa, em gramas, de 6,02 x 1023 molculas de substncia. No caso da gua: H20 MM = 18 u.m.a. = corresponde a uma molcula de H2 O. molcula-grama = 18g - massa de 6,02 x 1023 molculas de H2 O. Exemplo: H2SO4 MM = 2 (1)+32 (1)+4 (16) = 98 u.m.a molcula-grama = 98g ETUDO FSICO DOS GASES

Vrios elementos qumicos importantes se apresentam como substncias gasosas, e, condies ambiente:H2,N2,O2,F2,CL2 e os gases nobres.Muitos compostos qumicos tambm so gasosos: CO2, CO, NO, NO2, N2O,NH3,SO2, H2S, HCl, CH4, etc.

COM RELAO AOS GASES IMPORTANTE LEMBRAR QUE:

Quando um gs submetido presso, seu volume diminui. Os gases sempre formam misturas homogneas com outros gases. Os gases ocupam somente cerca de 0,1 % do volume de seus recipientes. No tem forma e nem volume prprios. Os gases so altamente compressveis e ocupam o volume total de seus recipientes. VARIVEIS DE ESTADO DE UM GS temperatura Existem vrias escalas: as mais importantes so: Celsius, Kelvin. Temperatura absoluta a medida numa escala cujo zero o mais absoluto (a mais baixa temperatura que existe eqivale ao zero grau na escala Kelvin ou, O K). Volume Utilizam-se as unidades usuais de volume (L, Cm3, dm3). presso A presso a fora atuando em um objeto por unidade de rea: A gravidade exerce uma fora sobre a atmosfera terrestre Uma coluna de ar de 1 m2 de seo transversal exerce uma fora de N. A presso de uma coluna de ar de 1 m2 de 100 kPa.. A presso atmosfrica e o barmetro Unidades SI: 1 N = 1 kg m/s2; 1 Pa = 1 N/m2. A presso atmosfrica medida com um barmetro. Se um tubo inserido em um recipiente de mercrio aberto atmosfera, o mercrio subir 760 mm no tubo. A presso atmosfrica padro a presso necessria para suportar 760 mm de Hg em uma coluna. Unidades: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1,01325 105 Pa = 101,325 kPa. TRANSFORMAES GASOSAS So as variaes de volume, presso e temperatura sofrida por uma determinada massa gasosa. LEIS FSI CAS DOS GASES. So leis experimentais que relacionam as variaes de volume, presso e temperatura dos gases. Lei de Boyle Lei de Boyle - A temperatura constante, o volume ocupado por uma quantidade fixa de um gs inversamente proporcional sua presso. PV = k = constante

A presso constante, o volume de uma massa fixa de um gs varia linearmente com a temperatura do gs em graus Celsius. Com a introduo da escala absoluta, as leis de Charles e Gay-Lussac foram assim enunciadas:

: A volume constante, a presso de uma massa fixa de gs diretamente proporcional temperatura absoluta do gs. A presso constante, o volume de uma massa fixa de gs diretamente proporcional temperatura absoluta do gs.

ISOBRICA (p1 = p2)

V1 T1

= V2 T2

lei de Charlese Gay-Lussac

ISOCRICA (V1 = V2)

p1 T1

= p2 T2

lei de Charles eGay-Lussac

ISOTRMICA (T1 = T2)

p1V1 = p2V2 lei de Boyle

EQUAO GERAL DOS GASES PERFEITOS

pVT

= k ou p1V1T1

=p2V2 T2

Volume molar de um gs O volume molar de um gs constante para todos os gases a uma mesma presso e temperatura. Nas CNTP, o volume molar igual a 22,4 L/mol. DENSIDADE DE UM GS Densidade Absoluta

o resultado da diviso da massa pelo volume. No caso da molcula significa tambm a diviso entre massa e volume. Densidade Relativa Trata-se de um nmero puro, resultante de relaes de mesma grandeza. Densidade de um gs nas CNTP:

dCNTP = M 22,4

g/L

Densidade de um gs a uma presso p e temperatura T:

d = pM RT

Densidade de um gs A em relao a um gs B:

dA,B = MA MB

Densidade de um gs A em relao ao ar:

dA,ar = MA Mar

= MA 28,8

Gs ideal Gs ideal ou gs perfeito - um modelo terico. um gs que obedece s equaes pV/T = k e pV = nRT, com exatido matemtica. Na prtica, temos gases reais. Um gs real tende para o gs ideal quando a presso tende a zero e a temperatura se eleva.

MISTURA GASOSA Os gases so submetidos a presses (presso

corresponde a uma varivel dos gases). Nas misturas, cada gs sofre a presso como se estivesse sozinho - a isso d-se o nome de presso parcial. J a presso total da mistura gasosa, representa a soma das presses parciais dos gases participantes da mistura.

AS MISTURAS GASOSAS CARACTERSTICAS E PROPRIEDADES

A - DIFUSO Fenmeno atravs do qual os gases se misturam de forma rpida e homognea, formando um sistema monofsico. Quando ocorre sua sada para a atmosfera, eles se espalham, vale dizer, se difundem. B - EFUSO DOS GASES D-se pela passagem dos gases atravs de pequenos orifcios. A velocidade do fenmeno efuso (tambm vlidos para a difuso) dada pela Lei de Graham: " A velocidade da efuso ou difuso d-se em proporo de suas densidades." Densidade - relao entre massas molares. Equao de lei de Graham ou da Velocidade:

ESTEQUIOMETRIA CLCULOS ESTEQUIOMTRICOS A estequiometria estuda os clculos aplicados reaes qumicas. Relao mol com mol Considere a reao de sntese da gua:

)(2)(22 21

lg OHOH + Quantos mols de hidrognio so necessrios para formar 20 mols de gua?

Resoluo )(2)(22 21

lg OHOH +

molsxmolmol

2011

1201= x = 20 mols

Relao entre mols e massa Quantos gramas de gua se podem ober com 10 mols de hidrognio?

Resoluo )(2)(22 21

lg OHOH +

xmolsgmol

10181

x = 18 x 10 = 180 gramas.

Relao entre massa e massa Quantos gramas de de oxignio so necessrios para a formao de 200 g de gua?

Resoluo )(2)(22 21

lg OHOH +

gxgg

2001816

gramasx 17818

20016 == Relao entre volume e volume Considere a reao de sntese da amnia:

)(3)(2223 gg NHHN +

Quantos litros de N2 so necessrios, para se obterem 50 litros de NH3 nas CNTP?

