006 produto de solubilidade

1 Produto de Solubilidade

Colégio Salesiano Sagrado Coração Aluna(o): ______________________________________________ Nº: _________ Turma: 3º ano _______

Recife, ______ de ________________ de 2012.

Disciplina : Físico–Química Professor: Eber Barbosa da Silva

Produto de Solubilidade ]

01 – Solubilidade em Água A solubilidade de uma substância em água indica a quantidade máxima dessa substância que pode ser dissolvida em certa quantidade de água a uma temperatura específica.

Para o caso dos equilíbrios químicos a solubilidade deve ser expressa na forma de concentração molar (mol/L).

A concentração de uma substância em solução saturada é chamada de solubilidade da substância.

02 – Produto de Solubilidade (Kps)

Em primeira instância podemos afirmar que o produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio específica para eletrólitos fortes.

Por exemplo, todo sal tem um grau de dissociação iônica de 100%, ou seja, todo sal é eletrólito forte. Considere que um sal do tipo AXBY foi utilizado na preparação de uma solução contendo 0,01 mol desse sal em água suficiente para um litro.

AXBY x A

+Y + y B

–X

Início: 0,01 mol 0 mol 0 mol Fim 0 mol x.0,01 mol y.0,01 mol Uma vez que em soluções de eletrólitos fortes, a concentração do reagente tende a zero, esse tipo de equilíbrio depende apenas da concentração dos produtos, porque no sistema “só existem os íons, não existem reagentes”.

Dessa forma concluímos que a constante de equilíbrio de soluções de eletrólitos fortes, Kps, depende apenas das concentrações dos íons presentes na solução.

Kps = Produto das concentrações dos íons

AXBY x A+Y + y B–X Kps = [ A+Y ]X . [ B–X ]Y Exemplo: Qual a expressão para determinação do produto de solubilidade do cromato de alumínio?

A2(CrO4)3 2 A+3 + 3 CrO4

–2 Kps = [ A+3

]2

. [ CrO4–2

]3

X molar 2X molar 3X molar Kps = [ 2X ]

2 . [ 3X ]

3

H2O Sua constante de equilíbrio Kc deveria ser... Kc =

Porém como a concentração do sal AxBy tende a zero, Kc tende ao infinito, ou seja, Kc não existe no conjunto dos reais.

[ A+Y ]X. [ B–X ]Y

[AXBY]

H2O

H2O

[ 0,01 ]X. [ 0,01 ]Y

[0,0] Kc =


Observações importantes: 1ª ) A solubilidade de uma substância em água, por exemplo, pode ser alterada se houver variações de temperatura. Em

função disso concluímos que...

a temperatura é o único fator que altera o produto de solubilidade, Kps. 2ª ) Se um certo soluto em análise apresenta um determinado Kps, o valor dessa constante de equilíbrio, em uma mesma

temperatura, é invariável independente da adição de qualquer outra substância que possa ou não reagir com o soluto em questão.

Exemplos para análise: 01 – A solubilidade de um sal AB2 é da ordem de 2 . 10–4 mol/L. Determine sua constante de solubilidade (Ks). Comentários: Perceba que nesse quesito foi fornecida a solubilidade em mol/L e, com base nessa solubilidade,

determinamos a constante de equilíbrio Kps, também chamada de produto de solubilidade. 02 – A constante de solubilidade de um sal A2B é de 1,08 . 10–13. Determine a solubilidade do sal. Resposta: A solubilidade do sal A2B é 3 . 10

–5 mol/L

Comentários: Perceba que nesse outro quesito foi fornecida a constante de solubilidade e, com base nessa constante,

determinamos a concentração em mol/L do sal na solução saturada, ou seja, a solubilidade ou coeficiente de solubilidade do sal.

Importante: Esse segundo quesito também ilustra o que deve ser feito para determinar qual o soluto mais ou menos

solúvel partindo-se das constantes de solubilidade fornecidas. 03 – (Fuvest–SP) A determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0 . 10–2 mol/L. O produto de

solubilidade (Kps) desse sal à mesma temperatura é:

a) 4,0 . 10–4 b) 8,0 . 10–4 c) 6,4 . 10–5 d) 3,2 . 10–5 e) 8,0 . 10–6.

