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TÉCNICO EM QUÍMICA

INSTRUÇÕES AO CANDIDATO Além deste caderno, você deverá ter recebido o CARTÃO-RESPOSTA para a Prova Escrita. Caso não tenha recebido o

cartão, peça-o ao fiscal.

Verifique se este caderno contém sessenta questões. Verifique se seu nome e número de inscrição conferem com os que aparecem no CARTÃO-RESPOSTA. Em caso

afirmativo, ASSINE o cartão-resposta.

Leia atentamente as instruções gerais que constam nos dois documentos. No CARTÃO-RESPOSTA, atribuir-se-á pontuação zero a toda questão com mais de uma alternativa assinalada. Não é permitido fazer uso de instrumentos auxiliares para cálculo e portar material de consulta.

O tempo disponível para esta prova, incluindo o preenchimento do CARTÃO-RESPOSTA, é de quatro horas e meia

(13h às17h30min). Utilize caneta azul ou preta para preencher o CARTÃO-RESPOSTA. Quando terminar, entregue ao fiscal o CARTÃO-RESPOSTA e o CADERNO DE QUESTÕES. O candidato que se retirar do local de realização desta prova, após três horas e meia do seu início, poderá levar o

caderno de questões.

APÓS O AVISO PARA INÍCIO DAS PROVAS, VOCÊ DEVERÁ PERMANECER NO LOCAL

DE REALIZAÇÃO DO CONCURSO POR, NO MÍNIMO, SESSENTA MINUTOS.

Concurso Público para Cargos Técnico-Administrativos nº43/2015

LÍNGUA PORTUGUESA Questão 1 - Uma secretária recém-concursada precisa escrever um memorando a fim de solicitar passagens aéreas para dois professores que participarão de um Congresso fora do Brasil. Considerando a norma culta do português, indique o texto que deve fazer parte de tal documento. (A) Se solicitam passagens de ida e volta em

vôos diurnos. (B) Segue, anexadas, a programação e o resumo

do evento. (C) Em anexo, encontra-se discriminado os

horários dos vôos. (D) Os horários dos vôos diurnos foram

escolhidos pelos professores. (E) As pesquisas a serem apresentadas visam a

mudança na educação.

Leia o texto I e responda às questões 2, 3 e 4.

TEXTO I

MOLHO BÉCHAMEL

Cozinho, meigamente, 1 colher de sopa de cebola micrometricamente picadinha em 100g de manteiga clarificada. Não permito, em hipótese alguma, que a cebola chegue a dourar. Acrescento 80g de farinha de trigo triplamente peneirada. Mexo por alguns segundos, começando a amalgamar. Então adiciono, pouco a pouco, 1 litro de leite amornado. Misturo bem. Levo à ebulição. Rebaixo o calor e mantenho por mais quinze minutos. Passo numa peneira bem fina. Frio, o Béchamel se coagula, adquirindo a textura de uma pasta densa. Reaquecido, porém, ele retorna à justa cremosidade.

Diz a lenda que tal alquimia foi idealizada pelo marquês Louis de Béchameil (1630-1703), um financista francês, especialista em agricultura e assessor do rei Louis XIV. Na verdade, na Itália, o molho já existia desde o século 14, uma especialidade da região de Cesena, nas imediações do mar Adriático sob o nome de Balsamella. O marquês, efetivamente, apenas utilizou a coisa antiga numa receita de frango. Provavelmente motivado pela coincidência incrível das nomenclaturas, assumiu o molho como seu.

(LANCELLOTTI, Silvio. Cozinha clássica. Porto Alegre: L&PM, 2003)

Questão 2 - “Diz a lenda que tal alquimia foi idealizada pelo marquês Louis de Béchameil (1630-1703), um financista francês, especialista em agricultura e assessor do rei Louis XIV.” Nesse fragmento, a expressão entre vírgulas é empregada pelo mesmo motivo que justifica seu uso em: (A) Ele aceitou, depois de muito relutar, a oferta. (B) Marina, que foi aprovada no concurso,

mudou-se. (C) Pirarucu, peixe dos rios amazônicos, é muito

apreciado. (D) Ele melhorou, sobretudo, seu desempenho

atlético. (E) Ele comprou, além de peras, bananas. Questão 3 - Dentre as alternativas abaixo, aquela em que todas as palavras obedecem, na seqüência, à mesma regra de acentuação gráfica de “hipótese”, “porém” e “Itália” é: (A) bíceps – sofá – lápis. (B) jóquei – pé – retilínea. (C) trágico – baú – mágoa. (D) apático – ninguém – régua. (E) genérico – açaí – moído. Questão 4 - A palavra que apresenta processo de formação diferente de “clarificada” é (A) meigamente. (B) picadinha. (C) peneirada. (D) reaquecido. (E) financista.

