INTRODUÇÃO

A cristalização é o segundo processo de separação mais utilizado na Indústria Química,

sendo de grande importância devido à grande quantidade de materiais que são comercializados na

forma cristalina.

É um processo de separação sólido-líquido em que ocorre a transferência de massa de um

soluto a partir de uma solução líquida para uma fase cristalina pura. Um exemplo é a produção de

sucrose a partir do açúcar de beterraba, em que a sucrose é cristalizada a partir de uma solução

aquosa.

Por definição, cristalização é a formação de partículas sólidas a partir de uma fase

homogênea. Este processo pode ocorrer no congelamento da água para formar gelo, na formação

de partículas de neve a partir do vapor, na formação de partículas sólidas a partir de um líquido

fundido ou na formação de cristais sólidos a partir de uma solução líquida.

A cristalização baseia-se no princípio de que uma solução saturada ao ser resfriada ou

concentrada, sofre um fenômeno de histerese, no qual uma única fase (líquida) pode sobreviver

por algum tempo sem que ocorra a formação de sólido. Ao prosseguir o processo, a supersaturação

atinge seu nível máximo, quando ocorre a formação dos primeiros sólidos (núcleos), tendendo a

voltar ao equilíbrio do sistema pelo crescimento dos núcleos. Ao longo deste caminho, denomina-

se supersaturação a diferença entre a concentração da solução e a concentração de equilíbrio

naquela condição; sendo a força motriz do processo. A supersaturação em uma solução pode ser

criada tanto pelo resfriamento quanto por evaporação do solvente

Em toda a história da indústria química moderna se tem produzido cristais mediante

métodos que vão desde o mais simples, como se deixar esfriar tabuleiros com soluções

concentradas quentes, até os mais complexos, como os processos de cristalização contínuos,

cuidadosamente controlados em várias etapas e que visam a obtenção de um produto com

partículas de dimensões, de formas, de teor de umidade e de pureza muito uniformes.

O processo de cristalização trata da remoção de um soluto sólido de uma solução, através

de sua precipitação. O processo é atrativo porque combina a formação e a separação do produto,

podendo os cristais serem formados mesmo a partir de soluções impuras. Pode ser efetuada a

temperaturas relativamente baixas, numa escala que varia de alguns gramas até milhares de

toneladas por dia.

No processo comercial, não somente o rendimento e a pureza são importantes, mas

também a forma e o tamanho dos cristais. Uma uniformidade de tamanho é desejável para

minimizar a forma de blocos no empacotamento, para facilitar o escoamento, para facilitar a

lavagem e filtrado, e para que tenha um comportamento uniforme quando utilizado.

O produto inicial de um cristalizador é chamado de magma, uma mistura bifásica de

cristais e seu liquido. Os cristais são quase puros, mas o licor não é. Estas impurezas são

removidas pela separação dos cristais de seu liquido por filtração ou centrifugação. Também é

importante impedir que o licor seque nos cristais, tanto que eles são lavados com solvente puro

para produzir o cristal solido final. A pureza do produto final também precisa ser controlada para

que o licor não fique ocluído nos cristais.

Aplicações da cristalização: remoção da sacarose; remoção de KCl de soluções aquosas;

congelamento da água.

ASPÉCTOS GERAIS OU RESUMO DA TEORIA (FUNDAMENTOS)

A Cristalização é uma operação de separação onde, partindo de uma mistura líquida

(solução ou sólido fundido-magma) se obtêm cristais de um dos componentes da mistura, com

100% de pureza. Na cristalização criam-se as condições termodinâmicas que levam as moléculas a

aproximarem-se e a agruparem-se em estruturas altamente organizadas, os Cristais. Por vezes, as

condições operatórias não permitem obter cristais 100% puros verificando-se a existência, nos

cristais, de inclusões (impurezas) de moléculas que também têm grande afinidade para o soluto

O primeiro passo num processo de cristalização é a Nucleação. É necessário criar condições no

seio da mistura para as moléculas se aproximarem e darem origem ao cristal. A cristalização é

uma operação unitária baseada, simultaneamente, nos mecanismos de transferência de massa e de

quantidade de movimento. A“driving force” para a cristalização é a existência de sobresaturação

na mistura líquida, ou seja, a existência de uma concentração de soluto na solução superior à

concentração de saturação (limite de solubilidade). Este estado é naturalmente muito instável, daí

ser possível a nucleação.

