ESCOLA TCNICA ESTADUAL RAPOSO TAVARES

DETERMINAO DE CLORETO MTODO DE MOHR PARTE I

SO PAULO 2011

ESCOLA TCNICA ESTADUAL RAPOSO TAVARES

TCNICO DE QUMICA 2 MDULO NOTURNO

Ana Carolina Adinolfi Andr Fancio Beatriz Rodrigues Marcelo Maldonado Raul Alves

N 02 N 04 N 06 N 14 N 17

SO PAULO 2011

INTRODUO

O on Cloreto pode ser determinado atravs de mtodos gravimtricos, volumtricos, potenciomtricos e colorimtricos. Os mtodos volumtricos so os mais aplicados para determinao de cloreto, dentro da volumetria se destacam dois mtodos: Mohr e Volhard; estes so sem sombra de dvidas extensivamente os mais utilizados para determinao de cloreto e foram desenvolvidos ainda no sculo XVII. Mtodo de Mohr O mtodo de Mohr consiste basicamente em titular o nitrato de prata com a soluo-padro de cloreto de sdio, usando um indicador especifico - cromato de potssio. O ponto final da titulao pode ser identificado quando todos os ons de prata tiverem se depositado sob a forma de AgCl, logo em seguida haver a precipitao de cromato de prata de colorao vermelho tijolo.

OBJETIVO Determinar a concentrao de ons cloreto numa soluo padronizada de cloreto de sdio e com o auxlio de um indicador especifico identificar o ponto de viragem da titulao. EQUIPAMENTOS Balana analtica Balana tcnica Pisseta com gua destilada Esptula

VIDRARIAS Vidro de relgio Bureta de 25mL Bagueta Bquer Pipeta graduada Erlenmeyer de 100mL

REAGENTES Cloreto de Sdio Nitrato de Prata Cromato de Potssio

PROCEDIMENTOS O padro primrio utilizado para padronizar a soluo de AgNO3 o Cloreto de Sdio, que neste caso est hidratado. Pesar aproximadamente 0,02g de NaCl e transferir para um erlenmeyer de 100mL. Adicionar aproximadamente 20mL de gua destilada e agitar para dissolver todo o sal. Na soluo padro de NaCl adicionar 10 gotas de soluo de Cromato de Potssio 5%. Titular lentamente com a soluo de Nitrato de Prata at o aparecimento da colorao pardo-avermelhada de Cromato de Prata, porm, persistente. Anotar o volume gasto nesta titulao. Repetir o procedimento com uma nova soluo do padro primrio (NaCl). Repetir o procedimento com teste em branco (sem adicionar NaCl). Calcular a concentrao em mol/L da soluo de Nitrato de Prata, descontando o volume gasto na titulao do teste em branco. A diferena entre as duas concentraes no deve ser maior que 0,3%.

RESULTADOS, CLCULOS E DISCUSSES Preparao da soluo de AgNO3: 1 mol ----------------- 170g 0,02 mol ---------------- Xg Xg = 0,02*170/1 = 3,4 gOu seja, em 0,02 mol de AgNO3 ns temos 3,4g/L

3,4g ---------------- 1L Xg ---------------- 0,1L Xg = 3,4*0,1/1 = 0,34gPara preparao de 100 mL de uma soluo cujo a concentrao igual a 0,02 mol/L preciso pesar uma massa equivalente a 0,34g de Nitrato de prata.

Entretanto foram pesados 0,3571g de AgNO3.

n=

= 0,0021 mol de AgNO3

Ou seja, a concentrao da soluo usada foi de 0,021mols/L.

TESTES EM BRANCO O branco na titulao de precipitao tem um papel muito importante visto que com o branco possvel ter certeza que a concentrao de AgNO3 titulada a concentrao realmente padronizada. 1 teste branco: 0,1mL de AgNO3 2 teste branco: 0,1mL de AgNO3 Reao: K2CrO4+ 2 AgNO3 2KNO3 + Ag2CrO4 (ppt vermelho tijolo)

Solues de NaCl: Reao : NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl (ppt branco)

1mol ----1 molReao que acontece quando titulamos o Nitrato de Prata que reage com o Cloreto de sdio, que d origem ao cloreto de prata, um sal insolvel.