Leia o texto II e responda às questões 5 e 6.

TEXTO II

BRASILEIRO ECONOMIZA NO BÁSICO E MANTÉM ‘LUXO’ NAS COMPRAS

Maria das Graças trocou a marca

tradicional da farinha de trigo, do óleo e do macarrão por uma mais em conta. Mas manteve no carrinho de compras o sabonete mais caro e "o melhor" presunto.

José Roberto Fernandes substituiu o creme dental, o papel-toalha e o azeite, antes escolhidos entre as marcas "mais famosas", por uma lançada pelo supermercado de que é cliente.

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Diz que a economia feita nesses itens possibilita manter a compra de uma sobremesa, por exemplo. Nilza Lima optou pelo detergente, pela cândida e pelo leite mais baratos da prateleira para não ter de economizar na escolha da carne que servirá à família.

Maria, José Roberto e Nilza fazem parte dos 28% de brasileiros que escolhem poupar em produtos básicos para não abrir mão daqueles que entraram em sua cesta de consumo nos últimos anos.

São clientes chamados de "econômicos extravagantes", na tradução da expressão inglesa "slave & splurge", que marcou o comportamento do consumidor europeu durante a crise econômica mundial em 2009 e ganha força nos demais continentes.

(Folha de S. Paulo, 20/07/2015) Questão 5 - No contexto, a expressão destacada em “por uma lançada pelo supermercado” (linha 9) refere-se a (A) marca. (B) tradicional. (C) farinha. (D) conta. (E) compras. Questão 6 - Em “ganha força nos demais continentes” (último parágrafo) o vocábulo “demais” classifica-se como (A) advérbio de intensidade. (B) pronome relativo. (C) advérbio de modo. (D) adjetivo. (E) pronome indefinido.

Leia o texto III e responda às questões 7 e 8.

TEXTO III Toda cidade é obrigada a fazer alguns sacrifícios em nome do desenvolvimento. Quase sempre é traumático, mas vez por outra é necessário derrubar uma casa para abrir uma rua, por exemplo, ou mesmo todo o cotidiano de uma rua. Dá para imaginar como estaria São Paulo hoje se os moradores tivessem relutado em não derrubar ou modificar nenhum prédio da década de 20, por exemplo.

(Editorial do jornal O Dia, 27 abril de 2006)

Questão 7 - Embora esse fragmento de texto seja parte de um editorial, gênero discursivo da modalidade escrita mais formal, ocorrem expressões coloquiais próprias da oralidade. Assinale a alternativa que apresenta uma expressão desse tipo. (A) “vez por outra” (B) “dá para imaginar” (C) “obrigada a fazer” (D) “todo o cotidiano” (E) “quase sempre” Questão 8 - As orações carregam traços de significação transmitidos pelas conjunções. No caso de “para abrir uma rua”, o sentido veiculado por “para” é o de (A) causa. (B) conclusão. (C) finalidade. (D) adversidade. (E) consequência.

Leia o texto IV e responda às questões 9 e 10.

TEXTO IV

AUMENTAM TEMORES DE GENOCÍDIO DA ETNIA ROHINGYA EM MIANMAR

Solly Boussidan

Os rohingyas são considerados pela ONU

uma das minorias étnicas mais perseguidas do planeta. Agora, entidades internacionais e agentes humanitários advertem que a minoria muçulmana vive uma ameaça real de genocídio no Sudeste Asiático.

Para Andrea Gittleman, do Centro de Prevenção de Genocídio no Museu Memorial do Holocausto nos EUA, a perseguição sistemática é similar à que antecedeu os genocídios em Ruanda e Srebrenica (Bósnia-Herzegóvina).

"Comparamos elementos que costumam anteceder casos de genocídio, atrocidades ou limpeza étnica. Esses sinais iniciais estão amplamente presentes em Mianmar", diz. "Nesse estágio, um pequeno incidente pode desencadear violência em massa."

Originários do noroeste de Mianmar, os rohingyas são considerados imigrantes ilegais em seu próprio país.

