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www.professormazzei.com – TERMOQUÍMICA – Folha 3.5

João Roberto Mazzei

Unidade Temática: Termoquímica 2 ( Energia de Ligação / Lei de Hess)

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto a seguir para responder à(s) questão(ões). Na digestão, os alimentos são modificados quimicamente pelo organismo, transformando-se em moléculas que reagem no interior das células para que energia seja liberada. A equação química, não balanceada, a seguir representa a oxidação completa de um mol da substância tributirina, também conhecida como butirina, presente em certos alimentos.

15 26 6 2 2 2C H O O CO H O H 8120 kJ / molΔ

1. (Ufg 2014) A butirina está presente na manteiga e é utilizada na produção de margarina. Suponha que nos processos metabólicos toda a energia liberada na oxidação da butirina seja convertida em calor. Nessa situação, quantos mols de butirina são necessários para aumentar de 2°C a temperatura corporal de um homem de 101,5 kg e a que classe de moléculas pertence a butirina? Dados:

HomemC 1,0 cal / (g C)

1 cal 4,0 J

a) 0,1 e lipídio. b) 0,4 e lipídio. c) 0,1 e proteína. d) 0,4 e proteína. e) 0,4 e carboidrato. 2. (G1 - ifba 2018) Para transformar grafite em diamante, é preciso empregar pressão e temperatura

muito elevadas, em torno de 105 atm e 2.000 C. O carbono precisa ser praticamente vaporizado e,

por isso, apesar de o processo ser possível, é difícil. Consideremos, então, as entalpias de combustão do grafite e do diamante:

I. (grafite) 2(g) 2(g)C O CO H 394 kJΔ

II. (diamante) 2(g) 2(g)C O CO H 396 kJΔ

Quantos kJ são necessários para transformar grafite em diamante? a) 2 b) 790 c) 790 d) 10 e) 2 3. (Uece 2017) Partindo das reações de combustão do acetileno e do benzeno, que produzem apenas

gás carbônico e água, e cujas entalpias são, respectivamente, 310,7 kcal e 781,0 kcal, é correto

afirmar que o valor da entalpia de trimerização do acetileno será a) 151,1kcal. b) 121,3 kcal. c) 141,50 kcal. d) 131,2 kcal.



4. (Upe-ssa 2 2016) Uma nova marca de gás para fogão lançou, no mercado, um botijão com 13 kg de

hidrocarbonetos, sendo 55% em massa de butano 4 10(C H ) e 45% em massa de propano 3 8(C H ).

Desprezando possíveis perdas, qual o calor liberado no consumo de todo o conteúdo do recipiente?

Dados: C 12 g mol; H 1g mol;

0

04 10(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) combustão

3 8(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) combustão

2 C H 13 O 8 CO 10 H O H 2878 kJ mol

C H 5 O 3 CO 4 H O H 2222 kJ mol

l

l

a) 43,5 10 kJ

b) 53,5 10 kJ

c) 54,8 10 kJ

d) 46,5 10 kJ

e) 56,5 10 kJ

5. (Ufg 2014) A variação de entalpia ( H)Δ é uma grandeza relacionada à variação de energia que

depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:

3 8 2 2 2

2 2

2 2 2

i) C H (g) 5 O (g) 3 CO (g) 4 H O( ) H 2.220 kJ

ii) C(grafite) O (g) CO (g) H 394 kJ

1iii) H (g) O (g) H O( ) H 286 kJ2

Δ

Δ

Δ

l

l

Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo. 6. (Ufg 2013) A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações químicas.

Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas moléculas são respectivamente, iguais a: a) 861 e 1454. b) 668 e 1344. c) 668 e 1134. d) 778 e 1344. e) 778 e 1134. 7. (Ufg 2011) No Brasil, parte da frota de veículos utiliza etanol obtido da cana-de-açúcar como combustível em substituição à gasolina. Entretanto, o etanol pode ser obtido de outras formas, como a reação entre água e etileno, representada pela equação química abaixo.

