Capítulo 10 – Termoquímica parte 01

01. A evaporação de 1,0 g de água líquida, a 25ºC e 1,0 atm, consome 2,43kJ de energia, logo a entalpia do processo representado por H2O(l) → H2O(g) é aproximadamente 43,8kJ. ( )

02. As reações químicas ocorrem a partir do momento em que a energia das moléculas dos reagentes torna-se igual a energia das moléculas dos produtos. ( )

03.A energia de 100 cal, fornecida por uma xícara de café com leite quente, promove variação de 0,5 ºC na temperatura de uma massa de 200 g de água, cujo caloe específico é igual a 1,0cal/g ºC.

04. A energia envolvida na produção de 73,02g de HCl(g), segundo a equação química H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) , é denominada entalpia-padrão de formação do HCl(g). ( )

05. As reações fotoquímicas apresentam variação de entalpia negativa, uma vez que ocorrem a partir de absorção de luz solar. ( )

06. A energia liberada na combustão completa de um mol de hidrocarboneto, componente do petróleo, a 25ºC e 1 atm, corresponde à entalpia-padrão de combustão dessa substância. ( )

07. A capacidade do átomo de carbono para formar cadeias estáveis é conseqüência da propriedade desse elemento químico de estabelecer ligações covalentes de grande energia. ( )

08. Uma montadora internacional lançou no mercado um veículo equipado com oito cilindros, movido a hidrogênio, mostrado pela primeira vez na América do Sul, em setembro de 2004. Esse veículo libera, para atmosfera, apenas água, de acordo com as equações termoquímicas:

I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -286,4 kJ

II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = -242,9 kJ

A partir dessas equações, determine a variação de entalpia envolvida na transformação de 3,0 mol de água líquida em água gasosa, nas condições padrão.

09. Os calores de combustão do metano e do etanol(C2H5OH) são 890kJ/mol e 1366kJ/mol, respectivamente.

a) A produção do metano a partir do lixo orgânico é um processo físico. ( )

b) Na queima de massas iguais de metano e de etanol, o etanol libera mais energia que o metano. ( )

10.

ligação Energia de ligação(kcal/mol)H-H 104O=O 118H-O 109

Considerando os valores da tabela acima, determine a energia envolvida na formação de um mol de água.

11.

I. C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) ΔH = -2046 kJ

II. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = -92,2 kJ

a) As reações I e II são endotérmicas. ( )

b) A decomposição térmica de 2 mol de amônia absorve 92,2 kJ. ( )

c) A entalpia-padrão de formação do O2(g), N2(g) e H2(g) é igual a zero.( )

d) A variação de entalpia na combustão de 0,4 mol de propano é igual a -818,4 kJ.( )

e) A entalpia de formação da amônia é igual a – 46,1 kJ. ( )

f) Reagindo-se 3L de hidrogênio com 1 L de nitrogênio, nas CNTP, obtém-se 4L de amônia.( )

12. Considere as equações termoquímicas:

I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ

II. N2O5(g) + H2O(g) → 2 HNO3(l) ΔH = -77 kJ

III. 1/2 N2(g) +3/2 O2(g) + 1/2 H2(g) → HNO3(l) ΔH = -174 kJ

1) Com base nessas informações, determine:

a) A entalpia padrão para a reação 2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g)

b) A entalpia padrão de formação do N2O5(g).

2) Enuncie o princípio teórico que fundamenta a resposta do item 1a.

13. Construa os diagramas de entalpia correspondentes às seguintes equações termoquímicas:

a) HgO(g) → Hg(l) + 1/2 O2(g) ΔH = +90 kJ

b) Na(s) + 1/2 Cl2(g) → NaCl(s) ΔH = -411 kJ

14. Com base nas entalpias de formação a seguir

Substância ΔHº(kJ/mol)propano -104Gás carbônico -394Água líquida -286

Determine a entalpia de combustão do propano.

15. Sabendo que a entalpia de combustão de um isômero do octano é igual a -5100 kJ/mol, calcule, com base nos dados a seguir, a entalpia de formação dessa substância.

Substância ΔHº(kJ/mol)Gás carbônico -394Água líquida -286

16. Considerando os processos:

I. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = -92 kJ

II. N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ΔH = +68 kJ

III. H2(g) +1/2 O2(g) → H2O (l) ΔH = -286 kJ

Determine o ΔH de combustão da amônia, segundo a reação:

4 NH3(g) + 7 O2(g) → 4 NO2(l) + 6 H2O

17. Dadas as energias de ligação a seguir

ligação Energia de ligação(kJ/mol)H-H 436Cl-Cl 242H-Cl 431

Determine o calor envolvido na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)

18. ENEM

19.ENEM

20.ENEM

21.

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28.

29.

30.

GABARITO

01.V 02.F 03.V 04.F 05.F 06.V 07.V 08. 130,5KJ 09.a)F b)F 10. 55 Kcal 11. FVVVVF 12.a) +30KJ b) +15KJ 13. 14. -2222 KJ 15. -626KJ/mol 16. -1396KJ 17. -184KJ 18.A 19.D 20.A 21.D 22.D 23.E 24. D 25.C26.E 27.C 28.B 29.D 30.E