vest2010.2 ctg - red

7
Nome: Inscrição: Identidade: Órgão Expedidor: Assinatura: COMISSÃO DE PROCESSOS SELETIVOS E TREINAMENTOS (0xx81) 3412 0800 (0xx81)3412 0805 LEIA COM ATENÇÃO Redação e Química 01. Só abra este caderno após ler todas as instruções e quando for autorizado pelos fiscais da sala. 02. Preencha os dados pessoais. 03. A prova consiste de uma REDAÇÃO e duas QUESTÕES DISCURSIVAS, que devem ser respondidas inicialmente no rascunho e, em seguida, transcritas para a FOLHA DE REDAÇÃO e das QUESTÕES DISCURSIVAS. Não assine a folha de redação. 04. A prova de QUÍMICA contém 16 (dezesseis) questões. Todas as questões desta prova são de múltipla escolha, apresentando como resposta uma alternativa correta. 05. Ao receber a folha de respostas, confira o nome da prova, o seu nome e número de inscrição. Qualquer irregularidade observada, comunique imediatamente ao fiscal. 06. Assinale a resposta de cada questão no corpo da prova e, só depois, transfira os resultados para a folha de respostas. 07. Para marcar a folha de respostas, utilize apenas caneta esferográfica preta e faça as marcas de acordo com o modelo ( •••••• ). A marcação da folha de respostas é definitiva, não admitindo rasuras. 08. Não risque, não amasse, não dobre e não suje a folha de respostas, pois isto poderá prejudicá-lo. 09. Os fiscais não estão autorizados a emitir opinião nem a prestar esclarecimentos sobre o conteúdo das provas. Cabe única e exclusivamente ao candidato interpretar e decidir. 10. Se a Comissão verificar que a resposta de uma questão é dúbia ou inexistente, a questão será posteriormente anulada, e os pontos a ela correspondentes, distribuídos entre as demais.

Upload: edlas-junior

Post on 10-Jul-2015

1.331 views

Category:

Documents


10 download

TRANSCRIPT

Nome: Inscrição:

Identidade: Órgão Expedidor:

Assinatura:

COMISSÃO DE PROCESSOS SELETIVOS E TREINAMENTOS

(0xx81) 3412 0800 (0xx81)3412 0805

LEIA COM ATENÇÃO

Redação e Química

01. Só abra este caderno após ler todas as instruções e quando for autorizado pelos fiscais da sala.

02. Preencha os dados pessoais.

03. A prova consiste de uma REDAÇÃO e duas QUESTÕES DISCURSIVAS, que devem ser respondidas inicialmente no rascunho e, em seguida, transcritas para a FOLHA DE REDAÇÃO e das QUESTÕES DISCURSIVAS. Não assine a folha de redação.

04. A prova de QUÍMICA contém 16 (dezesseis) questões. Todas as questões desta prova são de múltipla escolha, apresentando como resposta uma alternativa correta.

05. Ao receber a folha de respostas, confira o nome da prova, o seu nome e número de inscrição. Qualquer irregularidade observada, comunique imediatamente ao fiscal.

06. Assinale a resposta de cada questão no corpo da prova e, só depois, transfira os resultados para a folha de respostas.

07. Para marcar a folha de respostas, utilize apenas caneta esferográfica preta e faça as marcas de acordo com o modelo (•••••••••••• ). A marcação da folha de respostas é definitiva, não admitindo rasuras.

08. Não risque, não amasse, não dobre e não suje a folha de respostas, pois isto poderá prejudicá-lo.

09. Os fiscais não estão autorizados a emitir opinião nem a prestar esclarecimentos sobre o conteúdo das provas. Cabe única e exclusivamente ao candidato interpretar e decidir.

10. Se a Comissão verificar que a resposta de uma questão é dúbia ou inexistente, a questão será posteriormente anulada, e os pontos a ela correspondentes, distribuídos entre as demais.

REDAÇÃO

Elabore um texto dissertativo, no qual você expresse sua opinião acerca do tema proposto abaixo. Apresente argumentos que fundamentem o ponto de vista que você defende. Dê um título a seu texto.

Comunicar-se com objetividade, clareza e relevância pode fazer a diferença na vida do profissional?

