1 – (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico proposto por: a) Dalton. b) Thompson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr.

2 – (UFBA) Sobre o modelo atômico proposto por Dalton, considere as alternativas abaixo e verifique qual(ais) delas está(ão) correta(s).01) Um dos postulados proposto por Dalton afirma que o átomo é uma esfera maciça e indivisível.02) As reações químicas constistem apenas em um rearranjo dos átomos no espaço.04) O modelo de Dalton não foi capaz de explicar a Lei da Conservação da Massa e a Lei das proporções múltiplas.08) O átomo de Dalton é comparado à um “pudim de passas”.16) Dalton se baseou na Corrente filosófica defendida por Platão e Aristóteles, que intitulava a matéria destituída de átomos.

3 – (UFBA) Sobre os modelos atômicos, assinale o que for incorreto.01) O modelo que suscitou a idéia do átomo constituído de duas regiões distintas foi proposto pelo químico francês John Dalton, no início do século XIX.02) Os filósofos gregos Demócrito de Abdera e Leucipo acreditavam na continuidade da matéria, ou seja, se continuássemos a dividir uma porção qualquer de matéria nunca chegaríamos num fim; porém, em contrapartida, Aristóteles defendia a idéia de que a matéria era constituída de partículas microscópicas e indivisíveis, na qual ele denominou de átomos.04) O cientista Chadwick, em 1932, estudando descargas elétricas em gases submetidos a baixa pressão (gases rarefeitos), descobriu o elétron, uma partícula menor que o átomo que apresenta carga elétrica negativa; portanto estava provado que o átomo não era indivisível como afirmava Aristóteles.08) O físico dinamarquês Niels Bohr provou, com base em dados experimentais, que o átomo era uma pequena estrutura que se assemelha (analogamente) a uma bola de bilhar.16) Para o físico neozelandês Ernest Rutherford o átomo é uma estrutura esférica em alusão ao Sistema Solar, ou seja, o núcleo corresponde ao Sol e os elétrons se comportam como os planetas orbitando ao redor do mesmo.

4 – (UFBA) O modelo que elucida o átomo em alusão ao nosso Sistema Solar (Sol = núcleo; planetas = elétrons) foi proposto por01) Thompson. 02) Dalton. 04) Bohr. 08) Lavoisier.16) Rutherford.

5 – ( UFBA) A respeito da experiência de Rutherford, verifique as afirmações a seguir e na sequência dê como resposta a soma algébrica das afirmações corretas.01) A experiência consistiu no bombardeamento de partículas alfa sobre uma finíssima lâmina de ouro.02) Rutherford foi o primeiro a provar que o modelo de Dalton estava errado, ao afirmar que átomo era uma esfera indivisível.04) Com esta experiência Rutherford concluiu que o átomo é constituído de uma região central chamada núcleo, onde se encontram os prótons, partículas carregadas negativamente, e que por sua vez concentram praticamente toda a massa do átomo.08) Uma das conclusões a que se chegou Rutherford foi que existe uma região extranuclear que ele denominou eletrosfera, onde se encontram os elétrons.16) Uma dúvida que ocorreu em Rutherford ao término de sua experiência foi “por que os elétrons giram ao redor do núcleo e não dissipam energia?”.

6 – (UFBA) No início do século XX, verificou-se que um elétron numa mesma camada, apresentava energias diferentes. Tal fato não poderia ser possível se as órbitas fossem circulares. Então o mesmo sugeriu que as órbitas fossem elípticas, pois elipses apresentam diferentes excentricidades, ou seja, distâncias diferentes do centro, gerando diferentes energias para uma mesma camada eletrônica. Assinale a alternativa que apresenta o físico teórico responsável por tal contribuição.01) Louis de Broglie (~1924).02) Sommerfeld (~1925).04) Schöndinger (~1927).08) Niels Bohr (~1913).16) Heisenberg (~1927).

7 – (UFBA) Em 1905 Albert Einstein publicou um artigo fornecendo uma explicação simples para um problema que intrigava os cientistas desde 1827: a existência dos átomos. Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias atômicas e na seqüência assinale o que for correto.01) Rutherford, com base em seus experimentos, defendeu um modelo atômico no qual os prótons estariam confinados em um diminuto espaço, denominado núcleo, ao redor do qual estariam dispersos os nêutrons.04) A teoria de Rutherford não explicava a estabilidade da estrutura atômica. Para completar o modelo proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a distribuição e o movimento dos átomos.08) É importante conhecer a distribuição eletrônica, ou seja, as prováveis posições dos elétrons em um átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a reatividade de um dado elemento.16) Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como modelo atômico atual, ou modelo do orbital.

8 – (UNESP) Modelo no contexto da Ciência é uma representação de algo que não se pode observar diretamente. Pensando no átomo, ao longo dos séculos, vários modelos e hipóteses foram propostos, na tentativa de explicar a estrutura e existência de tais partículas. Com base neste pressuposto e nos seus conhecimentos sobre

SÉRIE: 9º ANO TURMA: A 1º BIMESTRE

DATA : ___/____/2012.

ALUNO (A): Nº:

NOTA:

PROFESSOR: LEAL

QUESTIONÁRIO DE RECUPERAÇÃO - QUIMICA

a evolução histórica dos modelos atômicos, discorra sobre cada uma das colocações abaixo, a respeito deste tema.i) Matéria descontínua;ii) Matéria contínua;iii) Modelo Atômico de Dalton;iv) Modelo Atômico de Thompson;v) Modelo Atômico de Rutherford;vi) Modelo Atômico de Bohr;vii)Modelo da Mecânica Quântica.

9 – (UFMG) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto pora) Niels Bohr. b) Jonh Dalton. c) J.J. Thomson. d) Ernest Rutherford.

10 – (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:a) Dalton. b) Proust. c) Boyle. d) Lavoisier. e) Gay-Lussac.

11 – ( UFMG) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O, De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:a) Dalton. b) Boyle. c) Proust. d) Charles. e) Lavoisier.

12 – (UFG-GO) Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”. Considerando-se as leis e os princípios da Química, o “criacionismo” contrariaa) o princípio de Heisenberg. b) a lei de Lavoisier. c) o segundo postulado de Bohr. d) o princípio de Avogadro.e) a lei de Hess.