2 4 (g) 2 ( ) 2 5 ( )C H H O C H OH l l

Ligação Energia (kcal/mol)

C C 83

C H 100

C O 85

O H 110



a) Calcule a variação de entalpia dessa reação a partir das seguintes equações termoquímicas não

balanceadas:

2 4 (g) 2 (g) 2 (g) 2 ( ) 2 4

2 5 ( ) 2 (g) 2 (g) 2 ( ) 2 5

C H O CO H O H 1.430,0 kJ/mol de C H

C H OH O CO H O H 1.367,1kJ/mol de C H OH

l

l l

b) Identifique a natureza do processo quanto à variação de entalpia na obtenção do etanol. 8. (Unb 2000) O hidrogênio é uma matéria-prima gasosa importante nas indústrias químicas e de

petróleo. Um dos processos utilizados industrialmente para a sua obtenção é a eletrólise de água

alcalinizada, que fornece hidrogênio de elevada pureza, podendo ser representado pela decomposição

da água líquida, conforme a equação a seguir, cuja variação de entalpia corresponde a +571,6kJ, a 25°C e

1atm.

2H2O(ℓ) 2H2(g) + O2(g)

Sabendo-se que o calor de vaporização para a água, H2O(ℓ)H2O(g), é +44kJ/mol, a 25°C e 1atm,

calcule, em kJ/mol, o valor da variação de entalpia para a produção de gás hidrogênio a partir da

decomposição de água no estado gasoso, à mesma temperatura e à mesma pressão. Divida o valor

calculado por 10 e despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

9. (Unb 1998) Em um determinado tipo de doce diet, existe 0,10 g de lipídios para cada 100 g de doce.

Considere que esses lipídios sejam todos representados pela tripalmitina (M = 800 g/mol) e que essa

será queimada no organismo segundo a equação abaixo.

Calcule, em quilocalorias, a energia que será produzida pelo consumo de 1 kg desse doce, desprezando

a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

10. (Unb 1998) O ozônio (O3) é uma das formas naturais de associação dos átomos de oxigênio. Sua alta

reatividade o transforma em substância tóxica, capaz de destruir microrganismos e prejudicar o

crescimento de plantas. Mas em estado puro e livre na estratosfera (camada atmosférica situada entre

15 e 50 quilômetros de altura), esse gás participa de interações essenciais para a defesa da vida, razão

pela qual os cientistas têm alertado as autoridades para os risco de destruição da camada de ozônio. O

cloro liberado a partir da decomposição dos clorofluorcarbonetos destrói o ozônio conforme

representado pelas equações abaixo.

I - Cℓ(g) + O3(g) CℓO(g) + O2(g)

II - CℓO(g) + O(g) Cℓ(g) + O2(g)

_______________________________

O(g) + O3(g) 2O2(g)



Camada de Ozônio: um filtro ameaçado. In: Ciência Hoje, vol5, n°28, 1987 (com adaptações).

A partir da análise dessas reações, julgue os itens seguintes.

( ) ( ) Pela Lei de Hess, se as equações I e II forem exotérmicas, a variação de entalpia de reação

global apresentada será menor que zero.

( ) ( ) A velocidade da reação global de destruição do ozônio é inversamente proporcional à velocidade da etapa mais lenta.

( ) ( ) O gráfico da variação de energia para equação global mostra que, se essa equação for exotérmica, a entalpia do gás oxigênio será maior que a soma da entalpia do oxigênio atômico com a entalpia do ozônio.

( ) ( ) Segundo essas reações, a destruição do ozônio não ocorre por colisões efetivas entre átomos de oxigênio (O) e moléculas de ozônio (O3).

( ) ( ) Em um sistema fechado, pode-se diminuir a velocidade de destruição do ozônio aumentando-se a pressão do sistema.

11. (Pucsp 2009) VIDA É ENERGIA A vida é um fenômeno que requer energia, pois se constitui de um conjunto de processos que envolve trabalho. Os seres vivos necessitam de energia para se manter, se desenvolver e se reproduzir, e as formas de obtenção desta energia são diversas. Os animais, por exemplo, obtêm energia dos alimentos que consomem. Apesar de os carboidratos serem considerados o principal "combustível" celular, proteínas e gorduras também são importantes fontes energéticas, como indicado na tabela a seguir:

Macronutriente Valor Energético

(kcal g)

Carboidrato 4,0

Proteína 4,0

Lipídio 9,0

Esses macronutrientes desempenham também outras funções importantes no organismo e devem estar presentes em quantidades adequadas na dieta. Para um adolescente, a dieta adequada deve conter

entre 60 e 70% de carboidratos, 20 e 25% de gordura e 10 e 15% de proteínas.

