DATA : / / 2016

PROFESSOR (A): THIAGO

LISTA DE EXERCICIO PARA RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA

SÉRIE: 9º ANO

ALUNO (A):Nº:

TURMA: NOTA:2º BIMESTRE

1. Unifor-CE Um material que pode ser considerado substância pura é:a) o petróleo; d) o carbono diamante;b) o querosene; e) o ar atmosférico.c) a água do mar;

2. Unifor-CE Uma amostra de material apresenta as seguintes características:• temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica;• composição química constante;• é formada por moléculas idênticas entre si;• é formada por dois elementos químicos diferentes.Logo, tal material pode ser classificado como:

a) mistura homogênea, monofásica; d) substância pura, composta;b) substância pura, simples; e) mistura heterogênea, trifásica.c) mistura heterogênea, bifásica;

3. UEMS Aço, gás ozônio e gás carbônico são respectivamente exemplos de:

a) Mistura, substância simples e substância composta.b) Mistura, substância composta e substância composta.c) Substância simples, substância simples e substância composta.d) Substância composta, mistura e substância simples.e) Mistura, substância simples e mistura.

4. UEMS Das afirmativas a seguir, marque a verdadeira:

a) Ter constantes físicas definidas é característica de substância pura.b) Adoçar uma xícara de café é um fenômeno químico.c) Obter água e gás oxigênio a partir de água oxigenada, em presença de luz, é um fenômenofísico.d) Água e álcool, em condições ambiente, compõem um sistema bifásico.e) Solução aquosa de cloreto de sódio pode ser separada por filtração simples.

5. Mackenzie-SP Dentre as substâncias abaixo mencionadas, a única que é uma mistura é:

a) o nitrato de prata. d) o iôdo sólido.b) o ar atmosférico . e) o cloreto de sódio.c) a glicose.

6. U. Alfenas-MG Assinale a alternativa que contém apenas substâncias simples:

a) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio. d) Água, amônia e metano.b) Diamante, amônia e hidrogênio. e) Cloro, hélio e gás carbônicoc) Mármore, granito e quartzo.

7. E.M. Santa Casa/Vitória-ES Excluindo-se o recipiente e a atmosfera, quantas fasesdeve apresentar um sistema constituído por: óleo gelo água sal de cozinha emquantidade superior ao ponto de saturação na água granito (mica, feldspato, quartzo)?

a) 3 b) 4 c) 6 d) 7 e) 9

8. U. Alfenas-MG Em relação aos sistemas:Sistema I – água e etanolSistema II – água e óleoSistema III – água e açúcar (C12H22O11)Sistema IV – água e cloreto de sódiofaz-se as seguintes afirmações:I. o sistema I contém duas fases, porque água é um composto inorgânico enquanto queálcool é um composto orgânico;II. o sistema II contém apenas uma fase, porque o óleo faz ligação do tipo ponte dehidrogênio com a água;III. o sistema IV conterá uma única fase em qualquer proporção soluto/solvente;IV. nos sistemas III e IV observa-se o fenômeno de ionização e dissociação iônica, poisapresentam como soluto um composto orgânico e outro inorgânico, respectivamente;V. o sistema IV contém 3 fases, porque possui três elementos químicos diferentes.

Sobre essas afirmações é correto dizer que:

a) todas estão corretas;b) todas estão erradas;c) I e III estão corretas;d) apenas a IV está correta;e) as únicas erradas são a I e IV.

9. U.E. Londrina-PR Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, podeter significados diversos, dependendo do contexto em que se encontra. Considere asseguintes frases:I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio;II. O hidrogênio é um gás inflamável;III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio;IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água.V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio;

Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar:

a) Água significa substância química em I e molécula de água em V;b) Hidrogênio em II significa substância química;c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio;d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo;e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio;

10. PUC-RS Responder a questão 2 numerando corretamente a coluna da direita, que contémexemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda, que apresenta a classificaçãodos mesmos.1. elemento químico ( ) fluoreto de sódio2. substância simples ( ) gás oxigênio3. substância composta ( ) água do mar filtrada4. mistura homogênea ( ) limonada com gelo5. mistura heterogêneaA alternativa que contém a seqüência correta dos números da coluna da direita, de cimapara baixo, é:

a) 3 – 2 – 4 – 5 d) 2 – 3 – 5 – 4b) 3 – 2 – 5 – 4 e) 1 – 2 – 3 – 4c) 2 – 1 – 4 – 5

11)UnB-DF Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John Dalton(1766-1844). Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outroscientistas da época, Dalton resgatou os conceitos acerca da indivisibilidade do átomointroduzidos por Demócrito e Leucipo, filósofos gregos que tiveram suas idéias rejeitadaspor Platão e Aristóteles, influentes filósofos na época (400 a.C.). A teoria atômica,como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da Químicana época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos químicos. Aesse respeito, julgue os itens abaixo.( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria dasreações químicas.( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmoelemento apresentam as mesmas propriedades químicas.( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válidaaté hoje.( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados ou destruídos no curso dereações químicas ordinárias.

