TABELAS PARA UTILIZAÇÃO EM AULAS QUÍMICA – BIOLOGIA

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

17 18

1 1

2

13

14

15

16

1

H 1,00

2

He 4,00

2

3

Li 6,94

4

Be 9,01

5

B 10,8

6

C 12,0

7

N 14,0

8

O 16,0

9

F 19,0

10

Ne 20,1

3

11

Na 23,0

12

Mg 24,3

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Aℓ 26,9

14

Si 28,0

15

P 30,9

16

S 32,0

17

Cℓ 35,4

18

Ar 39,9

4

19

K 39,1

22

Ca 40,0

21

Sc 44,9

22

Ti 47,9

23

V 50,9

24

Cr 52,0

25

Mn 54,9

26

Fe 55,8

27

Co 58,9

28

Ni 58,7

29

Cu 63,5

30

Zn 65,3

31

Ga 69,7

32

Ge 72,5

33

As 74,9

34

Se 78,9

35

Br 79,9

36

Kr 83,8

5

37

Rb 85,4

38

Sr 87,6

39

Y 89,9

40

Zr 91,2

41

Nb 92,9

42

Mo 95,9

43

Tc (98)

44

Ru 101,1

45

Rh 102,9

46

Pd 106,4

47

Ag 107,9

48

Cd 112,4

49

In 114,8

50

Sn 118,7

51

Sb 121,7

52

Te 127,6

53

I 126,9

54

Xe 131,3

6

55

Cs 132,9

56

Ba 137,3

*57 a 71

72

Hf 178,5

73

Ta 180,9

74

W 183,8

75

Re 186,2

76

Os 190,2

77

Ir 191,2

78

Pt 195,1

79

Au 197,0

80

Hg 200,6

81

Tl 204,4

82

Pb 207,2

83

Bi 209,0

84

Po (209)

85

At (210)

86

Rn (223)

7

87

Fr 223,0

88

Ra 226,0

**89

a 103

104

Rf (261)

105

Db (262)

106

Sg (263)

107

Bh (262)

108

Hs (265)

109

Mt (266)

110

Ds (269)

111

Rg (272)

112

Cn (277)

113

Uut 114

Fℓ (289)

115

Uup 116

Lv (298)

117

Uus 118

Uuo

6

Lantanídeos

57

La 138,9

58

Ce 140,1

59

Pr 140,9

60

Nd 144,2

61

Pm (145)

62

Sm 150,4

63

Eu 152,0

64

Gd 157,3

65

Tb 158,9

66

Dy 162,5

67

Ho 164,9

68

Er 91,2

69

Tm 168,9

70

Yb 173,0

71

Lu 175,0

7

Actinídeos

89

Ac 137,3

90

Th 232,0

91

Pa (231)

92

U 238,0

93

Np (237)

94

Pu (244)

95

Am (243)

96

Cm (247)

97

Bk (247)

98

Cf (251)

99

Es (252)

100

Fm (257)

101

Md (258)

102

No (259)

103

Lr (260)