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Lei aprovada pelo Parlamento em 1982 reconheceu 135 etnias nativas da Birmânia, nome pelo qual o país era conhecido, mas retirou a cidadania de 2 milhões de rohingyas por considerá-los etnia implantada durante a colonização britânica, que trouxe milhares de trabalhadores muçulmanos de Bangladesh.

Mas historiadores apontam como origem dos rohingyas uma região que superava fronteiras modernas e incluía áreas de ambos os países. Excluídos

Por serem apátridas, os rohingyas são proibidos de votar e frequentar escolas públicas. Não podem trabalhar e necessitam de permissões custosas, normalmente obtidas por suborno, para se locomover, receber atendimento médico, casar ou ter filhos.

No norte do Estado de Rakhine, onde se concentram, a lei os proíbe de ter mais que dois filhos e os obriga a realizar trabalhos forçados. Desde 2009, a situação piorou, com gangues budistas inflamadas pela retórica de monges nacionalistas atacando os muçulmanos e incendiando suas casas e lojas.

Em 2012, na onda de violência em Rakhine, centenas de rohingyas foram mortos a machadadas ou queimados e enterrados em valas comuns.

Em Sittwe, a capital do Estado, praticamente todas as casas de rohingyas foram incendiadas. Moradores citam a participação de forças de segurança e de autoridades.

Mesquitas foram destruídas ou convertidas em templos budistas, e os poucos rohingyas que sobraram foram confinados aos guetos.

A poucos quilômetros do centro, campos de refugiados abrigam 120 mil deslocados internos – nos 58 campos de Rakhine mantidos pelo Acnur, agência da ONU para refugiados, são mais de 140 mil.

Proibidos de sair, vivem sem acesso a tratamento médico básico, alimentação e água em volume adequado. "The New York Times" classificou os locais de "campos de concentração do século 21".

Folha de S. Paulo – 24/05/2015 acessado em 24/05 http://www1.folha.uol.com.br/mundo/2015/05/1633029-aumentam-temores-de-genocidio-da-etnia-rohingya-em-

mianmar.shtml

Questão 9 - A alternativa que ilustra a definição do termo “genocídio” é: (A) “Originários do noroeste de Mianmar, os

rohingyas são considerados imigrantes ilegais em seu próprio país.”

(B) “Lei aprovada pelo Parlamento em 1982 reconheceu 135 etnias nativas da Birmânia.”

(C) “Historiadores apontam como origem dos rohingyas uma região que superava fronteiras modernas e incluía áreas de ambos os países.”

(D) “Por serem apátridas, os rohingyas são proibidos de votar e frequentar escolas públicas.”

(E) “Mesquitas foram destruídas ou convertidas em templos budistas, e os poucos rohingyas que sobraram foram confinados aos guetos.”

Questão 10 - O fragmento “Em 2012, na onda de violência em Rakhine, centenas de rohingyas foram mortos a machadadas ou queimados e enterrados em valas comuns” caracteriza-se como (A) subjetivo. (B) injuntivo. (C) informativo. (D) argumentativo. (E) explicativo.

INFORMÁTICA

Questão 11 - No Editor Word (versão 2013 em português) qual a sequência de comandos utilizados para adicionar um gráfico em um documento? (A) Clicar em Inserir e depois em Gráfico. (B) Clicar em Inserir e depois em Imagens. (C) Clicar em Página Inicial e depois em Inserir

Gráfico. (D) Clicar em Página Inicial e depois em

SmartArt. (E) Clicar em Layout e depois em Gráfico. Questão 12 - Na planilha Eletrônica Excel (versão 2013 em português) a função CORREL retorna o coeficiente de correlação dos intervalos entre (A) três células. (B) duas imagens. (C) duas funções. (D) três arquivos. (E) duas matrizes.

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Questão 13 - No Editor de Apresentações PowerPoint (versão 2013 em português) qual a extensão, por default, dos arquivos? (A) docx. (B) pptp. (C) ppts. (D) pptx. (E) xml. Questão 14 - 1 Terabyte possui (A) 1000 GB. (B) 1000 KB. (C) 1000 MB. (D) 1024 GB. (E) 1024 MB. Questão 15 - São exemplos de memórias não voláteis: (A) ERAM e DDR. (B) PROM e RAM. (C) RAM e ROM. (D) RAM e Cache. (E) ROM e EPROM.