12). Unifor-CEI. diferem de elemento para elemento;II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas;III. são indivisíveis;IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:

a) I b) I e II c) III e IV d) II, III e IV e) I, II e III

13). Unifor-CE Dentre as espécies químicas:95 B, 105 B, 115B106 C, 126 C, 146Cas que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:

a) 106 C b) 115 B e 126 C c) 105 B e 115 Bd) 95 B e 146 Ce) 146 C e 105B

14). UFR-RJ Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômicado elemento M é 79,90 u.m.a, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.

15). UFR-RJ O íon Fe, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transportede oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. Onúmero atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:

a) Z 26 e n 30.b) Z 24 e n 30.c) Z 24 e n 32.d) Z 30 e n 24.e) Z 26 e n 32.

16). UFRS Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro.Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômenoocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos dessa substância absorvem energialuminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornamaos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar.Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:

a) Daltonb) Thomsonc) Lavoisierd) Rutherforde) Bohr

17). Univali-SC Há exatos 100 anos J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relaçãoentre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta doelétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível;b) a existência de partículas subatômicas;c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia;d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

18). UEMS O íon 24Mg2+ possui: 12

a) 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons.b) 12 prótons, 12 elétrons e carga zero.c) 12 prótons, 12 elétrons e 10 nêutrons.d) 12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.e) 12 prótons, 12 elétrons e carga +2.19). UFR-RJ Dados os elementos A, B e C sabe-se que:• A e C são isótopos, sendo que A tem um nêutron a menos que C.• B e C são isóbaros.• C tem número de massa e número atômico 4 vezes maior que os do flúor.• B tem o mesmo número de nêutrons do átomo A.Indique, para os elementos A, B e C:

a) os números atômicos e os números de massas;b) os números de prótons, nêutrons e elétrons;c) as configurações eletrônicas.

20. UEMG Devido à sua estrutura, um átomo de sódio tem as características abaixo, exceto.

a) Seu isótopo de massa 23 contém 12 nêutrons.b) Fica com 10 elétrons quando se torna cátion.c) Possui 2 elétrons no primeiro nível e 9 elétrons no segundo nível.d) Tem 11 prótons no núcleo.

21. U. Alfenas-MG Sobre as partículas que constituem um átomo pode-se afirmar que:

a) os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do átomo, quanto na sua carga;b) a neutralidade das espécies ocorre devido à presença de prótons, elétrons e nêutrons;c) praticamente os prótons e os nêutrons é que são responsáveis pela massa do átomo;d) a massa atômica e o número de massa medem exatamente o mesmo;e) através do número de massa é possível se conhecer a estabilidade do átomo.

22. F.M. Itajubá-MG As afirmativas incompletas:1. Átomos de mesmo número atômico e número de nêutrons diferentes são denominados............... .2. Os átomos 20A40 e 20C42 são ............... .3. Átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de nêutrons são denominados............... .4. Átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de massa são denominados............... .5. Os átomos 20Y42 e 18X40 são ............... .6. Os átomos 20A40, 19B40 e 18E40 são ............... .Tornar-se-ão completas se, na mesma ordem numérica, introduzirmos as palavras:

a) Isótonos, isóbaros, isótonos, isóbaros, isótopos, isótonos.b) Isótopos, isótonos, isóbaros, isóbaros, isótopos, isótonos.c) Isóbaros, isótopos, isótopos, isótopos, isótopos, isótonos.d) Isótopos, isótopos, isótonos, isóbaros, isótonos, isóbaros.e) Isótopos, isótopos, isóbaros, isótonos, isóbaros, isótonos.

23)VUNESP Em relação aos números de massa, prótons, nêutrons e elétrons, 2814Si e 2713Alsão classificados como

a) isóbaros.b) isótopos.c) isótonos.d) isoeletrônicos.e) isoestruturais.