13 – (UFPI) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:I. A massa se conserva. II. As moléculas se conservam. III. Os átomos se conservam.São corretas as afirmativas:a) I e II apenas. b) II e III apenas. c) I e III apenas. d) I apenas. e) III apenas.

14 – (UFPA) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:I. A massa se conserva. II. As moléculas se conservam. III. Os átomos se conservam. IV. Ocorre rearranjo dos átomos.Está correto o que se afirma em:a) I e II, apenas. b) III e IV, apenas. c) I, III e IV, apenas. d) II, III e IV, apenas e) I, II, III e IV.

15 – (UFPA) Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + 1 / 2 O2 (g) CO2 (g), pode-se dizer que apresentam iguais:

I. Número de átomos. II. Número de moléculas. III. Massa.Dessas afirmações, apenas:a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) I e II são corretas. e) I e III são corretas.

16 – ( UFMA) Considerando a reação 2 NO + O2 2 NO2 , efetuada a pressão e temperatura constantes, podemos afirmar que, durante a reação, permanecem constantes:a) A massa e o volume totais do sistema.b) A massa total e o número total de moléculas.c) A massa total e o número total de átomos.d) O volume total e o número total de moléculas.e) O volume total e o número total de átomos.

17 – (UNESP) A afirmativa “Numa reação química, a soma das quantidades dos reagentes é igual à soma das quantidades dos produtos da reação”.a) É sempre verdadeira na química.b) Só é verdadeira quando as quantidades forem em massa.c) Só é verdadeira quando as quantidades forem em volume.d) É verdadeira quando as quantidades forem em massa ou em número de moléculas.e) É verdadeira quando as quantidades forem em volumes ou em número de moléculas.

18 – (FAESA) Considerando a reação abaixo:

efetuada à pressão e temperatura constantes, podemos afirmar que, durante a reação, permanecem constantes:a) A massa e o volume totais do sistema. b) A massa total e o número de moléculas.c) A massa total e o número de átomos. d) O volume total e o número total de moléculas.e) O volume total e o número de total de átomos.

19 – (FAAP) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico.A massa de gás carbônico obtida foi de:a) 44g. b) 22g. c) 61g. d) 88g. e) 18g.

20 – ( UFRAM) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2ODe acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o álcool usado é de:a) 12g. b) 18g. c) 21g. d) 32g. e) 64g.

21 – (Fuvest-SP) Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:a) 32g. b) 48g. c) 64g. d) 80g. e) 96g.

22 – (UFMG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl_, sólido

branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água.A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:

Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, é CORRETO afirmar que X, ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é:a) 0,585 g. b) 1,434 g. c) 1,699 g. d) 2,284 g. e) 2,866 g.

23 – (UFRJ) Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo.

Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem:Frasco A: Na2SO4 + Ba(NO3)2 2 NaNO3 + BaSO4

(precipitado branco)Frasco B: Zn (s) + H2SO4 ZnSO4 + H2(g)Assim coloque (V) verdadeiro e (F) falso; ( ) Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A. ( ) Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B. ( ) Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição. ( ) Este experimento envolve uma reação ácido–base. ( ) Este experimento envolve uma reação de oxidação–redução

24 – ( UEPA) Dado o fenômeno abaixo: metano + oxigênio gás carbônico + água(x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)gPodemos afirmar que:a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.b) A massa de água produzida é de 33g.c) São obtidos 38g de gás carbônico.d) O oxigênio usado pesa 32g.e) A massa total dos reagentes é de 15g.

25 – ( FAAP) Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio em excesso é de:a) 47g. b) 15g. c) 40g. d) 87g. e) 2g.

26 – (UFGO) De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será de:a) 2,76g. b) 2,24g. c) 1,76g. d) 1,28g. e) 0,48g.

27 – ( UFMT) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145g de cloro remanescente,

junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:a) 155g. b) 290g. c) 365g. d) 490g. e) 510g

28 – (UFRJ) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuouse a combustão apenas do material do prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:

29 – ( UFMT) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa:a) menor que a massa original da palha de açob) igual à massa original da palha de açoc) maior que a massa original da palha de açod) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reaçãoe) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação

30 – (UFMA) 18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre. Após a reação, verifica-se a formação de 50g de sulfeto do metal ao lado de excesso de enxofre. A massa de enxofre que não reagiu foi de:a) 4g. b) 6g. c) 8g. d) 10g. e) 12g.31 – (UNICAMP) Numa balança improvisada, feita com um cabide, como mostra a figura abaixo, nos recipientes (A e B) foram colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido, que poderia ou ser palha de ferro ou ser carvão.

Foi ateado fogo à amostra contida no recipiente B. Depois de cessada a queima, o arranjo tomou a seguinte disposição:

a) Considerando o resultado do experimento, decida se o sólido colocado em A e B era palha de ferro ou carvão. Justifique.

b) Escreva a equação química da reação que ocorreu

32 – ( UFPI) Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada abaixo:

A reação que ocorre é a seguinte: K2CO3 (s) + 2 HNO3(aq) 2 KNO3 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:a) A lei de Lavoisier não é válida nas condições normais de temperatura e pressão.b) A lei de Lavoisier não é válida para reações em soluções aquosas.c) De acordo com a lei de Lavoisier a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes quando estes se encontram no mesmo estado físico.d) Para se verificar a lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a lei de Lavoisie

33 – ( UNAMA) Na preparação de pães e bolos, utiliza-se fermento para crescer a massa. Considere uma receita preparada com 150g de farinha de trigo, 100g de açúcar, 50g de manteiga, 300g de ovos e 20g de fermento. Depois de crescida, a mistura pesará aproximadamente:a) 1240g. b) 620g. c) um valor intermediário entre 620g e 1240g. d) 1860g.e) um valor intermediário entre 1240g e 1860g.

34 – ( UFMT) 8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de sódio?a) 7,1g. b) 14,2g. c) 21,3g. d) 20g. e) 16g.

35 – (UNAMA) Com respeito à tabela:

I) O valor de “x” é 32g.II) O valor de “y” é 6g.III) O valor de “z” é 22g.IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.a) apenas I, II e III são corretas.b) apenas I e III são corretas.c) apenas I e II são corretas.d) apenas I é correta.e) todas são corretas

36 – ( USP) Hidrogênio reage com oxigênio na proporção 1: 8, em massa, para formar água. A partir da reação descrita e completando com valores, em gramas, os espaços preenchidos com X, Y e Z na tabela a seguir, teremos, respectivamente:

a) 32; 1 e 56. b) 36; 2 e 52. c) 32; 2 e 56.d) 36; 1 e 56. e) 36; 1 e 60.

