TERMOQUÍMICA

Matheus Von - 5105904

Paulo Correia - 5105637

Professora: Sandra Nunes

CALOR

Define-se como calor a energia que se transfere de

um corpo de maior temperatura para um corpo com

temperatura mais baixa.

CALOR x TEMPERATURA:

Temperatura = grandeza que mede a energia cinética

de um corpo;

Calor = transferência de energia em si

CALOR

As reações químicas podem liberar ou absorver

calor. Isto ocorre porque toda e qualquer

substância contém diferentes formas de energia

em seu interior:

Energia cinética;

Energia potencial;

Energia química;

Energia térmica.

CALOR

A energia liberada juntamente com a energia dos

produtos é igual à energia inicial; a energia

absorvida pelos reagentes é igual à energia dos

produtos.

Assim, se tem o primeiro princípio da

Termodinâmica: A energia não pode ser criada nem

destruída, apenas transformada.

CALOR

CALOR

Ao esticar o elástico de um estilingue, armazena-se

nossa energia nele. Ao soltá-lo, a energia é

transferida para a pedra;

Uma bola de tênis apresenta uma quantidade de

energia potencial. Quando este cai de uma altura,

toda energia potencial se transforma em energia

cinética;

Energia total ganha = energia total perdida.

VARIAÇÃO DE ENTALPIA (∆H)

A variação de entalpia informa (∆H) de um sistema informa a quantidade de calor trocado por esse sistema, a pressão constante. O sinal do ∆H informa se o processo é exotérmico (∆H < 0) ou endotérmico (∆H > 0). Alguns químicos chamam o ∆H de “calor de reação”.

REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS

∆H = Hf - Hi > 0

∆H = Hf - Hi < 0

∆H NOS PROCESSOS FÍSICOS

∆H NAS REAÇÕES QUÍMICAS

LEI DE HESS

“A variação de entalpia (quantidade de calor

liberada ou absorvida) em uma reação química

depende apenas dos estados inicial e final da

reação”.

Desta forma, as equações termoquímicas podem

ser tratadas como equações matemáticas.

LEI DE HESS

Podem ser somadas, fazendo o mesmo com ΔH:

C (grafite) + ½ O2 (g) CO (g) ΔH1 = -110,3 kJ

CO (g) + ½ O2 (g) CO2 (g) ΔH2 = -283,0 kJ

---------------------------------------------------------------------

C (grafite) + O2 (g) CO2(g) ΔH = -393,3 kJ

Invertendo uma eq. termoquímica, faz-se o mesmo

com o sinal de ΔH:

C (grafite) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -393,3 kJ .(-1)

CO2 (g) C (grafite) + O2 (g) ΔH = +393,3 kJ

LEI DE HESS

Multiplicando (ou dividindo) uma eq. termoquímica

por um número diferente de zero, o valor de ΔH

sofrerá a mesma alteração:

C (grafite) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -393,3 kJ

2C (grafite) + 2O2 (g) 2CO2 (g) ΔH = -786,6 kJ

x2

ENERGIA DE LIGAÇÃO

Denomina-se energia de ligação a variação de

entalpia da reação em que um mol de ligações é

quebrado, estando os reagentes e os produtos

dessa quebra no estado gasoso.

A quebra de uma ligação química é um processo

endotérmico.

A formação de uma ligação química é um processo

exotérmico.

EXPLOSIVOS

Um explosivo é uma substância líquida ou sólida

que satisfaz três requisitos:

A decomposição deve ser rápida;

A decomposição deve ser muito exotérmica;

Os produtos da decomposição devem ser gasosos.

Ex: Nitroglicerina.

4C3H5N3O9 (l) →

12CO2 (g) + 6N2 (g) + 10H2O (g) + O2 (g)

EXERCÍCIOS

1) Dadas as equações termoquímicas:

S (s) + O2 (g) SO2 (g) ΔH = -296,8 kJ

SO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (g) ΔH = -97,8 kJ

Calcule a variação de entalpia indicada pela equação

abaixo:

S (s) + 1,5 O2 (g) SO3 (g) ΔH = ?

2) (UFPA) Considere a reação:

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) + 68,3 kcal

a) Qual o valor da variação de entalpia?

b) A reação é endotérmica ou exotérmica?

EXERCÍCIOS

3) (Unisc-RS) Considerando as afirmações abaixo, está errada apenas:

a) numa reação exotérmica, os produtos apresentamum conteúdo de calor menor do que os reagentes.

b) numa reação exotérmica, ocorre liberação de calor.

c) numa reação exotérmica, os reagentesapresentam um conteúdo de calor maior do que osprodutos.

d) numa reação exotérmica, ΔH > 0.

e) numa reação exotérmica, ΔH < 0.

BIBLIOGRAFIA

Peruzzo, Francisco Miragaia

Química na abordagem do cotidiano, volume

único / Francisco Miragaia Peruzzo (Tito),

Eduardo Leite Canto. – 3º ed.- São Paulo:

Moderna, 2007.

Bibliografia.

1. Química (Ensino médio) I. Canto, Eduardo

Leite do. II. Tito.