Contudo, para haver cristalização é mesmo assim necessário ocorrer agitação ou circulação

da mistura líquida, a qual provoca a aproximação e choque entre as moléculas, ocorrendo

transferência de quantidade de movimento. A nucleação a que nos referimos até aqui é

a Nucleação Primária (as próprias superfícies sólidas do cristalizador podem ser agentes de

nucleação). Uma vez formados os primeiros cristais, pequenos fragmentos desses cristais podem

transformar-se também em novos núcleos. Estamos perante a Nucleação Secundária. Muitas

vezes, para tornar o processo de cristalização mais rápido, podem-se introduzir sementes (núcleos)

no cristalizador.

Uma vez formado o núcleo o cristal começa a crescer, e entramos na etapa de crescimento

do cristal. A velocidade de agitação ou circulação no cristalizador, o grau de sobresaturação, a

temperatura, etc. são parâmetros operatórios que condicionam a velocidade de crescimento dos

cristais e as características do produto final. Por exemplo, um grau de sobresaturação demasiado

elevado e, consequentemente, uma situação muito instável do ponto de vista termodinâmico, pode

dar origem a uma velocidade de nucleação muito elevada. Formam-se muitos núcleos

simultaneamente e o produto final é formado por cristais muito pequenos.

A cristalização é, como já se descreveu, uma operação que exige, para a sua modelização,

o conhecimento das relações de equilíbrio entre fases (líquido/sólido). Nas equações da velocidade

de nucleação ou da velocidade de crescimento é preciso ter sempre em conta o afastamento do

equilíbrio, ou seja a diferença entre a concentração real existente na mistura e a concentração de

saturação (grau de sobresaturação).

Uma das características do processo de cristalização é a de que o mesmo composto pode

dar origem a formas cristalinas diferentes (polimorfismo) dependendo das condições de operação.

Os diferentes tipos de cristais, que correspondem a condições termodinâmicas, no estado sólido,

diferentes para o mesmo composto, terão propriedades distintas (velocidade de dissolução, ponto

de fusão, forma, etc.) e, como tal, correspondem a produtos diferentes. É o caso, por exemplo, da

produção do carbonato de cálcio, por cristalização, o qual pode ser fabricado em diferentes formas

cristalinas.

O controle da forma cristalina do composto a separar é um aspecto fundamental e

extremamente difícil da cristalização industrial.

SUPERSATURAÇÃO

Dado um tempo suficiente, qualquer sólido em contato com sua solução se dissolverá se a

solução não estiver saturada, ou irá crescer às custas da solução se a solução estiver supersaturada.

Assim, com o objetivo de formar cristais, a solução precisa estar supersaturada e, em qualquer

caso, a curva de solubilidade representa as condições de equilíbrio.

Na cristalização, há transferência de massa da solução para a superfície do cristal. A força

motriz para o crescimento do cristal é a diferença de concentração entre a solução e a superfície do

sólido. A concentração na interface deve estar no equilíbrio (saturada), desta forma a solução deve

estar supersaturada para o cristal crescer. O grau de supersaturação depende do número e da forma

dos cristais sobre os quais ocorre a precipitação, do nível de temperatura, da concentração da

solução e da violência da agitação atuante.Existem diferentes possibilidades de produzir a

supersaturação:- redução da temperatura;- evaporação do solvente;- adição de um terceiro

componente que mude o equilíbrio (mudança de pH ou da concentração de sal)

Os dados de solubilidade de um sistema determinam qual destas abordagens é a melhor.

Normalmente, a solubilidade aumenta com a temperatura, desta forma, faz sentido resfriar a

solução para produzir a supersaturação e a formação de cristais. Em outros casos, a curva de

solubilidade é plana, indicando a necessidade de suplementar o resfriamento com a evaporação do

solvente. Em sistemas em que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura, torna-se

necessária uma mudança do equilíbrio

A Supersaturação significa que existe uma diferença de concentração entre uma solução

com cristais crescendo e uma em equilíbrio com os cristais. As duas fases estão muito próximas na

mesma temperatura. A supersaturação (S) pode ser expressa como um coeficiente:

Spartes do soluto/100 partes do solvente

partes do solutoem equilibrio /100 partes solvente

Na cristalização, o equilíbrio é obtido quando a solução (ou líquido) mãe atinge a condição de

saturação. Isto é representado por uma curva de solubilidade, apresentada na Figura 1, para

diferentes sais inorgânicos.