Título:

CRITÉRIOS BÁSICOS DE AVALIAÇÃO:fidelidade ao tema escolhido; • relevância das informações apresentadas; • coerência, coesão e clareza na exposição das idéias; • atendimento às normas da língua padrão; • atenção ao limite de linhas (20 a 25).

QQQUUUEEESSSTTTÕÕÕEEESSS DDDIIISSSCCCUUURRRSSSIIIVVVAAASSS

1ª QUESTÃO

É expressamente proibida a entrada de pessoas estranhas ao serviço.

Por que o enunciado acima pode ser considerado um texto? (Responda a essa questão em cerca de cinco linhas.)

2ª QUESTÃO Elabore uma sentença complexa em que você estabeleça uma relação de causalidade entre os tópicos abaixo.

o direito de todos à informação / ampliação das oportunidades de conhecimento

QUÍMICA

01. Além de entender como varia uma propriedade periódica, ao longo da tabela periódica dos elementos, também é muito importante a compreensão do conceito das diversas propriedades. Assim, assinale a alternativa correta sobre os conceitos de algumas propriedades periódicas.

A) A energia de ionização é aquela que se obtém ao se retirar completamente um elétron de um átomo em sua forma mais estável.

B) A afinidade eletrônica é a energia liberada na adição de um elétron ao elemento em seu estado físico de mais baixa energia.

C) A energia de ionização é aquela necessária para se arrancar completamente um elétron de um átomo de um elemento no estado gasoso no vácuo.

D) O volume atômico é o menor volume ocupado por um mol de átomos no estado sólido.

E) O raio atômico é o raio de um átomo calculado a partir de seu elemento mais estável no estado sólido.

Resposta: C

Justificativa:

Como a alternativa C define corretamente energia de ionização, a alternativa A está necessariamente incorreta. A alternativa B está incorreta, pois a afinidade eletrônica é medida para o átomo isolado no estado gasoso. As alternativas D e E estão incorretas, pois o volume atômico e o raio atômico não são especificamente obtidos para átomos no estado sólido.

02. Um átomo (X) de um elemento com número atômico 15 reage com outro (Y) de número atômico 9 para formar um composto binário. Sobre estes átomos e o composto formado, podemos dizer que:

A) o elemento X possui 2 elétrons de valência, e o composto formado é XY2.

B) o elemento Y possui 1 elétron de valência, e o composto formado é XY.

C) o elemento X possui 3 elétrons de valência, e o composto formado é XY3.

D) o elemento X possui 3 elétrons de valência, e o Y possui 1 elétron de valência.

E) o elemento X possui 5 elétrons de valência, e o Y possui 7 elétrons de valência.

Resposta: E

Justificativa:

A distribuição eletrônica de X: 1s2 2s2 sp6 3s2 3p3; portanto, possui 5 elétrons de valência. A distribuição eletrônica de Y é: 1s2 2s2 sp5; portanto, possui 7 elétrons de valência.

03. Ainda sobre os elementos X e Y mencionados na questão anterior, podemos dizer que o composto binário formado é:

A) metálico, pois ambos são metais devido ao elevado número de elétrons livres.

B) iônico, pois ambos possuem um grande número de orbitais vazios.

C) iônico, pois X possui uma baixa energia de ionização, e Y, uma alta energia de ionização.

D) covalente polar, pois ambos possuem o mesmo número de elétrons desemparelhados.

E) covalente polar, pois ambos possuem uma razoável afinidade eletrônica com orbitais vazios disponíveis.

Resposta: E

Justificativa:

Nenhum deles é metálico. Pela distribuição eletrônica pode-se ver claramente que X pertence ao grupo 5A, e Y, ao grupo 7A da tabela periódica e que Y é mais eletronegativo que X. Adicionalmente, pelos mesmos motivos, nenhum deles possui baixa energia de ionização. Como ambos são não metálicos e possuem diferentes eletronegatividades, a ligação química será do tipo covalente polar.

04. Ao atingir o equilíbrio químico, as concentrações dos reagentes e produtos de uma reação permanecem constantes, o que permite definir uma constante de equilíbrio, K. Considere as reações entre gases, no equilíbrio, e as correspondentes constantes de equilíbrio a 25 °C.