1 massa de Nacl: massa de NaCl pesada: 0,0344g. n= = 0,000588 mol de NaCl

Vtitulado= 24mL de AgNO3 Cmolar AgNO3 = Cmolar NaCl = = 0,02460251 mol/L.

2 massa de NaCl: massa no NaCl pesada: 0,0320g. n= = 0,000547 mol de NaCl

Vtitulado = 23,5mL de AgNO3 Cmolar AgNO3 = Cmolar NaCl = = 0,023376068 mol/L.

Mdia das concentraes:

= 0,02395 mol/L = Cmolar prtica de AgNO3.

Diferena entre ambas as concentraes: Cpratica - Cterica = 0,02395 - 0,0210 = 0,00295mol/L ---------- x % de acerto 0,0210 mol/L --------100% de acerto 86% de erro.

x = 14% de acerto

Podemos observar que tirando a mdia das concentraes houve um erro percentual muito grande, mas h algumas explicaes para tais fatos. - O Cloreto de Sdio usado estava hidratado e por conta disso tinha mais cloreto do que o planejado, o melhor seria usar o Anidro (sem presena de molculas de gua) ou o sal teria que ter ficado pelo menos umas duas horas a uma determinada temperatura elevada na mufla. - Esse experimento foi o nosso primeiro experimento de titulometria de precipitao, o que contribuiu para erros aleatrios, mas que futuramente podem ser corrigidos e eliminados.

CONCLUSO Como podemos verificar o mtodo de Mohr um importante mtodo para determinao de concentrao do on cloreto (Cl-), ou seja, podemos analisar qualitativamente e quantitativamente amostras de rios, lagos, mares, efluentes e ou qualquer outra amostra que se considere suspeita a existncia de cloro. Podemos verificar quo poderoso e importante o indicador em uma anlise, visto que precisamos de uma substncia que nos permita visualizar o ponto de saturao para que possamos determinar a concentrao de uma dado analito em uma reao estequiomtrica com um titulante, uma proporo prxima aos coeficientes reais da reao, na forma terica. Sobre o experimento realizado pelo grupo no podemos considera-lo eficiente por conta da dos erros como tempo do experimento, problemas com reagente, etc. Mas, que com certeza serviu de grande experincia e aprendizado. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS INTERNET:

http://www.iqsc.usp.br/iqsc/servidores/docentes/pessoal/mrezende/arquivos/aula11.pdf Acessado em 02/10/2011 12h53min PINHO,R. ANLISE QUMICA QUANTITATIVA So Paulo. ETEC RAPOSO TAVARES, 2011. Pgs30-32. VOGEL, A. I.; ANLISE QUMICA QUANTITATIVA. 6.ed. Rio de Janeiro: LTC-Livros Tcnicos e Cientficos, 2002. 462

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DETERMINAO DE CLORETO MTODO DE MOHR PARTE II

SO PAULO 2011

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TITULOMETRIA DE PRECIPITAO

A titulometria de precipitao consiste na formao, atravs de reaes, de compostos de solubilidade limitada, ou seja, a formao de sais pouco solveis. Na teoria as reaes de precipitao devem se processar de forma quantitativa no ponto de equivalncia, ou seja, a precipitao deve ser processada em um perodo relativamente curto de tempo e que oferea boas condies para uma sinalizao eficiente do ponto final o ponto de viragem. Entretanto na prtica podemos observar que tais condies limitam e muito o nmero de reaes utilizveis. Muitas delas no servem, pois no se pode determinar com preciso o ponto final devido carncia de meios apropriados. Em um nmero reduzido de casos, possvel conduzir a titulao sob observao visual at o ponto em que a formao de precipitado deixe de ocorrer. Muitos mtodos titulomtricos de precipitao no geral empregam indicadores especficos, ou seja, apropriados somente para determinadas reaes. So bastante numerosos os mtodos titulomtricos de precipitao com carter especifico. Todavia, o mtodo titulomtricos de precipitao mais importante e mais usado, com um campo mais amplo de aplicao, a argentimetria; que se baseia na formao de sais (haletos, cianeto, tiocianato) de prata como j dito anteriormente pouco solveis.

