1. (Fuvest-SP) Há cerca de 100 anos, J. J. Thomson

determinou, pela primeira vez, a relação entre a

massa e a carga do elétron, o que pode ser

considerado como a descoberta do elétron. É

reconhecida como uma contribuição de Thomson ao

modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.

b) a existência de partículas subatômicas.

c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor

do núcleo.

e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e

uma eletrosfera.

2. (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no

início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s)

fato(s) que (isoladamente ou em conjunto)

indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e

positivo foi(foram):

(01) As partículas alfa teriam cargas negativas.

(02) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de

partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.

(04) Um grande número de partículas alfa não

atravessaria a lâmina.

(08) Um pequeno número de partículas alfa, ao

atravessar a lâmina, sofreria desvio de sua trajetória.

(16) A maioria das partículas alfa atravessaria os

átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.

Indique a soma dos itens corretos.

3. (UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford,

os átomos são constituídos por um núcleo com carga

...., onde .... estaria concentrada. Ao redor do núcleo

estariam distribuídos os .... . A alternativa que

completa corretamente a frase é:

a) negativa — toda a massa — elétrons.

b) positiva — metade da massa — elétrons.

c) positiva — toda a massa — elétrons.

d) negativa — toda a massa — nêutrons.

e) positiva — toda a massa — nêutrons.

4. As três partículas fundamentais que compõem

um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons.

Considere um átomo de um elemento X, que

é formado por 18 partículas fundamentais e

que nesse átomo o número de prótons é igual

ao número de nêutrons. A melhor representação

do número atômico e do número de

massa do átomo X é:

a) 18

X6. b) 24

X12. c) 24

X9.

d) 18

X9. e) 12

X6.

5. (Fuvest-SP) Quais as semelhanças e as diferenças

entre os isótopos de césio 133

Cs55 estável) e 137

Cs55

(radioativo), com relação ao número de prótons,

nêutrons e elétrons?

6. (Covest-PE — mod.) Observe a tabela.

Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com

os números indicados, a seguinte seqüência a, b, c e

d:

a) 90, 142, 17, 36. b) 142, 90, 19, 36.

c) 142, 90, 36, 17. d) 90, 142, 36, 17.

e) 89, 152, 7, 36.

7. Sabendo-se que o gás clorídrico (HCl) tem suas

moléculas formadas pela união de um átomo de

hidrogênio com um átomo de cloro e que seus

elementos apresentam os seguintes isótopos: 1H1

2H1

3H1 e

35Cl17

37Cl17

Determine qual a menor e qual a maior massa para

uma molécula de HCl.

8. Recentemente foi sintetizada uma nova forma

alotrópica do carbono, de fórmula C60, chamada

Buckminsterfulereno ou simplesmente fulereno, ou

ainda buckybola ou futeboleno. Esta forma

alotrópica é diferente do diamante e do grafite. Se

considerarmos uma molécula do C60, determine a

relação entre o número de prótons e nêutrons.

(Dados: número atômico do C = 6; número de massa

do C = 12)

9. (UFRS) Em recente experimento com um

acelerador de partículas, cientistas norte-americanos

conseguiram sintetizar um novo elemento químico.

Ele foi produzido a partir de átomos de cálcio (Ca),

de número de massa 48, e de átomos de plutônio

(Pu), de número de massa 244. Com um choque

efetivo entre os núcleos de cada um dos átomos

desses elementos, surgiu o novo elemento químico.

Sabendo que nesse choque foram perdidos apenas

três nêutrons, o número de prótons, nêutrons e

elétrons, respectivamente, de um átomo neutro desse

novo elemento, são:

(números atômicos: Ca = 20; Pu = 94)

a) 114; 178; 114.

b) 114; 175; 114.

c) 114; 289; 114.

d) 111; 175; 111.

e) 111; 292; 111.

10. (FURRN) Considerando-se as espécies

químicas: 35

Cl17–

40Ca20

42Ca20

2+

59Co27

2+

59Ni28

2+

65Zn30

Podemos afirmar que as espécies que apresentam o

mesmo número de elétrons são:

a) Ca e Ca2+

.

b) Ni2+

e Zn.

c) Cl– e Ca

2+.

d) Ni2+

e Co2+

.

e) Co2+

e Zn.