A quantidade de energia que um organismo utiliza por unidade de tempo é denominada taxa metabólica, que pode variar em função da idade, do sexo e das atividades físicas desempenhadas.

Por exemplo, para rapazes com idade entre 15 e 18 anos, com atividade física moderada, é

recomendável que o valor energético diário ingerido seja de 45 kcal kg, e, para as meninas,

40 kcal kg. É importante mencionar que mais da metade da energia desprendida do metabolismo de

carboidratos, proteínas e lipídios é dissipada na forma de calor. Quando as taxas metabólicas de animais diferentes são comparadas, a discrepância de valores entre endotérmicos e ectotérmicos é surpreendente. Enquanto um humano adulto, em completo repouso,

apresenta uma taxa metabólica que varia de 1300 a 1800 kcal por dia a 20 C, um ectotérmico de

peso comparável, tal como o aligátor americano, tem uma taxa metabólica de apenas 60 kcal por dia, à

mesma temperatura. Diferenças dessa magnitude explicam o fato de os endotérmicos ingerirem uma quantidade muito maior de alimentos que os ectotérmicos, em um mesmo período de tempo. Sendo assim, é possível estabelecer uma associação entre as estratégias de geração de calor corporal e as intensidades das taxas metabólicas apresentadas por animais endotérmicos e ectotérmicos. Com base no texto e em seus conhecimentos, responda:

Um rapaz de 16 anos e 60 kg de massa, cuja atividade física pode ser classificada como moderada,



teve a quantidade diária de nutrientes ingerida registrada durante um mês. A tabela a seguir apresenta os valores médios diários obtidos ao final do período. Determine o valor energético de sua dieta e a proporção média de cada nutriente ingerido. Indique se a dieta está adequada. Justifique sua resposta.

Macronutriente Massa consumida (g)

(média diária)

Carboidrato 200

Proteína 150

Lipídio 150

Escreva a equação de combustão completa da glicose 6 12 6(C H O ).

A partir dos dados da tabela de valores energéticos, determine a entalpia de combustão de um mol desta substância. A partir das entalpias de formação do gás carbônico e da água, determine a entalpia de formação da glicose. Dados:

glicoseM 180 g mol (s) 2(g) 2(g)

formação 2

C O CO

H 95 kcal mol de COΔ

2(g) 2(g) 2 ( )

formação 2

H 1 2 O H O

H 70 kcal mol de H OΔ

l

Dois animais foram comparados com relação à variação da temperatura corporal frente a oscilações térmicas ambientais. Os resultados estão representados no gráfico.

Descreva os resultados observados no gráfico. Explique-os com base nas informações fornecidas no texto sobre as diferenças entre animais endotérmicos e ectotérmicos com relação às taxas metabólicas e às quantidades de alimento ingerido. 12. (Espcex (Aman) 2018) O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se

representada a seguir, é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de

alimentos armazenados em embalagens especiais e que fazem parte das rações operacionais militares.



Energias de Ligação (kJ mol)

C H 413 O O 495

O C 358 C O 799

H O 463

Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a formação de

2CO e 2H O. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da entalpia de

combustão estimada para esta reação é

Dados: Massas Atômicas: O 16 u; H 1u; C 12 u.

a) 168 kJ. b) 262 kJ. c) 369 kJ.

d) 1.461kJ. e) 564 kJ.

13. (Fuvest 2018) A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

2(g) 2 (g) 6 12 6(aq) 2(g)

6 12 6(aq) 2 5 ( ) 2(g)

2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 (g)

6 CO 6 H O C H O 6 O

C H O 2 C H OH 2 CO H 70 kJ mol

C H OH 3 O 2 CO 3 H O H 1.235 kJ mol

Δ

Δ

l

l

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de HΔ para a reação de fotossíntese é a) 1.305 kJ mol. b) 1.305 kJ mol. c) 2.400 kJ mol. d) 2.540 kJ mol. e) 2.540 kJ mol.

