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REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS

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REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS

Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente  é água. É normalmente mostrada em equações químicas com o subscrito (aq). A palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em água. Como água é um excelente solvente assim como naturalmente abundante, esta logicamente se tornou um solvente onipresente na química.

Substâncias que não dissolvem-se bem em água são chamadas hidrofóbicas ('medo de água') enquanto que as que o fazem são conhecidas como hidrofílicas ('amantes da água'). Um exemplo de substância hidrofílica é o cloreto de sódio (ordinariamente sal de cozinha).Ácidos e bases são soluções aquosas, como parte de sua definições de Arrhenius.

A habilidade de uma substância para dissolver-se em água é determinada por se a substância pode alcançar ou ultrapassar as fortes forças atrativas que as moléculas de água geram entre elas mesmas. Se a substância carece da habilidade para dissolver-se em água as moléculas

formam um precipitado.

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Soluções aquosas que conduzem corrente elétrica eficientemente contém eletrólitos fortes, enquanto aquelas que conduzem fracamente são consideradas contendo eletrólitos fracos. Estes eletrólitos fortes são substâncias que são completamente ionizadas em água. Não-eletrólitos são sunstâncias que dissolvem--se em água mas não produzem qualquer íon.

Ao executar os cálculos a respeito de reação de um ou mais soluções aquosas, deve-se geralmente saber a concentração, ou molaridade, das soluções aquosas. A concentração da solução é dada nos termos da forma do soluto anteriormente a ele ter-se dissolvido.

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Solubilidade em águaEstas são regras simples para determinar-se solubilidade:

Todos os compostos com íons Na+, K+, e NH4+ são solúveis.

Todos os nitratos (NO3-) e acetatos (CH3COO-) são solúveis em água.

A maioria dos cloretos (Cl-) e sulfatos (SO42-) são solúveis em água. Exceto

os seguintes: AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, BaSO4 e PbSO4.

A maioria dos carbonatos (CO32-), fosfatos (PO4

3-), sulfetos (S2-), e hidróxidos (OH-) são insolúveis em água. Exceções são LiOH, NaOH, KOH e NH3(aq).

SolubilidadeSolubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se num líquido. Pode-se expressar em mols por litro, em gramas por litro, ou em porcentagem de soluto/solvente. Também é possível estender o conceito de solubilidade para solventes sólidos.

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Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da substância influi muito, já que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis.

Os compostos com mais de um grupo funcional apresentam grande polaridade, por isso não são solúveis em éter etílico, por exemplo, que apresenta baixíssima polaridade. Portanto, para que uma substância seja solúvel em éter etílico deve apresentar pouca polaridade. Os compostos com menor polaridade são os que apresentam menor reatividade como, por exemplo, as parafinas, compostos núcleos aromáticos e os derivados halogenados.

O termo solubilidade é utilizado tanto para designar o fenômeno qualitativo do processo (dissolução) como para expressar quantitativamente a concentração das soluções. A solubilidade de uma substância depende da natureza do soluto e do solvente, assim como da temperatura e da pressão do sistema. É a tendência do sistema em alcançar o valor máximo de entropia.

O processo de interação entre as moléculas do solvente e as partículas do soluto para formar agregados é denominado solvatação e, se o solvente for a água, hidratação

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Coeficiente de solubilidade

É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de solvente a uma dada temperatura. Ex: o coeficiente de solubilidade do KNO3 em água é 31,6 g de KNO3 para 100 g de H2O a 20 ºC.

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Propriedades gerais das soluções aquosas

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Propriedades gerais das soluções aquosas

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Propriedades gerais das soluções aquosas

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Propriedades gerais das soluções aquosas

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Propriedades gerais das soluções aquosas

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Reações de precipitação

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Reações de precipitação

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Reações de precipitação

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Reações de precipitação

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Reações ácido-base

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Reações ácido-base

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Reações ácido-base

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Reações ácido-base

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Reações ácido-base

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Reações oxirredução

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Reações oxirredução

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Reações oxirredução

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Reações oxirredução

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Concentração de soluções

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Concentração de soluções