37 – (UFAL) Analise os dados abaixo referentes a uma série de três experiências realizadas, envolvendo uma determinada reação (os dados constantes nesta tabela correspondem às quantidades estequiometricamente envolvidas na reação).

Na terceira experiência houve formação de 35,0g de “D”. A massa de C na terceira experiência foi de:a) 25,0g. b) 37,5g. c) 45,0g. d) 75,0g. e) 105,0g.

38 – (UEPA) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:a) Lavoisier. b) Dalton. c) Proust. d) Richter. e) Avogadro.

39 – (UNESP) A lei de Proust diz: “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção em massa igual a 1 g de hidrogênio para 8 g de oxigênio, a combinação de 5,0 g de hidrogênio com 24 g de oxigênio resultará em:a) 18 g de água e 6 g de excesso de oxigênio.b) 29 g de água.c) 18 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.d) 27 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.e) 27 g de água e 2 g de excesso de oxigênio.40 – (UFSC) Sabe-se que 2 g de hidrogênio reagem completamente com 16 g de oxigênio. Se colocarmos para reagir 6g de hidrogênio com 32 g de oxigênio, a massa de água que se formará será:a) 36 g. b) 38 g. c) 18 g. d) 19 g. e) impossível de ser prevista.

41 – (UFPE) Adiciona-se a um béquer, contendo 800,0 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico, 1,20 mols/L, 40,0g de uma amostra de carbonato de cálcio impuro. Após o término da reação, verificou-se que o gás obtido nas CNTP ocupou um volume igual a 4,54L. Dados: Vm = 22,7L/mol, ma(Ca) = 40u, ma(C) = 12u, ma(O) = 16u É CORRETO afirmar, em relação a essa reação, que:a) a quantidade de ácido clorídrico contida no béquer é insuficiente para consumir todo carbonato de cálcio.b) o carbonato de cálcio utilizado nessa reação tem pureza igual a 65%.c) após o seu término, há um excesso de 0,16 mol de ácido clorídrico.

d) o carbonato de cálcio apresenta um grau de impurezas de 30%.e) há um excesso de 0,56 mol de ácido clorídrico após o término da reação.

42 – (IFBA) O quociente entre as massas de dois elementos A e B, que reagem exatamente entre si originando o composto AB, é igual a 0,75. Misturando-se 24,0g de A e 40,0g de B, ao término da reação, verifica-se que:a) houve a formação de 64,0 g de AB.b) houve a formação de 56,0 g de AB, com excesso de 8,g de A.c) 80 % da massa de B reagiram completamente com 24g de A.d) 16,0 g de A reagem integralmente com 40,0 g de B.e) não há reação, porque as massas postas em contato não são estequiométricas.

43 – (FAAP) Considere as substâncias M, P, Q, R, componentes da equação M + P Q + R. Ao se utilizar 10,0 g de P, obteve-se 4,0 g de Q; em outra experiência utilizou-se 10,0 g de M e obteve-se 20,0 g de R. Concluiu-se que, num terceiro experimento, a massa de R obtida a partir de 5,0 g de P é:a) 2,0 g. b) 5,0 g. c) 6,0 g. d) 10,0 g. e) 20,0 g.

44 – (UFRJ) Na reação genérica A + B C + D a relação entre as massas de A e B é igual a 0,6 e de B e C é igual a 2. Colocando-se 80 g de B para reagir com A, pode-se afirmar que a massa formada de D é igual a:a) 40 g. b) 48 g. c) 80 g. d) 88 g. e) 100 g.

45 – (FATEC) O composto B5H9 poderia ser um excelente combustível para foguetes em virtude da grande quantidadede energia liberada na sua combustão........ B5H9 + ........ O2 ........ B2O3 + ....... H2OQuantos mols de oxigênio (O2) são consumidos na combustão completa de um mol de B5H9 ?a) 4. b) 6. c) 9. d) 10. e) 18

46 – (UNAMA) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de “x”.

Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir que: a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico. b) B possui 16 nêutrons. c) o número atômico de A é 15. d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A. e) o número de massa de B é 33.

47 – ( UFMA) Considere um átomo X, isótopo de um átomo Y e isóbaro de um átomo Z, acerca dos quais afirmamos que: I. X e Y possuem o mesmo número atômico. II. X e Y possuem o mesmo número de massa. III. Y e Z possuem o mesmo número de massa. IV. X e Z possuem o mesmo número atômico. Podemos concluir que: a) são corretas apenas as afirmações I, II e III. b) são corretas apenas as afirmações II e IV. c) são falsas apenas as afirmações II, III e IV. d) são falsas todas as afirmações.

e) são corretas todas as afirmações.

48 – (IME-RJ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a: a) 150. b) 64. c) 153. d) 65. e) 151.

49 – (IME –RJ) Três átomos neutros, T, Y e R, apresentam, respectivamente, números de massa crescentes e consecutivos. O número de nêutrons de T é igual ao número de nêutrons de Y, cujo número de prótons é 17/32 vezes o número de massa de R, que tem 16 elétrons e um número de massa igual ao dobro do de prótons. Assim, T é: a) 14T32. b) 15T30. c) 16T32. d) 16T30. e) 14T30.

50 – (MACK-SP) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35 é, respectivamente: a) 17, 17 e 18. b) 35, 17 e 18. c) 17, 18 e 18. d) 17, 35 e 35. e) 52, 35 e 17.

51 – (FAAP) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será:a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360.

52 – (UEPA) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu numero atômico, numero de massa e numero de elétrons da camada de Valencia são, respectivamente:a) 52, 127 e 5. b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6.d) 52, 75 e 5. e) 52, 127 e 4.

53 – (UFAM) Um elemento tem numero de massa atômica (3x + 6), onde x e seu numero atômico. O numero nêutrons desse elemento será dado por:a) 2x + 2. b) 2x + 3. c) 2x + 6. d) x + 6. e) x + 3.

54 –(UERJ) Um sistema e formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.