14. (Pucsp 2017) Dado:

Energia de ligação C H C C H H

1413 kJ mol 1346 kJ mol 1436 kJ mol

A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo é



0 12 4(g) 2(g) 2 6(g)C H H C H H 137 kJ molΔ

A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre

os átomos de C no etileno é igual a

a) 1186 kJ mol .

b) 1599 kJ mol .

c) 1692 kJ mol .

d) 1736 kJ mol .

15. (Unigranrio - Medicina 2017) Cálculos de entalpias reacionais são em alguns casos efetuados por

meio das energias de ligação das moléculas envolvidas, onde o saldo de energias de ligação rompidas e

refeitas é considerado nesse procedimento. Alguns valores de energia de ligação entre alguns átomos

são fornecidos no quadro abaixo:

Ligação Energia de ligação (kJ mol)

C H 413

O O 494

C O 804

O H 463

Considere a reação de combustão completa do metano representada na reação abaixo:

4(g) 2(g) 2(g) 2 (v)CH 2 O CO 2 H O

A entalpia reacional, em kJ mol, para a combustão de um mol de metano segundo a reação será de:

a) 820 b) 360 c) 106 d) 360 e) 820

Gabarito comentado na próxima folha!!!!



Mas, promete que não vai olhar o gabarito antes de resolver as questões !



GABARITO: Resposta da questão 1: [A] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Física]

Dados: 3m 101,5 kg; c 1 cal / g C 4 10 J / kg C; 2 C.Δθ

Calculando a quantidade de calor necessária para o aquecimento:

3Q m c 101,5 4 10 2 Q 812 000 J 812 kJ.

1 mol 8 120 kJ 812 n

n 812 kJ 8120

n 0,1 mol.

Δθ

C15H26O6: - não pode ser proteína por não apresentar nitrogênio na fórmula; - não pode ser carboidrato por não apresentar fórmula mínima Cn(H2O)m ou segundo a biologia

(CH2O)m; - os lipídios do tipo glicerídios são ésteres derivados de ácido graxo e glicerol. Cada grupo éster tem dois

átomos de O, logo o composto dado é um triéster. Se for usado na fabricação de margarina deve ser um óleo (cadeia predominantemente insaturada)

Industrialmente, a fabricação de margarina é feita pela hidrogenação catalítica de óleos. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] A quantidade de calor necessária para o aquecimento depende da massa e da variação de temperatura

de acordo com a expressão matemática Q m c T,Δ então:



3

1 cal 4,0 J

m 101,5 kg; T 2 C

Q m c T

Q 101,5 kg 2 C

Q 812 10 kJ

calc 1

g.°C

Jc 4,0

g.°C

J4,0

g.°C

Δ

Δ

15 26 6 2 2 237

1C H O O 15CO 13H O H 8.120 kJ / mol2

1mol

Δ

8.120 kJ (liberados)

n 812 kJ (liberados)

n 0,1mol

Conclusão: 0,1 mol de butirina são necessários para aumentar de 2°C a temperatura corporal de um homem de 101,5 kg. Como a butirina está presente na manteiga e é utilizada na produção de margarina, conclui-se é um lipídio. Resposta da questão 2: [A]

(grafite) 2(g) 2(g)

(diamante) 2(g) 2(g)

(grafite) 2(g)

C O CO H 394 kJ

C O CO H 396 kJ (inverter)

C O

Δ

Δ

2(g)CO

2(g)

H 394 kJ

CO

Δ

(diamante) 2(g)C 1 O

(grafite) (diamante)

H 396 kJ

C C H 2 kJ

Δ

Δ

Resposta da questão 3: [A]

52 2 2 2 22

156 6 2 2 22

152 2 22

C H O 2CO 1H O H 310,7 kcal ( 3; manter)

C H O 6CO 3H O H 781,0 kcal (inverter)

3C H O

Δ

Δ

26CO 23H O 1

2

H 3( 310,7) kcal

6CO

Δ

23H O 156 6 22

C H O 2

Global2 2 6 6 1 2

1 2

H 781,0 kcal

3C H C H H H H

H H H

H 3( 310,7) 781,0 151,1 kcal

Δ

Δ Δ Δ

Δ Δ Δ

Δ



Resposta da questão 4: [E]

Um botijão com 13 kg de hidrocarbonetos, tem 55% em massa de butano 4 10(C H ) e 45% em

massa de propano 3 8(C H ). Então:

butano

propano

4 10 3 8

04 10(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) combustão

m 0,55 13.000 g 7.150 g

m 0,45 13.000 g 5.850 g

C H 58; C H 44.