AB2 ⇆ A+2 + 2 B–

Início: 2 . 10–4 0 0

Fim: 0 2 . 10–4 4 . 10–4

Kps = [ A+2 ] . [ B– ]2

Kps = [ 2 . 10–4

] . [ 4 . 10–4

]2

Kps = 32 . 10–12

ou Kps = 3,2 . 10–11

A2B ⇆ 2 A+ + B–2

Início: X 0 0

Fim: 0 2X X

Kps = [ A+ ]2 . [ B–2 ]

Kps = [ 2X ]2 . [ X ] = 1,08 . 10–13

4X3 = 108 . 10–15

X3 = 27 . 10–15 X = 3 . 10–5

Ag2SO4 ⇆ 2 Ag+ + SO4

–2

Início: 2 . 10–2

0 0

Fim: 0 4 . 10–2 2 . 10–2

Kps = [ Ag+ ]2 . [ SO4–2 ]

Kps = [ 4 . 10–2 ]2 . [ 2 . 10–2 ]

Kps = 32 . 10–6 ou Kps = 3,2 . 10–5


Testes dos Maiores Vestibulares de Pernambuco – Parte I

01 – (UPE / 2006 – Ensino Superior a Distância) Com relação ao equilíbrio químico, analise as afirmações abaixo e conclua

se verdadeiras ou falsas.

I II 0 0 Uma reação em equilíbrio químico não está parada, ou seja, ocorre consumo de reagentes e produção de

produtos e vice-versa. 1 1 A variação de temperatura não provoca nenhuma mudança no valor da constante de equilíbrio. 2 2 A constante de hidrólise é calculada a partir do equilíbrio químico resultante da reação entre a água e uma

outra substância. 3 3 O produto de solubilidade (Kps) é uma substância química resultante da solubilização, em meio aquoso, de um

sal pouco solúvel. 4 4 Quando um sistema químico que atingiu o equilíbrio sofre uma perturbação externa, não ocorre nenhuma

modificação com ele, pois o equilíbrio o mantém estável. 02 – (UFPE – 2a fase/92) O gráfico abaixo representa as concentrações em equilíbrio de uma solução saturada de BaSO4.

Calcule o número que multiplicado por 10–10 corresponde ao valor do Kps do BaSO4. 03 – (UFPE – 2a fase/93) O produto de solubilidade do sulfato de cálcio, CaSO4 é Kps = 2,5 x 10–5. Quantos milimols deste

sal podem ser dissolvidos em 15 litros de água para se obter uma solução saturada ? 04 – (FESP – UPE/98) Um determinado hidróxido é uma suspensão de M(OH)2 sólido em água. O pH da fase aquosa,

admitindo que ela esteja saturada de M(OH)2 sólido é: (Dados: Kps = 3,2 x 10–8; log 2 = 0,3; log 4 = 0,6)

a) 11,6; b) 11,3 c) 10,5 d) 12,5 e) 13,4 05 – (UPE – 2000) Um sal "BA" de massa molar 125 g/mol, pouco solúvel em água, tem Kps = 1,6 x 10

–9.

A massa em gramas desse sal, dissolvida em 800,0 mL, é igual a:

a) 3,0 x 10–3

g; b) 4,0 x 10–5

g; c) 4,0 x 10–3

g; d) 5,0 x 10–3

g; e) 3,0 x 10–4

g. 06 – (UPE – 2003) O pH de uma solução saturada de um hidróxido; de fórmula B(OH)2 , a 25oC, é 9. O kps do hidróxido,

B(OH)2 , na mesma temperatura, é

a) 5,0 x 10–16

b) 1,0 x 10–15

c) 2,5 x 10–11

d) 1,25 x 10–16

e) 2,5 x 10–16

3,0 – 2,0 – 1,0 – 0,0 –

0,0 1,0 2,0 3,0

(Ba++) x 10–5 mol/L

(SO4– –

) x 10–5 mol/L


07 – (UNICAP – Quí. I/97)

I II 0 0 A qualquer temperatura, o valor de pH de um meio neutro será sempre sete. 1 1 O suco de limão apresenta pH = 2 e o de tomate pH = 4. Podemos afirmar que o tomate é duas vezes mais ácido

que o limão. 2 2 O sangue humano é um sistema tamponado, evitando assim uma diminuição (acidose) ou aumento (alcalose)

do seu pH, que é de 7,4 quando se adicionam ao mesmo substâncias ácidas ou básicas. 3 3 Ao adicionarmos cloreto de sódio à água, a solução continuará com pH igual a sete, que é o pH de um meio

neutro a 25oC.