55 – (COVEST) Isótopos radiativos são empregados no diagnostico e tratamento de inúmeras doenças. Qual e a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?a) Numero de massa b) Numero de prótons c) Numero de nêutronsd) Energia de ionização e) Diferença entre o numero de prótons e de nêutrons

56 – ( OBQJr) O fósforo tem Z = 15 e todo fósforo encontrado na natureza é

31P. Apesar disso, os compostos do fósforo- 32 (P-32) são muito empregados como marcadores radioativos, para compreender os ciclos vitais de plantas e animais, onde haja a participação de compostos que contêm fósforo de massa 31.

Adaptado de PEIXOTO, E.A.M. Fósforo. Química Nova na Escola, 15, 51, 2002.

Diante dessas considerações, é CORRETO afirmar que o fósforo encontrado na natureza e o fósforo utilizado como marcador radioativo sãoa) elementos químicos diferentes. b) isóbaros. c) isótopos. d) substâncias naturais.

57 – (OBQJr) As descobertas de Lavoisier, Dalton e Proust (Leis ponderais) foram de grande importância para o desenvolvimento da química quantitativa atual. Com relação a essas descobertas assinale a alternativa correta: a) Qualquer que seja a procedência de uma substância composta ela possui sempre a mesma composição.b) A lei das proporções definidas diz que quando dois elementos distintos formam duas ou mais substâncias compostas diferentes, se a massa de um deles permanecer fixa, a do outro irá variarnuma relação de números inteiros e pequenos.c) Segundo a lei de conservação de massa na reação de formação da água: 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g)para cada 2 gramas de hidrogênio gasoso devemos ter 2 gramas de água (considerando que o hidrogênio é consumido totalmente).d) Com base na lei de Proust podemos afirmar que se 14 g de N2 reagem com 3 g de H2 produzindo 17 g de gás amônia, a massa de hidrogênio para obter 102 g de gás amônia deve ser 21 g.

58 – ( OBQJr) Bohr, baseando-se nos estudos feitos em relação ao espectro do átomo de hidrogênio e na teoria proposta em 1900 por Planck (Teoria Quântica), segundo a qual a energia não é emitida em forma contínua, mas em ”blocos”, denominados quanta de energia, propôs alguns postulados. Assinale a alternativa que enuncia o postulado relacionado com a seguinte figura.

a) Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas subníveis de energia.b) Os elétrons podem ocupar qualquer nível, independente da quantidade de energia.c) Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade definida de energia (quantum de energia).d) Ao voltar ao nível mais interno, o elétron absorve um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).

59 – ( UFG – 2009) A carga nuclear de um átomo é três unidades maior que o seu número de nêutrons, e a soma

dos números de prótons, nêutrons e elétrons é igual a 48. Determine o número atômico desse átomo.a) 3 b) 17 c) 22 d) 25 e) 47

60 – ( UFMA – 2004) Dada a configuração de um átomo neutro X, 2a–7X3a, e sabendo-se que o mesmo possui 33 elétrons. Podemos afirmar que os números de prótons, nêutrons e massa são, respectivamente:a) 20, 27 e 47. b) 33, 27 e 60. c) 33, 20 e 53. d) 20, 33 e 53. e) 27, 33 e 60.

61 – (UFF-RJ – 2009) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:

I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.

II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.

III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.

IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.

V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.

Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:

a) I, III e V b) I, IV e V c) II e III d) II, III e V e) II e V

62 – ( UERJ – 2003) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22.

63 – (MACKENZIE-SP – 2007) Um certo átomo neutro M tem número atômico igual a x e número de massa igual a y. O número de elétrons no íon M3+ é igual a:a) x + 3 b) (x + y) – 3 c) y – 3 d) x – 3 e) x

64 – ( FAAP – 2008) Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+ com 20 elétrons e 28 nêutrons. Outro elemento Y apresenta em seus átomos 36 prótons e 38 nêutrons. Baseados nessas informações, podemos afirmar que:a) o elemento X tem número de massa 48.b) o elemento Y tem número de massa 38.c) o elemento X tem número atômico 22.d) os elementos X e Y são isótopos.e) o elemento X tem número atômico 20.

65 – ( UEMA – 2001) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 76 e 194 b) 76 e 197 c) 79 e 200 d) 79 e 194 e) 79 e 197

66 – ( UEPA – 2004) Considere dois átomos de um mesmo elemento químico:

a) Como são denominados?b) Calcule o número de prótons, nêutrons e elétrons de cada átomo.

67 – ( ITA) A respeito dos átomos A, B e C sabemos que:1. O número de massa de A é 552. A e B são isótopos3. A e C são isótonos4. B e C são isóbaros5. A soma dos números atômicos de A, B e C é 796. A soma dos números de nêutrons de A, B e C é

88Com base destes dados, descubra os números atômicos , números de massa e nêutrons desses átomos.

68 – (IME – 2005) Sejam os elementos 63A150 , B e C , de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo-se que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine:a) o número de massa do elemento C ;b) os números quânticos dos elétrons desemparelhados da camada mais externa do elemento C.

69 – ( UNESP) Cloro tem número atômico 17 e massa atômica 35,5. Os números de massa dos dois isótopos do cloro que ocorrem na natureza são 35 e 37. Com base nessas informações, assinale a alternativa falsa. a) Todos os núcleos do cloro têm a mesma carga.b) Os núcleos dos átomos têm um diâmetro aproximadamente 10.000 vezes menor que o diâmetro dos átomos de cloro completos.c) Praticamente, toda massa do átomo de cloro se concentra no núcleo.d) Alguns átomos naturais de cloro contêm 18 prótons no núcleo.e) Alguns átomos naturais de cloro contêm 20 nêutrons no núcleo.

70 – (VUNESP – 2009) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W, que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas:

a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;

b) determine o número de massa (A) do elemento químico W.

71 – (UFMG – 2009) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, exceto em:

a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, torna-se condutor de eletricidade.d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

72 – ( UFPA – 2007) O elétron é considerado uma das partículas fundamentais. Foi descoberto por J.J.Thomson no Laboratório Cavendish, na Inglaterra, quando realizou descargas de altas voltagens em tubos de gases bastante rarefeitos. Com isso, Thomson concluiu entre outras que o átomo é constituído de:a) níveis e subníveis de energia. b) cargas positivas e negativas. c) núcleo e eletrosfera. d) grandes espaços vazios. e) orbitais.

73 – (UFMG) As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.

I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.

II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.

III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a seqüência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.

a) Rutherford, Dalton, Bohr. b) Rutherford, Bohr, Dalton. c) Dalton, Rutherford, Bohr.d) Dalton, Bohr, Rutherford.