Figura 1- curvas de solubilidade

A curva para o nitrato de potássio (KNO3) é típica, sua solubilidade aumenta com a

temperatura e não existem hidratos, existe fase sólida em toda a curva.

A curva do cloreto de sódio (NaCl) é um caso especial, existe somente uma fase sólida e a

solubilidade aumenta continuamente com a temperatura. Mas, esta curva é marcada por ser muito

plana; a solubilidade aumenta de 35,9 partes de sal por 100 partes de água a 0°C para 40 partes de

sal por 100 partes de água a 100°C

RENDIMENTO

Em muitos processos industriais de cristalização, os cristais e o líquido mãe estão em

contato por um tempo suficientemente longo para atingir o equilíbrio, e o líquido mãe está

saturado na temperatura final do processo. O rendimento do processo pode ser calculado a partir

da concentração da solução original e da solubilidade na temperatura final. Se ocorrer uma

evaporação considerável durante o processo, ela deve ser conhecida ou estimada.

Quando a taxa de crescimento do cristal é lenta, é preciso um longo tempo para o equilíbrio

ser alcançado. Isto é real quando a solução é viscosa ou quando os cristais são coletados no fundo

do cristalizador. Nestas situações, o líquido mãe final pode reter uma apreciável supersaturação, a

o rendimento efetivo será menor que o calculado pela curva de solubilidade.

Se os cristais são anidros, o cálculo do rendimento é simples, porque a fase sólida não

contém solvente. Quando o produto contém água de cristalização, deve-se considerar a água que

contém nos cristais, desde que esta água não esteja disponível para reter soluto na solução. O

cálculo do rendimento de solutos hidratados é expresso em massa e em termosde sal hidratado e

água livre. Como esta é a última quantidade que permanece na faselíquida durante a cristalização,

as concentrações ou quantidades baseadas na água livrepodem ser subtraídas para dar um

resultado correto.

FORMAÇÕES DE CRISTAIS E CRESCIMENTO

Há dois estágios na formação dos cristais: a nucleação e o crescimento. Assim, na solução

supersaturada, algum processo de quebra do “pseudoequílibrio” da supersaturação precisa ocorrer para que

se tenha início a formação dos primeiros núcleos de cristais. O processo de nucleação pode ser

expresso quantitativamente como o número de novas partículas formadas, por unidade de volume

e por unidade de tempo. Uma vez que os núcleos estão disponíveis, material adicional é

incorporado na sua superfície exterior e os cristais crescem

A taxa de nucleação, que é o número de cristais em relação ao volume da solução e pelo

tempo, obtida a partir da teoria de cinética química é dada por:

Sendo que: C – fator de frequência (medida estatística do número de embriões que atingem o

tamanho crítico – em torno de 1*10^25 núcleos/ cm3.s

v - número de íons por molécula de soluto (para cristais moleculares =1)

VM – volume molar de cristal T - temperatura (K)

Na – constante de Avogadro (6,022*10^23moléculas/gmol)

R– constante dos gases ideais (8,3193*10^7ergs/gmol.K)

s – supersaturação da solução

σa- tensão interfacial aparente

Quando se conhece os valores de C e σa, um valor de s pode ser calculado que irá

corresponder a taxa de nucleação de 1 núcleo/s.cm3 , ou B°=1. A solubilidade está relacionada ao

tamanho da partícula pela equação de Kelvin:

Muitas discussões de cristalização envolvem a teoria da supersaturação de Miers.Na Figura

2 é mostrada a progressão do processo de cristalização.

A curva de saturação representa a concentração máxima da solução que pode ser obtida

colocando o soluto em equilíbrio com o solvente. Ela representa o último limite para a

cristalização a partir de soluções saturadas. A curva de supersaturação representa o limite no qual

a formação dos núcleos começa espontaneamente e, consequentemente, o ponto onde a

cristalização pode começar

Largura Máxima da Zona Metaestável: quando a supersaturação atinge seu nível

máximo, ocorre a formação dos primeiros sólidos (núcleos), tendendo a voltar ao equilíbrio do

sistema pelo crescimento dos núcleos.

Na prática, o crescimento dos cristais raramente é ideal: os cristais aglomeram e

quebram, as impurezas podem entrar no vértice dos cristais e a nucleação pode ocorrer de maneira

indesejada

FORMAS E TAMANHOS DOS CRISTAIS

O tamanho do cristal é um fator significativo de qualidade do produto. Sendo assim,o

projeto e a operação de um cristalizador podem ser direcionados para a obtenção de uma

predeterminada distribuição de tamanho de cristais. A interação entre o crescimento e a nucleação

é o que irá definir esta distribuição de tamanhos.