1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) NO(g) K1

2 NO(g) O2(g) + N2(g) K2

A relação entre K1 e K2 pode ser representada por:

A) K1 = K2/2 B) K1 = (K2)

1/2 C) K1 = 1/K2 D) K1 = 1/K2

2 E) K1 = 1/(K2)

1/2 Resposta: E

Justificativa:

K1 = ONp /

2/12Np 2/1

2Op

K2 = 2Op 2Np

/ 2

2Op

Comparando K1 com K2, temos: K1 = 1/(K2)1/2

05. Ácidos e bases desempenham um papel importante nos organismos vivos e têm sido estudados extensivamente pelos químicos. Assinale, entre as afirmações seguintes, relacionadas às teorias de ácidos e bases, aquela que não é correta.

A) De acordo com a teoria de Arrhenius, todos os ácidos têm um elemento em comum.

B) Numa reação de neutralização, um ácido reage com uma base para formar sal e água.

C) Um ácido fraco reage levemente com a água para produzir íons.

D) Ácidos e suas bases conjugadas diferem por um próton.

E) Uma solução de ácido forte é aquela que contém elevadas quantidades do ácido em um dado volume de solução.

Resposta: E

Justificativa:

A afirmação contida em (E) não é correta (conforme solicitado no enunciado da questão), pois não define uma solução de ácido forte e, sim, uma solução

concentrada.

06. Existem três séries de decaimento radioativo de ocorrência natural, urânio–238 (4n+2), urânio–235 (4n+3), tório–232 (4n), e uma série de ocorrência atualmente artificial, netúnio–237 (4n+1). Qual ou quais dos seguintes nuclídeos não integra(m) a série de decaimento, correspondente, especificada à sua direita, na tabela a seguir? (Todas as quatro séries envolvem somente decaimento α ou β, acompanhado

eventualmente de radiação γ).

Nuclídeo Série de decaimento 1) U234

92 urânio-238

2) Pb20882

tório-232

3) Th22890

urânio-235

4) Ac22589

netúnio-237

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 1 e 4

Resposta: C

Justificativa:

A) urânio-238 A = 4n + 2 234 = [4x58] + 2

B) tório-232 A = 4n 208 = [4x52]

C) urânio-235 A = 4n + 3 228 ≠ [4x57] + 3

D) netúnio-237 A = 4n + 1 225 = [4x56] + 1

E) urânio-238 A = 4n + 2 234 = [4x58] + 2

netúnio-237 A = 4n + 1 225 = [4x56] + 1

07. Reações químicas são processos em que, geralmente, ligações são quebradas nos reagentes, e ligações são formadas nos produtos. Partindo desta constatação e através do uso de valores tabelados de energias de ligação, é possível calcular a variação de entalpia aproximada de uma reação, cuja determinação experimental apresenta dificuldades.

Ligação Energia de ligação em kJ/mol de ligações (Valores em módulo)

H – H 436,0 Cl – Cl 242,6 H – Cl 431,8 C – C 346,8 C – H 413,4 C – Cl 327,2

Para a reação CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, o valor aproximado de ∆H, calculado a partir das energias de ligação, é

A) – 674,4 kJ/mol B) – 189,2 kJ/mol C) – 103,0 kJ/mol D) + 103,0 kJ/mol E) + 189,2 kJ/mol

Resposta: C

Justificativa:

(4 x 413,4) + 242,6 − [(3 x 413,4) + 327,2 + 431,8] = −103,0 kJ/mol de metano.

08. Na construção do seu modelo atômico, Bohr aceitou a idéia de Rutherford sobre o movimento do elétron em órbitas circulares e rejeitou o princípio clássico, segundo o qual corpos carregados em movimento irradiam energia. Qual das afirmações a seguir, não está de acordo com a estrutura e aplicações do modelo proposto por Bohr?

A) Ao percorrer uma dada órbita, o elétron mantém uma energia definida e constante.

B) Somente certos níveis discretos de energia são permitidos para o elétron.

C) O espectro de raias do átomo de hidrogênio pode ser interpretado em termos de um diagrama de níveis de energia.

D) O modelo atômico de Bohr aplica-se com êxito exclusivamente ao átomo de hidrogênio.

E) A teoria conhecida como mecânica ondulatória ou mecânica quântica confirma os resultados obtidos com o modelo de Bohr, dentro dos limites de suas aplicações.