A AGENTIMETRIA E OS METDOS ARGENTIMETRICOS

A argentimetria envolve o uso de solues padres de Nitrato de Prata e tem como campo principal de aplicao determinao de haletos e outros sais de prata pouco solveis em gua. Os principais mtodos argentimtricos so: Mtodo de Mohr: mtodo argentimtrico para a determinao de cloreto. Esse mtodo consiste em titular o haleto com uma soluo padro de nitrato de prata usando o Cromato de potssio como indicador. No ponto final, quando a precipitao do cloreto for completa, o primeiro excesso de prata reagir com o indicador que precipitar como Cromato de Prata um precipitado de colorao vermelho-tijolo. Mtodo de Volhard: mtodo argentimtrico que consiste em precipitar o haletos com um excesso de nitrato de prata e, ento, titular a prata residual em meio cido com uma soluo padro auxiliar de tiocianato usando o on Fe III como indicador.Nota: Haletos: composto pelos elementos Cloro, Bromo, Iodo e Flor.

OBJETIVO Determinar a quantidade de cloreto em diversas amostras de gua. VIDRARIAS 1 Proveta 50mL 1 Bcker 250 mL 1 Bagueta 2 Erlenmeyer 125mL 1 Esptula metlica 1 Bureta 25mL 0,5% 1 Suporte universal EQUIPAMENTOS Balana analtica GEHAKA AG200 REAGENTES Soluo AgNO3 - 0,02 mol/L NaCl Anidro gua de torneira gua da praia de Caraguatatuba gua da praia de Itanham gua de piscina Soluo certificada (conc. desconhecida) Soluo de K2CrO4 5% Soluo de HNO3 6 mol/L

PROCEDIMENTO 1. Para a padronizao utilizar aproximadamente 0,02g de NaCl em um erlenmeyer, adicionando 20mL de gua e 10 gotas de cromato de potssio 5% (indicador). 2. Titular com a soluo de nitrato de prata, lentamente, agitando o frasco at que a cor avermelhada formada pela adio de cada gota desaparea cada vez mais lentamente. 3. Continuar a adio gota a gota at que ocorra uma mudana de cor fraca mas distinta, que deve persistir aps agitao forte. 4. Fazer uma correo de branco do indicador, adicionando 10 gotas de Soluo de K2CrO4 5% e 20mL de gua. 5. Titular com a soluo de nitrato de prata at que a cor do branco fique igual a da soluo titulada. A correo do branco no deve ser muito maior que 0,1mL e esse volume deve ser posteriormente subtrado do volume gasto na titulao.

RESULTADOS, CLCULOS E DISCUSSES. Em nossas titulaes podemos observar que tais reaes ocorreram:a) AgNO3 + Cl-

AgCl

+ NO3-

b) AgNO3 + K2CrO4

AgCrO4 + KNO3

Podemos fazer as seguintes visualizaes e concluses sobre o sistema estudado: Antes de titularmos o nitrato de prata, podemos observar que no erlenmeyer a soluo de cloreto de sdio com o indicador de cromato de potssio se apresentava com uma cor amarela ouro bem viva e era bem lquido;

Aps abrirmos a bureta e o nitrato de prata comear a ser titulado houve a primeira reao qumica (a), onde a colorao de amarelo ouro passou a ser um amarelo esverdeado e o liquido se tornou bastante viscoso por causa da precipitao do cloreto de prata;a) AgNO3 + Cl-