DIREITOS E DEVERES Questão 16 - Segundo o artigo 3º da Lei nº 8.112/1990, o conjunto de “atribuições e responsabilidades previstas na estrutura organizacional que devem ser acometidas a um servidor” denomina-se (A) provimento. (B) cargo público. (C) munus público. (D) exercício. (E) nomeação. Questão 17 - À luz da Constituição Federal, um servidor público federal eleito para o exercício de mandato eletivo de Vereador, (A) terá que se afastar do cargo público, não

podendo optar pela remuneração do mesmo. (B) terá que acumular o cargo público e o cargo

eletivo, sob pena de demissão do cargo público.

(C) poderá acumular os dois cargos se houver compatibilidade de horários, desde que opte pela remuneração do cargo eletivo.

(D) poderá acumular os dois cargos se houver compatibilidade de horários, percebendo as vantagens do cargo público, sem prejuízo da remuneração do cargo eletivo.

(E) terá que se afastar do cargo público e por tal razão seu tempo de serviço não será contado para os efeitos legais.

Questão 18 - Um servidor público federal em exercício em outro Município em razão de ter sido redistribuído, terá o seguinte prazo para a retomada do efetivo desempenho das atribuições do cargo: (A) mínimo de 5 dias e máximo de 15 dias. (B) mínimo de 10 dias e máximo de 20 dias. (C) mínimo de 5 dias e máximo de 20 dias. (D) mínimo de 10 dias e máximo de 30 dias. (E) mínimo de 15 dias e máximo de 30 dias. Questão 19 - De acordo com a redação da Lei nº 8.112/1990, o estágio probatório ficará suspenso durante a licença (A) para gestante. (B) por capacitação. (C) para tratamento da própria saúde. (D) para desempenho de mandato classista. (E) por motivo de afastamento do cônjuge. Questão 20 - O instituto previsto na Lei nº 8.112/1990 que configura simultaneamente vacância e forma de provimento derivado de cargo público é a (A) nomeação. (B) aposentadoria. (C) promoção. (D) progressão. (A) disponibilidade. CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS

Questão 21 - Na tabela periódica, os elementos são agrupados de acordo com suas similaridades nas configurações eletrônicas e propriedades químicas. Os elementos que possuem configuração eletrônica de valência ns2 np6 estão localizados no grupo (A) 2. (B) 6. (C) 8.

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(D) 16. (E) 18. Questão 22 - O diamante é uma das formas alotrópicas estáveis do carbono, de fórmula química C. Possui alto ponto de fusão e é a substância natural com a mais alta dureza conhecida. De acordo com o tipo de interação que atua no diamante, podemos classificá-lo como um sólido (A) cristalino. (B) iônico. (C) molecular. (D) metálico. (E) covalente. Questão 23 - O Atenolol é um fármaco utilizado no controle da pressão arterial e arritmia cardíaca.

H2N

OO

OH

HN

Atenolol

Na sua estrutura, é possível identificar as seguintes funções orgânicas: (A) Éster, amida, amina e álcool. (B) Cetona, éter, enol e amida. (C) Éter, álcool, amina e amida. (D) Amida, fenol, álcool e amina. (E) Cetona, éter, álcool e amina. Questão 24 - Numa aula experimental sobre condução de eletricidade em solução aquosa, os compostos HCOOH, CH3OH, HClO4, CH3COCH3, CH3CN e CH3COOH foram testados e classificados como eletrólitos fortes, fracos e não-eletrólitos. São eletrólitos fracos (A) CH3OH e CH3CN. (B) HCOOH e CH3COOH. (C) CH3OH e HCOOH. (D) CH3COCH3 e CH3CN. (E) HClO4 e CH3COOH. Questão 25 - Substâncias ácidas e básicas podem ser classificadas através de diversas definições. Por exemplo, com relação à sua capacidade de gerar íons H3O+ e OH- em água. As substâncias que exibem comportamento básico em solução aquosa são

(A) Na2CO3 e NH3. (B) NH4Cl e NaOH. (C) Ca(OH)2 e LiCl. (D) KClO4 e N(CH3)3. (E) Na2S e AgNO3. Questão 26 - Um composto desconhecido foi analisado no laboratório. Esse composto é sólido a temperatura ambiente, sua solução aquosa é ácida e há formação de precipitado ao reagir com NaOH(aq). Tal composto é (A) CaCO3. (B) CH3COOH. (C) FeCl3. (D) LiNO3. (E) HCl. Questão 27 - Ésteres podem sofrer reação química em meio básico. Na reação entre o benzoato de etila aquoso com NaOH(aq), há formação de (A)

OH

O

CH3CH2ONa+

(B)

O

O

CH2CH3

OH (C)