Metais Representativos

Metais de Transição

Não Metais

Gases Nobres

Hidrogênio

TABELA DE CÁTIONS E ÂNIONS

CÁTIONS ÂNIONS

SÍMBOLO NOME SÍMBOLO NOME SÍMBOLO NOME SÍMBOLO NOME SÍMBOLO NOME

H+ Hidrogênio Cu+2 Cobre(II) F- Fluoreto BrO- Hipobromito SnO3-2 Estanato

(H3O)+ Hidrônio Hg+2 Mercúrio(II) Cℓ- Cloreto BrO2- Bromato SiO3

-2 Metassilicato

(NH4)+ Amônio Fe+2 Ferro(II) Br-- Brometo IO- Hipoiodito SiF6-2 Fluorsilicato

Li+ Lítio Ni+2 Níquel(II) I- Iodeto IO3- Iodato CrO4

-2 Cromato

Na+ Sódio Cr+2 Cromo(II) H- Hidreto IO4- Periodato Cr2O7

-2 Dicromato

K+ Potássio Sn+2 Estanho(II) HCO2- Formiato AlO2

- Aluminato PbO2-2 Plumbito

Rb+ Rubídio Pb+2 Chumbo(II) NO2- Nitrito HCO3

- Bicarbonato PbO3-2 Plumbato

Cs+ Césio Mn+2 Manganês(II) NO3- Nitrato O-2 Óxido N-3 Nitreto

Fr+ Frâncio Pt+2 Platina(II) PO3- Metafosfato S-2 Sulfeto P-3 Fosfeto

Ag+ Prata Aℓ+3 Alumínio H2PO2- Hipofosfito Se-2 Seleneto Fe(CN)6

-3 Ferricianeto

Cu+ Cobre(I) Bi+3 Bismuto OH- Hidróxido HPO3-2 Fosfito PO4

-3 Fosfato

Hg2+ Mercúrio(I) Au+3 Ouro(III) CN- Cianeto SO4

-2 Sulfato AsO3-3 Arsenito

Au+ Ouro(I) Fe+3 Ferro(III) CNO- Cianato SO3-2 Sulfito AsO4

-3 Arseniato

Be+2 Berílio Co+3 Cobalto(III) CNS- Tiocianato S2O3-2 Tiossulfito SbO3

-3 Antimonito

Mg+2 Magnésio Ni+3 Níquel(III) CH3COO- Acetato S2O4-2 Hipossulfito SbO4

-3 Antimoniato

Ca+2 Cálcio Cr+3 Cromo(III) MnO4- Permanganato S2O8

-2 Perssulfato BO3-3 Borato

Sr+2 Estrôncio Sn+4 Estanho(IV) CℓO- Hipoclorito MnO4-2 Manganato Fe(CN)6

-4 Ferrocianeto

Ba+2 Bário Pb+4 Chumbo(IV) CℓO2- Clorito MnO3

-2 Manganito P2O7-4 Pirofosfato

Ra+2 Rádio Mn+4 Manganês(IV) CℓO3- Clorato CO3

-2 Carbonato P2O6-4 Hipofosfato

Zn+2 Zinco Pt+4 Platina(IV) CℓO4- Perclorato SnO2

-2 Estanito SiO4-4 Ortossilicato

TABELA DE SOLUBILIDADE *CÁTIONS **ÂNIONS = SOLÚVEL = INSOLÚVEL

** * NH4

+ Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Ag+ Hg+ Cu+ Mg+2 Ca+2 Sr+2 Ba+2 Ra+2 Pb+2 OUTROS

NO3-

NO2-

CH3COO-

F-

Cℓ-

Br-

I-

S-2

SO4-2

CO3-2

PO4-3

OH-

OUTROS

ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio

R E A T I V I D A D E D I M I N U I

TABELA DE POTENCIAIS DE ELETRODOS–PADRÃO – 25oC

REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.A.)

Eo (V)

REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.A.)

Eo (V)