11. (UEPG-PR) Sobre as representações abaixo,

indique a soma dos itens corretos. 54

Fe26 56

Fe262+

56

Fe263+ 57

Fe262+

57

Fe263+ 56

Fe26

(01) I e VI são isótopos, apresentam o mesmo

número de elétrons, mas não têm a mesma

quantidade de nêutrons.

(02) I e II têm o mesmo número de prótons e de

elétrons.

(04) Embora sejam isótopos isoeletrônicos, II e IV

não têm a mesma massa atômica.

(08) III e V, que não têm o mesmo número de

nêutrons, apresentam menor quantidade de elétrons

que o átomo IV.

(16) II e IV não têm o mesmo número de nêutrons

nem a mesma massa atômica.

12. (UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e

isotonia, podemos afirmar que:

a) isótonos são entidades químicas que possuem o

mesmo número de nêutrons.

b) isóbaros são entidades químicas que possuem o

mesmo número de prótons.

c) isótopos são entidades químicas que possuem o

mesmo número de massa.

d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à

eletrosfera do átomo.

e) são relações que dizem respeito apenas à

eletrosfera do átomo.

13. (UFSC) Dados os átomos: 80

Br35 80

Kr36 81

Br35 81

Kr36

(I) (II) (III) (IV)

Indique as proposições verdadeiras.

a) I e III são isótopos.

b) II e IV possuem o mesmo número de massa.

c) I e IV têm igual número de nêutrons.

d) I e II possuem o mesmo número de massa.

e) II e III são isótopos.

14. (IME-RJ) Sejam os elementos 150

A63, B e C de

números atômicos consecutivos e crescentes na

ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que

B e C são isótonos, podemos concluir que o número

de massa do elemento C é igual a:

a) 150. b) 153. c) 151. d) 64. e) 65.

15. Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos

tecer as seguintes considerações:

I — Quando o núcleo recebe energia, salta para um

nível mais externo.

II — Quando o elétron recebe energia, salta para um

nível mais energético.

III — Quando um elétron passa de um estado menos

energético para outro mais energético, devolve

energia na forma de ondas eletromagnéticas.

IV — Se um elétron passa do estado A para o estado

B, recebendo x unidades de energia, quando voltar

de B para A devolverá x unidades de energia na

forma de ondas eletromagnéticas.

Quais dessas afirmações são falsas?

16. (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por

distintos elementos são resultado de transições

eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do

núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos

diferentes comprimentos de ondas, as cores. O Estado de S. Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia, dezembro de 1992.

Este texto está baseado no modelo atômico proposto

por:

a) Niels Böhr. b) John Dalton. c) Rutherford.

d) J. J. Thomson. e) Heisenberg.

17. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de

energia:

a) 8O

c) 18Ar

e) 35Br

b) 11Na

d) 21Sc

f) 40Zr

18. (UNI-RIO) Os implantes dentários estão mais

seguros no Brasil e já atendem às normas

internacionais de qualidade. O grande salto de

qualidade aconteceu no processo de confecção dos

parafusos e pinos de titânio que compõem as

próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses

são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos

ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e

do maxilar. Jornal do Brasil, outubro de 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22,

sua configuração eletrônica será:

a) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

3.

b) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

5.

c) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2.

d) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

2.

e) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6.

19. A pedra ímã natural é a magnetita (Fe3O4). O

metal ferro pode ser representado por 56

Fe26 e seu

átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica

por níveis:

a) 2 — 8 — 16. b) 2 — 8 — 8 — 8.

c) 2 — 8 — 10 — 6. d) 2 — 8 — 14 — 2.

e) 2 — 8 — 18 — 18 — 10.

20. (Unifor-CE) O titânio é metal utilizado na

fabricação de motores de avião e de pinos para

próteses. Quantos elétrons há no último nível da

configuração eletrônica desse metal?

(Dado: Ti Z = 22)

a) 6. b) 3. c) 5. d) 2. e) 4.

21. ―Os átomos movem-se no vazio e agarram-se,

chocam-se, e alguns ricocheteiam… e outros ficam

emaranhados…‖ (Simplicius, século V d.C.)

Hoje sabemos que os átomos emaranhados são

resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os

elétrons que participam de uma ligação normalmente

fazem parte do nível de valência. Quantos elétrons

estão presentes no nível de valência do bromo

(80

Br35)?

a) 5. b) 18. c) 7. d) 35. e) 17.