ONa

O

CH3CH2OH+

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(D)

HO

H3C

O

ONa

+

(E)

O

O

CH2CH3

OH Questão 28 - Pretende-se separar uma mistura em etanol contendo dois compostos orgânicos A e B de polaridades diferentes (A polar e B apolar). Uma análise de cromatografia em camada delgada (CCD) foi realizada em placa de sílica. Como eluente foi usado acetato de etila, e não houve separação dos produtos, ambos correndo com mesmo Rf. Para aumentar a separação de A e B na CCD, a mistura mais apropriada é (A) Acetato de etila:Metanol (70:30). (B) Acetato de etila:Metanol (50:50). (C) Acetona:Metanol (50:50). (D) Hexano:Acetato de etila (70:30). (E) Hexano:Acetato de etila (50:50). Questão 29. - Os gases causadores do efeito estufa CO2, NO2 e SO3 possuem, respectivamente, as seguintes geometrias moleculares: (A) angular, linear e piramidal. (B) linear, linear e trigonal plana. (C) linear, angular e piramidal. (D) linear, angular e trigonal plana. (E) angular, linear e trigonal plana. Questão 30 - 10,0 mL de uma solução de sulfato de amônio foi tratada com excesso de NaOH. O NH3 desprendido na reação foi recolhido num erlenmeyer contendo 60,0 mL de uma solução aquosa de HCl 0,100 mol/L. O HCl restante foi então neutralizado com 41,3 mL de NaOH(aq) 0,0970 mol/L. A concentração da solução de sulfato de amônio, em mol/L é

(A) 0,05. (B) 0,10. (C) 0,15. (D) 0,20. (E) 0,25. Questão 31 - Durante uma aula prática, misturou-se 1,50 g de uma fita de Zn em um tubo de ensaio contendo 5,0 mL de solução de HCl 6,0 mol/L. A quantidade de gás desprendida nessa reação, em grama, é (A) 0,030. (B) 0,046. (C) 0,060. (D) 1,060. (E) 1,630. Questão 32 - Os metais de transição podem exibir diferentes colorações ou até mesmo serem incolores, dependendo de sua configuração eletrônica e dos tipos de moléculas a eles ligados. Por exemplo, uma solução de CuSO4(aq) é azul, enquanto o AgNO3(aq) é incolor. As configurações eletrônicas dos íons Cu2+ e Ag+ são, respectivamente, (A) [Ar] 4s2 3d9 e [Kr] 5s2 4d9. (B) [Ar] 4s2 3d7 e [Kr] 5s2 4d8. (C) [Ar] 3d9 e [Kr] 4d10. (D) [Ar] 3d9 e [Kr] 5s1 4d9. (E) [Ar] 4s1 3d8 e [Kr] 5s1 4d9. Questão 33 - De acordo com sua classificação na tabela periódica, os elementos que possuem os menores raios atômicos, maior tendência a receberem elétrons e formam moléculas predominantemente covalentes entre si são chamados de (A) gases nobres. (B) lantanídeos. (C) metais. (D) metalóides. (E) não-metais. Questão 34 - Ao imergir uma fita de Zinco metálico dentro de uma solução de nitrato de prata, ocorre a formação de um filme escuro na superfície do zinco devido à (A) oxidação do Zn(s) a Zn (II)(aq).

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(B) formação de óxido de prata (I). (C) formação de uma liga ZnAg. (D) deposição de prata metálica. (E) formação de óxido de zinco (II). Questão 35 - A espectroscopia no ultravioleta visível é uma técnica importante na química, que pode ser usada, por exemplo, para determinar a concentração de uma determinada solução. Uma solução do composto [Mn(H2O)6]2+ foi analisada em uma cubeta de quartzo de 1 cm e a absorvância da banda em 24.900 cm-1 foi 0,1. Sabendo-se que a absortividade molar desta banda é 0,038 L mol-1 cm-1, a concentração da solução, em mol/L do composto é (A) 0,0038. (B) 0,38. (C) 0,76. (D) 1,32. (E) 2,63. Questão 36 - Altas concentrações de sais precipitam proteínas de suas soluções. Esse fenômeno é denominado de “salting out” ou precipitação por sais. Em uma amostra de clara de ovo, foram adicionados 2 mL de solução saturada de sulfato de amônio, causando a precipitação das proteínas, permitindo sua separação do restante do material. Nesse caso, (A) os sais se ligam às cargas negativas das

moléculas de proteínas, formando complexos muito pesados e que precipitam.