3/2N2 + e– N3– –3,090 Cd+2 + 2e– Cd –0,403

Li+ + e– Li –3,045 Ti+3 + e– Ti+2 –0,370

K+ + e– K –2,925 In+3 + 3e– In –0,342

Rb+ + e– Rb –2,925 Ti+ + e– Ti –0,336

Sr+2 + 2e– Sr –2,890 Co+2 + 2e– Co –0,277

Ca+2 + 2e– Ca –2,870 V+3 + e– V+2 –0,255

Na+ + e– Na –2,714 Ni+2 + 2e– Ni –0,250

La+3 + 3e– La –2,520 Mo+3 + 3e– Mo –0,200

Ce+3 + 3e– Ce –2,480 Sn+2 + 2e– Sn –0,136

Mg+2 + 2e– Mg –2,370 O2 + H+ + e– HO2 –0,130

Y+3 + 3e– Y –2,370 Pb+2 + 2e– Pb –0,126

1/2H2 + e– H+ –2,250 WO3 + 6H+ + 6e– W + 3H2O –0,090

Sc+3 + 3e– Sc –2,080 2H+ + 2e– H2 –0,000

Pu+3 + 3e– Pu –2,070 TiO+2 + 2H+ + e– Ti+3 + H2O +0,100

Be+2 + 2e– Be –1,850 Si + 4H+ + 4e– SiH4 +0,102

U+3 + 3e– U –1,800 C + 4H+ + 4e– CH4 +0,130

Aℓ+3 + 3e– Aℓ –1,660 S + 2H+ + 2e– H2S +0,141

Ti+2 + 2e– Ti –1,630 Sn+4 + 2e– Sn+2 +0,150

Zr+4 + 4e– Zr –1,530 Sb2O3 + 6H+ + 6e– 2Sb + 3H2O +0,152

Mn+2 + 2e– Mn –1,180 Cu+2 + 2e– Cu+ +0,153

Nb+3 + 3e– Nb –1,100 BiOCℓ + 2H+ + 3e– Bi + H2O + Cℓ– +0,160

TiO+2 + 2H+ + 4e– Ti + H2O –0,890 AgCℓ + e– Ag + Cℓ– +0,222

Ta2O5 + 10H+ + 10e– 2Ta + 5H2O –0,810 BiO+ + 2H+ + 3e– Bi + H2O +0,320

Zn+2 + 2e– Zn –0,763 Cu+2 + 2e– Cu +0,337

Cr+3 + 3e– Cr –0,740 H2SO3 + 4H+ + 4e– S + 3H2O +0,450

Nb2O5 + 10H+ + 10e– 2Nb + 5H2O –0,650 Cu+ + e– Cu +0,521

Ga+3 + 3e– Ga –0,530 I2 + 2e– 2I– +0,536

Fe+2 + 2e– Fe –0,440 MnO4– + e– MnO4

–2 +0,564

Cr+3 + e– Cr+2 –0,410 O2 + 2H+ + 2e– H2O2 +0,682

REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.A.)

Eo (V)

REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.A.)

Eo (V)

H2O2 + H+ + e– OH– + H2O +0,720 HO2 + H+ + e– H2O2 +1,500

Fe+3 + e– Fe+2 +0,771 MnO4– + 8H+ + 5e– Mn+2 + 4H2O +1,510

Hg2+2 + 2e– 2Hg +0,789 HCℓO + H+ + e– 1/2Cℓ2 + H2O +1,630

Ag+ + e– Ag +0,799 Au+ + e– Au +1,700

Rh+3 + 3e– Rh +0,800 H2O2 + 2H+ + 2e– 2H2O +1,770

2Hg+2 + 2e– Hg2+2 +0,920 Co+3 + e– Co+2 +1,820

Pd+2 + 2e– Pd +0,987 FeO4– + 8H+ + 3e– Fe+3 + 4H2O +1,900

Br2(ℓ) + 2e– 2Br– +1,065 Ag+2 + e– Ag+ +1,980

O2 + 4H+ + 4e– 2H2O +1,229 O3 + 2H+ + 2e– O2 + H2O +2,070

Cr2O7–2

+ 14H+ + 6eC 2Cr+3 + 7H2O +1,330 F2 + 2e– 2F– +2,650

Cℓ2 + 2e– 2Cℓ– +1,360 OH– + H+ + e– H2O +2,800

Au+3 + 3e– Au +1,500 F2 + 2H+ + 2e– 2HF(aq) +3,000

REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.B.)

Eo (V)

REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.B.)

Eo (V)

Mg(OH)2 + 2e– Mg + 2OH– –2,690 S + 2e– S–2 –0,480

H2AℓO3– + H2O + 3e– Aℓ + 4OH– –2,350 HO2

– + H2O + e– OH + 2OH– –0,240

SiℓO3–2 + 3H2O + 4e– Si + 6OH– –1,700 CrO4

–2 + 4H2O + 3e– Cr(OH)3 + 5OH– –0,130

Cr(OH)3 + 3e– Cr + 3OH– –1,300 Cu(NH3)2+ + e– Cu + 2NH3 –0,120

Zn(OH)3 + 2e– Zn + 2OH– –1,245 O2 + H2O + 2e– HO2– + OH– –0,076

ZnO2–2 + 2H2O + 2e– Zn + 4OH– –1,216 AgCN + e– Ag + CN– –0,017

MoO4–2 + 4H2O + 6e– Mo + 8OH– –1,050 O2

– + H2O + e– OH– + HO2– +0,400

In(OH)3 + 3e– In + 3OH– –1,000 O2 + 2H2O + 4e– 4OH– +0,401

Sn(OH)6 –2 + 2e– HSnO2

– + H2O + 3OH– –0,900 HO2– + H2O + 2e– 3OH– +0,880

Fe(OH)2 + 2e– Fe + 2OH– –0,877 CℓO– + H2O + 2e– Cℓ– + 2OH– +0,890

2H2O + 2e– H2 + 2OH– –0,828 FeO4-2 + 2H2O + 3e– FeO2

– + 4OH– +0,900

Fe(OH)3 + e– Fe(OH)2 + OH– –0,560 O3 + H2O + 2e– O2 + 2OH– +1,240

O2 + e– O2– –0,560 OH + 4e– HO– +2,000

Eo (V) = potencial de redução em volts. S.A.A. = solução aquosa ácida. S.A.B. = solução aquosa básica. Fonte: GENTIL, V. Corrosão. Rio de Janeiro: LTC – Livros técnicos e científicos. Editora S.A., 1996. P.345.