AgC l

+ NO3-

Neste ponto h a precipitao do on cloreto por meio do nitrato de prata, que tem como caracterstica principal a formao de um precipitado de colorao branca, mas que misturada ao indicador d ao sistema uma colorao amarela esverdeada. Aps a reao (a,) podemos constatar que h um ponto de viragem ( quando a reao (b) se procede), ou seja, todos os ons de cloreto foram precipitados e o titulante neste momento entra em contato com o indicador o que d a soluo uma colorao vermelho- tijolo. b) AgNO3 + K2CrO4 AgCrO4 + KNO3

Aps todo cloreto ser precipitado, o nitrato de prata da bureta entra em contato com o indicador cromato de potssio. Ao entrar em contato h uma mudana de colorao de amarela para vermelho tijolo, este o ponto de viragem. muito importante estar atento a este momento, pois indica que todos os ons cloreto foram precipitados, a partir da possvel calcular a concentrao de cloreto na amostra.

Reaes que devem ser evitadas: No mtodo de Mohr deve-se estar atento inda sobre as condies de pH da soluo e sobre a concentrao do indicador. Se o pH da soluo for muito cido a concentrao do on cromato de tal ordem que o produto de solubilidade do Cromato de Potssio, no mais atingido fazendo com que, consequentemente, o indicador deixe de funcionar, visto que o cromato de potssio em meio cido muito solvel.c) 2CrO42 + 2 H+

Cr2O72 + H2O

Essa reao ocorre em meio cido com o pH em torno ou menor que 6,5

Deve-se ficar atento tambm sobre alcalinidade da soluo, que pode vir a formar hidrxidos indesejados, como o hidrxido de Prata, que posteriormente se decompe em xido de prata.

d) Ag

+

+ OH-

AgOH

Essa reao ocorre em meio bsico com o pH em torno ou maior que 10,5

Concentrao de AgNO3 usada no experimento: CAgNO3 = 0,02mol = 0,02mol/L 1L*A soluo foi feita pela professora.

Ensaio em Branco Padronizao da Soluo de AgNO3 Nesta etapa o objetivo baseia-se em afirmar que a soluo contm realmente a concentrao de AgNO3 fornecida pelo professor. essencial que seja feita a padronizao para que ao final do experimento no haja interferncias nos resultados, e aproveitando-se do momento podemos confirmar se a gua destilada h alguma impureza.

Volume do titulado: 20 mL de gua destilada + 10 gotas de K2CrO4 5%. Ponto de viragem: 0,2 mL de AgNO3. X = 4.10-6 mols de AgNO3

0,02 mol --------- 1000 mL X mol --------- 0,2 mL

Nota: O volume de 0,2 mL gasto para a reao virou a cor da soluo instantaneamente, logo na primeira gota. A partir disso podemos dizer que a gua est pura ou contm impurezas que podem ser desprezadas, pois o grupo no conseguiu evacuar um volume menor que 0,2 mL de AgNO3 que poderia ter virado a cor da soluo . Portanto usaremos a concentrao 0,02 M fornecida pelo professor para no haver futuros erros nos clculos realizados a seguir.

Amostra de NaCl1: Massa: 0,0208g Volume da amostra: 0,0208g de NaCl anidro dissolvidos em gua num volume de soluo de 20mL + 10 gotas de soluo de K2CrO4 5%. Ponto de viragem: 18,5mL n de mols = 0,0208 = 3,5550.10-4 mols NaCl 35,5 X = 3,7.10-4 mols de AgNO3