4 4 O valor numérico do Kps do AgC só poderá ser alterado se diminuirmos a concentração molar do íon Ag+.

08 – (UFPE – 2

a fase/2008) Uma determinada água mineral tem em sua composição os íons bário e cálcio nas seguintes

quantidades: Ba2+: 0,28 mg·L–1; Ca2+: 16,00 mg·L–1. Ambos formam sais pouco solúveis, ao se combinarem com íons sulfato, cujos produtos de solubilidade são Kps(BaSO4) = 1 x 10–10 e Kps(CaSO4) = 5 x 10 –5. Sobre esta água mineral, analise as afirmativas abaixo.

(Massas atômicas aproximadas: Ba = 140; Ca = 40)

I II 0 0 A concentração de íons bário é 2,0 x 10–3 mol·L–1. 1 1 A concentração molar de íons cálcio é maior que a concentração molar de íons bário. 2 2 A formação de um precipitado de BaSO4, nesta água mineral, deverá ocorrer somente quando a concentração de

íons sulfato for superior a 5 x 10–5 mol·L–1. 3 3 BaSO4(s) é menos solúvel que CaSO4(s). 4 4 É possível separar os dois sais por precipitação seletiva.

09 – (UFPE – 2a fase/2000) O cloreto de cálcio (CaC2) é um sal solúvel em água. A adição de uma solução aquosa de

CaC2 a uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) leva a formação de cloreto de prata, que é um sal pouco solúvel, de acordo com o equilíbrio:

Ag+(aq) + C–

(aq) AgC(s) Kps = 1,6 x 10–10 Sob iluminação o cloreto de prata sofre uma redução fotoquímica produzindo prata metálica de acordo com a equação

2 AgC(s) 2 Ag(s) + C2(g) Qual a massa de prata metálica obtida pela adição de 37 mL de uma solução aquosa 0,5 M de cloreto de cálcio a 100

mL de uma solução aquosa 1M de nitrato de prata ?

10 – (UFPE – 2a fase/2005) 700 mL de uma solução aquosa de Ce(NO3)3 4,0 x 10

3 mol L

1 são adicionados a 300 mL de

uma solução aquosa de KIO3 2,0 102 mol L1. Com base nos dados acima e considerando que o produto de solubilidade

Kps, do Ce(IO3)3 é igual a 1,9 x 1010

, podemos afirmar que:

I II 0 0 Para o Ce(IO3)3 a expressão do Kps é dada por: Kps = [Ce

3+][IO3

]3.

1 1 Não haverá reação química, pois todos os íons, inicialmente em solução, permanecerão em solução após ocorrer a mistura das soluções.

2 2 Ocorrendo precipitação de Ce(IO3)3, a equação química simplificada que representa a reação é:

Ce3+

(aq) + 3 IO3

(aq) Ce(IO3)3(s)

3 3 a concentração de íons IO3

, logo após a adição das soluções, é 6,0 x 103 mol L

1.

4 4 os íons K+

(aq) e NO3

(aq) são íons espectadores.


Testes dos Vestibulares de Pernambuco – Parte I

03 – Significados do Kps

3.A – Kps e Análise da saturação

Considerando que Kps é uma constante de equilíbrio associada a uma solução saturada , pode ser então utilizada como critério para determinar se uma solução está saturada, insaturada ou supersaturada.

Por exemplo, para o sistema em equilíbrio aquoso de Kps conhecido...

AxBy ⇄ x A+y + y B–x

[ A+Y ]X. [ B–X ]Y = Kps solução saturada [ A

+Y ]

X. [ B

–X ]

Y < Kps solução insaturada..... ...é possível ocorrer dissolução de mais soluto.

[ A+Y

]X. [ B

–X ]

Y > Kps solução supersaturada.... ...haverá precipitação do soluto até a solução torna-se saturada.