131C H O 4 CO 5 H O H 2.878 kJ mol

2

58 g

l

2.878 kJ liberados

7.150 g

( )

butano

butano

03 8(g) 2(g) 2(g) 2 combustão

E

E 354.787,93 kJ

C H 5 O 3 CO 4 H O H 2.222 kJ mol

44 g

l

2.222 kJ liberados

5.850 g propano

propano

5total liberado

E

E 295.425 kJ

E 354.787,93 kJ 295.425 kJ 650.212,93 kJ 6,5 10 kJ

Resposta da questão 5: Teremos, de acordo com a Lei de Hess:

3 8 2 2 2

2 2

2 2 2

i) C H (g) 5 O (g) 3 CO (g) 4 H O( ) H 2.220 kJ (inverter)

ii) C(grafite) O (g) CO (g) H 394 kJ ( 3)

1iii) H (g) O (g) H O( ) H 286 kJ ( 4)2

Δ

Δ

Δ

l

l

2i) 3 CO (g) 24 H O( ) l 3 8 2C H (g) 5O (g) 1

2

H 2.220 kJ

ii) 3C(grafite) 3O (g)

Δ

23CO (g) 2

2 2

H 3( 394) kJ

iii) 4H (g) 2O (g)

Δ

24H O( ) l 3

2 3 8 1 2 3

H 4( 286) kJ

3C(grafite) 4H (g) 1C H (g) H H H H

H 2.220 kJ 3( 394) kJ 4( 286) kJ

H 106 kJ

Δ

Δ Δ Δ Δ

Δ

Δ

Resposta da questão 6: [D] Teremos: Etanol:

5 (C H) 5 100 500kcal

1(C C) 1 83 83kcal

1(C O) 1 85 85kcal

1(O H) 1 110 110kcal



Total = 778 kcal Butanol:

9 (C H) 9 100 900kcal

3 (C C) 3 83 249kcal

1(C O) 1 85 85kcal

1(O H) 1 110 110kcal

Total = 1.344 kcal Resposta da questão 7: a)

2 4 (g) 2 (g) 2 (g) 2 ( )

2 5 ( ) 2 (g) 2 (g) 2 ( )

2 4 (g)

C H O CO H O H 1.430,0 kJ/mol

C H OH O CO H O H 1.367,1kJ/mol (inverter)

C H 3

l

l l

2 (g)O 2 2 (g)CO 2 2 ( )H O H 1.430,0 kJ/mol

2

l

2 (g) 2 ( ) 2 5 ( )CO H O C H OH 3 l l 2 (g) O H 1.367,1kJ/mol

2 4 (g) 2 5 ( ) 2 ( )C H C H OH H O H 62,9 kJ/mol l l

b) Trata-se de uma ração exotérmica, pois H 0. Resposta da questão 8: 24 Resposta da questão 9: 6 kcal Resposta da questão 10: V F F V F Resposta da questão 11: O valor energético da dieta é:

Consumo médio de carboidratos 200 g dia

1,0 g de carboidrato 4,0 kcal

200 g de carboidrato x

x 800 kcal

Consumo médio de proteínas 150 g dia

1,0 g de proteína 4,0 kcal

150 g de proteína x

x 600 kcal

Consumo médio de lipídios 150 g dia

1,0 g de lipídio 9,0 kcal

150 g de lipídio x

x 1.350 kcal



Valor total 800 600 1.350 2.750 kcal.

O valor energético diário recomendado para rapazes entre 15 e 18 anos é igual a 45 kcal kg.

O rapaz de 16 anos e 60 kg deveria ingerir.

1kg 45 kcal

60 kg x

x 2.700 kcal

A proporção média em massa de cada nutriente ingerido é:

carboidrato proteína Lipídio

Proporção (% em massa) 4 3 3

40% 30% 30%

Em termos energéticos, a dieta está um pouco acima do valor adequado.