0,02 mol AgNO3 ------------ 1L X mol AgNO3 ------------- 0,0185L

n AgNO3 = n NaClAgNO3 + NaCl

AgCl3,555.10-4 mols

+

NaNO3

3,555.10-4 mols

3,555.10-4 mols

3,555.10-4 mols

Massa molar de Cl- = 35,5 g/mol 35,5 x 3,555.10-4 mols = 0,0126g de Cl0,0126g = 6,31.10-1 x 100% = 6,31.10-1 % de ons Cl- na amostra titulada. 0,02L Conc. g/L = 6,31.10-1 % de Cl- em 1000mL = 6,31 g de Cl-/L Conc. mol/L = 6,31g = 0,1770 mols Cl-/L 35,5g/mol Nota: Na reao acima o n de mols dos reagentes so iguais, porm foram consumidos 3,7.10-4 mols de AgNO3, uma quantidade maior do que diz a reao acima, sendo neste caso, o NaCl nosso agente limitante e consequentemente o AgNO3 o agente em excesso. n de mols AgNO3 consumidos n de mols de AgNO3 reagidos = excesso de AgNO3 3,7.10-4 - 3,555.10-4 = 1,45.10-5 mols de AgNO3 em excesso. Podemos dizer que esse excesso foi o que reagiu com o K2CrO4 indicando a cor tijolo, o ponto de viragem da reao.

Amostra de NaCl2: Massa:0,0275g Volume da amostra: 0,0275g de NaCl dissolvidos em gua destilada at o volume de 20mL + 10 gotas de K2CrO4 5%.

Ponto de viragem: 24,5 mL n de mols = 0,0275 (massa) = 4,7008.10-4 mols NaCl 35,5 (MM NaCl) X = 4,9.10-4 mols de AgNO3

0,02 mol AgNO3 ------------ 1L X mol AgNO3 ------------ 0,0245L

n AgNO3 = n NaClAgNO34,7008.10 mols-4

+

NaCl4,7008.10 mols-4

AgCl4,7008.10 mols-4

+

NaNO34,7008.10-4mols

Massa molar de Cl- = 35,5 g/mol 35,5 x 4,7008.10-4 mols = 0,0167g de Cl0,0167g = 0,835 x 100% = 0,835% de ons Cl- na amostra titulada. 0,02L Conc. g/L = 0,835% de Cl- em 1000 mL = 8,35g Cl-/L Conc. mol/L = 8,35g = 0,2352 mols Cl-/L 35,5g/mol Nota: O excesso de AgNO3 na reao equivale a 4,9.10-4 (n de mols consumidos) 4,7008.10-4 (n de mols reagidos) = 1,992.10-5 mols que excederam a reao reagindo com o K2CrO4 formando AgCrO4.

DESVIO PADRO NaCl 1 e 2 NaCl1 : 0,177 mol/L Mdia = 0,177 + 0,2352 2 NaCl2: 0,2352 mol/L

= 0,2061 mols

(0,1770 - 0,2061)2 + (0,2352 - 0,2061)2 = 1,6936.10-3 = 2-1 1 -3 -2 1,6936.10 = 4,1153.10 mols Desv. Padro = Desv. Padro = 0,2061 4,1153.10-2mols

gua de torneira1: Volume da amostra: 20 mL de gua de torneira + 10 gotas de K2CrO4 5%. Ponto de viragem: 0,9 mL 1000mL ------- 0,02mol 0,9mL ------- X mol X= 1,8.10-5 mols de AgNO3

AgNO31,8.10-5 mols

+

Cl1,8.10-5 mols

AgCl1,8.10-5 mols

+

NO321,8.10-5 mols

Massa = MM Cl- = 35,5g/mol x 1,8.10-5 mols = 6,39.10-4g de Cl6,39.10-4 = 3,195.10-2 x 100% = 3,195.10-2% de ons Cl- na amostra titulada. 0,02L Conc. g/L = 3,195.10-2% de 1000 mL= 0,3195g Cl-/L Conc. Mol/L = 0,3195g = 9,0.10-3 mol Cl-/L 35,5

gua de torneira2: Volume da amostra: 20 mL de gua de torneira + 10 gotas de K2CrO4 5%. Ponto de viragem: 0,8 mL