74 – (UnB-DF – 2009) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem dos televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (1885-1962), Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes (verdadeiro ou falso).0. Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se para o lado da placa negativa.1. O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.2. Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa.3. O modelo atômico que representa exatamente o comportamento do elétron é o modelo de Rutherford-Bohr.

75 – ( UEAM – 2010) Qual das afirmativas abaixo melhor descreve o comportamento de um elétron comparado com o das partículas e das ondas tradicionais?a) Ele é uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, comporta-se como onda.b) Ele é uma onda que, em certas circunstâncias, comporta-se como partícula.c) Ele, à medida que passa o tempo, aleatoriamente, ora se comporta como partícula, inesperadamente, ora como onda.d) Ele é uma partícula que anda em torno do núcleo numa trajetória ondulada.e) Ele é um ente cujo comportamento pode ser interpretado como o de partículas ou como o de movimento ondulatório.

76 – ( UFMA ) Assinale a afirmativa que não é correta.a) Somente os elétrons do subnível mais energético no estado fundamental de um átomo são denominados elétrons de valência.b) De acordo com Rydberg, o número máximo de elétrons num nível energético é 2 n2.c) O número de subníveis num nível energético é n.d) De acordo com o princípio de incerteza de Heisenberg, não se pode determinar, ao mesmo tempo, a posição e a velocidade de um elétron.e) Orbital é a região em torno do núcleo onde é máxima a probabilidade de se encontrar um elétron.

77 – (UNB) Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante.

01. O mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f.02. O primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4.04. Se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 82.08. Os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia.

78 – (UEMA) Um átomo neutro possui 17 prótons, 18 nêutrons e massa igual a 35. Logo, o número de elétrons que o mesmo apresenta na camada de valência é igual a:a) 2 b) 3 c) 5 d) 7 e) 8

79 – (UEMA) Com base nas distribuições eletrônicas no estado fundamental abaixo:A. 1s2 2s2

B. 1s2 2s2 2p6 3s23p1

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

D. 1s2 2s2 2p3

E. 1s2 2s2 2p6

Responda ao que se pede.a) Qual o átomo que possui mais elétrons na camada de valência?b) Qual o átomo que possui o maior número de camadas?c) Qual o átomo que possui 3 elétrons na camada de valência?

80 – (ITA-SP) Assinale qual das seguintes afirmações é falsa a respeito de um átomo neutro cuja configuração eletrônicaé 1s2 2s2 2p5 3s1.a) O átomo não está na configuração mais estável.

b) O átomo emite radiação eletromagnética ao passar a 1s2 2s2 2p6.c) O átomo deve receber energia para passar a 1s2 2s2

2p6.d) Os orbitais 1s e 2s estão completos.e) Trata-se de um gás, a 25 ºC e 1 atm.81 – ( IME) A soma dos números de nêutrons de três átomos J, L e M é 88, enquanto a soma dos números de prótons é 79. Sabe-se ainda que L tem 30 nêutrons, J e L são isótopos, L e M são isóbaros e J e M são isótonos. Calcule o número atômico e o número de massa de cada um deles.

82 – (IME) A configuração eletrônica de um átomo Z XA é [X]. Determine:a) os valores de Z e de n, para que a configuração eletrônica [X]ns2(n – 1)d10np(n+1) represente um elemento químico da família dos halogênios; eb) o elemento químico representado por X.

84 – (UFAM) O diagrama de energia proposto pelo químico americano Linus Pauling (1901-1994) indica a ordem de energia em níveis e subníveis em que os elétrons se distribuem nos átomos. Dado: 25Mn e 26FePede-se:a) apresentar e justificar a configuração eletrônica que corresponde à formação dos íons manganês e ferro(III)b) indicar os números quânticos do elétron mais externo do átomo de manganês e do elétron mais energético do átomo de ferro, convencionando-se que o primeiro elétron a entrar num orbital tem spin = − ½

85 – ( IME ) Sejam as representações para configurações eletrônicas do Cr (Z = 24) abaixo. Identifique qual a configuração correta para o estado fundamental e explique por que as demais estão erradas.

86 – ( UFAL) O átomo M52 apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo:a) 20Ca b) 22Ti c) 21Sc d) 23V e) 25Mn

87 – ( UEMA) A construção civil brasileira torna-se, a cada ano, mais moderna, segura e ecologicamente correta. Isso é possível, dentre tantas modificações, pelo aumento do uso do ferro concomitante à diminuição do uso da madeira na sua estrutura física. Com base no diagrama de Linus Pauling e na configuração eletrônica do íon Fe3+, indique a opção correta que descreve o último nível, subnível com sua correspondente quantidade de elétrons, respectivamente.Dado o número atômico do ferro igual a 26.a) 3d, com 6 elétrons. b) 3d, com 9 elétrons. c) 4s, com 2 elétrons. d) 4s, com 1 elétron. e) 3d, com 5 elétrons.

88 – ( UFMA) Para expor o modelo atômico de J.J. Thomson um professor afirmou: o átomo era visto como uma esfera maciça, de eletricidade positiva, em que a massa e as partículas positivas estariam uniformemente distribuídas por todo o seu volume. Os elétrons, corpúsculos de carga negativa, estariama) incrustados nessa esfera, e em número inferior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente positivo.b) incrustados ao redor dessa esfera, e em número duas vezes superior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente negativo.c) incrustados nessa esfera, e em número igual ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente neutro.d) incrustados ao redor dessa esfera, e em número inferior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente positivo.e) incrustados ao redor dessa esfera, e em número superior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente negativo.

89 – (UEMA) Com a idéia de átomo proposta por John Dalton (1766-1844), é possível explicar todos os fatos mencionados a seguir, exceto:a) a revertibilidade das transformações químicas.b) porque só as substâncias compostas se decompõem.c) as propriedades comuns apresentadas pelos ácidos.d) a pressão exercida pelos gases.e) a condutibilidade elétrica de certas soluções aquosas.

90 – (OBQ –RJ) Sejam P e Q elementos isóbaros. E ainda P é isoeletrônico ao cátion bivalente de Q. Q* é o elemento resultante da decomposição radioativa de Q ao perder uma partícula α. Sabe-se que a partícula α corresponde a 4 unidades de massa e 2 unidades de próton. Qual das afirmativas abaixo é verdadeira? a) P e Q* são isótopos b) P e Q* são isóbaros c) P e Q* são isótonos d) Não há relação evidente entre P e Q*, mas Q e Q* são isoeletrônicos e) Não há relação evidente entre P e Q*, nem entre Q e Q*.