(B) ao se ligarem às proteínas, os sais as tornam hidrofílicas por alterarem sua carga devido à dissociação desses sais.

(C) a dissociação dos sais aumenta o número de partículas carregadas associadas à proteína, aumentando sua capa de solvatação.

(D) a interação entre os íons salinos e as proteínas aumenta o número efetivo de cargas e a quantidade de moléculas de água fixadas à ionosfera proteica.

(E) os sais desidratam as proteínas, atraindo as moléculas de água do meio, de modo a ficar menos água disponível para as moléculas proteicas.

Questão 37 - O permanganato de potássio (KMnO4) é um forte agente oxidante, usado como reagente na síntese de muitos compostos químicos. Em química analítica, uma solução de

KMnO4 aquosa padrão é usada com frequência como titulante oxidante em titulações redox devido a sua intensa coloração violeta. Assinale a opção que caracteriza corretamente o KMnO4. (A) Sal, composto por ligações iônicas. (B) Óxido, composto por ligações covalentes. (C) Ácido fraco, devido ao efeito indutivo do

oxigênio. (D) Base conjugada, pois ao se dissociar é capaz

de se ligar a prótons livres no meio. (E) Molécula formada por ligações covalentes e

interações dipolo-dipolo. Questão 38 - A imagem a seguir representa a estrutura geral de um aminoácido, elemento principal na constituição das proteínas.

Na estrutura de um aminoácido, estão presentes as seguintes funções orgânicas: (A) álcool e éster. (B) amida e éter. (C) ácido carboxílico e amina. (D) aldeído e cetona. (E) fenol e alceno. Questão 39 - A reação a seguir representa os alcenos sendo tratados com ácido sulfúrico concentrado a frio, cujo resultado são hidrogenossulfatos de aquila.

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rea%C3%A7%C3%A3o_global_s%C3%ADntese_de_hidrogenossulfatos..png#/media/File:Rea%C3%A7%C3%A3o_global_s%C3%ADntese_de_hidrogenossulfatos..png. Acessado em 18/05/2015. Nesse exemplo de reação orgânica, a reação que ocorre é de

Alceno Ácido Sulfúrico

Hidrogenossulfato de alquila

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(A) Substituição nucleofílica alifática. (B) Adição nucleofílica. (C) Transalquilidenação. (D) Formação de hidrogenossulfatos de alquila. (E) Policondensação.

Questão 40 - A fosfohexoseisomerase é uma enzima chave na degradação da glicose na via glicolítica, convertendo a glicose-6-fosfato em frutose-6-fostafo. Observe a seguir as fórmulas abertas dessas duas moléculas.

As funções orgânicas envolvidas na reação catalisada pela fosfohexoseisomerase são (A) álcool e aldeído. (B) cetona e alcano. (C) amina e éster. (D) éter e alceno. (E) aldeído e cetona. Questão 41 - O reagente de Lugol é uma solução de I2 (iodo) (1%) em equilíbrio com KI (iodeto de potássio) (2%) em água destilada. No preparo e estocagem, esse reagente deve ser (A) armazenado em frasco âmbar uma vez que o

iodo é fotossensível. (B) estocado em frasco de plástico, pois o iodo

reage com a sílica. (C) pesado em frasco de vidro, pois ele é

corrosivo para plásticos. (D) armazenado em frasco sem tampa para evitar

o acúmulo de gases. (E) guardado pronto em geladeira, pois ele é

termossensível. Questão 42 - A figura a seguir representa uma vidraria amplamente utilizada na filtração a vácuo, ou sob pressão. É o recipiente de coleta do fluido que se pretende separar da fase sólida por filtração.

Essa vidraria é denominada (A) kitazato. (B) erlenmeyer. (C) funil de Büchner. (D) bécher. (E) proveta. Questão 43 – Foram preparados 300 mL de solução de glicose (PM=180), 0,2 mol/L. A opção que apresenta, na sequência correta, alguns passos desta preparação é (A) pesagem de 1,08 g de glicose, transferência

do soluto para uma proveta e completar o volume a 300 mL com água destilada.

(B) pesagem de 10,8 g de glicose, dissolução da massa do soluto em água destilada num erlenmeyer, transferência para um balão volumétrico de 300 mL com funil de Büchner e completar o volume a 300 mL com água destilada.

(C) pesagem de 10,8 g de glicose, dissolução da massa do soluto com água destilada em um becher, transferência para um balão volumétrico de 300 mL e completar o volume a 300 mL com água destilada.