24)UFRN A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública éemitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No estadofundamental, um certo elétron deste elemento se encontra no segundo nível de energia,num orbital p.Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são:

a) n 2; 1 1; m 2; s = –1/2b) n 2; 1 2; m –2; s –1/2c) n 2; 1 1; m –1; s +1/2d) n 2; 1 0; m 0; s +1/2

25). UFR-RJ O último elétron de um átomo tem números quânticos principal e secundário,respectivamente, 4 e 0 (quatro e zero). Sabendo-se que este é o único elétron do subnívelmencionado, a carga nuclear do átomo deve ser:

a) 19+ b) 11+ c) 24+ d) 29+ e) 4+

26). U. Alfenas-MG Abaixo estão relacionados alguns números atômicos. Assinale a alternativaque corresponde ao número atômico de um elemento que possui 3 elétrons nacamada de valência:a) 31 b) 32 c) 33 d) 34 e) 3527) E.M. Santa Casa/Vitória-ESa) Usando o diagrama de Pauling faça a distribuição eletrônica do ósmio.b) Dar a distribuição eletrônica do Ferro e do íon Fe2Fe: Fe2+:28) Unifor-CE O número de elétrons de valência do átomo eletricamente neutro de alumínio(número atômico 13) é:

a)1 b) 2 c) 3 d) 10 e) 13

29)FEI-SP Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemosafirmar que:I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;III. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d10; 4s1

a) apenas a afirmação I é correta b) apenas a afirmação II é correta

c) apenas a afirmação III é corretad) as afirmações I e II são corretase) as afirmações I e III são corretas

30). UFPI Durante a formação de pepitas de ouro a elas se incorporam vários elementos,como cádmio, chumbo, telúrio e zinco. As quantidades e os tipos de impureza desseselementos na mostra de ouro, variam de acordo com a localização de onde o ouro foiextraído. Essas informações podem ser utilizadas para investigar roubo ou falsificaçãode objetos de ouro apresentados como antiguidade. Indique a opção que apresenta corretamenteo símbolo dos elementos acima citados.

a) Ca, Cm, Te e Zn b) Cd, Pb, Te e Zn c) Cm, Sb, Tl e Snd) Cm, Pb, Tl e Zne) Cd, Pb, Te e Sn

31). FUVEST-SP As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferementre si, quanto ao número

a) atômico e ao número de oxidação. b) atômico e ao raio iônico. c) de prótons e ao número de elétronsd) de elétrons e ao número de nêutrons.e) de prótons e ao número de nêutrons.

32) UnB-DF Os acumuladores, mais comumente chamados de baterias, cuja utilização sofreuum aumento considerável com o advento dos aparelhos eletroeletrônicos, geralmente contêmsubstâncias simples e/ou compostas que envolvem, entre outros, os seguintes elementosquímicos: zinco (Zn), mercúrio (Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e carbono (C).Acerca das propriedades periódicas desses elementos químicos, julgue os itens abaixo.( ) Prata e cádmio pertencem a uma mesma família.( ) Os átomos de cádmio são maiores que os de zinco.( ) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo período tabela periódica.( ) Os átomos de lítio e carbono têm valores de eletronegatividade muito próximos

33) UFRJ Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate aocâncer de próstata é o Selênio (Se).Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementoscom propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:

a)Cl, Br, I b) Te, S, Po c) P, As, Sb d) As, Br, Kr

34) UFF-RJ Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria,elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estãoreunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas.Em particular, os Halogênios apresentam:

a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível;b) subnível f incompleto;c) o elétron diferenciador no penúltimo nível;d) subnível p incompleto;e) subnível d incompleto

35) PUC-RS Pesquisas de novos métodos para tratamento da preservação da madeira, natentativa de combater o desmatamento, utilizam nesta produtos químicos à base de cromo,cobre e arsênio.Em relação a esses elementos, pode-se afirmar que:

a) são todos metais;b) são isoeletrônicos;c) formam cátions monovalentes;d) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;e) apresentam o mesmo número de níveis de energia

36) UEGO Para responder a questão abaixo utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. Os metaissão substâncias que apresentam elevada condutividade elétrica, brilho metálico, ductibilidade(capacidade de ser estirados em fios), maleabilidade (capacidade de ser forjadoem folhas finas) e geralmente elevado ponto de fusão. O cristal metálico é envolvido poruma nuvem eletrônica deslocalizada (elétrons livres) que é responsável por essas propriedadesfísicas. Esse modelo de cristal metálico relaciona-se com as afirmativas:( ) Os átomos do metal estão fracamente ligados com o(s) seu(s) elétron(s) de valência.( ) A energia de ionização é elevada.( ) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s1, é um metal.( ) As propriedades químicas dos metais estão também relacionadas com a baixa eletronegatividade.( ) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p64s23d10, é um metal.