)(3)(2223 gg NHHN +

t = 0 c =273 k CNTP p = 1 ATM= 760Cm Hg = 760 mmHg

50

4,2224,22x

44,8 x = 22,4 X 50

litrosx

x

258,44

112011208,44

===

Massa com volume Quantos gramas de H2 e N2 se devem combinar para se obterem 200 litros de NH3 em CNTP? Resoluo:

)(3)(2223 gg NHHN +

gxx

lxxlgg

8,264,222

2006200'

4,222628

==

MODELOS ATMICOS

450 a.C. - Leucipo A matria pode se dividir em partculas cada vez menores. 400 a.C Demcrito Denominao tomo para a menor partcula de matria. Considerado o pai do atomismo grego. 1808 Dalton Primeiro modelo atmico com base experimental. O tomo uma partcula macia e indivisvel. O modelo vingou at 1897. 1897 - Thomson Descargas eltricas em alto vcuo (tubos de Crookes) levaram descoberta do eltron. O tomo seria uma partcula macia, mas no indivisvel. Seria formado por uma gelia com carga positiva, na qual estariam incrustados os eltrons (modelo do pudim de passas). Determinao da relao carga/massa (e/m) do eltron. 1911 - Rutherford O tomo no macio nem indivisvel. O tomo seria formado por um ncleo muito pequeno, com carga positiva, onde estaria concentrada praticamente toda a sua massa. Ao redor do ncleo ficariam os eltrons, neutralizando sua carga. Este o modelo do tomo nucleado, um modelo que foi comparado ao sistema planetrio, onde o Sol seria o ncleo e os planetas seriam os eltrons 1913 - Bohr Modelo atmico fundamentado na teoria dos quanta e sustentado experimentalmente com base na espectroscopia. Distribuio eletrnica em nveis de energia. Quando um eltron do tomo recebe energia, ele salta para outro nvel de maior energia, portanto mais distante do ncleo. Quando o eltron volta para o seu nvel de energia primitivo (mais prximo do ncleo), ele cede a energia anteriormente recebida sob forma de uma onda eletromagntica (luz). 1913 - Bohr Modelo atmico fundamentado na teoria dos quanta e sustentado experimentalmente com base na

espectroscopia. Distribuio eletrnica em nveis de energia. Quando um eltron do tomo recebe energia, ele salta para outro nvel de maior energia, portanto mais distante do ncleo. Quando o eltron volta para o seu nvel de energia primitivo (mais prximo do ncleo), ele cede a energia anteriormente recebida sob forma de uma onda eletromagntica (luz). 1916 - Sommerfeld Modelo das rbitas elpticas para o eltron. Introduo dos subnveis de energia. 1920 - Rutherford Caracterizao do prton como sendo o ncleo do tomo de hidrognio e a unidade de carga positiva. Previso de existncia do nutron. 1924 - De Broglie Modelo da partcula-onda para o eltron. 1926 - Heisenberg Princpio da incerteza. 1927 - Schrdinger Equao de funo de onda para o eltron. 1932 - Chadwick Descoberta do nutron. Carga eltrica

Natureza Valor relativo Massa relativa

Prton Positiva +1 1

Nutron No existe 0 1

Eltron Negativa -1 1/1836

Camadas eletrnicas

Os eltrons esto distribudos em camadas ou nveis de energia:

ncleo camada

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

nvel

Nmero mximo de eltrons nas camadas ou nveis de energia:

K L M N O P Q

2 8 18 32 32 18 2

Subnveis de energia As camadas ou nveis de energia so formados de subcamadas ou subnveis de energia, designados pelas letras s, p, d, f.

Subnvel s p d f

Nmero mximo de eltrons 2 6 10 14

Subnveis conhecidos em cada nvel de energia:

Subnvel 1s 2s 2p 3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s

Nvel 1 2 3 4 5 6 7

K L M N O P Q

Subnveis em ordem crescente de energia:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d DIAGRAMA DE LINUS PAULING

Segundo Pauling, o tomo do estado fundamental, isolado ou neutro, apresenta os seus eltrons em ordem crescente de energia, ou seja, os eltrons ocupam primeiramente os subnveis de menor energia. A ordem crescente de energia dos subnveis pode ser obtida atravs do diagrama de Linus Pauling: Exemplo: Para o 26 Fe, esta a distribuio eletrnica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, onde o ndice representa o nmero de eltrons em cada subnvel. importante lembrar que para tomos neutros, o nmero de eltrons igual ao de prtons. Para o on (tomo que recebeu ou perdeu eltrons) 26 Fe 2+, temos a seguinte distribuio eletrnica: perde 2e- 26 Fe 26 Fe 2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 CV 3d6 Note que a perda ou ganho de eltrons no ocorre na camada eletrnica mais energtica, mas sim na camada mais externa, chamada de camada de valncia (C.V).

EXERCCIOS

1.Segundo a teoria do big- bang, o universo teria surgido surgido de uma grande exploso csmica ocorrida entre 8 e 20 bilhes de anos atrs. At ento, toda matria e energia concentravam-se num nico ponto que, ao explodir, deu inicio expanso do universo, que continua at hoje. Alguns cientistas acreditam que h um limite para a expanso do universo e que, quando esse limite for atingido, ocorrer o fenmeno contrario: o universo comear a se contrair novamente ate chegar ao ponto

inicial, nas mesmas condies que deram origem ao big-bang. Discuta se possvel a existncia de matria sem energia. 2. indique qual das alternativas a seguir traz um exemplo de matria, corpo e objeto nessa ordem. a) gua, escultura de gelo, chuva. b) madeira, mesa de madeira, tabua. c) lycra, blusa de lycra, fio de lycra. d) mrmore, placa de mrmore, pia de mrmore. e) vento, ar comprimido, ar atmosfrico. 3. considerando as modalidades de corrida em que os pilotos dirigem carros de mesmo modelo (e mesma massa ) responda: a) quem vence numa ultrapassagem: o carro que possui maior energia cintica ou que possui maior energia potencial? Explique. b) sabendo-se que um dos carros se movimenta a pista a 200 quilmetros por hora enquanto um helicptero que sobrevoa a pista para filmar a corrida movimenta-se a 50 quilmetros por hora e tomando-se a pista como nvel de referencia, qual veiculo possui maior energia potencial gravitacional: o carro ou o helicptero? Justifique. 4. calcule as energias cintica, potencial, gravitacional mecnica de um avio de brinquedo guiado por controle remoto, possui massa igual a 900 gramas e voa a uma altitude constante de 20 metros, a uma velocidade igual a 5 m/s . dado: g~= 10m/s2. 5. faa as convenes de unidade pedidas a seguir em relao a presso . a) 4 atm para KPa b)20 KPa para mmHg c) 1900 mmHg para atm d) 0,7 atm para mmHg 5. explique se pode haver temperatura negativa na escala kelvin e faa as converses de unidade pedidas a seguir em relao a temperatura. Dado: T= t + 273 t= T- 273. a) 100 C para KPa b) 57 C para mmHg c)298 K para C d) 25 K para C 6. faa as converses de unidade pedidas a seguir em relao a massa e ao volume. Dados: 1kg = 1000g ; 1 t= 1000kg ; 1 t= 106 g. 1L = 10-3 m3 ; 1L=1000ml; 1 m3= 106 ml a)1500 kg para t b) 0,6 t para g c) 5 m3 para ml d) 200 L para m3 7. o cientista Nicolas Lonard Sadi Carnot (1796- 1832 ) demonstrou que o funcionamento de toda maquina trmica supe uma fonte quente e uma fria. O calor transfere- se ento, necessariamente, do corpo de maior temperatura ( fonte quente) para o corpo de menor temperatura (fonte fria). a) explique a diferena entre calor e temperatura. b) possvel a transferncia de energia na forma de calor entre corpos que estejam a uma mesma temperatura? 8. indique no texto a seguir se as palavras sublinhadas so exemplos de matria, corpo ou objeto. o Brasil esteve o monoplio da produo de borracha natural entre o final do sculo XIX e inicio do sculo XX. O ltex (liquido leitoso e viscoso) era extrado das seringueiras no meio da floresta, principalmente na Amaznia .