(D) pesagem de 1,08 g de glicose, transferência do soluto para um balão volumétrico de 300 mL e completar o volume a 300 mL com água destilada.

(E) pesagem de 108 g de glicose e dissolução do soluto em um volume de 300 mL de água destilada em um balão volumétrico de 300 mL.

Questão 44 - Muita atenção tem sido dada aos procedimentos de segurança a serem seguidos nas práticas laboratoriais, sendo os equipamentos de proteção coletiva (EPC) de grande importância, assim como os equipamentos de proteção individual (EPI). Assinale a opção que representa um EPC.

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(A) Óculos. (B) Máscara. (C) Extintor. (D) Luvas. (E) Avental. Questão 45 - Um creme depilatório amplamente utilizado possui entre seus componentes tioglicolato de sódio (PM = 114,10 g/mol) a uma concentração de 31,3%m/v. Isso significa que são (A) obtidos 0,313 g de tioglicolato de sódio em

cada 100 mL de creme. (B) adicionados 31,3 g de tioglicolato de sódio a

100 mL do creme. (C) utilizados 31,3 mg de tioglicolato de sódio

para preparar 1L de creme. (D) encontrados 31,3 g de tioglicolato de sódio

em 100 mL de creme. (E) pesados 3,13 g de tioglicolato de sódio para

preparar 1L de creme. Questão 46 - Em um laboratório, para realizar uma determinação de magnésio em leite, utiliza-se cloreto de amônio (NH4Cl) (PM = 53,5 g/mol) 1,87 mol/L. Nesse mesmo processo, são utilizados 100 mL de uma solução de NH4Cl 0,2% m/v. Qual volume da solução inicial da solução de NH4Cl 1,87 mol/L deve-se utilizar para preparar a segunda solução? (A) 0,374 mL. (B) 2 mL. (C) 9,35 mL. (D) 10,7 mL. (E) 53 mL. Questão 47 - Os indicadores metalocrômicos são corantes, ou seja, compostos orgânicos coloridos, que têm sua coloração alterada quando associados a um íon metálico. Assinale a opção que apresenta um íon em cuja determinação o uso de um indicador metalocrômico é inadequado. (A) Mg+2

(B) Br-1

(C) Ca+2

(D) Zn+2

(E) Fe+3 Questão 48 - Assinale a alternativa que corresponde aos volumes, em mL, das soluções de ácido lático (CH3CHOHCOOH) 1mol/L (Va) e de lactato de sódio 0,1 mol/L (Vs) necessários para

se preparar 1 L de solução tampão com pH 2,8 e concentração final 0,1 mol/L. Dado: pKa = 3,8 (A) Va=500 e Vs=500. (B) Va=889 e Vs=111. (C) Va=91 e Vs=91. (D) Va=130 e Vs=870. (E) Va=480 e Vs=520. Questão 49 - Ao proceder à determinação das frações alcalinas em uma amostra de soda carbonatada através de uma titulação com ácido clorídrico (HCl), o analista gastou 12,50 mL de titulante utilizando o indicador fenolftaleína e 30,00 mL utilizando o indicador alaranjado de metila. Com base nas informações apresentadas, assinale a alternativa que corresponde às frações alcalinas presentes na amostra. (A) NaOH e Na2CO3 (B) NaOH e NaHCO3 (C) NaOH, Na2CO3 e NaHCO3 (D) Na2CO3 e NaHCO3 (E) NaCl, Na2CO3 e NaHCO3

Questão 50 - O volume de água, em mililitros, que deve ser adicionado a 10 mL de uma solução de nitrato de bário com concentração 1mol/L para se preparar uma solução com concentração de íons nitrato igual a 0,1 mol/L é igual a (A) 90. (B) 100. (C) 190. (D) 200. (E) 1000. Questão 51 - O reagente comercializado como ácido clorídrico concentrado apresenta, em seu rótulo, as seguintes especificações: 1,2 g/mL e 36%m/m de pureza. A concentração aproximada do ácido concentrado, em mol/L, é igual a (A) 11,8. (B) 13,7. (C) 15,1. (D) 17,3. (E) 18,9. Questão 52 - A determinação do teor de cálcio em leite pode ser realizada através de uma titulação complexométrica de acordo com o protocolo a seguir.