Exemplo – (UFF–RJ) O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso:

Pbl2(s) ⇆ Pb+2(aq) + 2 I–

(aq) Kps (Pbl2) = 8,3 . 10–9

Pode-se afirmar que:

a) se [ Pb2+

] [ I–

]2 = Kps, então a solução é insaturada. Falso pois a solução estaria saturada.

b) se [ Pb2+ ] [ I– ]2 > Kps, então a solução é saturada. Falso pois a solução estaria supersaturada. c) se [ Pb

2+ ] [ I

– ]

2 < Kps, então a solução é supersaturada. Falso pois a solução estaria insaturada.

d) se [ Pb2+ ] [ I– ]2 = Kps, então a solução é saturada. Verdadeiro. e) se [ Pb2+ ] [ I– ]2 > Kps, então a solução é insaturada. Falso pois a solução estaria supersaturada.

11 – (UNICAP – Quí. II/95) Considere uma solução do eletrólito:

BxAy x By+ + y Ax-

I II 0 0 Quanto menor o Kps do eletrólito, menos solúvel será esse eletrólito. 1 1 Se [ By+ ] [ Ax- ] > Kps, haverá precipitação. 2 2 Se [ B

y+ ] [ A

x- ] < Kps, haverá dissolução do precipitado.

3 3 Se [ By+

] [ Ax-

] = Kps, a solução é saturada. 4 4 Um aumento do eletrólito sólido na solução saturada não altera o Kps.

12 – (UFPE – 1

a fase/2006) Foram adicionados 2,5 x 10

–3 mols de Ag

+ em 100 mL de uma solução 0,1 mol L

–1 de cloreto de

sódio. O NaCℓ apresenta uma solubilidade em água de aproximadamente 36 g/100 mL, e o produto de solubilidade do cloreto de prata (AgCℓ) é 1,8 x 10

–10. Considerando esses dados, analise as afirmações abaixo.

1) Haverá a formação de um precipitado. 2) A solução inicial é condutora, mas torna-se isolante após a adição de Ag+. 3) A quantidade de precipitado é limitada pela concentração de íons Ag+. 4) O cloreto de prata é um sal pouco solúvel. 5) Será formado, aproximadamente, 7,5 x 10–3 mol de produto.

Está(ão) correta(s) apenas:

a) 2 e 5 b) 1, 2 e 3 c) 5 d) 1, 3 e 4 e) 1 e 4


3.B – Kps e Análise da Solubilidade

O produto de solubilidade, Kps, também pode ser utilizado para avaliar se um determinado soluto é mais ou menos solúvel que outro soluto qualquer.

Em primeira instância podemos dizer que, comparando-se duas soluções de solutos com Kps diferentes...

Solução com Kps maior contém um soluto mais solúvel. Nesse caso, pode-se dissolver maior quantidade desse soluto em água antes de se atingir o ponto de saturação. É mais difícil ocorrer precipitação quando o Kps é maior.

Solução com Kps menor contém um soluto menos solúvel. Nesse caso, pode-se dissolver menor quantidade desse soluto em água para se atingir o ponto de saturação. É mais fácil ocorrer precipitação do soluto quando seu Kps é menor.

IMPORTANTE: as afirmativas acima são verdadeiras desde que ao se comparar um soluto do tipo AxBy com outro soluto do

tipo CzDw tenhamos x + y = z + w.

Por exemplo, comparando-se apenas os valores de Kps dos sais hipotéticos A2B3 e C3D2 é possível, sem nenhum cálculo adicional, determinar o mais solúvel uma vez que...

Exemplos para análise:

Considere as seguintes soluções salinas aquosas saturadas...

Perceba que o primeiro sal apresenta maior solubilidade que o segundo. Mesmo assim o primeiro sal apresenta menor produto de solubilidade, Kps. Observe também que mesmo sendo menos solúvel, ainda assim o segundo sal apresenta maior produto de solubilidade, Kps. Todas essas demonstrações apenas comprovam que...

Nem sempre o Kps nos diz qual o soluto mais solúvel ou menos solúvel. É necessário conhecer a solubilidade para que se possa concluir qual o soluto mais ou menos solúvel.

AB2(aq) V = 3,0 L

0,0006 mol

Solubilidade do sal AB2 = 2 . 10–4 mol/L

A2B3 C3D2

2 + 3 = 5 3 + 2 = 5

AB2 ⇆ A+2 + 2 B–

Início: 2 . 10–4 0 0

Fim: 0 2 . 10–4 4 . 10–4

Kps = [ A+2 ] . [ B– ]2

Kps = [ 2 . 10–4 ] . [ 4 . 10–4 ]2

Kps = 32 . 10–12 ou Kps = 3,2 . 10–11

AB(aq)

V = 3,0 L

0,00006 mol

Solubilidade do sal AB = 2 . 10–5 mol/L

AB ⇆ A+ + B–

Início: 2 . 10–5

0 0

Fim: 0 2 . 10–5 2 . 10–5

Kps = [ A+ ] . [ B– ]

Kps = [ 2 . 10–5 ] . [ 2 . 10–5 ]

Kps = 4 . 10–10


Considere as seguintes soluções salinas aquosas saturadas...