Os seringueiros faziam as plas ( bolas de ltex coagulado) e as entregavam a comerciantes que vendia a empresas americanas e europias para fabricar pneus e isolantes para fios eltricos. A Inglaterra comeou a cultivar seringueiras em suas colnias na sia e, em 1913, a Malsia produz mais que o Brasil e passa a dominar o mercado, diminuindo os preos. O ltex tambm utilizado em outras aplicaes, como luvas cirrgicas, borrachas escolares e bales de festa. 9. quais das afirmaes a seguir esto corretas? I. fontes de energia so materiais e fenmenos naturais capazes de produzir energia. II. denomina-se sistema uma parte do universo considerada como um todo para efeito de estudo. III. meio ambiente a parte do universo que rodeia as fronteiras de um sistema em estudo. IV. a energia mecnica de um corpo calculada por (m.v2/2). V. o produto da fora pelo deslocamento, N.m, tambm pode ser usado para medir energia. a) I,II,III e IV b)II,III,IV e V c)I,II e III d)I.II,III e V e) I,III,IV e V 10. faa as converses de unidade pedidas a seguir em relao presso e ao volume. Dados: 1L= 1000 cm3 . a) 31,16 kPa para mmHg (presso atmosfrica no topo do monte Everest: 8882 m de altitude). b) 0,69 atm para kPa (presso atmosfrica em quito, no equador: 2851 m de altitude c)3,785L para cm3 (1 galo ingls ). d)4546 ml para L (1 galo na Inglaterra). 11. pode-se determinar o contedo calrico dos alimentos por meio de aparelhos denominados calormetros- bomba. Queima-se determinada quantidade do alimento no calormetros e mede-se a elevao da temperatura da gua. Depois, converte-se o valor do aumento da temperatura em calorias com base na relao : Q=m.c. t. Considere que foram queimados 5g de um bolo de milho em um calormetro- bomba. Ao termino do experimento, a temperatura da gua , que no inicio era de 20 C, subiu para 22,5 C. sabendo- se que o calor especifico da gua(c) igual a 1 cal/g, responda: a) por que a queima do alimento no calormetro aumenta a temperatura da gua? b) qual a quantidade calorias que o corpo humano absorve ao digerir (queimar) uma fatia de 100g de bolo de milho? Exerciopg 21 12. (UFSC). As fases de agregao da matria so : 01. Gasosa 02. Densa 04. Liquida 08.solida 16. Fria 32. Quente 64. rarefeita 13. (MACK-SP). A sensao de gelado que sentimos ao passar um algodo embebido em acetona na mo devida : a) sublimao da acetona. b) insolubilidade da acetona c) mudana de fase da acetona (fenmenos exotrmicos). d) liquefao da acetona. e)evaporao da acetona (fenmeno endotrmico)

13. (UNESP-SP) o naftaleno, comercialmente conhecido com naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80 C. sabe-se que bolinhas de naftalina, temperatura ambiente, tem suas massas constantemente diminudas, terminando por desaparecer sem deixar resduos. Essa observao pode ser explicada pelo fenmeno da: a) fuso b) solidificao c) sublimao d) liquefao e) ebulio 14. (FAEE- GO) ebulio da gua destilada, verifica-se o desprendimento de bolhas de: a) vapor d agua b) gs oxignio c) gs hidrognio d) mistura de gs oxignio e gs hidrognio e) ar. 15.(UFMG) observe o quadro, que apresenta as temperaturas de fuso e de ebulio de algumas substancias . material PF(C) PE(C) I -117,3 78,5 II -93,9 65,0 III 801 1413 IV 3550 4827 V -95 110,6 Em relao as fases de agregao das substancias, a alternativa correta : a) I slida a 25 C b) II liquido a 80C. c) III liquido a 1000C d) IV gasoso a 3500 C e) V slido 100C 16. considerada fenmeno fsico a: a) mistura entre o ar e a gasolina em um carburador. b) emisso de partculas radioativas pelo urnio. c) exposio a luz de uma pelcula fotogrfica. d) digesto de um alimento. e) fotossntese de uma planta. 17. ( UFG-GO) So transformaes qumicas: 01. O apodrecimento de um fruto. 02. a efervescncia de um comprimido em agua; 04. o escurecimento de um metal exposto ao ar; 08. o cozimento de alimentos; 16. o crescimento das unhas ; 32. a fermentao da uva ; 64. o derretimento de um picol de abacaxi. 18. ( MACK-SP) no ocorre uma transformao qumica quando: a) um prego enferruja . b) uma fruta madura apodrece. c) o gelo- seco( dixido de carbono slido) sublima. d) um comprimido efervescente colocado em agua e) o lcool queima 19. julgue as afirmaes a seguir, referentes a mudana de fase da matria, e indique as que esto incorretas. I. a fase gasosa aquela na qual a matria possui volume prprio e forma varivel. II. possvel mudar a fase de agregao de uma placa de ferro de slida para liquida. III. a fase slida aquela na qual a matria possui volume prprio e forma prpria. a) I,III e IV b)II e III c)I,IV e V d) III,IV e v e) todas 20. (UNICAMP-SP) qual a fase de agregao (solida, liquida ou gasosa) dos materiais da tabela a seguir quando os mesmos se encontram no deserto da Arbia, a temperatura de 50C (presso ambiente de 1 atm)?

material PF(C) PE(C) Clorofrmio -63 61 ter etlico -116 34 Etanol -117 78 Fenol 41 182 Pentano -130 36 21. descargas industriais de agua aquecida em rios e lagos podem provocar a morte de peixes porque causam uma diminuio do oxignio dissolvido na agua, isto , o calor faz com que o gas oxignio, necessrio a vida dos peixes, seja parcialmente liberado para a atmosfera. Assinale a alternativa que classifica o fenmeno descrito em rios e lagos. a) fenmeno fsico exotrmico. b)fenmeno qumico endotrmico. c)fenmeno fsico endotrmico. d) fenmeno qumico exotrmico. e)fenmeno fsico sem variao de energia 22. (UFSC) fenmeno qumico aquele que altera a natureza da matria. Baseado nessa informao, analise a(s) proposio ( es) abaixo e escolha aquela(s) que corresponde(m) a um fenmeno qumico. 01. a combusto de lcool ou de gasolina nos motores dos automveis 02. a precipitao de chuvas. 04. a queima do gs de cozinha. 08. a formao de gelo dentro de um refrigerador. 16. a formao de ferrugem sobre uma pea de ferro deixada ao relento. 32. a respirao animal. 23. explique o significado do sinal negativo para o valor da variao de energia e indique se as informaes a seguir se referem a fenmenos endotrmicos ou exotrmicos. a) variao de energia envolvida na combusto de 12g de diamante: -3,96 x 10-1 kg x m2/s2 b) variao de energia envolvida na obteno de 3,04 kg de sulfeto de carbono: +4,37 kg x m2/s2 c) variao de energia envolvida na obteno de 146g de cloreto de hidrognio: -3,7 x102 kg x m2/s2 d) variao de energia envolvida na decomposio de 68 g de amnia: + 9,22 x 10-2 kg x m2/s2 XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX 24. assinale as alternativas corretas relacionadas a matria e as sua propriedades gerais. 01. a divisibilidade garante que duas pores de matria no ocupam o mesmo espao ao mesmo tempo. 02. a impenetrabilidade depende dos materiais que so postos em contato; por exemplo, o leo e a agua so impenetrveis, j a agua e o lcool etlico penetram um no outro em qualquer proporo . 04. a compressibilidade uma propriedade da matria que se torna mais perceptvel na fase gasosa. 08. algumas espcies de matria, como o ltex extrado da seringueira Hevea brasiliensis, possuem uma elasticidade bastante acentuada. 16. a inrcia garante que a matria ira permanecer eternamente em repouso ou em movimento, sem nunca modificar sua situao original. 25. o hidrxido de magnsio possui alta basicidade, parcialmente solvel em gua e possui sabor adstringente. empregado na medicina como laxante, vendido em farmcias com o nome de leite de magnsia. Quais os tipos de propriedades do hidrxido de magnsio que esto respectivamente relacionados no texto?