22. (UNI-RIO) ―O coração artificial colocado em

Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos

Estados Unidos e já é usado por cerca de 500

pessoas. O conjunto, chamado de heartmate, é

formado por três peças principais. A mais

importante é uma bolsa redonda com 1,2 kg, 12 cm

de diâmetro e 3 cm de espessura, feita de titânio —

um metal branco-prateado, leve e resistente.‖ (Revista Veja, julho de 1999.)

Entre os metais a seguir, aquele que apresenta, na

última camada, número de elétrons igual ao do

titânio é o: (Dados os números atômicos: Ti = 22,

C= 6, Na = 11, Ga = 31, Mg = 12, Xe = 54)

a) C. b) Mg. c) Na. d) Xe. e) Ga.

23. (Fafeod-MG) Quais são os valores dos números

quânticos n e l do elétron de valência do elemento de

Z = 29?

24. (UFSC) Indique o(s) elemento(s) químico(s) que

apresenta(m) seu átomo com todos os orbitais

atômicos completos em sua distribuição eletrônica

fundamental.

a) cloro (Z = 17);

b) níquel (Z = 28);

c) nitrogênio (Z = 7);

d) neônio (Z = 10);

e) lítio (Z = 3);

f) zinco (Z = 30).

24. (UFMT) Com base no modelo atômico da

mecânica quântica, pode-se dizer que o elemento

químico X50 tem:

a) dois elétrons no subnível mais afastado do núcleo.

b) três elétrons no subnível mais afastado do núcleo.

c) quatro elétrons no nível mais energético.

d) dois elétrons emparelhados no subnível de maior

energia.

e) dois elétrons desemparelhados no subnível de

maior energia.

25.(UNI-RIO) Anualmente cerca de dez milhões de

pilhas, além de 500 mil baterias de telefone celular,

são jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. (…)

elas têm elementos tóxicos, como o chumbo,

mercúrio, zinco e manganês, que provocam grandes

problemas de saúde.(O Globo, 05/01/98).

Dos quatro elementos citados, os que possuem, em

sua distribuição eletrônica, elétrons

desemparelhados, são:

a) Pb e Zn. b) Pb e Mn. c) Hg e Pb.

d) Hg e Zn. e) Zn e Mn.

26. (UFGO) Observe o diagrama a seguir:

Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que:

a) as letras s, p, d e f representam o número quântico

secundário;

b) o número máximo de orbitais por subnível é igual

a dois;

c) a ordem crescente de energia segue a direção

horizontal, da direita para a esquerda;

d) o elemento de número atômico 28 possui o

subnível 3d completo;

e) o nível M possui, no máximo, nove orbitais.

27. (UFGO) Os diagramas, a seguir, representam

distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio:

Considerando-se essas distribuições eletrônicas:

a) I e II seguem a regra de Hund.

b) III e IV obedecem ao princípio de Pauli.

c) II representa a distribuição do estado

fundamental.

d) em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de

números quânticos.

28. (UFF-RJ) O Princípio de exclusão de Pauli

estabelece que:

a) a posição e a velocidade de um elétron não podem

ser determinadas simultaneamente.

b) elétrons em orbitais atômicos possuem spins

paralelos.

c) a velocidade de toda radiação eletromagnética é

igual à velocidade da luz.

d) dois elétrons em um mesmo átomo não podem

apresentar os quatro números quânticos iguais.

e) numa dada subcamada que contém mais de um

orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais

disponíveis, com seus spins na mesma direção.

29. (UECE) Considere três átomos, A, B e C. Os

átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são

isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo

que o átomo A tem 20 prótons e número de massa

41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números

quânticos do elétron mais energético do átomo B

são:

a) n = 3; l = 0; ml = 2; s = –1/2.

b) n = 3; l = 2; ml = –2; s = –1/2.

c) n = 3; l = 2; ml = 0; s = –1/2.

d) n = 3; l = 2; ml = –1; s = 1/2.

e) n = 4; l = 0; ml = 0; s = –1/2.

30. (UFPI) Indique a alternativa que representa um

conjunto de números quânticos permitido:

a) n = 3; l = 0; m = 1; s = +1/2.

b) n = 3; l = 4; m = 1; s = +1/2.

c) n = 3; l = 3; m = 0; s = +1/2.

d) n = 3; l = 2; m = 1; s = +1/2.

e) n = 4; l = 0; m = 3; s = –1/2.