Resposta: D

Justificativa:

O modelo de Bohr, além do átomo de hidrogênio, aplica-se com êxito aos demais sistemas monoeletrônicos (He+, Li2+, etc.). As outras afirmações estão de acordo com a estrutura e as aplicações do modelo citado.

09. Dentre os compostos abaixo, qual é o único que não produz 7 mols de dióxido de carbono a partir da combustão completa de 1 mol?

A) Tolueno B) Metil-cicloexano C) 2,3-dimetil-pentano D) Cicloexanona E) Ácido heptanóico

Resposta: D

Justificativa:

De modo geral, pode-se dizer que todo composto que contiver 7 átomos de carbono em sua fórmula molecular produzirá 7 mols de CO2 em uma combustão completa. Por exemplo, o tolueno possui fórmula molecular C7H8, e sua combustão completa pode ser representada pela reação abaixo:

C7H8 + 9O2 → 7CO2 + 4 H2O

Usando este raciocínio, pode-se concluir que os compostos das alternativas A), B), C) e E) produzirão 7 mols de CO2 em uma combustão completa. O único que não produz é a cicloexanona, a qual possui apenas 6 átomos de carbono. Devido a isso, a resposta correta é a letra D).

10. A utilização da penicilina como antibiótico representou um grande avanço na indústria farmacêutica. A penicilina V possui a seguinte fórmula estrutural plana:

N

S

O

N

H

O

O

CO2Hpenicilina V

Estão presentes na molécula da penicilina V os seguintes grupos funcionais:

A) éter, amida, tio-éter, lactama, ácido carboxílico. B) fenol, amida, éter, cetona, amina. C) fenol, amina, amida, éter, ácido carboxílico. D) éter, amida, tio-éter, lactama, aldeído. E) éter, amida, tio-álcool, lactona, ácido carboxílico.

Resposta: A

Justificativa:

N

S

O

N

H

O

O

CO2H ácido carboxílico

éter

amida

tio-éter

lactama

11. Quando 1 mol de um composto desconhecido X reage com 3 mols de gás hidrogênio, utilizando platina metálica como catalisador, obtém-se como único produto o n-pentil-cicloexano. O tratamento de 1 mol de X com excesso de ozônio, seguido de zinco metálico e água, leva a 1 mol de aldeído fórmico, 2 mols de etanodial e 1 mol de cicloexanona. O composto X pode ser:

Dado: etanodial CH

O

HC

O

A)

B)

C)

D)

E)

Resposta: A

Justificativa:

A partir da utilização de 3 mols de gás hidrogênio na reação de hidrogenação, pode-se concluir que o composto em análise possui três insaturações. A partir desta observação, já é possível excluir as alternativas

B) e C). A partir da análise dos produtos obtidos através de ozonólise, fica claro que a resposta é a letra A).

O3

O

OO

OO

O

H

H+ + +

12. Considere a reação:

+ CH3CH2O CH3CH2OHNa

O

+

NaOH

CH3CH2OH

Em relação à reação acima marque a alternativa incorreta.

A) O fenol atua como um ácido de Brönsted-Lowry. B) O ânion fenóxido é uma base mais fraca que o

ânion etóxido. C) O etanol atua como um ácido conjugado do ânion

etóxido. D) O fenol atua como um ácido de Arrhenius. E) O ânion fenóxido atua como uma base de Lewis.

Resposta: D

Justificativa:

A) O fenol doa um próton para o íon fenóxido. Por isso, atua como um ácido de Brönsted-Lowry.

B) O ânion fenóxido é uma base mais fraca que o ânion etóxido, pois a carga negativa pode ser estabilizada por ressonância. Além disso, a própria seta mostrando que o equilíbrio está deslocado no sentido dos produtos indica que estas espécies são mais estáveis e consequentemente possuem caráter básico e ácido mais fraco.

C) O etanol difere do ânion etóxido por um H+, o que caracteriza um par conjugado de Brönsted-Lowry.

D) Esta é a única alternativa falsa. A teoria ácido/base de Arrhenius foi descrita para espécies que estão dissolvidas em meio aquoso, o que não é o caso da reação em questão.

E) Analisando a reação inversa, o ânion fenóxido doa um par de elétrons para a formação de uma nova ligação covalente com o próton proveniente do etanol. De acordo com a teoria ácido/base de Lewis, uma base é uma espécie que doa um par de elétrons.