a) funcional, qumica e fsica. b) geral, qumica e organoleptica. c) funcional, fsica e organoleptica. d)geral, fsica e qumica. e) organoleptica, fsica e qumica. 26. (UFMG) uma amostra de uma substancia x teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que so teis para identificar essa substancia, exceto: a) densidade b)massa da amostra c) solubilidade em gua d) temperatura de fuso e) temperatura de ebulio. 27. (UEL-PR) Apresenta composio constante e propriedade especifica bem definidas, independentemente de sua origem ou forma de obteno. Essa afirmao pode ser conceito de: a) soluo aquosa b) mineral c) rocha d) substancia pura e) emulso 28. (FUVEST-SP) se os materiais a seguir: ar, gs carbnico, naftaleno, iodo, lato, ouro 18quilates, forem classificados em substancias e misturas, pertencero ao grupo das substancias: a) ar, gs carbnico e lato. b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno. c) gs carbnico, lato e iodo. d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno. e) gs carbnico, iodo e naftaleno. 29. (UNICAMP-SP) trs frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimenses iguais, cotem cada um a mesma massa de lquidos diferentes. Um contem agua, o outro, clorofrmio e o terceiro, etanol. Os trs lquidos so incolores e no preenchem totalmente os frascos, os quais no tem nenhuma identificao. Sem abrir os frascos, como voc faria para identificar as substancias? A densidade (d) de cada um dos lquidos, a temperatura ambiente, igual a : dagua = 1,0 g/cm3 ; detanol = 0,8 g/cm3 e dcloroformio = 1,4 g/cm3 30. sobre as propriedades gerais da matria, responda: a) as propriedades gerais da matria dependem das condies de temperatura e presso? Explique. b) um material possui sempre as mesmas propriedades organolepticas ou elas podem variar conforme as condies de temperatura e presso? 31. a tabela traz variao da solubilidade do hidrxido de clcio em funo da variao de temperatura (sob presso de 1atm). Os dados encontram-se em miligramas de hidrxido de clcio por 100g de gua.

Temperatura/C 0 10 20 30 40 50 Solubilidade 185 176 165 153 141 128

Temperatura/C 60 70 80 90 100 Solubilidade 116 106 94 85 77

a) o hidrxido de clcio pode ser considerado muito solvel, pouco solvel ou insolvel em gua? b) se a gua predominantemente liquida na faixa de temperatura e presso fornecidas, por que os dados mostram 100g de gua e no 100ml de gua? c) o que ocorre se adicionarmos 200 mg de hidrxido de clcio em 100g de gua a 20C? d) em relao ao item anterior, o que ira acontecer se aumentarmos a temperatura da gua para 30C?

32. o uso da expresso substancia pura e substancia impura comum inclusive entre qumicos. Analise as afirmaes abaixo e selecione as que estiverem corretas. 01. A expresso substancia pura redundante porque um material no formado de uma nica substancia, portanto puro, esse material classificado como mistura. 02. A expresso substancia impura refere-se a um material formado de duas ou mais substancias (mistura) em que uma delas, a principal, aparece numa porcentagem muito superior ( > 90%), em relao (s) outra(s). 04. As expresses so corretas porque uma substancia pode ser pura ou impura, dependendo de como variam suas propriedades. 08. exatamente raro encontrar substancias puras na natureza. Em geral, os materiais se apresentam na forma de misturas ou de substancias impuras. 16. Somente as substancias puras possuem todas as propriedades qumicas, fsicas, organolepticas e funcionais constantes invariveis. 33. (UNICAP-PE) As seguintes afirmativas referem-se a substancias e a misturas. Assinale I para correto e II para errado. I-II 0-0 gua do mar uma substancia. 1-1 O bronze ( liga de cobre e estanho) uma mistura. 2-2 O etanol uma substancia 3-3 O oxignio uma mistura. 4-4 O ar , praticamente, uma mistura de oxignio e nitrognio. 34. (UFES) Qual a alternativa em que so aparecem misturas? a) grafite, leite, gua oxigenada, fsforo vermelho. b) ferro, enxofre, mercrio, acido muriatico ( clordrico). c) Areia, acar, granito, metanol. d) vinagre, lcool absoluto, gua do mar, gs amonaco. e) Ar, granito, vinagre, gua sanitria . XXXXXXXXXXX 35. Em relao as misturas homogneas e as misturas heterogneas. Responda aos itens a seguir: a) como so identificadas as fases de um sistema? b) um material constitudo de apenas uma substancia pode ser heterogneo? Explique utilizando um exemplo c) um material constitudo de uma mistura de substancias pode ser monofsico? Explique utilizando um exemplo. 36. classifique os sistemas relacionados a seguir em homogneo e heterogneos. a) suco de laranja. b)gua com gs c) granito d) sangue. e) gua mineral sem gs. f) vinagre (soluo de gua e acido actico a 4% ) em volume). g) Ar atmosfrico sem partculas de poeira. 37. (PFPI) Adicionando-se excesso de gua mistura formada por sal de cozinha, areia e acar, obtm-se um sistema: a) homogneo, monofsico b)homogneo, bifsico c)heterogneo, monofsico. d) heterogneo, bifsico. e) heterogneo, trifsico

38. Em relao classificao dos sistemas, assinale a(s) alternativa(s) correta(s) 01. So exemplos de soluo: lcool hidratado, agua de torneira, suco de laranja artificial e lato. 02. so exemplos de disperses grosseiras: gua e serragem, feijo e areia, sal e areia e ouro 18k. 04.So exemplos de disperses coloidais: a gelatina, os sangue e o leite. 08. As partculas de disperso em uma disperso coloidal so barradas apenas por um ultrafiltro. 16. As partculas de disperso em uma disperso coloidal sofrem sedimentao pela ao da gravidade. 32. As partculas de disperso em uma disperso coloidal podem ser observadas ao ultramicroscpio. 39 (UFMG) Com relao ao numero de fases, os sistemas podem ser classificados como homogneos ou heterogneos. As alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua classificao, exceto: a) gua de coco/ heterogneo. b) laranjada/ heterogneo c)leite/homogneo. d)poeira nos ar/ heterogneo e) gua do mar filtrada/ homogneo. 40. Responda aos itens abaixo sobre os trs diferentes tipos de mistura. a) Quais as principais diferenas entre soluo, disperso grosseira e disperso coloidal? b) Explique o que solvente e o que soluto? c) As solues so necessariamente encontradas na fase liquida? O que determina a fase de agregao de uma soluo? 41. classifique os sistemas a seguir em substancias, solues, disperses coloidais ou disperses grosseiras. a) Granito b)Madeira c)Ao d) Creme cosmtico para o rosto. e)Maionese. f) Gelo-seco temperatura ambiente. g) Quais os sistemas mostram ser heterogneo apenas quando observados ao ultramicroscpio? Qual sistema bifsico? 42.(FAEE-GO). exemplo de soluo(I) slida, (II)liquida e (III) gasosa temperatura ambiente e presso normal: (I). (II) (III) a)glicose gua do mar filtrada gua gaseificada b) ouro18k; lgrima ar filtrado c)lamina de cobre gua oznio d)areia; gasolina gs nitrognio e)cloreto de sdio chumbo derretido; amnia 43. (UCDB-MS). Em um laboratrio de qumica foram preparadas as seguintes misturas: I. gua / gasolina; II. gua / sal; III. gua / areia IV. gasolina/ sal; V.gasolina /areia. Quais as misturas podem ser homogneas? a)nenhuma b) II e III c)I e II d) somente II e)II e IV 44. (FESP-PE). Considere um sistema formado por gua + lcool etlico + granito. Excluindo o recipiente e o ar, o sistema apresenta:

a) trs compostos e trs fases. b)trs componentes e duas fases. c)cinco componentes e quatro fases. d)cinco componentes e cinco fases. e)cinco componentes e duas fases. 45. (MED.Catanduva-SP). Em um sistema fechado que contem gua liquida, cloreto de sdio dissolvido, cloreto de sdio no dissolvido, 2 cubos de gelo e os gases nitrognio e oxignio no dissolvidos na agua liquida, existem: a) 4 fases e 4 componentes b) 3 fases e 3componentes c) 4 fases e 3 componentes d) 3 fases e 4 componentes e) 2 fase e 5 componentes 46. (UFMG) Um sistema constitudo apenas por gua e gelo. Pode-se afirmar corretamente que esse sistema: a) apresenta dois componentes. b)apresenta trs fase. c) apresenta um componente e uma fase. d) constitudo por uma substancia. e) homogneo ++++++++++++++++++++++++++++++++++++++ 47. (UNB-DF). Analise o grfico abaixo, correspondente curva de aquecimento de um material, no qual esto representados diferentes fases (s= slido, L= liquido e v= vapor). Julgue os itens seguintes em verdadeiros ou falsos e justifique sua resposta.

0. T2 corresponde ao ponto de ebulio do material. 1.se, na fase liquida, esse material fosse resfriado, iria sofrer solidificao temperatura 2. A temperatura T3 referente ao patamar L-v se mantem constante se a presso for mantida constante. 3. segundo o grfico, o material constitudo por uma mistura de trs substancias. 48.(UNITAU-SP). Misturas azeotropicas so: a) misturas heterogneas com ponto de fuso constante. b)misturas homogneas ou ligas de ponto de fuso constante. c)lquidos ou ligas de ponto de fuso constante. d) solues liquidas de ponto de ebulio constante

e) lquidos de ponto de ebulio varivel. 49.(UFMG) O grfico abaixo representa as observaes feitas em uma experincia em que um material slido foi aquecido ate vaporizar-se. Conclui-se que a afirmativa certa :

a) A fuso do material comea a 0 C b) A vaporizao do material termina a 208C c) A faixa liquida do material vai de 40C a 148C. d) O material contm algum tipo de impureza. e) O material liquido aquece mais rpido do que o slido. 50. (UFG-GO) Os grficos I e II esquematizados a seguir representam a variao de temperatura de dois sistemas distintos em funo do tempo de aquecimento, mostrando as temperaturas em que ocorrem as transies de fases. Pela analise desses grficos, correto afirmar

01. Para temperaturas inferiores a T1, podem coexistir duas fases em ambos os sistemas. 02. No sistema II existe uma fase slida, no ponto A, temperatura T1, enquanto no ponto B existe uma fase liquida a mesma temperatura. 04. No sistema II so ocorrem duas fase s temperaturas T1 e T2 08. Os grficos representam as transies de fases que podem ocorrer em sistemas que contem pelo menos duas substancias. 16. No ponto B, no ponto C e entre ambos, no sistema II, existe uma nica fase liquida. 32. Acima do ponto D h uma nica fase vapor em aquecimento, em ambos os sistemas. 50. (UNICAMP-SP). Uma amostra de gua a -20C tirada de um congelador e colocada num forno a 150C considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idntica em todos os seus pontos. A presso ambiente 1atm. Esquematize um grfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo, indique o que ocorre em cada regio do grfico. 51. misturas eutticas so: a) misturas heterogneas com ponto de fuso constante. b) misturas homogneas cujo grfico da temperatura em funo do tempo no apresenta patamar. c) misturas heterogneas que apresentam ponto de ebulio constante. d) solues liquidas com densidade constante. e) solues slidas com ponto de fuso constante.

52. Os grficos a seguir fornecem a variao da temperatura em funo do tempo para a mudana de fase de agregao de dois materiais designados pelas letras A e B. indique se esses materiais so substancias ou algum tipo especifico de mistura.

++++++++++++++++++++++++++ 53. responda aos itens a seguir referentes aos processos de dissoluo fracionada e sedimentao fracionada. a) esses processos so indicados para separar misturas homogneas ou heterogneas? De que tipo? b) No que se baseiam esses processos de separao? 54.(UFRGS-RS). Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as operaes de: a)dissoluo, filtrao, evaporao. b)fuso, decantao, sublimao. c)liquefao, filtrao, vaporizao. d)adio de gua, destilao. e)diluio, sedimentao,vaporizao. 55.(UFPR). Considere a mistura de areia, sal e limalha de ferro. Como voc faria para separar as substancias dessa mistura? Descreva a seqncia de etapas do processo de separao, as operaes de separao e o material empregado. 56. (UNICAMP-SP). Uma mistura slida constituda cloreto de prata, cloreto de sdio e cloreto plumboso. Observe a solubilidade desses sais em agua.

sais gua fria gua quente Cloreto de prata

Insolvel Insolvel

Cloreto de sdio

Solvel Solvel

Cloreto plumboso

insolvel Solvel

Baseando-se nesses dados, esquematize uma separao desses sais que constituem a mistura. 57. (UNITAU-SP) O funil de decantao separa: a) mistura homognea de liquido com slido. b)mistura heterognea de slidos com slido. c)mistura heterognea de liquido com liquido. d)mistura homognea de liquido com liquido. e)mistura homognea de slido com slido. 58. toda gua encontrada na natureza, seja em nascentes, rio, lagos, poos ou no mar, e tambm a gua que consumimos em casa, seja a de torneira, de filtro ou de garrafas (gua mineral), na verdade uma soluo com inmeras substancias dissolvidas (sais minerais, cloro, flor) na qual a gua propriamente dita participa como solvente.

Para obter a substancia gua isolada de qualquer outra, utiliza-se a destilao. Assim, o termo gua destilada no deve ser consumida, pois causaria um desequilbrio na quantidade de sais presentes nas clulas de nosso corpo, porm ela til para diversos fins, como, por exemplo, solvente em baterias de automvel. Alem da gua outros produtos de consumo passam pelo processo de destilao, como certas bebidas alcolicas (conhaque, whisky, rum). A destilao aumenta o teor alcolico das bebidas porque o lcool etlico contido na bebida fermentada torna-se mais concentrado devido ao processo de aquecimento, vaporizao, condensao. Explique se possvel separar totalmente uma mistura de gua e lcool etlico por destilao. 59. (UEL-PR) Para realizar uma destilao simples, pode-se dispensar o uso de: a) balo de destilao b) termmetro c) frasco coletor. d) condensador. e) funil de separao. 60. (FUVEST-SP). Em uma industria, inadvertidamente um operrio misturou polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (OS), limpos e modos. Para recuperar cada um desses polmeros, utilizou o seguinte mtodo de separao: jogou a mistura em um tanque contendo gua (d=1,0 g/cm3), separando a frao que flutuou (frao A) daquela que foi ao fundo (frao B). A seguir, recolheu a frao B, secou-se a em outro tanque contendo soluo salina (d=1,10g/cm3), separando o material que flutuou (frao c) daquele que afundou (frao D). Dados:

Polmero D (g/cm3) Temperatura de trabalho

Polietileno (PE) 0,91 a 0,98 Poliestireno (PS) 1,04 a 1,06 Policloreto de vinila(PVC)

