Termoqumica1. Conceito de Entalpia 2. Calores e reaes 3. Lei de Hess

@LucasSSena

Conceitos de EntalpiaO ESTUDO DO CALOR TROCADO NAS REAES QUMICAS

Se o calor trocado entre o sistema e o meio ambiente medido a presso constante, ele denominado Entalpia ou contedo calorfico e simbolizado por H.@LucasSSena

REAES EXOTRMICAS"A energia total dos reagentes igual energia total dos produtos".O prefixo exo significa "para fora". Reaes exotrmicas so aquelas que liberam energia na forma de calor. O esquema geral de uma reao exotrmica pode ser escrito da maneira a seguir, onde A, B, C e D representam substncias genricas:

A + B -> C + D + calor

@LucasSSena

Em outras palavras, toda a energia que entrou no primeiro membro da equao qumica deve sair integralmente no segundo membro da equao. De onde tiramos a seguinte concluso: se uma reao exotrmica, ento a entalpia dos reagentes (Hr ) maior que a entalpia dos produtos (Hp ), pois uma parte da energia que estava contida nos reagentes foi liberada para o meio ambiente na forma de calor e apenas uma outra parte dessa energia ficou contida nos produtos. Ento reao exotrmica: Hr

REAES ENDOTRMICASreao endotrmica pode ser escrito da maneira a seguir, onde A, B, C e D representam substncias genricas.

Reaes endotrmicas so aquelas que absorvem energia na forma deesquema geral de uma O calor.

A + B + calor -> C +D@LucasSSena

Uma vez que a energia total se conserva do primeiro para o segundo membro de qualquer reao qumica, podemos afirmar que: se uma reao endotrmica, a entalpia dos produtos Hp maior que a entalpia dos reagentes Hr , pois uma determinada quantidade de energia foi absorvida pelos reagentes na forma de calor,

PRINCPIO DE THOMPSEN E BERTHELOT

"Dentre um conjunto de reaes qumicas possveis, ocorrer primeiro, espontaneamente, aquela que for mais exotrmica."

A reao exotrmica aquela que libera maior quantidade de energia na forma de calor. Isto significa que os produtos formados nesse tipo de reao so menos energticos, portanto, mais estveis. Espontaneamente, as substncias s iro reagir em busca de maior estabilidade e, desse modo, em busca de liberar a maior quantidade possvel de energia. Sendo que podemos dizer:

mais estabilidade = menos energia = menor H = reao mais espontnea

@LucasSSena

Como a reao a a que libera maior quantidade de energia, espontaneamente a reao que ocorre em primeiro lugar.

FATORES QUE INFLUENCIAM O VALOR DA VARIAO DE ENTALPIA1. TEMPERATURAO valor de H varia sensivelmente com a temperatura em que se deu a reao

2. PRESSO

Com as reaes normalmente so feitas sob presso atmosfrica normal (1 atm.), no necessrio levar em conta a variao no valor de H com a presso.

3. REAGENTES E PRODUTOS

A quantidade de calor envolvida em uma reao qumica proporcional quantidade de reagentes e produtos que participam da reao.

4. FASE DE AGREGAO A energia dassubstncias aumenta progressivamente medida que elas passam da fase slida para a lquida e a gasosa.

5. VARIEDADE ALOTRPICA

Entre a s formas alotrpicas de um mesmo elemento h aquela mais estvel e, ortanto, menos energtica, e tambm a menos estvel, portanto, mais energtica.

6. PRESENA DE SOLVENTE

Quando dissolvemos uma determinada substncia em um solvente qualquer, ocorre liberao ou absoro de energia na forma de calor.

@LucasSSena

Lei de HessGermain Henri Hess (1802 - 1850) Mdico e qumico que, apesar de nascido na Sua, passou toda a sua vida na Rssia, considerado um precursor da Termoqumica. Entre inmeros trabalhos nesta rea, Hess determinou em 1840 a seguinte lei: A variao de entalpia envolvida numa reao qumica, sob determinadas condies experimentais, depende exclusivamente da entalpia inicial dos reagentes e da entalpia final dos produtos, seja a reao executada em uma nica etapa ou em vrias etapas sucessivas. @LucasSSena

@LucasSSena

Em outras palavras, o valor de D H de um processo no depende do nmero de etapas nem do tipo de cada etapa do processo. Isso reafirma a expresso :

H reao = HpHrEssa constatao importante porque permite trabalhar com equaes qumicas como se fossem equaes matemticas, isto , permite calcular o H de uma determinada reao x (incgnita) pela soma de reaes de H conhecidos, cujo resultado seja a reao de x.

CONCLUSO

Como a variao de energia num processo global no depende das etapas e nen do nmero delas, podemos somar as equaes termoqumicas que representam as etapas sempre que os estados iniciais e finais forem os mesmos, pois a variao total de energia da transformao global ser a mesma.

Clique para editar os estilos do texto m Segundo nvel Por isso, a lei de Hess tambm Terceiro nvel conhecida como Lei da Soma dos Quarto nvel Calores de Reaes. Quinto nvel@LucasSSena

Bibliograf ia.:

TermoqumicaConceito de Entalpia, Calores e reaes, Lei de Hess

Clique no cone para adicionar uma imagemQumica Integral(Reis, Martha) - editora FTD

Vol. nico - 2 Grau.

Novo TelecursoFundao Roberto Marinho

Qumica - 2 Grau.

Fim.

@LucasSSena