unidade 8 propriedades dos materiais e tabela periódica

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Unidade8Propriedades dos materiais e Tabela Peridica8.4 Propriedades qumicas e estrutura atmica dos metais alcalinosUnidade8Propriedades dos materiais e Tabela PeridicaMetaisalcalinosOs elementos do grupo 1 (com exceo do hidrognio) pertencem famlia dos metais alcalinos.

PerodosGruposOs elementos desta famlia apresentam propriedades qumicas semelhantes.Os tomos dos metais alcalinos possuemapenas um eletro de valncia.

Ltio3Li 2:1

Sdio11Na 2:8:1

Potssio19K 2:8:8:1Por esse motivo, os tomos dos metais alcalinos tendem a formar ies monopositivos.Perde 1 eletro3Li+ 2Perde 1 eletro11Na+ 2:8Perde 1 eletro19K+ 2:8:8A distribuio eletrnica dos ies assemelha-se distribuio do gs nobre do perodo anterior,o que lhes confere uma grande estabilidade (nvel de valncia completamente preenchido).2He 210Ne 2:818Ar 2:8:8Os tomos dos metais alcalinos possuemapenas um eletro de valncia.A semelhana das propriedades qumicas das substncias elementares dos metais alcalinos resulta da facilidade com que os tomos perdem o seu eletro de valncia e se transformam em ies monopositivos.

Ltio3Li 2:1

Sdio11Na 2:8:1

Potssio19K 2:8:8:1Perde 1 eletro3Li+ 2Perde 1 eletro11Na+ 2:8Perde 1 eletro19K+ 2:8:82He 210Ne 2:818Ar 2:8:8

2 Li(s) + 2 H2O(l)2 LiOH(aq) + H2(g)

2 Na(s) + 2 H2O(l)2 NaOH(aq) + H2(g)

2 K(s) + 2 H2O(l)2 KOH(aq) + H2(g)Os hidrxidos formados, quando em soluo aquosa,tornam carmim a fenolftalena, o que indicia um carcter bsico.Os metais alcalinos apresentam um brilho metlico quandocortados e reagem violentamente com a gua:

2 Li(s) + 2 H2O(l)2 LiOH(aq) + H2(g)O potssio reage mais violentamente com a gua do que o sdio.O sdio reage mais violentamente com a gua do que o ltio.Os metais alcalinos apresentam um brilho metlico quandocortados e reagem violentamente com a gua:

2 Li(s) + 2 H2O(l)2 LiOH(aq) + H2(g)

2 Na(s) + 2 H2O(l)2 NaOH(aq) + H2(g)

2 K(s) + 2 H2O(l)2 KOH(aq) + H2(g)

medida que se desce num grupo na Tabela Peridica, os eletresde valncia dos tomos vo ocupando nveis de energia mais elevados.No caso dos tomos dos metais alcalinos, quanto maiores so os tomos,mais facilmente estes originam ies monopositivos, e maior a sua reatividade.Aumento da reatividadeA reatividade dos metais alcalinos aumenta ao longo do grupo.Por esse motivo, a atrao exercida pelo ncleo sobre esses eletres menos intensa.

Aumento da reatividadeA reatividade dos metais alcalinos aumenta ao longo do grupo.Como os tomos de potssio so maiores do que os tomos de sdio, e estes so maiores do queos tomos de ltio, o potssio mais reativo do que o sdio, e este mais reativo do que o ltio.Raio atmico do potssio > Raio atmico do sdio > Raio atmico do ltioReatividade do potssio > Reatividade do sdio > Reatividade do ltioAumento do raio atmicoA reao dos metais alcalinos com oxignio (O2) origina xidosdo metal respetivo e uma chama de cor caracterstica:

Ltio

Sdio

PotssioReao com oxignio (O2)Reao com oxignio (O2)Reao com oxignio (O2)Chama amareladaChama azulada

Chama avermelhada

Os metais alcalinos tm diversas utilizaes no nosso dia a dia.

O ltio utilizado nas baterias dos telemveis.

O sdio utilizado em lmpadas de iluminao.

O potssio um dos componentes dos adubosutilizados na agricultura.

O csio utilizado em detetoresde infravermelhos. Os tomos dos metais alcalinos possuem apenas um eletro de valncia e tm tendncia para formar ies monopositivos. A reao dos metais alcalinos com oxignio (O2) origina xidos do metal respetivo e uma chama de cor caracterstica. A reatividade dos metais alcalinos aumenta ao longo do grupo.Concluso

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