os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimento gerando muitas colisões...
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QuímicaProf. Marcel Klug
Teoria das Colisões
Os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimento gerando muitas colisões (choques). Quanto mais choques com energia e geometria adequada houver, maior a velocidade da reação.
Teoria das Colisões
Nem toda colisão é efetiva. Para que uma colisão resulte em uma reação química, ela precisa ter orientação e energia adequadas.
Teoria das Colisões
Efeito da Concentração
O aumento da concentração provoca o aumento da velocidade de reação por provocar uma maior área de contato entre os reagentes.
Efeito da Concentração
Portanto quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade de reação.
Concentração Velocidade de Reação
Efeito da Temperatura
O aumento da temperatura gera uma maior agitação nas moléculas de reagentes, possibilitando um maior número de colisões.
Temperatura Velocidade de Reação
Efeito da Temperatura
Um exemplo disso em nosso dia-a-dia é a conservação de alimentos na geladeira ou freezer.
Efeito da Temperatura
No verão o bolor no pão cresce mais rápido.
Efeito da Superfície de Contato
Quanto mais íntimo for o contato entre os reagentes maior a probabilidade de haver uma colisão efetiva entre os reagentes.
É por isso que a reação entre gases é mais veloz que a reação entre líquidos, que por sua vez é mais rápida que a reação entre sólidos
Efeito da Superfície de Contato
A queima de fogos de artifício é uma reação entre substâncias sólidas, pulverizadas para aumentar a área de contato.
Efeito da Superfície de Contato
Portando, quanto maior a área de contato entre os reagentes, maior a velocidade de reação.
Área de contato
Velocidade de Reação
Efeito do Catalisador
Um catalisador é uma substância que afeta a velocidade de uma reação, mas emerge do processo inalterada. Um catalisador normalmente muda a velocidade de reação, promovendo um caminho molecular diferente (mecanismo) para a reação.
Efeito do Catalisador
Exemplo: A decomposição da água oxigenada é normalmente muito lenta. Porém na presença de dióxido de manganês essa reação acontece com uma velocidade muito maior.
Efeito do Catalisador
O catalisador diminui a energia de ativação de uma reação e, portanto, aumenta a velocidade de reação.
Exercícios
1)(Fuvest - SP) Na reação representada por A + B → C + D, uma elevação de temperatura produz um aumento de velocidade da reação porque aumenta:a) a pressão do sistema em reação.b) o volume do sistema em reação.c) a concentração dos reagentes.d) a energia de ativação dos reagentese) a frequência de colisões efetivas dos reagentes
Exercícios2) (UFMG) Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade de reação entre HCl aquoso diluído e ferro metálico. Para isso foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de HCl e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura.
Experimento Ferro (2 g) Temperatura
I Prego 40 °C
II Prego 20 °C
III Palha de Aço 40 °C
Determine em ordem crescente os experimentos que apresentaram mais bolhas.
Exercícios
3)(UFPE) Explique as seguintes observações experimentais:a) H2O2 puro no estado no estado líquido pode ser estocado sem que ocorra decomposição visível. A adição de pequena quantidade de MnO2 sólido ao H2O2 provoca decomposição rápida em H2O e O2 .
b) Magnésio em pó reage com oxigênio do ar muito mais rapidamente que o magnésio na forma de lâmina.