91 – (Fuvest-SP) Há cerca de 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:a) o átomo ser indivisível.b) a existência de partículas subatômicas.c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

92 – (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):(01) As partículas alfa teriam cargas negativas.(02) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.(04) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.

(08) Um pequeno número de partículas alfa, ao atravessar a lâmina, sofreria desvio de sua trajetória.(16) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.Indique a soma dos itens corretos.

93 – (UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga ...., onde .... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os.... . A alternativa que completa corretamente a frase é:

a) negativa — toda a massa — elétrons.b) positiva — metade da massa — elétrons.c) positiva — toda a massa — elétrons.d) negativa — toda a massa — nêutrons.e) positiva — toda a massa — nêutrons.

94 – (UNAMA) As três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais e que nesse átomo o número de prótons é igualao número de nêutrons. A melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X é:

95 – (Fuvest-SP) Quais as semelhanças e as diferenças entre os isótopos de césio 55Cs133 (estável) e 55Cs137

(radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?

96 – (Covest-PE) Observe a tabela.

Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números indicados, a seguinte seqüência a, b, c e d:a) 90, 142, 17, 36. b) 142, 90, 19, 36. c) 142, 90, 36, 17.d) 90, 142, 36, 17. e) 89, 152, 7, 36.

97 – (UEL) Recentemente foi sintetizada uma nova forma alotrópica do carbono, de fórmula C60, chamada Buckminsterfulereno ou simplesmente fulereno, ou ainda buckybola ou futeboleno. Esta forma alotrópica é diferente do diamante e do grafite. Se considerarmos uma molécula do C60,determine a relação entre o número de prótons e nêutrons.(Dados: número atômico do C = 6; número de massa do C = 12)

98 – (UFRS) Em recente experimento com um acelerador de partículas, cientistas norte-americanos conseguiram sintetizar um novo elemento químico. Ele foi produzido a partir de átomos de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número de massa 244. Com um choque efetivo entre os núcleos de cada um dos átomos desses elementos, surgiu o novo elemento químico. Sabendo que nesse choque foram perdidos apenas três nêutrons, o número de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, de um átomo neutro desse novo elemento, são:(números atômicos: Ca = 20; Pu = 94)a) 114; 178; 114. b) 114; 175; 114. c) 114; 289; 114.d) 111; 175; 111. e) 111; 292; 111.

99 – (UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar que:a) isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.b) isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.c) isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo.e) são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo.

100 – (IME-RJ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a: a) 150. b) 153. c) 151. d) 64. e) 65.

101 – (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitemenergia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores.O Estado de S. Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia,

dezembro de 1992.Este texto está baseado no modelo atômico proposto por:a) Niels Böhr. b) John Dalton. c) Rutherford. d) J. J. Thomson.e) Heisenberg.

102 – (Unifor-CE) O titânio é metal utilizado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal?(Dado: Ti Z = 22)a) 6. b) 3. c) 5. d) 2. e) 4.

103 – ( UNESP) “Os átomos movem-se no vazio e agarram-se, chocam-se, e alguns ricocheteiam… e outros ficam emaranhados…”

(Simplicius, século V d.C.)Hoje sabemos que os átomos emaranhados são resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os elétrons que participam deuma ligação normalmente fazem parte do nível de valência. Quantos elétrons estão presentes no nível devalência do bromo (35Br80)?a) 5. b) 18. c) 7. d) 35. e) 17.

104 – (UNI-RIO) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 kg, 12 cm de diâmetro e 3 cm de espessura, feita de titânio — um metal branco- prateado, leve e resistente.”

(Revista Veja, julho de 1999.)Entre os metais a seguir, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o: (Dados os números atômicos: Ti = 22, C = 6, Na = 11, Ga = 31, Mg = 12, Xe = 54)a) C. b) Mg. c) Na. d) Xe. e) Ga.

105 – ( UNI-RIO) Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos tecer as seguintes considerações:

I — Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo.II — Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.III — Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas.IV — Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebendo x unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.Quais dessas afirmações são falsas?

106 – ( UEPA) O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão.

Foram realizados dois experimentos cujos dados constam da tabela a seguir: Determine os valores de a, b e c.

107 – (UNAMA) A queima do carvão pode ser representadapela equação:carvão + oxigênio gás carbônicoSabendo-se que 12 g de carvão reagem exatamente com 32 g de oxigênio, pergunta-se:a) Qual a massa de gás carbônico produzida na reação?b) Qual a razão entre a massa de carvão e a de oxigênio que reagiram?

108 – (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:

109 – (UESPI) A reação de decomposição da amônia pode ser representada pela equação: 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) .A decomposição de 500 L de NH3 produzirá quantos litros de N2 e H2, nas mesmas condições de pressão e temperatura?

Balancear as equações químicas:

110 – Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O

111 – C4H10 + O2 → CO2 + H2O

112 – SO2 + O2 → SO3

113 – N2 + H2 → NH3

114 – HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

115 – Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2

116 – Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O

117 – CO + O2 → CO2

118 – Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ 2 + CO2 + H2O

119 – C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

120 – (UEPA-Prise) A reação química para obtenção do metal alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a seguinte:

Os coeficientes que balanceiam essa reação são, respectivamente:a) 2, 4 e 2; b) 2, 4 e 3; c) 1, 2 e 3; d) 2, 2 e 2. e) 1, 2 e 2;

121 – (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:

xAℓ2O3 + yHCℓ → zAℓCℓ3 + wH2OOs coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:a) 1, 2, 3 e 6; b) 2, 4, 4 e 3; c) 1, 6, 2 e 3; d) 4, 2, 1 e 6. c) 2, 3, 1 e 6;

122 – (UFMG) A equação química a seguirCa(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:a) 4; b) 11; c) 7; d) 12. e) 10;

123 – (UNESP)O coeficiente estequiométrico do O2 na equação

Aℓ + O2 → Aℓ2O3é corretamente indicado pelo número:a) 1; b) 4; c) 2; d) 5. e) 3;

124 – (UEPeL) Marque a alternativa referente aos coeficientes estequiométricos da reação a seguir:

CaO + P2O5 →Ca3(PO4)2a) 3, 0 e 0; d) 2, 0 e 0; b) 2, 1 e 0; e) 2, 1 e 1. c) 3, 1 e 1;

125 – (UEAM) Dada a equação a seguirBaO + As2O5 → Ba3(AsO4)2

Após balancear, marque a alternativa que equivale à soma dos coeficientes estequiométricos:a) 4; b) 10; c) 5; d) 12; e) 6.

