1. O rótulo de um recipiente de leite em pó indica:

Composição, em média, por 100g de pó Gorduras .............................................................1,0gProteínas..............................................................36,0gLactose................................................................52,0gSais minerais.......................................................8,0gÁgua.....................................................................3,0g

O fabricante recomenda usar duas colheres de sopa para um copo de 200 mL. Considerando que cada colher contém 20g do leite em pó:a) Qual a massa de gordura que se ingere, ao beber todo o conteúdo de um copo?

b) Qual a concentração, em g/L, de sais minerais no leite preparado?

2. (MACK – SP) Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque: a) absorvem calorb) liberam calorc) perdem águad) são higroscópicase) liberam oxigênio

3. (UERJ) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a 25ºC, obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15ºC. a transformação descrita caracteriza um processo do tipo:

a) atérmicob) exotérmicoc) adiabáticod) endotérmicoe) isotérmico

4. (PUCCAMP – SP) Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio carregado de fertilizante nitrato de amônio causou a morte de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada pela equação:

2NH4NO3 (s) 2N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (l) H = - 411, 2 kJ

Nesse processo, quando há decomposição de 1,0 mol do sal, ocorre: a) liberação de 411, 2 kJb) liberação de 305, 6 kJc) liberação de 205, 6 kJd) absorção de 411, 2 kJe) absorção de 205, 6 kJ

ECO ESCOLA TOMAS A KEMPISSem Ecologia não há cidadania

Sem Ecologia não há cidadania

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AVALIAÇÃO MENSAL DE FÍSICA

5. (FEI –SP) A obtenção do aço na siderurgia é feita pela redução de minérios de ferro. A equação global desse processo poderia ser representada por:

Fe2O3 (s) + 3C (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g) Dadas as entalpias de formação a 25ºC e 1 atm, a entalpia da reação global, nas condições citadas, em kcal/mol é:

a) – 117, 0 b) + 117,0 c) + 169,0 d) +222,6 e) + 275,4

(Entalpias de formação: Fe2O3 = -196,2 kcal/mol e CO = - 26,4 kcal/mol)

6. Qual o mínimo de energia necessário para produzir dióxido de enxofre a partir de ácido sulfúrico? Dados: Calor de formação do SO2 (g) = 71,0 kcal Calor de formação de H2O (g) = 57,8 kcalCalor de formação de H2SO4 (l) = 194 kcal

Reação: H2SO4 (l) + H2O (g) SO2 (g) + ½ O2 (g) H = ?

7. (SEVERINO SOMBRA – VASSOURAS – RJ) O gás d’água é obtido pela passagem de vapor d’água em carvão. A reação é representada pela equação:

C + H2O (g) CO + H2 (gás d’água) A entalpia (H) desta reação é igual a+ 31,4 kcal/mol. Sabendo que a entalpia de formação (H) do CO é – 26,4 kcal/mol, conclui-se que a entalpia de formação do vapor d’água é igual a : a) – 27,4 kcal b) + 27,4 kcal c) + 57, 8 kcal d) -57,8 kcal e) - 94,2 kcal

8. (UFMA) – Dadas as reações abaixo a 20º C e 1 atm:

C(s) + O2(g) CO2(g) H = - 394 kJ/ mol CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) H = - 283 kJ/mol

A entalpia da reação C(s) + ½ O2 (g) CO(g) é: a) 101 J/molb) 101 kJ/molc) - 100 J/mold) - 111 kJ/ mole) - 111 J/mol

9. (PUC – PR) Dados:

I – C2H2(g) 2Cgrafite + H2(g) H = - 53, 9 kcalII – CO2(g) Cgrafite + O2(g) H = + 94, 2 kcalIII – H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H = - 68, 4 kcal

Determine o H da combustão completa do etino: C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) 2CO2(g) + H2O(l)

a) – 216,5 kcalb) + 310,7 kcalc) - 310,7 kcald) + 216,5 kcale) - 66,1 kcal