O tamanho do cristal pode ser especificado pelo seu comprimento característico (L),

definido como:

Equação acima satisfaz sólidos regulares com φs próximo de 1, mas não satisfaz para

discos e agulhas com valores muito pequenos de φs. Na prática, L é considerado igual ao tamanho

determinado por peneiramento (análise granulométrica).

Os cristais são compostos de átomos, íons ou moléculas, organizados de uma forma

ordenada e de maneira repetida, e localizados em matrizes ou em arranjos espaciais. As distâncias

entre estes planos imaginários no cristal são normalmente medidas por difração de raios-x, bem

como o ângulo entre estes planos. Os cristais apresentam-se como poliedros que possuem faces

chatas e cantos pontiagudos. Existem seis classes de cristais, dependendo do arranjo dos eixos aos

quais osângulos se referem. As classes são:

-cúbica: três eixos iguais com ângulo reto entre eles

-tetragonal: três eixos todos com ângulo reto, um maior que os outros dois

-ortorrômbica: três eixos todos com ângulo reto, mas todos com comprimentos diferentes

-hexagonal: três eixos iguais em um plano inclinado a 60° entre eles, um com ângulo reto em

relação a este plano mas não necessariamente com o mesmo comprimento dos outros

-monoclínica: dois eixos com ângulo reto em um plano, e um terceiro eixo com ângulo inclinado

em relação a este plano

-triclínica: 3 eixos com ângulo inclinado entre eles.

Num processo industrial, os cristais se aglomeram, as impurezas são ocluídas nas

superfícies de crescimento, a nucleação não ocorre só na solução, mas também sobre as

superfícies cristalinas, e os cristais são fragmentados pelas bombas e pela agitação dos sistemas de

produção. Estes fatores influenciam no hábito do cristal.

O termo hábito do cristal é usado para denotar o desenvolvimento relativo dos diferentes

tipos de face. Por exemplo, cloreto de sódio cristaliza a partir de soluções aquosas somente com a

face cúbica. Por outro lado, se o cloreto de sódio cristalizar a partir de uma solução aquosa

contendo uma pequena quantidade de ureia, os cristais obtidos terão faces octaedros. Ambos os

cristais pertencem ao sistema cúbico, mas diferem no hábito.

O hábito afeta a pureza do produto, sua aparência, a tendência em formar torrões ou a

pulverizar-se e, por tudo isso, influencia a aceitação do mercado consumidor.

O hábito é fortemente influenciado pelo grau de supersaturação, pela intensidade da

agitação, pela densidade populacional e pelas dimensões dos cristais nas vizinhanças e pela pureza

da solução.

EQUAÇÕES DE BALANÇO

Balanços de massa e energia, e a equação de transferência de calor, são as ferramentas

usadas na resolução de problemas de cristalização. O balanço material é necessário para se

determinar o rendimento do processo e o balanço de energia, para se determinar a quantidade de

solvente evaporado e a temperatura final da solução (licor)final.

O rendimento em cristais de um processo de cristalização pode ser calculado conhecendo-

se a concentração inicial do soluto, a temperatura final e a solubilidade a esta temperatura.

O método mais satisfatório para o cálculo dos efeitos térmicos durante o processo de

cristalização é o uso de diagramas entalpia-concentração para a solução e as várias fases sólidas

presentes no sistema. Entretanto, poucos diagramas estão disponíveis. Quando tal diagrama estiver

disponível, utiliza-se o procedimento a seguir. A solução alimentada possui entalpia H1, a mistura

final de cristais mais o líquido mãe possuem entalpia H^-2 Caso ocorra alguma evaporação

durante o processo, a entalpia do vapor Hv é obtida a partir de tabelas de vapor. Desta forma, o

calor trocado é:

EQUIPAMENTOS PARA CRISTALIZAÇÃO

Uma diferença importante entre muitos cristalizadores comerciais é a maneira pela qual o

líquido supersaturado entra em contato com os cristais que estão crescendo

Os cristalizadores podem ser classificados convenientemente em termos do método usado

para se obter o depósito das partículas. Os grupos são:

1. Cristalizadores que conseguem a precipitação mediante o resfriamento de uma solução

concentrada quente. Pode ser usado para aquelas substâncias que tem acurva de solubilidade

diminuída com a temperatura. Pode-se incluir os resfriadores de tabuleiro, os cristalizadores

descontínuos com agitação e o cristalizador contínuo Swenson-Walker.