1000mL ------- 0,02mol 0,8mL ------- X mol AgNO31,6.10-5 mols

X= 1,6.10-5 mols de AgNO3

+

Cl1,6.10-5 mols

AgCl1,6.10-5 mols

+

NO321,6.10-5 mols

Massa = MM Cl- = 35,5g/mol x 1,6.10-5 mols = 5,68.10-4g de ons Cl5,68.10-4 = 2,84.10-2 x 100% = 2,84.10-2% de on Cl- na amostra titulada. 0,02 Conc. g/L = 2,84.10-2% de 1000 mL = 0,2840 g Cl-/L Conc. mol/L = 0,284g= 8,0.10-3 mol Cl-/L 35,5g/mol

DESVIO PADRO GUA DE TORNEIRA 1 E 2 gua T.1 : 9,0.10-3 mol Mdia = 0,009+0,008 2 gua T.2: 8,0.10-3mol

= 8,5.10-3 mols

Desv. Padro =

(9,0.10-3 - 8,5.10-3)2 + (8,0.10-3 - 8,5.10-3) =

2-1

5,0.10 + = 7,0710.10-7

-4

mols

Desv. Padro = 8,5.10-3 7,0710.10-4 mols

gua de Piscina1: Volume da amostra: 10mL de gua de piscina + 10 ml ml de gua destilada + 10 gotas de K2CrO4 5%. Ponto de viragem: 2,5mL 1000mL ------- 0,02mol 2,5mL ------- X mol X= 5,0.10-5 mols de AgNO3

AgNO35,0.10- mols5

+5

Cl-

AgCl5,0.10- mols5

+

NO325,0.10- mols5

5,0.10- mols

Massa = MM Cl- = 35,5g/mol x 5,0.10-5 mols = 1,775.10-3g de ons Cl1,775.10-3g = 8,875.10-2 x 100% = 8,875.10-2 % de ons Cl- na amostra titulada. 0,02L Conc. g/L = 8,875.10-2 % de 1000 mL = 0,8875g Cl-/L Conc. mol/L = 0,8875g = 2,5.10-2 mol Cl-/L 35,5g/mol gua de Piscina2: Ponto de viragem: 2,5mL O ponto de viragem da amostra foi o mesmo nas duas titulaes de gua de piscina, portanto os resultados deste sero iguais a amostra 1 acima, sendo desnecessrio repetir os clculos novamente.

DESVIO PADRO GUA DE PISCINA 1 E 2 Neste caso, como os resultados foram idnticos, no haver desvio padro pelo motivo de o resultado ser igual a zero. Portanto o clculo no ser realizado.

Amostra certificada1: Volume da amostra: 10mL de amostra + 10 ml ml de gua destilada + 10 gotas de K2CrO4 5%. Ponto de viragem: 0,25mL 1000mL ------- 0,02mol 0,25mL ------- X mol AgNO35,0.10-6mols

X= 5,0.10-6 mols de AgNO3

+

Cl5,0.10-6mols

AgCl5,0.10-6mols

+

NO325,0.10- mols6

Massa = MM Cl- = 35,5g/mol x 5,0.10-6 mols = 1,775.10-4g de ons Cl1,775.10-4 g = 8,875.10-3 x 100% = 8,875.10-3 % de ons Cl- na amostra titulada. 0,02L Conc. g/L = 8,875.10-3 % de 1000 mL = 0,08875g Cl-/L Conc. mol/L = 0,08875g = 2,5.10-3 mol Cl-/L 35,5g/mol Amostra certificada2: Ponto de viragem: 0,25mL Pelo mesmo motivo da amostra de gua de piscina 2, os clculos no sero realizados. DESVIO PADRO AMOSTRA CERTIFICADA 1 E 2 As concentraes e ponto de viragem so iguais, portanto no necessrio calcular o desvio padro.