1,35 a 1,42

a) PE, OS E PVC. b) PS, PE e PVC c)PVC, OS, PE. d) PS, PVC e PE. e)PE, PVC e PS 61. Os processos de filtrao comum, filtrao a vcuo e centrifugao so todos utilizados para separar misturas heterogneas do tipo slido-liquido. Se tivermos de separar os componentes de uma mistura desse tipo, o que devemos levar em considerao na hora de escolher um desses processos? 62.(UEL-PR) De uma mistura heterognea de dois lquidos imiscveis e de densidade diferentes podem-se obter os lquidos puros por: I. sublimao II. decantao III. filtrao Dessas afirmaes, apenas: a) I correta b)II correta c) III correta d) I e II so corretas e)II e III so corretas. 63. (FUVEST-SP) Qual dos seguintes procedimentos o mais indicado se quer distinguir entre uma poro

de gua destilada e uma soluo de gua aucarada, sem experimentar o gosto? a) filtrar os lquidos b)determinar a densidade. c)decantar os lquidos d)usar papel de tornassol. e) Medir a condutividade eltrica. 64.(UNISA-SP) Um dos estados brasileiros produtor de cloreto o Rio Grande do Norte. Nas salinas, o processo fsico que separa a gua do sal : a)filtrao. b)sublimao. C)destilao. d)evaporao. e) ebulio. 65.(UNEB-BA)considere as seguintes misturas: I. ar + poeira II. mercrio metlico + agua III. gua + nitrato de potssio (solvel em gua) Para separar os componentes dos sistemas faz-se uma: I II III a) filtrao. destilao. decantao. b) destilao. Filtrao. decantao c) filtrao. decantao. filtrao d) decantao. destilao. filtrao e) filtrao. decantao. destilao ++++++++++++ 66. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) em relao s propriedades da gua. 01. A gua representa 70% da massa de um ser humano. 02. A gua encontrada na natureza principalmente na fase de agregao liquida (a mais importante para a manuteno da vida). 04. A gua atua como isolante trmico (no conduz calor). 08. A gua evapora facilmente (so necessrias s 540 cal para evaporar 1g de gua). 16. A manuteno da vida aqutica (principalmente no hemisfrio norte) depende do fato de a gua na fase slida ser mais densa que a gua na fase liquida. 32. A densidade mxima da gua (1,0 g/cm3) ocorre a 4C, quando as espcies dissolvidas na superfcie de lagos e oceanos se misturam s guas mais profundas. 64.A gua um solvente universal e acaba captando inclusive os poluentes lanados no ar e no solo. 67.(Enem-MEC) A falta de gua doce no planeta ser, possivelmente, um dos mais graves problemas deste sculo. Prev-se que, nos prximos vinte anos, a quantidade de gua doce disponvel para cada habitante ser drasticamente reduzida. Por meio de seus diferentes usos e consumos, as atividades humanas interferem no ciclo da gua, alterando: a) a quantidade total, mas no a quantidade da gua disponvel no planeta. b) a qualidade da gua e sua quantidade disponvel para o consumo das populaes. c)a qualidade da gua disponvel, apenas no subsolo terrestre. d) apenas a disponibilidade de gua superficial existente nos rios e lagos. e) o regime de chuvas, mas no a quantidade de gua disponvel no planeta. 68. (ENEM- MEC)considerando a riqueza dos recurso hdricos brasileiros, uma grave crise de gua em nosso pas poderia ser motivada por a) reduzida rea de solos agricultveis.

b)ausncia de reservas de guas subterrneas. c)escassez de rios e de grandes bacias hidrogrficas. d)falta de tecnologia para retirar o sal da gua do mar. e)degradao dos mananciais e desperdcio no consumo. 69. (ENEM-MEC) segundo uma organizao mundial de estudos ambientais, em 2025, duas de cada trs pessoas vivero situaes de carncia de gua, caso no haja mudanas no padro atual de consumo do produto. Uma alternativa adequada e vivel para prevenir a escassez, considerando-se a disponibilidade global, seria: a) desenvolver processos de reutilizao da gua. b)explorar leitos de gua subterrnea. c)ampliar a oferta de gua, captando-a em outros rios. d)captar guas pluviais. e) importar gua doce de outros estados. 70. O problema da gua doce disponvel no somente de quantidade mas tambm de qualidade. Nos ltimos 50 anos as reservas de gua doce tm se deteriorado de forma crescente (e tambm as guas nos oceanos) e pouco tem sido feito para inverter essa situao. Discuta como a disponibilidade de gua tratada est relacionada qualidade de vida do ser humano. 71. (ENEM-MEC) Considerando os custos e a importncia dos recursos hdricos, uma industria decidiu purificar parte da gua que consome para reutiliz-la no processo industrial. De uma perspectiva econmica e ambiental, a iniciativa importante porque esse processo: a)permite que toda gua seja devolvida limpa aos mananciais. b)diminui a quantidade de gua adquirida e comprometida pelo uso industrial. c) reduz o prejuzo ambiental, aumentando o consumo de gua. d) torna menor a evaporao da gua e mantm o ciclo hidrolgico inalterado. e) recupera o rio onde so lanadas as guas utilizadas. 72. calcula-se no Brasil, em mdia, um consumo de 290 litros de gua, por dia, por pessoa. Como se o consumo no fosse grande o bastante, ainda preciso levar em conta toda a gua que desperdiada. Torneira com defeito, vazamento de canos, estouro de adutoras provocam em mdia a perda de uma quantidade de gua equivalente a pelo menos 20% da gua que normalmente utilizada. Explique como a gua potvel encontra-se distribuda no Brasil e se toda a populao tem acesso a esse recurso de maneira eqitativa. 73. (ENEM-MEC) O sol participa do ciclo da gua, pois, alm de aquecer a superfcie da terra dando origem aos ventos, provoca a evaporao da gua dos rios, lagos e mares. O vapor da gua, ao se resfriar, condensa em minsculas gotinhas, que se agrupam formando nuvens, neblinas ou nvoas midas. As nuvens podem ser levadas pelos ventos de uma regio para outra. Com a condensao e, em seguidas, a chuva, a gua volta superfcie da terra, caindo sobre o solo, rios, lagos e mares. Parte dessa gua evapora retornando atmosfera, outra parte escoa superficialmente ou infiltra-se no solo, indo

alimentar rios e lagos. Esse processo chamado de ciclo da gua. Considere as seguintes afirmativas: I. A evaporao maior nos continentes, uma vez que o aquecimento ali maior do que nos oceanos. II. a vegetao participa do ciclo hidrolgico por meio da transpirao. III. o ciclo hidrolgico condiciona processo que ocorrem na litosfera, na atmosfera e na biosfer. IV. A energia gravitacional movimenta gua em seu ciclo. V. O ciclo hidrolgico passvel de sofrer interferncia humana, podendo apresentar desequilbrios. a) somente a afirmativa III est correta. b)somente as afirmativas III e IV esto corretas. c) somente as afirmativas I,II e V esto corretas d)somente as afirmativas II, III, IV e V esto corretas. e) todas as afirmativas esto corretas. 74. J na dcada de 1960, a irrigao de uma rea agrcola de 40000 hectares, ou o abastecimento de uma cidade do tamanho de So Paulo, exigia a disponibilidade de 2 milhes de metros cbicos de gua potvel por dia. Purificar essa quantidade de gua por destilao comum leva a gastos de aproximadamente 5 x 1012 J de energia por dia, consumo cem vezes maior que a potencia produzida por uma grande usina nuclear. Atualmente, porm, devido escassez de recursos hdricos em certas reas do planeta, a dessalinizao da gua do mar se tornou a nica alternativa disponvel e j vem sendo praticada. Cite dois outros problemas, alm do gasto energtico, que dificultam a implantao desse sistema para fornecimento de gua potvel em todas as regies sujeitas a secas rigorosas. +++++++++++++++++++++++++++++++++ 75.Classifique as reaes relacionadas a seguir em sntese (composio) ou decomposio (analise) e indique o que significam os sinais em cima de algumas setas. a) nitrito de amnio gua + nitrognio. b) oxido de sdio + gua hidrxido de sdio. c) cloreto de sdio sdio metlico + gs cloro d) clorado de potssio cloreto de potssio + oxignio e) trixido de enxofre + gua cido sulfrico f) cloreto de prata prata metlica + cloro 76.A seguir so fornecidas algumas equaes de reaes qumicas. I. cloreto de prata prata metlica + cloro II. Sdio metlico + gs oxignio oxido de sdio. III. Oxido de clcio + gua hidrxido de clcio. IV. Oxido de alumnio alumnio metlico + oxignio. V. gs carbnico monxido de carbono + oxignio. a) as reaes I, IV e V representam uma analise qumica. b) a reao I uma fotolise. c) a reao III ocorre com grande liberao de calor. d) As reaes II e III representam uma composio qumica. e) os produtos das reaes de analise so sempre substancias simples.