37) Unifor-CE À mesma temperatura, o mais denso e o menos denso, são, respectivamente,a) platina e lítio; d) magnésio e alumínio;b) platina e zinco; e) zinco e lítio.c) magnésio e platina;

38). Unifor-CE Dentre esses metais, o único encontrado na natureza no estado livre (estadonativo) e, portanto, não combinado é:a) I b) II c) III d) IV e) V

39). UnB-DF Uma das atividades importantes realizadas pelos químicos é o estudo de propriedadesquímicas macroscópicas observadas em substâncias simples e compostas. Aconstatação de regularidades permite ao químico elaborar teorias para explicar, ao nívelmicroscópico, essas propriedades.A posição de um elemento no quadro periódico permite deduzir algumas propriedadesde seus átomos, de sua(s) substância(s) simples e de substâncias compostas nas quais eleestá presente.Considerando as propriedades periódicas mais comumente estudadas, julgue os itensque se seguem.( ) O potencial de ionização é uma propriedade dos átomos dos elementos químicos.( ) A eletronegativadade é uma propriedade do grafite e do diamante.( ) Em um mesmo grupo da tabela periódica, os elementos localizados nos últimosperíodos têm raio menor que aqueles localizados nos primeiros períodos.( ) Tanto para os elementos representativos quanto para os de transição, dentro de ummesmo grupo, as propriedades químicas são muito semelhantes.

40) UEMG Verifique os elementos do segundo período da Classificação Periódica. À medidaque cresce o número atômico desses elementos:a) Sua eletronegatividade diminui.b) Seu caráter metálico diminui.c) Seu raio atômico aumenta.d) Sua energia de ionização diminui.

41) U. Católica-DF Em relação ao cloreto de prata, pode-se afirmar que o tipo de ligaçãoexistente entre a prata e o cloro é:a) covalente polar b) covalente dativa c) covalente apolard) metálicae) iônica

42. UEMS A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta:a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes.b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente.c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada.d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas.e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada

43)Unifor-CE O número de elétrons de valência (que contribui para ligação química) doelemento lítio é:a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

44). Unifor-CE Considere os seguintes valores de eletronegatividade (escala de Pauling):F 3,98; Cs 0,79; O 3,44; Ca 1,00Pode-se afirmar que as ligações de maior caráter iônico formar-se-ão entre os átomosdos elementos:

a)Cs e F b) Cs e O c) Ca e O d) F e O e) Ca e F

45)U. Alfenas-MG Dos compostos abaixo, assinalar o iônico:

a) BF3 b) SF4 c) BaF2 d) SiCl4 e) PH3

46). UFR-RJ O elemento “X”, do terceiro período, que tem maior afinidade eletrônica, combina-se com o elemento “Z”, do quarto período, que possui menor energia de ionização.A fórmula do composto resultante será:

a) ZXb) ZX2c) Z3X d) ZX3 e) Z2X3

47). U.F. São Carlos-SP É molécula polar:a) C2H6. .b) 1,2-dicloroetano . c) CH3Cl.d) p-diclorobenzenoe) ciclopropano.

48)U.F. Juiz de Fora-MG Descrevemos, a seguir, duas etapas da formação do cloreto decálcio a partir dos seus átomos no estado gasoso:1ª. ) o cálcio perde dois elétrons para formar o íon cálcio;2ª. ) o cloro ganha um elétron para formar o íon cloreto.Os íons formados se atraem eletrostaticamente para formar o composto cloreto de cálcio.Pergunta-se:a) Quais os nomes das energias envolvidas nas etapas descritas acima?1ª. Etapa:2ª. Etapa:b) Qual a fórmula química do composto formado?c) Qual é o tipo da ligação química descrita?d) Que outro ânion poderia formar com o cálcio um composto que apresente o mesmotipo de ligação química?e) Que outro cátion poderia formar com o cloreto um composto que apresente o mesmotipo de ligação química?

49). F.M. Triângulo Mineiro-MG A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver umgrande número de substâncias e que possui diversas propriedades. Isso é possível devidoà sua geometria molecular, polaridade e força intermolecular. Essas características atribuídasà água são:

a) linear, polar e forças de Van der Waals;b) tetraédrica, polar e forças de Van der Waals;c) piramidal, apolar e dipolo-dipolo;d) angular, polar e pontes de hidrogênio;e) linear, apolar e pontes de hidrogênio.

U. Caxias do Sul-RS Nas combinações químicas, os átomos dos elementos, para formarsubstâncias, tendem a seguir a regra do octeto. A alternativa apresenta somente elementosquímicos que constituem exceção a essa regra é:

a) Li, Be e B; b) Na, Fe e F; c) Cl2, Cl– e Na;d) F2, Cl2 e Ba;e) Be, B e Ba.