gua do mar de Caragutatuba1: Volume do titulado: 0,5mL de gua da praia+ 19,5 ml ml de gua destilada + 10 gotas de K2CrO4 5%. Ponto de viragem: 15,3mL 1000mL ------- 0,02mol 15,3mL ------- X mol AgNO33,06.10-4mols

X= 3,06.10-4 mols de AgNO3

+

Cl-

AgCl3,06.10-4mols

+

NO323,06.10-4mols

3,06.10-4mols

Massa = MM Cl- = 35,5g/mol x 3,06.10-4 mols = 1,0863.10-2g de ons Cl1,0863.10-2g = 0,54315 x 100% = 0,54315 % de ons Cl- na amostra titulada. 0,02L Conc. g/L = 0,54315 % de 1000 mL = 5,4315g Cl-/L Conc. mol/L = 5,4315g = 0,153 mol Cl-/L 35,5g/mol

gua do mar de Caragutatuba2: Volume da amostra: 0,5mL de gua da praia+ 19,5 ml ml de gua destilada + 10 gotas de K2CrO4 5%. Ponto de viragem: 15,4mL 1000mL ------- 0,02mol 15,4mL ------- X mol AgNO33,08.10-4mols

X= 3,08.10-4 mols de AgNO3

+

Cl-

AgCl3,08.10-4mols

+

NO323,08.10-4mols

3,08.10-4mols

Massa = MM Cl- = 35,5g/mol x 3,08.10-4 mols = 1,0934.10-2g de ons Cl1,0934.10-2g = 0,5467 x 100% = 0,5467% de ons Cl- na amostra titulada. 0,02L Conc. g/L = 0,5467 % de 1000 mL = 5,4670g Cl-/L

Conc. mol/L = 5,4670g/35,5g/mol = 0,154 mol Cl-/L

DESVIO PADRO GUA DA PRAIA DE CARAGUTATUBA 1 E 2 gua Carag..1 : 0,153 mol Mdia = 0,153+0,154 2 gua Carag..2: 0,154 mol

= 0,1535 mols

Desv. Padro = = 7,0710.10 mols-4

(0,153 - 0,1535)2 + (0,154 - 0,1535) =

5,0.10-7

2-1 Desv. Padro = 0,1535 7,0710.10-4 mols

gua do mar de Itanham1: Volume da amostra: 0,5mL de gua da praia+ 19,5 ml ml de gua destilada + 10 gotas de K2CrO4 5%. Ponto de viragem: 14,2mL 1000mL ------- 0,02mol 14,2mL ------- X mol X= 2,84.10-4 mols de AgNO3

AgNO32,84.10-4mols

+

Cl-

AgCl2,84.10-4mols

+

NO322,84.10-4mols

2,84.10-4mols

Massa = MM Cl- = 35,5g/mol x 2,84.10-4 mols = 1,0082.10-2g de ons Cl1,0082.10-2g = 0,5041 x 100% = 0,5041% de ons Cl- na amostra titulada. 0,02L Conc. g/L = 0,5041 % de 1000 mL = 5,0410g Cl-/L

Conc. mol/L =

5,0410g = 0,1420 mol Cl-/L 35,5g/mol

gua do mar de Itanham2: Volume da amostra: 0,5mL de gua da praia+ 19,5 ml ml de gua destilada + 10 gotas de K2CrO4 5%. Ponto de viragem: 14,5mL 1000mL ------- 0,02mol 14,5mL ------- X mol AgNO32,9.10-4mols

X= 2,9.10-4 mols de AgNO3

+

Cl-

AgCl2,9.10-4mols

+

NO322,9.10-4mols

2,9.10-4mols

Massa = MM Cl- = 35,5g/mol x 2,9.10-4 mols = 1,0295.10-2g de ons Cl1,0295.10-2g = 0,5147 x 100% = 0,5147% de ons Cl- na amostra titulada. 0,02L