Perceba que o primeiro sal apresenta maior solubilidade que o segundo e também apresenta maior produto de solubilidade, Kps. Observe ainda que o segundo sal é menos solúvel e também apresentou menor produto de solubilidade, Kps. Todas essas demonstrações apenas comprovam que...

Em alguns casos o Kps pode nos dizer qual o soluto mais solúvel ou menos solúvel. Quando dois solutos diferentes

apresentam a mesma soma dos índices que indicam as quantidades de cátions e ânions, o soluto com maior Kps será também o de maior solubilidade.

Exemplo – (USC-BA) Com base nas informações da tabela, nos conhecimentos sobre solubilidade e equilíbrio de

solubilidade, pode-se afirmar:

a) O sulfeto de zinco é a substância mais solúvel em água. b) Para o PbCℓ2, Ks = [Pb2++ . *2 Cℓ–]. c) A solubilidade do MgCO3 é 2,00 . 10–5 mol/L. d) A solubilidade independe da temperatura. e) Ao se fazer passar uma corrente de gás clorídrico em uma solução saturada de AgCℓ, haverá precipitação de

AgCℓ.

Letra a está errada porque o kps do ZnS é extremamente menor que dos demais sais.

Letra b está errada porque para o PbCℓ2 ks = [Pb2+] . [ Cℓ–]2.

Letra c está errada porque a solubilidade do MgCO3 seria 2,00 . 10–2,5.

Letra d está errada porque mudanças de temperatura podem aumentar ou diminuir a intensidade com que a água dissolve um determinado soluto.

Letra e está correta porque a adição de HCℓ aumentará a concentração de Cℓ– na solução, forçando a produção de

mais AgCℓ. Visto que a solução inicialmente já estava saturada de AgCℓ, a produção de mais AgCℓ provocará precipitação desse sal.

Substância Constante de solubilidade (Ks)

a 25 ºC

AgCℓ 1,56 . 10–10

PbCℓ2 2,56 . 10–4 MgCO3 4,00 . 10–5

ZnS 1,20 . 10–23

AB2 ⇆ A+2

+ 2 B–

Início: 2 . 10–4 0 0

Fim: 0 2 . 10–4 4 . 10–4 AB2(aq)

V = 3,0 L

0,0006 mol

Solubilidade do sal AB2 = 2 . 10–4

mol/L

AB2 ⇆ A+2

+ 2 B–

Início: 2 . 10–4 0 0

Fim: 0 2 . 10–4 4 . 10–4

Kps = [ A+2 ] . [ B– ]2

Kps = [ 2 . 10–4 ] . [ 4 . 10–4 ]2

Kps = 32 . 10–12

ou Kps = 3,2 . 10–11

A2B(aq) V = 3,0 L

0,00006 mol

Solubilidade do sal A2B = 2 . 10–5 mol/L

AB ⇆ 2 A+ + B

–2

Início: 2 . 10–5

0 0

Fim: 0 4 . 10–5 2 . 10–5

Kps = [ A+ ]2 . [ B– ]

Kps = [ 4 . 10–5 ]2 . [ 2 . 10–5 ]

Kps = 32 . 10–15

ou Kps = 3,2 . 10–14


Testes dos Maiores Vestibulares de Pernambuco – Parte II

01 – (UFPE – 2a fase/90) Considerando que os valores das constantes do produto de solubilidade dos sais CaC2O4, MgC2O4

e BaC2O4 são, respectivamente, 2,1 x 10–9, 8,6 x 10–5 e 1,5 x 10–8, assinale os itens verdadeiros na coluna I e os itens falsos na coluna II.

I II 0 0 A concentração do Ca

+2 na solução saturada do sal é maior que a concentração do Mg

+2.

1 1 A solubilidade do BaC2O4 é maior que a solubilidade do CaC2O4. 2 2 O sal menos solúvel é o CaC2O4. 3 3 O sal mais solúvel é o MgC2O4. 4 4 A concentração do Ba

+2 na solução do sal é a maior que a concentração do Mg

+2.