2. Cristalizadores que conseguem a precipitação mediante a evaporação de uma solução.

Sua principal aplicação é na obtenção do sal, onde a curva de solubilidade é tão plana que a

produção de sólidos pelo resfriamento é desprezível. Pode-se incluir os evaporadores-

cristalizadores, os cristalizadores com tubo de tiragem e os cristalizadores Oslo.

3. Cristalizadores que conseguem a precipitação pela evaporação adiabática e pelo

resfriamento. Neste grupo estão os cristalizadores a vácuo. É um dos principais métodos para

produção em larga escala.

Se uma solução quente é introduzida no vácuo onde a pressão total é menor que a pressão

de vapor do solvente na temperatura em que ele foi introduzido, o solvente deve sofrer um “flash”, e o

“flash” deve produzir um resfriamento adiabático. A combinação da evaporação com o resfriamento

produz a supersaturação desejada.

Para a recuperação dos cristais, após sua separação do líquido mãe, utilizam-se os

seguintes processos:

-Sedimentação;

-Centrifugação;

-Filtração;

  Os cristalizadores podem ser classificados de acordo com o tipo de operação: batelada ou

contínua. Os processos em batelada são realizados para certas aplicações especiais. Geralmente os

processos contínuos são preferidos.

-Cristalizador de tabuleiro:

 São constituídos por tabuleiros nos quais se permite que uma solução arrefeça e cristalize. Hoje,

na indústria, raramente são usados exceto em operações de pequena escala, pois ocupam muito

espaço e muita mão-de-obra e os produtos obtidos são de baixa qualidade.

-Tanques de cristalização descontínua com agitação:

Provavelmente o método mais antigo e básico de cristalização. Soluções saturadas são deixadas

para resfriar em tanques abertos de fundo cônico, em geral. Após a cristalização, a solução mãe é

drenada e os cristais são coletados. Em alguns casos, o tanque é resfriado por serpentinas ou por

uma jaqueta, e um agitador é utilizado para melhorar a transferência de calor, manter a

temperatura da solução mais uniforme

 Manter os cristais finos em suspensão para que eles cresçam mais uniformes. Este tipo

possui aplicação limitada, sendo utilizado para produção de fármacos e na química fina.

Suas principais desvantagens são: equipamento essencialmente descontínuo e a solubilidade é

mínima na superfície das serpentinas de resfriamento. Consequentemente, os cristais crescem mais

rápido neste ponto, e as serpentinas são cobertas rapidamente com amassa de cristais diminuindo a

taxa de transferência de calor.

-Cristalizador Swenson-Walker:

É um cristalizador de resfriamento destinado a operar continuamente. Consiste numa grande calha

semicilíndrica, com 24 in de largura e 10 ft de comprimento, com camisa de água de resfriamento

e um misturador de fitas que gira cerca de 7 rpm. A solução quente concentrada é introduzida

continuamente numa das extremidades do cristalizador e flui lentamente para a outra extremidade

enquanto vai resfriando. O agitador é utilizado para raspar os cristais das paredes frias da unidade

e agitar os cristais na solução, de modo que a precipitação ocorra principalmente pelo acúmulo de

material sobre os cristais formados anteriormente, ao invés de ser fruto da formação de novos

cristais. No final do cristalizador, o líquido mãe e os cristais saem juntos e são drenados, a partir

daí o líquido mãe retorna ao processo e os cristais úmidos são centrifugados.

-Cristalizador a vácuo:

A evaporação é obtida pelo “flash” da solução quente num vaso a baixa pressão. A energia para

vaporização é obtida pelo calor sensível da carga e, por isso, a temperatura de mistura do líquido e

vapor, depois do “flash” é muito mais baixa que antes do“flash”. Este resfriamento provoca a cristalização. As

unidades podem ser operadas descontinuamente; a carga é bombeada para o vaso e inicia-se a

agitação da solução. Dá-se a partida nos ejetores, a pressão e a temperatura do sistema diminuem

gradualmente. Durante a corrida, a vaporização do líquido ocorre em todas as pressões situadas

entre a atmosférica e a pressão mínima final

-Evaporador-Cristalizador de circulação forçada:

É o cristalizador mais comum. O líquido é aquecido no trocador de calor, seguindo para o

recipiente de cristalização, onde ocorre uma vaporização flash, reduzindo a quantidade de solvente

na solução. O licor supersaturado segue então para uma área onde ocorre a cristalização. Os

cristais são separados, o licor é misturado com acorrente de alimentação e retornam para serem

aquecidos novamente

Cristalizador Krystal

 A unidade é adaptada para a produção de cristais uniformes, grandes, que são usualmente um

pouco arredondados. O equipamento é um evaporador com circulação forçada, com calefator

externo contendo uma combinação de filtro para o sal e de classificador de partículas no fundo do

corpo do evaporador. Quando se deseja, ao aquecedor externo pode ser usado como resfriador, e

assim a cristalização ocorre pelo resfriamento da solução. O fluxo de líquido ascende pelo

aquecedor externo. O tubo de escoamento, que transpassa o corpo do cristalizador, vai até o fundo

do coletor e classificador de cristais. O escoamento é ascendente no classificador, o que possibilita

o contato entre os cristais e a solução ligeiramente supersaturada, simultaneamente com a

classificação dos cristais. Esta é uma característica peculiar do equipamento. As partículas maiores

são as que atingem o fundo do classificador e são retiradas na formado magma (cristais suspensos

na solução) do produto. Os cristais finos e a solução saturada saem pelo topo do leito e são

reciclados

APLICAÇÕES: PRÁTICAS, TECNOLÓGICAS OU INDUSTRIAIS

Existem muitos setores industriais que se valem da cristalização para produção, tanto de

produtos finais quanto de intermediários: Na pesquisa que fizemos sobre as aplicações deste

processo na indústria, vamos citar algumas aplicações. Que são:

A indústria da borracha, As borrachas de policloropreno são obtidas pela polimerização do

cloropreno. A borracha de policloropreno tem uma tendência acentuada para a cristalização. Este

processo baseia-se na tendência à formação de cristais na macromolécula e manifesta-se por um

endurecimento mais ou menos forte durante a conservação da borracha, da mistura crua ou do

vulcanizado à temperatura ambiente e sobretudo a baixa temperatura. A tendência á cristalização é

maior na borracha ainda não trabalhada, podendo ser diminuída com a introdução de plastificantes

ou resinas adequadas. O endurecimento provocado pela cristalização só é uma vantagem para a

fabricação de colas de contato, preferindo-se, neste caso, os graus com forte tendência á

cristalização.

A cristalização é uma propriedade inerente ás borrachas de policloropreno, embora uns

tipos cristalizemmais rapidamente do que outros. Á medida que a cristalização se desenvolve,

ocorre uma pequena diminuição de volume, e o provete sob tensão tende a relaxar e a alongar na

direção da tensão. A cristalização não tem lugar a altas temperaturas porque as forças de

orientação são dominadas pelo movimento molecular vigoroso. A cristalização é um fenômeno

completamente reversível, bastando aquecer um provetecristalizado a uma temperatura superior a

qual ocorreu a cristalização para que esta desapareça e o provete readquira a sua macieza e

flexibilidade.

Setor sucroalcooleiro: utiliza-se acristalização para obtenção de açúcar a partir do caldo tratado da

cana-de-açúcar.

A cristalização na indústria de alimentos pode ser usada para dois propósitos: O material

líquido pode ser separado em fases sólidas e líquidas de diferentes composições, uma ou as duas

frações podem ser o produto desejado do processo.  Quando não há separação da fase sólida então

toda a matéria-prima é considerada como produto. O processo de cristalização pode ser iniciado

por refrigeração ou evaporação. Esta operação unitária é muito empregada principalmente na

cristalização de frutas

A cristalização é uma operação bastante antiga, pois desde de muito anos atrás que a

cristalização do cloreto de sódio a partir da água do mar é conhecida. Também na fabricação de

pigmentos se usa, desde dos tempos antigos, a cristalização. Hoje em dia, a cristalização industrial

surge na fabricação de sal de cozinha e açúcar, na fabricação de sulfato de sódio e de amônia para

a produção de fertilizantes, na fabricação de carbonato de cálcio para as indústrias de pasta e

papel, cerâmica e de plásticos, na fabricação de ácido bórico e outros compostos para a indústria

de inseticidas e farmacêutica, entre muitos outros processos industriais

BIBLIOGRAFIA

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BOMBARDELLI, Clovis. Operações Unitárias I. Universidade Tecnológica Federal do Paraná. Campus de Toledo, PR, 2009.