2.750 kcal ingerido

2.700 kcal adequado

Em termos nutricionais, está inadequada, pois:

Adequada Ingerida

60 a 70% de carboidratos 40%

20 a 25% de gordura (lipídio) 30%

10 a 15% de proteína 30%

Equação de combustão completa da glicose:

6 12 6(s) 2(g) 2(g) 2 ( )1C H O 6 O 6 CO 6 H O l

A entalpia de combustão da glicose corresponde à energia liberada na queima de 1mol (180 g) de

glicose

1,0 g 4,0 kcal

180 g x

x 720 kcal

Logo, o H 720 kcal mol.Δ

A entalpia de formação da glicose pode ser calculada pela equação:

i f

6 12 6(s) 2(g) 2(g) 2 ( )

x 6( 70 kcal)zero 6( 95 kcal)

H x H 990 kcal

f i

C H O 6 O 6 CO 6 H O H 720 kcal mol.

H H H

720 ( 990) (x)

Δ

Δ

l

1 4 4 44 2 4 4 4 43 1 4 4 4 4 2 4 4 4 43

A entalpia de formação da glicose é igual a 270 kcal mol.

O gráfico mostra que o mamífero retratado mantém sua temperatura corpórea, independentemente das flutuações da temperatura do meio. Isso é conseguido devido a suas altas taxas metabólicas, o que implica maior consumo de alimento. Uma das vantagens decorrentes da manutenção da temperatura do corpo está no fato de o animal manter constante também seu nível de atividade, não importando a temperatura externa.



No caso do réptil, verifica-se no gráfico que a temperatura corpórea varia bastante, acompanhando a temperatura do ambiente. As taxas metabólicas do animal são relativamente baixas, o mesmo ocorrendo com a necessidade de alimento. O "aquecimento" do corpo, no caso do réptil, não seria assim um processo derivado do metabolismo, mas sim de estratégias de aproveitamento do calor ambiental. O grau de atividade do animal varia em função da temperatura ambiental. Resposta da questão 12: [D]

H [6 ( 413) 6 ( 358) 3 ( 495)] [6 ( 799) 6 ( 463)]

H 6.111 ( 7.572)

H 1.461 kJ

Δ

Δ

Δ

Resposta da questão 13: [E] Aplicando a lei de Hess, vem:

2(g) 2 (g) 6 12 6(aq) 2(g)

6 12 6(aq) 2 5 ( ) 2(g)

2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 (g)

2 5 ( ) 2(g) 6 12 6(aq) 1

6 CO 6 H O C H O 6 O (Global)

C H O 2 C H OH 2 CO H 70 kJ mol (inverter)

C H OH 3 O 2 CO 3 H O H 1.235 kJ mol (multiplicar por 2 e inverter)

2 C H OH 2 CO C H O H

Δ

Δ

Δ

l

l

l

2(g) 2 (g) 2 5 ( ) 2(g) 2

2.470Global

2(g) 2 (g) 6 12 6(aq) 2(g) 1 2

1 2

70 kJ mol

4 CO 6 H O 2 C H OH 6 O H 2 1.235 kJ mol

6 CO 6 H O C H O 6 O H H H

H H H

H 70 2.470 kJ

H 2.540 kJ

Δ

Δ Δ Δ

Δ Δ Δ

Δ

Δ

l 1 4 2 4 3

Resposta da questão 14: [B] Resposta da questão 14: [B]



Resposta da questão 15: [A] CH4 + 2 O2 (4 x 413) + (2x 494) = 1652 + 988= 2640 Reagentes CO2 + 2 H20 2 x(804) + 2 x (463 +463) = 1608+ 2 x (926) = 1608 + 1852 = 3460 Produtos Nota: Lembre-se que para se romper ligações, absorve-se energia e para se formar ligações, libera-se energia. Então vamos romper todas as ligações dos reagentes e formar todas as ligações dos produtos. Logo o ∆H se calcula como sendo: ∆H = 2640 - 3460 ∆H = -820



ABRAÇOS A TODOS E BONS ESTUDOS !!

unidade temática: termoquímica 2 ( energia de … · – termoquÍmica – folha 3.5 joão...

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