02 – (Unicap – Quí. I 2001)

I II 0 0 A concentração em quantidade de matéria do HC é 0,001 mol/L. Podemos afirmar que seu pH = 10

–3.

1 1 O suco gástrico, responsável pela digestão dos alimentos, é muito ácido, por isso seu pH é maior que 10, indicando a, assim, a sua força ácida.

2 2 O sangue é um sistema básico tamponado, isto é, deve resistir à adição de ácidos ou bases, sem praticamente variar o seu pH.

3 3 Quanto maior o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) maior será a solubilidade da substância. 4 4 Um agricultor poderá reduzir a acidez de um solo, acrescentando ao mesmo um sal como CaCO3, que é um sal

de hidrólise alcalina. 03 – (FESP – UPE/2006 – Quí. II) Leia atentamente as afirmativas abaixo, referentes aos sais pouco solúveis em água.

I) Entre dois sais pouco solúveis, verifica-se que o menos solúvel será sempre aquele que possui o menor Kps. II) A solubilidade do cloreto de prata na água destilada é maior que a solubilidade do mesmo sal em solução de

cloreto de sódio. III) O produto de solubilidade de um sal é numericamente igual à sua solubilidade em água pura, em determinadas

condições de temperatura e pressão. IV) A solubilidade do PbC2 em água pura é dada pela expressão matemática .

É(são) correta(s) apenas a(s) afirmativas(s):

a) I, III e IV b) I e IV c) III e IV d) II e) III 04 – (UPE – Quí. I/2009) Sobre os aspectos físico-químicos dos sistemas aquosos, são apresentadas as afirmativas abaixo.

Analise-as e conclua.

I II 0 0 A constante de ionização da água é igual a 1,8 x 10–16; isso indica que a oxidrila é uma base mais forte que o

ânion cloreto. 1 1 Em uma dada temperatura, o Ka de um ácido fraco (HA) é igual a 10

–9. Na mesma temperatura, o Kb da reação

entre o A1–(aq) e o H2O(ℓ) é igual a 10–5.

2 2 Adicionando-se 108 L de água destilada a 1,0 L de solução aquosa de ácido clorídrico 10–2 mol/L, o pH da solução resultante será igual a 4.

3 3 Uma solução aquosa de uma base monoprótica de pH = 10 tem 5 vezes menos [H+1](aq) do que uma solução de mesma base com pH = 12, submetida à mesma temperatura.

4 4 Entre dois sais diferentes constituídos de um mesmo metal, o mais insolúvel em meio aquoso será sempre aquele que apresenta o menor valor para o produto de solubilidade.

3 5,0 Kps


05 – (UFPE – 1a fase/2008) Observe as equações químicas abaixo, com suas respectivas constantes de equilíbrio (em 298K)

e analise as afirmações a seguir.

2 H2O(ℓ) H3O+

(aq) + OH–

(aq) K = 1,0 x 10–14

ZnS(s) Zn2+(aq) + S2–

(aq) K = 1,6 x 10–24

CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) CH3COO–(aq) + H3O

+(aq) K = 1,8 x 10–5

NH3(aq) + H2O(ℓ) NH4+

(aq) + OH–

(aq) K = 1,8 x 10–5

AgCℓ(s) Ag+(aq) + Cℓ–

(aq) K = 1,6 x 10–10

NH4+

(aq) + H2O(ℓ) NH3(aq) + H3O+

(aq) K = 5,6 x 10–10

1) A concentração de H3O+ na água pura é 1,0 x 10–7 mol . L–1. Por isso, o pH da água pura é igual a 7,0. 2) Sulfeto de zinco e cloreto de prata são sais pouco solúveis. Entretanto a solubilidade do sulfeto de zinco é menor

que a do cloreto de prata. 3) A solubilidade do cloreto de prata, em água pura, em mol . L–1 é numericamente igual à raiz quadrada de

1,6 x 10–10

. 4) A amônia é uma base, segundo as definições de arrhenius, de Bronsted-Löwry e de Lewis. O valor da constante

de equilíbrio indica que é uma base fraca. 5) O íon amônio forma um par ácido-base conjugado com a amônia. O produto das constantes de acidez e

basicidade de um par ácido-base conjugado é igual à constante de auto-protólise da água.