13. Considere as seguintes fórmulas estruturais:

Cl

Cl(I) (II) (III) (IV)

Em relação às fórmulas estruturais apresentadas podem ser feitas as seguintes afirmações:

1) I e II representam o mesmo composto. 2) III e IV representam o mesmo composto. 3) I e II constituem um par de isômeros cis e trans. 4) III e IV constituem um par de isômeros cis e

trans.

Estão corretas:

A) 1 e 2 apenas

B) 2 e 3 apenas C) 1 e 4 apenas D) 3 e 4 apenas E) 1, 2, 3 e 4

Resposta: C

Justificativa:

As estruturas I e II representam o mesmo composto, o 2-cloro-1-buteno. Já as estruturas III e IV representam respectivamente os isômeros cis e trans do ciclodeceno.

14. A N-metilpirrolidina tem um ponto de ebulição igual a 81oC, e a piperidina tem um ponto de ebulição igual a 106oC

N CH3

N-metilpirrolidinaponto de ebulição 81oC

NH

piperidinaponto de ebulição 106oC

(I) (II)

A respeito desses compostos, pode-se afirmar que:

1) I e II são aminas. 2) I e II possuem um heteroátomo. 3) II tem um ponto de ebulição maior que I devido à

formação de ligações (pontes) de hidrogênio. 4) I tem ponto de ebulição menor que II, pois é uma

molécula mais leve.

Estão corretas apenas:

A) 2, 3 e 4 B) 1 e 2 C) 1, 2 e 3 D) 1, 2 e 4 E) 1, 3 e 4

Resposta: C

Justificativa:

Os compostos representados são duas aminas cíclicas que possuem mesma fórmula molecular (ou seja, são isômeros). Como os átomos de nitrogênio se encontram ligados a mais de um átomo de carbono, pode-se dizer que estes compostos possuem cadeia heterogênea, na qual o heteroátomo é o nitrogênio. O composto (II) possui um hidrogênio ligado ao átomo de nitrogênio o que possibilita a formação de ligações de hidrogênio (comumente chamadas no ensino médio de pontes de hidrogênio). A formação deste forte tipo de interação intermolecular resulta em um aumento do ponto de ebulição. Entre as compostos (I) e (II) não existe um mais leve, pois se trata de isômeros que possuem a mesma massa molecular.

15. Se um frasco contendo uma solução aquosa de um reagente líquido possui em sua etiqueta as seguintes informações:

HCl concentrado (PM = 36,46 g/mol)

d = 1,19 Kg/L T(título) = 37% em peso

podemos afirmar que:

A) a concentração desta solução em mol/L é dada por 1000xdxT/PM.

B) a concentração desta solução em mol/L é dada por 10xdxT/PM.

C) um kilograma desta solução contém 37 gramas de HCl.

D) 36,46 g desta solução contêm 1 mol de HCl. E) um litro desta solução contém 1,19 Kg de HCl.

Resposta: B

Justificativa:

C(mol/L) = n(soluto)/V(solução, L)

d = m(solução, Kg)/V(solução, L)

T = m(soluto, g)/m(solução, g)x100

Combinando-se estas definições, temos: C(mol/L) = 10xdxT/PM

16. A energia que consumimos em nossos organismos pode ser representada como sendo oriunda da respiração, através da reação da glicose com o oxigênio, na seguinte reação: C6(H2O)6 + 6O2 ⇌ 6CO2 + 6H2O. Se a mesma reação fosse realizada em uma célula eletroquímica, poderíamos dizer que:

A) o carbono atua como agente oxidante. B) o oxigênio molecular estaria no cátodo. C) o número de elétrons transferidos por mol de

glicose é 6. D) o número de oxidação do carbono na glicose é

-4. E) o hidrogênio atua como agente redutor.

Resposta: B

Justificativa:

A reação representa a redução do oxigênio molecular pela glicose, que é oxidada. Assim, o oxigênio teria que estar no cátodo, pois no cátodo ocorre redução. A glicose atua como agente oxidante, e o oxigênio molecular como agente oxidante. O número de oxidação do carbono na glicose é zero, e o número de elétrons transferidos por molécula de glicose é 24.