126 – (UFPE) Faça o balanceamento adequado da equação a seguir

Fe + H2O → Fe3O4 + H2e marque a alternativa que possui os coeficientes, respectivamente:a) 3, 4, 1 e 4; b) 2, 2, 1 e 2; c) 3, 1, 1 e 1; d) 2, 3, 1 e 3.e) 3, 2, 1 e 2;

127 – (UFPE) Observe a equação a seguir:CxHy + zO2 → 3CO2 + 2H2O

Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada?a) 3, 2 e 2; b) 3, 2 e 4; c) 3, 4 e 2; d) 2, 4 e 4.e) 3, 4 e 4;

128 – (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18),um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não balanceada:

C8H18 + O2 → CO2 + H2OOs coeficientes da reação balanceada são:a) 2 : 50 : 8 : 32; d) 4 : 25 : 16 : 18; b) 2 : 25 : 16 : 18; e) 1 : 25 : 4 : 16. c) 4 : 50 : 8 : 32;

129 – (UFF) Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes estequiométricos da reação a seguir:C3H8O + O2 → CO2 + H2Oa) 23; b) 15; c) 13; d) 14. e) 25;

130 – ( PUC-SP) Em relação à equação abaixo:H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O

Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o balanceamento da equação anterior:a) 6; b) 12; c) 8; d) 15. e) 10;

131 – (OBQ) Em 1905, Einstein escreveu três artigos que marcaram a Física. Um deles tratava sobre o efeito fotoelétrico, a emissão de elétrons por alguns metais quando expostos a algum tipo de radiação. Este fenômeno não tinha explicação até aquele momento. Não se entendia porque a emissão dos elétrons dependia do comprimento de onda da radiação e não da intensidade da mesma. Propondo que a luz era formada por partículas, que mais tarde foram chamadas de fótons, Einstein explicou o efeito fotoelétrico. Segundo suas idéias, a intensidade da radiação está ligada ao número de fótons que incidem sobre o metal, enquanto uma mudança no comprimento de onda modifica a energia destas partículas. Com esta interpretação os resultados existentes puderam ser compreendidos. Mais tarde, Einstein foi laureado com o Nobel de Física de 1921 por esta e outras contribuições à Física Moderna.a) Considere um metal de valor de energia de ionização de 580 kJ/mol irradiado por um fóton. A partir de que valor de comprimento de onda do fóton, se observará o efeito fotoelétrico nesta situação?b) Considere os metais alcalinos Li, Na, K e Rb. Em qual deles o comprimento de onda da luz incidente deverá ser menor para que se observe o efeito fotoelétrico? Justifique sua resposta.

132 – (OQRJ) Certo elemento M, quando ionizado, forma um composto iônico de fórmula MX2 com o íon do elemento X. O elemento X é um ametal com configuração eletrônica da camada de valência ns2np4. O íon do elemento M possui três elétrons no subnível 3d. O elemento M é:a) V b) Cr c) Mn d) Fe e) Co

133 – Um átomo apresenta 15 prótons e 12 nêutrons. Qual seu A e seu Z?

134 – Um cátion bivalente apresenta 20 prótons e número de massa 39. Qual seu número de elétrons, nêutrons e atômico?

135 – Um átomo A apresenta 40 nucleons e é isótopo de outro átomo B que ganhou 2 elétrons e apresenta depois desse ganho 22 elétrons. Qual o número de nêutrons do átomo A?

136 – Um átomo X com 20 prótons perde 2 elétrons e um átomo Y com massa 40 e 24 nêutrons torna-se um ânion bivalente. Essas espécies químicas são ou não isoeletrônicas? Justifique.

137 – Certo átomo X possui número atômico 3x e número de massa 6x + 1. Outro átomo Y é isótopo de X e possui Z = 2x + 4 e A = 5x + 3. Qual o número atômico de X e qual o número de nêutrons de Y?

138 – Três átomos A, B e C tem as seguintespropriedades:

Átomo A: número atômico 5x + 2número de massa 10x + 1é isótopo de C.

Átomo B: número de massa 5x + 16é isóbaro de A.

Átomo C: é isótono de A.número atômico 2x + 11

Qual o número de massa do átomo C?

139 – (UFPA) Os séculos XIX e XX foram marcados pela busca incessante de uma grande quantidade de cientistas na tentativa de compreender a estrutura da matéria. Por isso, vários modelos atômicos surgiram neste processo. As afirmações a seguir referem-se à diferentes visões da estrutura do átomo estabelecidas pelos cientistas.I - O átomo é uma esfera densa de carga positiva e negativa.II - O átomo é indivisível.III -O átomo é constituído de um núcleo central circundado por elétrons movendo-se em órbitas circulares.IV -A localização e o momento de um elétron não podem ser conhecidos simultaneamente.V - A função de onda nos diz qual a probabilidade de encontrar o elétron em uma dada região do espaço.( )Schrödinger( )Dalton( )Heisenberg( )Thomson( )BohrA associação correta obedece à ordem:a) V, III, IV, I, II. b) I, II, III, IV, V. c) II, I, III, V, IV.d) III, I, II, IV, V. e) V, II, IV, I, III.

140 – (UNESP) Para expor o modelo atômico de J.J. Thomson um professor afirmou: o átomo era visto como uma esfera maciça, de eletricidade positiva, em que a massa e as partículas positivas estariam uniformemente distribuídas por todo o seu volume. Os elétrons, corpúsculos de carga negativa, estariama) incrustados nessa esfera, e em número inferior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente positivo.b) incrustados ao redor dessa esfera, e em número duas vezes superior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente negativo.c) incrustados nessa esfera, e em número igual ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente neutro.d) incrustados ao redor dessa esfera, e em número inferior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente positivo.

e) incrustados ao redor dessa esfera, e em número superior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente negativo.

141 – (UFAL) Com a idéia de átomo proposta por John Dalton (1766-1844), é possível explicar todos os fatos mencionados a seguir, exceto:a) a revertibilidade das transformações químicas.b) porque só as substâncias compostas se decompõem.c) as propriedades comuns apresentadas pelos ácidos.d) a pressão exercida pelos gases.e) a condutibilidade elétrica de certas soluções aquosas.