Estão corretas

a) 1, 2 e 3 apenas b) 1, 4 e 5 apenas c) 2,4 e 5 apenas d) 2, 3 e 5 apenas e) 1, 2, 3, 4 e 5 06 – (UPE – 2001) Dispõe-se de um béquer com uma solução de 0,10 mol/L de cloreto de sódio, contendo igualmente uma

solução de cromato de potássio 0,010 mol/L usada como indicador. Titula-se esta solução com nitrato de prata 0,10 mol/L. Em relação a esse sistema, é correto afirmar que:

kps ( AgC ) = 10–10 , kps (Ag2CrO4 ) = 10–12

a) Para qualquer concentração de cátions prata, menor 10–12 mol/L, começa a precipitação do cloreto de prata. b) O cromato de prata precipita primeiro que o cloreto de prata para qualquer concentração de cloreto. c) Para qualquer concentração de cátions prata, menor que 10–6 mol/L, o cromato de prata começa a precipitar. d) O cromato de prata precipita quando a concentração dos cátions prata é maior que 10–5 mol/L. e) O cloreto de prata não precipita em um sistema no qual o cromato de potássio está presente.

07 – (FESP – UPE/89) Um litro de solução contém 50 mg de íon Ag+ e quantidade idêntica de íon Pb++. Adicionando-se,

gota a gota, soluções de cromato de potássio, pode-se afirmar que:

a) É a prata que precipita primeiro, por ter o cromato de prata um produto de solubilidade maior. b) É o chumbo que precipita primeiro , por ter um peso atômico maior que o da prata, c) É o chumbo que precipita primeiro, porque a quantidade de cromato necessária para precipitá-lo é menor do que

a necessária para precipitar a prata. d) É a prata que precipita primeiro, porque a quantidade de cromato necessária para precipitá-la é maior do que a

necessária para precipitar o chumbo. e) Não ocorre precipitação desses íons, por serem completamente solúveis os seus cromatos em qualquer pH. (Dados: P.S de Ag2CrO4 = 1,7 . 10

–12 P.S de PbCrO4 = 1,8. 10

–14 Ag = 108 u; Pb = 207 u )

08 – (UPE – Quí. II/2004) Um sistema químico apresenta íons Ba

2+ e Ca

2+, ambos com a concentração 0,10 mol/L.

Adicionando-se lentamente uma solução de sulfato de sódio ao sistema, pode-se concluir que a concentração do íon Ba2+ na solução, no instante em que se inicia a precipitação do sulfato de cálcio, é (considere desprezível a variação de volume do sistema)

Kps = 2,4 x 10–5 - sulfato de cálcio Kps = 1,5x10

–9 - sulfato de bário

a) 6,25 x 10

–6 mol/L. b) 1,5 x 10

–8 mol/L. c) 2,4 x 10

–4 mol/L d) 2,4 x 10

–6 mol/L. e) 1,5 x 10

–6 mol/L.


09 – (UPE – Quí. II/2010) Em um balão volumétrico de 1,0L de capacidade, foram dissolvidos em água destilada 0,10 mol de íons Cd2+ e 0,010 mol de íons Pb2+, estando o balão aferido a 1,0L. Adicionam-se ao balão volumétrico, de forma apropriada, gotas de uma solução de sulfeto de sódio. A percentagem do cátion Cd2+ em solução, no instante em que o cátion Pb2+ começa a precipitar, é igual a (Considere que não há variação de volume, quando se adicionam as gotas de sulfeto de sódio)

Dados: kPS(CdS) = 1,0 x 10–28 , kPS(PbS) = 1,0 x 10–27

a) 0,1%. b) 2,0%. c) 10,0%. d) 0,01%. e) 1,0%.