77. (UNB-DF) A qumica esta presente na vida das pessoas e, muitas vezes, no se toma conscincia disso. Por exemplo, a reportagem: A sade esta na feira- substancias recm-descobertas em frutas e verduras, chamadas pelos cientistas de fito-quimicos, previnem o envelhecimento e ajudam na cura de doena. Publicada na revista Globo Cincia (ano 5,n58,p.32-4), d uma idia de como as substancias regulam o funcionamento do corpo humano. Com o auxilio dessas informaes, julgue os itens abaixo. 1.As substancias qumicas so prejudiciais a sade. 2. Frutas e verduras so constitudas de substancias. 3.A gua salgada, utilizada para cozer alimentos, ferve a uma temperatura constante, por se tratar de substancia composta. 4. O cozimento de verduras acarreta a separao de fitoquimicos por meio do processo conhecido como destilao. 78. (UFBA) sobre conceituao de substancias e elementos qumicos, pode-se afirmar: I. o oznio uma substancia pura e composta. II.o oxignio uma substancia pura simples. III. o fsforo possui uma nica forma alotrpica. IV. o oxignio pode ser encontrado em substancias compostas presentes nos solos. V. o oznio uma forma alotrpica estvel do oxignio utilizada na purificao da gua. Assinale as afirmativas corretas e marque como resposta apenas um valor entre 01 e 05, de acordo com o cdigo abaixo. 01. Apenas as afirmativas I e II so corretas. 02. Apenas as afirmativas II e IV so corretas. 03. Apenas as afirmativas I, II e V so corretas. 04. Apenas as afirmativas II, III e IV so corretas. 05. Apenas as afirmativas I, III, IV e V so corretas. 79. Em relao s reaes de sntese e de anlise, assinale as afirmativas corretas. 01. Numa reao de sntese, duas substancias distinta reagem formando um nico produto. Essas reaes ocorrem quase sempre com liberao de energia. 02. A analise pode ser considerada um processo de identificao e determinao dos elementos que formam um composto. 04. Nas reaes de analise, uma nica substancia recebe energia (trmica, luminosa, eltrica) e se transforma em duas ou mais substancias diferentes. 08. Todas as reaes de anlise so endotrmicas, isto , ocorrem absoro de energia. 16. Todas as substancias, simples e compostas, podem sofrer reao de analise, mas uma substancia composta no pode sofrer reao de sntese 32. somente as substancias compostas sofrem reao de decomposio. 80.(UFSC) A gua destilada um(a): 01. Substancia simples. 02. Substancia composta. 04.Elemento qumico 08. Composto qumico. 16. mistura homognea. 32. mistura heterognea 81. H alguns anos, foi confirmada a existncia de uma nova variedade alotrpica do carbono, alm da grafita e do diamante, denominada

buckminsterfullerene (ou simplesmente buckball) em homenagem ao arquiteto americano Buckminster Fuller, criador da estrutura geodsica. Sobre esse assunto incorreto afirmar: a) se a grafita e o diamante reagem com o gs oxignio formando gs carbnico, podemos prever que buckminsterfullerene tambm ira reagir com o oxignio formando gs carbnico. b) As propriedades fsicas do buckminsterfullerene com certeza so diferentes das do diamante e da grafita. c) O buckminsterfullerene constitudo do mesmo elemento qumico que a grafita e o diamante. d) A energia liberada ou absorvida numa reao especifica (como a combusto, p exemplo) feita com duas ou mais formas alotrpicas diferentes ( como a grafita, o diamante e o buckminsterfullerene) exatamente a mesma. e) A queima de certa massa de buckminsterfullerene pode liberar uma energia maior ou menor que a queima da mesma massa de grafita ou diamante. 82. Sobre substancias simples, compostas e elementos qumicos, analise as afirmaes abaixo e indique a que esta incorreta. a) As substancias simples so formadas por um nico elemento qumico. b) As substancias compostas sofrem reaes de analise formando substancias simples diferentes c) As substancias compostas so formadas por dois ou mais elementos qumicos diferentes. d) os elementos qumico so o que existe de comum entre as variedades alotrpicas das substancias simples e das substancias compostas que, por reao de decomposio, fornecem essas substancias simples. e) Substancias simples que no sofrem alotropia no so formadas por elementos qumicos. +++++++++++++++++++ 83. Na tabela esto descritas algumas reaes de sntese (sem excesso de reagentes). Com base na lei de Lavoisier indique os valores das massas que substituram corretamente as letras A, B, C e D nestas reaes.

reagenteI + reagenteII produto A g de grafita 96g de gs 132g de gs Oxignio carbnico 12g de gs + B g de gs 68 g de gs hidrognio nitrognio amnia 80 g de ferro + C g de gs 112 g de oxido metlico oxignio de clcio 448 g de ferro + 256 g de D g de Metlico. Enxofre sulfeto ferroso

84. (FUVEST-SP) os pratos A e B de uma balana foram equilibrados com um pedao de papel em cada prato e efetuou-se a combusto apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de ao em lugar de papel. Aps cada combusto observou-se:

com papel com palha de ao. a) A e B no mesmo nvel. A e B no mesmo nvel b) A abaixo de B A abaixo de B. c) A acima de B A acima de B. d) A acima de B A abaixo de B.

e) A abaixo de B A e B no mesmo nvel. 85. (MACK-SP) se 1g de hidrognio combina-se com 8g de oxignio para formar gua, 5g de hidrognio combinar-se-o com 40g de oxignio para formar esse mesmo composto. Essa afirmativa est baseada na lei de: a) Proust c) Richter. e) Dalton b)Lavoisier d)Gay-Lussac 86. Explique o que diz a lei das propores definidas de Proust e como ele chegou a essa concluso. Demonstre essa lei com base nos dados experimentais obtidos na seguinte reao de sntese.