142 – (UEMA) O diagrama de energia proposto pelo químico americano Linus Pauling (1901-1994) indica a ordem de energia em níveis e subníveis em que os elétrons se distribuem nos átomos. Dado: 25Mn e 26FePede-se:a) apresentar e justificar a configuração eletrônica que corresponde à formação dos íons manganês e ferro(III)

b) indicar os números quânticos do elétron mais externo do átomo de manganês e do elétron mais energético do átomo de ferro, convencionando-se que o primeiro elétron a entrar numorbital tem spin = -1/2

143 – ( UFMA) O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo:a) 20Ca b) 22Ti c) 21Sc d) 23V e) 25Mn

144 – (OQRJ) Através do modelo atômico de Bohr, é possível explicar a cor dos fogos de artifício. Quando a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos presentes a níveis de energia mais altos, e estes, quando retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida. Para fogos de cor verde, utiliza-se um sal de bário (Ba), já para os de cor amarela, um sal de sódio (Na). Com base na configuração eletrônica desses elementos no estado fundamental, explique suas respectivas localizações na Tabela Periódica.

145 – (OQRJ) Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um deles com gelo e o outro com gelo-seco. Dina bradava aos quatro cantos: “Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!” Para cada bebida, Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente, alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e outra com gelo-seco, mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu verificar se Dina ainda era a “sabichona” de antigamente e foi logo perguntando: a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são dados para essas duas transformações? E por que essas transformações fazem com que as bebidas se resfriem?”

b) “Dina, veja estas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo d da situação final? Em algum dos copos, a concentração final de álcool ficou diferente da concentração inicial? Por quê?” Obs.: considerar a figura para responder ao item b.

146 – (OQRJ) Rutherford propôs um modelo atômico em que o átomo seria como um sistema solar em miniatura, cujo “Sol” – o núcleo – concentra quase toda a massa e toda a carga positiva do sistema (prótons). Gravitando em torno do núcleo, estão os elétrons, cuja soma de cargas negativas é igual à carga positiva nuclear com o que se tem o equilíbrio elétrico e a consequente estabilidade do conjunto. Na época de Rutherford, surgiram duas dúvidas acerca do seu modelo atômico: a) Como os prótons se mantém estáveis dentro do núcleo, ou seja, eles não se repelem, já que todos têm a mesma carga positiva?

b) Porque não há atração entre os elétrons e os prótons (devido às suas cargas elétricas opostas) até que haja uma colisão entre ambos?

c) De acordo com os conhecimentos atuais, explique as dúvidas da „época de Rutherford‟.

147 –(OBQJr) É o elemento químico mais simples. Na Terra, é o nono elemento em abundância, sendo responsável por 0,9% da massa de nosso planeta. No universo, é o mais abundante: estima-se em 75% da massa de toda matéria. Foi preparado pela primeira vez por Paracelsus, alquimista suíço do século XVI, mas, somente em 1766, ele foi distinguido de outros gases inflamáveis pelo químico inglês Henry Cavendish. Alguns anos depois, em 1781, o físico e químico francês Antoine-Laurent de Lavoisier atribuiu-lhe o nome pelo qual é designado até os nossos dias.Adaptado de PEIXOTO, Eduardo M.A. Elemento Químico,

Química Nova na Escola, 1,1995.O elemento químico caracterizado no texto acima possui configuração eletrônica de:a) 1s0 b) 1s1 c) 1s2 d) 1s22s1

148 – (OBQJr) Em uma aula sobre a evolução dos modelos atômicos, um professor levou os alunos para o pátio da escola. Ele organizou uma roda de ciranda, em forma circular, e pediu que um aluno ficasse no centro da mesma. Pelos dados apresentados, a intenção do professor com o uso dessa analogia está relacionada à apresentação do modelo de:a) Dalton. b) Leucipo. c) Rutherford-Bohr. d) Thomson.

149 – (OBQJr) Na década de 1920, independentemente Ernest Rutherford (1871-1937), na Inglaterra, William Draper Harkins (1873-1951), nos EUA, e Orme Masson (1858–1937), na Austrália, propuseram a possível existênciade uma partícula atômica sem carga. Porém, apenas em 1932, na Inglaterra, James Chadwick (1891-1974) comprovou a existência do ___(I)___. Esse processo exemplifica que a ciência é uma atividade ______(II)________.As lacunas (I) e (II) no texto acima podem ser completadas de forma CORRETA e na mesma sequência pela opçãoa) I – elétron; II - própria do sexo masculino. b) I – nêutron; II - individual.

c) I – próton; II - extensiva a pesquisadores de vários países.d) I – nêutron; II - humana.

150 – A figura demonstra o pensamento de Demócrito

De acordo com a evolução dos modelos atômicos explique as ideias dos principais teóricos em ordem cronológica.

Obs.: Partindo de Demócrito até Sammerfeld.

151 – Explique a ideia dos símbolos abaixo.

152 – Em 1802, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.IV. Todo átomo é representado por um símbolo.Quais afirmativas estão corretas?

153 – (UEMA) Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos modelos atômicos foram propostos até a obtenção do atual. Com relação ao modelo de Thomson, pode-seafirmar quea) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.b) toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.c) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso, cercado por elétrons.d) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas circulares.e) o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.

154 – (FUVEST) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de

derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no localpara removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os cálculos.

155 – ( UNIFESP) No mês de maio de 2007, o governo federal lançou a Política Nacional sobre Álcool. A ação mais polêmica consiste na limitação da publicidade de bebidas alcoólicas nos meios de comunicação. Pelo texto do decreto, serão consideradas alcoólicas as bebidas com teor de álcool a partir de 0,5oGL. A concentração de etanol nas bebidas é expressa pela escala centesimal Gay Lussac (°GL), que indica a percentagem em volume de etanol presente em uma solução. Pela nova Política, a bebida alcoólica mais consumida no país, a cerveja, sofreria restrições na sua publicidade. Para que não sofra as limitações da legislação, o preparo de uma nova bebida, a partir da diluição de uma dose de 300 mL de uma cerveja que apresenta teor alcoólico 4oGL, deverá apresentar um volume final, em L, acima dea) 1,0. b) 1,4. c) 1,8. d) 2,0. e) 2,4.