10 – (UPE – Quí. II/2010) O sulfeto de um metal pesado (MS) encontrado nas águas de rios poluídos tem kPS = 2,5 x 10–53

. O volume, em litro, de uma solução saturada desse sulfeto que contém um único cátion desse metal é

Dado: N = 6 x 1023

a) 31 x 103 b) 41 x 10

5 c) 101 x 10

8 d) 251 x 10

–8 e) 81 x 10

–3

11 – (UPE – Quí. I/2010) A concentração de cátions alumínio em águas naturais é muito pequena. A baixa solubilidade do

alumínio ocorre pelo fato de que, na faixa de pH entre 6 e 9, usual em águas naturais, a solubilidade do alumínio presente em rochas e solos, aos quais a água encontra-se em contato, é muito baixa. A solubilidade do alumínio é controlada pela insolubilidade do hidróxido de alumínio. A solubilidade do Aℓ3+, em mol/L, numa amostra de água natural de pH = 4, é igual a:

Dado: kPS = 10–33 ( Hidróxido de Alumínio)

a) 10–8 b) 10–3 c) 10–23 d) 103 e) 108 12 – (UFPE – 2a fase/2006) Um caso semelhante ocorreu com Juliana, há alguns anos atrás, quando ela ganhou um

perfume feito de extrato de uma planta só encontrada na Papua, Nova Guiné. Uma análise química quantificou a

presença de 2,4 x 104 mols de ácido hipotético no frasco de perfume. O ácido hipotético reage com íons Bi3+ em meio

aquoso originando um sal pouco solúvel (Kps = 3,5 x 1033) e atóxico. A planta da qual a essência do perfume era

extraída é rica neste metal. Se a concentração de Bi3+ no frasco é de 4,0 x 105 mol/L, e o recipiente contém 200 mL do

líquido, que é água, qual a quantidade em mols (micromols) de sal que deverá precipitar?

13 – (UPE – Seriado 2º ano/2010) Um sal de cálcio, CaX, tem kps = 2,5 x 109. A solubilidade do sal, CaX, em uma solução 0,01 mol/L de nitrato de cálcio, em relação a sua solubilidade em água pura, é

a) 100 vezes maior. c) 200 vezes maior. e) 200 vezes menor. b) 20 vezes menor. d) 100 vezes menor.

14 – (UFPE – 2a fase/2011) Uma solução aquosa contém 104 mol/L de íons Pb2+. Sabendo que o Kps do sulfato de

chumbo é 1,6 x 108, a adição de 2 mols de sulfato de sódio a 10 litros da solução acima resulta em uma concentração

de Pb2+

igual a nn x 109. Calcule nn.

15 – (UPE – Quí. I/2011) O sulfato cúprico, CuS, é um sal muito pouco solúvel em água. O número de cátions Cu2+

existente em 10,0 mL de solução saturada desse sal é

Dados: kps = 9,0x1036

; N = 6 x 1023

a) 104 b) 1,8 x 104 c) 2 x 1023 d) 1,5 x 104 e) 3 x 1018

16 – (UPE – Quí. II/2011) O kPS do sal “AB” é igual a 4,0 x 108. A adição de um sal, AC, a 1,0L da solução saturada do sal

“AB”, reduz sua solubilidade para 2,0 x 106 mol/L. A massa do sal “AC” adicionada que produziu essa redução de solubilidade do sal “AB” é igual a

M(AC) = 100,0g/mol

a) 1,980g b) 0,243g c) 2,125g d) 19,800g e) 0,198g


16 – (UPE – Quí. II/2008) Suponha que sobre um cilindro de revolução de 4,0cm de altura e 1,0cm de diâmetro, constituído de uma substância MX, escoe água numa vazão estimada de 1,7 L/dia, proveniente de uma torneira com defeito. O tempo necessário para que toda a substância, MX, seja solubilizada é: (suponha que toda a água resultante do vazamento não evapora e é absorvida pelo cilindro)

Dados: π = 3, d(MX) = 0,85g/mL, M(MX) = 150,0 g/mol, kps = 4,0 x 10–4. a) 2 dias. b) 0,5h. c) 1,2h. d) 720 min. e) 0,5 dia.

Testes de Vestibulares (UPE e COVEST) – Parte I

No

Resposta No

Resposta No

Resposta No

Resposta

01 VVVFF 06 A 11 VVVVV

02 02 07 FFVVF 12 D

03 75 08 FVVVV

04 A 09 04

05 C 10 VFVVV

Testes de Vestibulares (UPE e COVEST) – Parte II

No Resposta No Resposta No Resposta No Resposta

01 FVVVF 06 D 11 B 16 A

02 FFVVV 07 C 12 08 16 D ou E

03 D 08 A 13 E

04 VVFFF 09 E 14 80

05 E 10 A 15 B

Comunique-se com seu professor: [email protected]

Gabarito de produto de solubilidade (total = 26 quesitos)

Resoluções e Comentários Adicionais

006 produto de solubilidade

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