Gs hidrognio + gs nitrognio gs amnia gnio

1,00g 4,66g 5,66g 2,00g 9,33g 11,33g 3,00g 14,00g 17,00

87.(FEMPAR-PR) Hidrognio reagem com oxignio na

proporo 1:8, em massa, para formar gua. Completando com valores, em gramas, os espaos preenchidos com x,y e z na tabela a seguir, teremos, respectivamente: sistema Massa de

hidrognio Massa de oxignio

Massa de gua

Massa em excesso

I 5g 32g x Y II 7g z 63g 4g a)32: 1 e 56 b)36: 2 e 52 c)32; 2 e 56 d)36; 1 e 56 e)36; 1 e 60 88. (FUVEST-SP) O prego que enferruja e o palito de fsforo que queima so exemplos de oxidaes. No primeiro caso h um aumento de massa de slido e no outro h uma diminuio. Esses fatos contrariam a lei da conservao da massa? Explique sua resposta para cada um dos fatos citados. 89. (UNICAMP-SP) Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), o iniciador da qumica moderna, realizou, por volta de 1775, vrios experimentos. Em um deles aqueceu 100g de mercrio em presena do ar, dentro de um recipiente de vidro fechado, obtendo 54g de oxido vermelho de mercrio, tendo ficado ainda sem reagir 50g de mercrio pergunta-se: a) Qual a razo entre a massa de oxignio e a de mercrio que reagiram? b)Qual a massa de oxignio que seria necessria para reagir com todo o mercrio inicial? 90. (VUNESP-SP) Aquecendo-se 21g de ferro com 15g de enxofre, obtm-se 33g de sulfeto ferroso, restando 3g de enxofre. Aquecendo-se 30g de ferro com 16g de enxofre, obtm-se 44g de sulfeto ferroso, restando 2g de ferro. Demonstre que esses dados obedecem s leis de Lavoisier (conservao da massa) e de Proust (propores definidas). 91. Sabendo-se que a gua formada numa proporo em massa igual a 1g de hidrognio para 8g de oxignio, a combinao de 5,0 de hidrognio com 24g de oxignio resultar, segundo Proust, em:

a)29g de gua. b)18g de gua e 6 g de excesso de oxignio. c)18g de gua e 2g de excesso de hidrognio. d)27g de gua e 2g de excesso de hidrognio. e)27g de gua e 2g de excesso de oxignio. 92. Com base na lei de Proust e na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F, no quadro a seguir, relacionadas reao entre o magnsio metlico e o oxignio produzindo oxido de magnsio Massa de + massa de massa de oxido Magnsio oxignio de magnsio

24g 16g 40g 48g Ag Bg Cg 4g Dg 360g Eg Fg 93. Dada a reao de combusto do lcool etlico, encontre os valores das massas que substituiriam corretamente as letras de A at M no quadro a seguir, com base nas leis ponderais de Lavoisier e Proust. lcool gs gs Etlico + oxignio carbnico + gua

46g 96g 88g 54g 9,2g Ag Bg Cg Dg 9,6g Eg Fg Gg Hg 22g 1g Jg Lg Mg 27g

++++++++++++++++++++++ 94.Em relao ao modelo de Dalton, indique: a) Em que Dalton se baseou para elaborar sua teoria atmica? b)Quais as caractersticas dos tomos de Dalton? c) O que levou Dalton a concluir que o tomo composto de gua (conforme ele chamava) era formado de um tomo simples de oxignio e um tomo simples de hidrognio? 95. Por que, segundo Dalton, suas substancias simples eram necessariamente formadas por tomos isolados (tomos simples)? 96. Explique o que diz a lei das propores volumtricas constantes de Gay-Lussac. Qual a discrepncia entre as experincias de Gay-Lussac e as teoria de Dalton em relao a composio de gua? 97.(VUNESP-SP) Considere a reao em fase gasosa: 1 gs nitrognio + 3gs hidrognio 2 gs amnia fazendo-se reagir 4L de gs nitrognio com 9L de gs hidrognio em condies de presso e temperatura constantes, pode-se afirmar que: a)os reagentes esto em quantidades proporcionais indicada na reao. b)O gs nitrognio est em excesso. c) Aps o fim da reao, os reagentes so totalmente convertidos em gs amnia. d) A reao se processa com aumento do volume total. e) Aps o fim da reao, so formados 8L de gs amnia. 98.(FUVEST-SP) Em um artigo publicado em 1808, Gay-Lussac relatou que dois volumes de hidrognio reagem com um volume de oxignio, produzindo dois volumes de vapor de gua (volumes medidos nas mesmas condies

de presso e temperatura). Em outro artigo, publicado em 1811, Avogadro afirmou que volumes iguais, de quaisquer gases, sob as mesmas condies de presso e temperatura, contm o mesmo numero de molculas. Dentre as representaes a seguir, a que est de acordo com o exposto e com as formulas moleculares atuais do hidrognio e do oxignio.

99. (MACK-SP) O nmero de elementos, 0 de tomos, 0 de substancias e o de molculas representados no sistema abaixo so respectivamente:

a) 4, 12, 4, 5 b)5, 5, 5 e 5 c) 12, 5 4 e 4 d)9, 4, 5 e 4 e) 4, 3, 3 e 2 100.(PUC-PR) Aplicando-se a lei de Gay-Lussac, das combinaes em volume , qual a contrao em volume experimentado na reao 1gs nitrognio + 3 gs hidrognio gs amnia mantendo-se a presso e a temperatura constantes? a)100% b)60% c)50% d)30% e)20% 101.Fornea os valores dos volumes que substituem corretamente as letras A, B, C, D, E e F na tabela abaixo, relacionadas a reao de sntese do dixido de nitrognio, feita sob presso e temperatura constantes. Nitrognio + oxignio dixido de Nitrognio

5 litros 10 litros 10 litros 6 litros A litros B litros C litros 3 litros D litros E litros F litros 5 litros 102.(FAESA) Considerando a reao abaixo:

Efetuada a presso e temperatura constantes, podemos afirmar que, durante a reao, permanecem constantes: (dados: nitrognio= ; oxignio=). a) A massa e o volume totais do sistema. b) A massa total e o numero de molculas. c) A massa total e o numero total de tomos. d) O volume total e o numero total de molculas. e) O volume total e o numero total de tomos.

103. (UFSE) Constata-se experimentalmente que, nas mesmas condies de temperatura e presso, 3 volumes de hidrognio reagem com 1 volume de oznio, produzindo 3 volumes de vapor de gua. Essa informao nos permite deduzir- a partir da lei de Avogadro- que o numero de tomos na molcula de oznio igual a: a)2 b)3 c) 4 d) 5 e) 6 104. (UFRJ)Identifique a alternativa que apresenta, na seqncia, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa: uma substancia-------- formada por----que contem apenas------de um mesmo-----------. a)composta; molculas; elementos; tomos. b) composta; molculas; tomos; elemento. c) qumica; elementos; molculas; tomo. d) simples; tomos; molculas; elemento. e)simples; molculas; tomos; elemento. 105.(PUC-SP) Considere o sistema abaixo: pode-se afirmar que nele existem:

Elemento tomos molculas substancias a) 20 3 4 6 b) 3 20 6 4 c) 4 20 6 3 d) 2 6 20 4 e) 3 4 20 6

+++++++++++ 106.Calcule as densidades relativas das substancias fornecidas no quadro a seguir ( em relao a densidade do gs hidrognio), tomadas nas mesmas condies de temperatura e presso. Com base nos dados obtidos, calcule a massa molecular dessa substancias. Observao: considere a massa molecular do gs hidrognio igual a 2. substancia Densidade absoluta Gs hidrognio 0,08987 Gs Hlio 0,1769 Gs acetileno 1,1683 Gs monxido de carbono

1,2558

Gs hilariante 1,9790 Gs cloro 3,1948 107. (FIA-SP) A massa atmica de um elemento indica: I. quantas vezes o tomo do elemento mais pesado do que 1/12 da massa do carbono 12 II. A massa do tomo do elemento; III. quantas vezes o tomo do elemento mais pesado do que o tomo do elemento carbono; IV. Quantas vezes o tomo do elemento mais pesado do que a unidade de massa