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Page 1: Vestibular UERJ 2011 - estaticog1.globo.comestaticog1.globo.com/2010/12/05/UERJ/comentarioQuimica.pdf · Vestibular UERJ 2011 Curso Prova ... assuntos cobrados e apresentou questões

Vestibular UERJ 2011Curso

Prova Comentada

Colégio

COMENTÁRIO QUÍMICA

A prova de Química do Exame Discursivo do vestibular da UERJ 2011 foi bastante tradicional em relação aosassuntos cobrados e apresentou questões mais fáceis que nos anos anteriores.

A primeira questão abordava radioatividade, tema bastante recorrente nos anos anteriores. Com nível de dificuldadebastante reduzido, era necessário saber apenas os conceitos de meia-vida e de decaimento de radioisótopos.

A segunda questão tratava de reações inorgânicas, mais especificamente sobre reações de dupla troca, sendonecessário identificar o metal ao qual a questão fazia referência por meio de conceitos bem comuns, como areatividade de metais alcalinos em água e o conceito de substâncias isoeletrônicas.

A terceira questão apresenta conceitos bem superficiais sobre acidez e basicidade de compostos orgânicos, tendoque indicar apenas a função que apresenta o maior caráter ácido. Em um segundo momento, tratava de interaçõesintermoleculares, tendo que informar a substância apresentada que faz ligação de hidrogênio.

A quarta questão falava sobre termoquímica. Era necessário calcular o valor da variação de entalpia da reação pormeio das energias de ligação, fornecidas em uma tabela, tendo que ter atenção apenas em relação aos sinais decada valor de energia: quebra de ligação — processo endotérmico — sinal positivo, e formação de ligação —processo exotérmico — sinal negativo. A questão pedia também a geometria da molécula do metanal, uma perguntabastante tranquila para um candidato de específica.

O conceito abordado pela quinta questão é o de equilíbrio químico, podendo ser considerada uma questão fácil,pois o equilíbrio era homogêneo e não ocorria variação das concentrações dos gases nitrogênio e oxigênio. Emoutro momento, pedia-se também a fórmula estrutural das substâncias apolares (no caso N

2 e O

2)

; procedimento

simples de ser feito, desde que se saibam as famílias às quais pertencem esses elementos.

A questão seis é a primeira a se destacar na prova. Abordava cinética química pedindo, pela interpretação de umgráfico, o cálculo da velocidade média de uma reação. Era preciso estar atento à conversão de concentração mol porlitro para gramas por litro.

Isomeria era o tema abordado pela questão sete, bastando conhecer o conceito de isomeria de posição (pelamudança da localização da instauração) e o de isomeria geométrica (pela identificação da condição necessáriapara sua ocorrência). Além disso, há referência à reação de adição de bromo, solicitando ao candidato que indiquequantos carbonos quirais existem no produto da reação.

Na questão oito, o assunto são as ligações químicas, especificamente a ligação covalente no HCl, e as condiçõesem que um composto molecular conduz corrente elétrica.

A questão nove traz a mistura dos conceitos de polímeros e gases ideais, solicitando ao candidato que usasse aequação dos gases para chegar à massa pedida.

Finalmente, a questão dez cobra estequiometria e cálculo de pH, revelando-se relativamente simples. Nela, aquantidade total de mol de íons H+ na solução deveria ser calculada por estequiometria, tomando-se o cuidado deequilibrar a equação fornecida.

Professor: Gustavo Schueler