Conc. g/L = 0,5174 % de 1000 mL = 5,1470g Cl-/L

Conc. mol/L =

5,1470g = 0,1450 mol Cl-/L 35,5g/mol

DESVIO PADRO GUA DA PRAIA DE ITANHAM 1 E 2 gua Itanham1: 0,1420 mols Mdia = 0,1420 + 0,1450 2 gua Itanham2: 0,1450 mols

= 0,1435 mols

Desv. Padro = = 2,121.10 mols-3

(0,1420 - 0,1435)2 + (0,1450 - 0,1435) =

4,5.10-6

2-1 Desv. Padro = 0,1435 2,121.10-3 mols

DADOS DAS AMOSTRAS ANALISADAS

Amostra Soluo NaCl 1 Soluo NaCl 2 gua de Torneira1 gua de Torneira2 gua de Piscina Amostra NaCl certificada Praia Caragutatuba 1 Praia Caragutatuba 2 Praia Itanham 1

Conc. g/L 6,31 8,35 0,3195 0,2840 0,8875 0,08875 5,4315 5,4670 5,0410

Conc. mol/L 0,1770 0,2352 0,009 0,008 0,025 0,0025 0,153 0,154 0,1420

Desvio padro 0,2061 4,1153.10-2 mols 8,5.10-3 7,0710.10-4 mols 0 0 0,1535 7,0710.10-4 mols 0,1435 2,121.10-3 mols

Praia Itanham 2 5,1470 0,1450 * As amostras de gua de piscina e a de NaCl certificada consumiram o mesmo volume de AgNO3 em suas duas amostras, sendo desnecessrio encontrar suas concentraes novamente e calcular o desvio padro.

Concentrao de Cloreto em g/LGramas 6 5 4 3 2 1 0 1 gua de Torneira1 gua de Torneira2 gua de Piscina Amostra NaCl certificada Praia Caragutatuba 1 Praia Caragutatuba 2 Praia Itanham 1 Praia Itanham 2

LitroGrfico 1.1

Ao analisar os resultados obtidos podemos observar pelo grfico 1.1 que as amostras com gua do mar so as que renem a maior concentrao de Cloreto em suas composies, j as amostras de gua de torneira e a certificada so as que menos renem cloreto em sua composio.

CONCLUSO Com a parte II do relatrio de determinao de cloreto feito e com todos os resultados obtidos, vimos que a argentimetria que usa o nitrato de prata como principal agente para determinao de haletos e sais de prata pouco solveis realmente vlido e funciona. Um dos principais mtodos argentimtricos o mtodo de Mohr. O mtodo de Mohr realmente um poderoso mtodo para determinao quantitativa de cloreto. Com este mtodo analisamos as mais diversas amostras dos mais variados tipos de diversos ambientes Ex: gua do mar, gua da piscina, gua da torneira, etc. Podemos concluir por final que a qumica quantitativa essencial na formao tcnica e na vida de um profissional da rea qumica. Visto que h todo momento trabalhamos com anlises e tais anlises no podem ser apenas qualificadas, mas tambm essencialmente h de serem quantificadas.

REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS

INTERNET http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/museu%20virtual/visualizacoes/Determinacao %20de%20cloretos_mar/menu.html 09/10/11 - 10h 15min www.ltar.com.br/doc/analitica/MOHR%20e%20VOLHARD.doc 16/10/11 23h10min http://www.iqsc.usp.br/iqsc/servidores/docentes/pessoal/mrezende/arquivos/aula11.pdf Acessado em 07/10/2011 18h12min

LIVROS PINHO,R. ANLISE QUMICA QUANTITATIVA So Paulo. ETEC RAPOSO TAVARES, 2011. Pgs. 30-32. FRINHANI,E.M.D; QUMICA ANALITICA QUANTITATIVA. Santa Catarina. Universidade do Oeste de Santa Catarina, 2005. Pgs. 32-33. VOGEL, A. I.; ANLISE QUMICA QUANTITATIVA. 6.ed. Rio de Janeiro: LTC-Livros Tcnicos e Cientficos, 2002. 462