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Protocolo: Em um erlenmeyer adicionar 2,000 g de leite em pó e 50 mL de água destilada. Aquecer até a completa dissolução da amostra. Adicionar 15 mL de uma solução tampão de NH3/NH4Cl, 20 gotas de solução de MgEDTA e uma pitada de Negro de Eriocromo. Titular com solução de EDTA com concentração 0,0200 mol/L até que a coloração da solução mude de vermelho vinho para azul. Anotar o volume gasto. Considerando que o volume gasto nessa determinação tenha sido 20,00 mL, assinale a alternativa que corresponda ao teor de cálcio na amostra de leite em pó em mg de cálcio/g de amostra. (A) 0,1. (B) 8. (C) 10,2. (D) 40. (E) 100. Questão 53 - Ao adicionarmos 150 mL de água a 100 mL de uma solução de cloreto de potássio com concentração 3 mol/L, obtém-se uma solução cuja concentração em g KCl/100 mL é igual a (A) 1,0. (B) 1,2. (C) 4,6. (D) 5,8. (E) 8,9.

Questão 54 - Assinale a alternativa que corresponde à sequência das partes de um espectrofotômetro de absorção atômica. (A) Fonte → monocromador → atomizador →

detector → amplificador → sistema de leitura.

(B) Atomizador → fonte → monocromador → detector → amplificador → sistema de leitura.

(C) Fonte → atomizador → monocromador → detector → amplificador → sistema de leitura.

(D) Atomizador → monocromador → fonte → detector → amplificador → sistema de leitura.

(E) Amplificador → fonte → monocromador → atomizador → detector → sistema de leitura.

Questão 55 - A figura a seguir ilustra uma bureta preenchida com solução de permanganato de potássio. Assinale a alternativa que corresponde ao volume, em mililitros, que deve ser lido.

(A) 25,50. (B) 25,60. (C) 25,68. (D) 26,32. (E) 26,40. Questão 56 - Com relação à determinação do teor de íons cloreto em uma amostra de água do mar, assinale a alternativa correta. (A) Na determinação pelo método de Volhard,

utiliza-se o cromato de potássio como indicador e o ponto final é sinalizado pelo aparecimento da coloração vermelha na solução.

(B) Na determinação pelo método de Fajans, se faz necessário o uso de um agente dispersante, pois nesse método utiliza-se um indicador de adsorção.

(C) Na determinação pelo método de Mohr, o ponto final da titulação é sinalizado pelo aparecimento da coloração vermelha na solução e essa cor vermelha se dá pela formação de um íon complexo entre o íon ferro e o íon tiocianato.

(D) Os métodos de Mohr, Fajans e Volhard são utilizados para determinar a concentração de íons cloreto por titulação direta.

(E) Durante uma determinação titulométrica por precipitação pode-se lavar o interior do erlenmeyer com água destilada à vontade, pois o número de mols do analito não se altera.

Questão 57 - Assinale a alternativa correta que corresponde à sequência dos símbolos que constam nos rótulos de reagentes químicos.

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(1) (2)

(3) (4)

(5) (A) (1)-Corrosivo; (2)-Explosivo; (3)-

Comburente; (4)-Nocivo e (5)-Tóxico (B) (1)-Corrosivo; (2)-Explosivo; (3)-

Inflamável; (4)-Danoso ao meio ambiente e (5)-Tóxico

(C) (1)-Corrosivo; (2)-Comburente; (3)-Inflamável; (4)-Nocivo e (5)-Tóxico

(D) (1)-Corrosivo; (2)-Comburente; (3)-Inflamável; (4)- Danoso ao meio ambiente e (5)-Tóxico

(E) (1)-Corrosivo; (2)-Explosivo; (3)-Comburente; (4)- Danoso ao meio ambiente e (5)-Tóxico

Questão 58 - Ao se converter 1.000 µL em L, obtém-se o valor (A) 103. (B) 109. (C) 10-6. (D) 10-3. (E) 102. Questão 59 - Ao misturarmos 50 mL de uma solução de um ácido fraco (pKa = 4), cujo pH é 6 com 50 mL de uma solução de NaOH, cujo pH é 13, obtém-se como produto final da mistura (A) uma solução básica. (B) uma solução neutra. (C) uma solução ácida. (D) uma solução tampão ácida. (E) uma solução tampão básica. Questão 60 - A massa aproximada, em gramas, necessária para se preparar 2 L de uma solução de sulfato de sódio com concentração 0,2 mol/L a partir do reagente decahidratado é (A) 58,8. (B) 70,2. (C) 93,9. (D) 129. (E) 164.

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