tabela resumo - determ. ctions

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IDENTIFICAO QUALITATIVA - 1o GRUPO DE CTIONSHCl ou Cl-(aq)2MPb2+ PbCl2 - pp branco H2O quente solvelHg22+ Hg2Cl2 - pp branco (calomelano) insolvel insolvel solvel - HgCl2cidos diludos gua rgia (HNO3:HCl - 1:3) HCl conc solvel - (Pb(Cl4)2KCN Na2S2O3 KCl conc solvel - (Pb(Cl4)2NH3 (aq) nada ocorre 2H2SO4 (aq) ou SO4 (solvel) PbSO4 - branco excesso reagente insolvel H2SO4 conc solvel - HSO4- ( quente) CH3COO(NH4) conc (10M) solvel - (Pb(CH3COO)4)2C4H4O6(NH4)2 conc (6M) solvel - (Pb(C4H4O6)2)2Na2CO3 PbCO3 PbI2 - pp amarelo excesso reagente insolvel KI conc (6M) solvel - (PbI4)2NH3 conc NH3 (aq) KCN Na2S2O3 moderadamente solvel H2O quente colorao incolor - ao resfriar lminas amarelo-douradas NaOH Pb(OH)2 - pp branco excesso de reagente solubiliza - (Pb(OH)4)2NH3 (aq) HNO3 H2O SnCl2 NH3 (aq) Pb(OH)2 - pp branco excesso de reagente insolvel K2CrO4 (meio H , neutra ou NH3)+KI(aq)Hg2I2 - pp verde Hg - pp preto e (HgI4)2-Hg2O - pp preto insolvelHg0 - pp preto acinzentado Hg0 - pp preto (NO3) - pp branco insolvel Hg2CrO4 - pp vermelho HgO.Hg(NH2)PbCrO4 - pp amareloHNO3 solvel NaOH solvel NH3(aq)insolvel prola maleavel de chumbo circundada por uma incrustao amarela de monoxido de chumboHg e (HgNH2NO3)2- - pp pretovia seca - maarico de soproAg+ AgCl - pp branco insolvelsolvel - (AgCl2)solvel - (Ag(CN)2)solvel - (Ag(S2O3)2)3solvel - ((Ag(NH3)2)+AgI - pp amareloinsolvel insolvel solvel - (Ag(CN)2)solvel- (Ag(S2O3)2)3-Ag2O - pp marrom insolvel solvel - (Ag(NH3)2)+ solvel - Ag+ Ag(OH)2 - ppAg2O - pp marrom solvel - (Ag(NH3)2)+ Ag2CrO4 - pp vermelho solvel - Ag+ + Cr2O72-solvel - (Ag(NH3)2)+ prola branca sem incrustao, facilmente solvel HNO3, pptada em HCl dil., o H2SO4 bem diludo no faz efeitoIDENTIFICAO QUALITATIVA - 2o GRUPO DE CTIONSHg2+ H2S(+HCl) H2S excesso de H2S HgS - pp preto HCl conc. cido forte - superior 0,5M cidos concentrados cidos diludos H2SO4 1M(fervente) O2 H2O insolvel HNO3 diludo insolvel HNO3 concentrado KCN hidrox. alcalino insolvel (NH4)2S - (NH4)xSy insolvel NH3 Na2CO3 - (NH4)2CO3 Na2S 2M solvel gua rgia (HNO3:HCl - 1:3) solvel AgNO3 cido ntrico NH3 mistura magnesiana (MgCl2, NH4Cl e NH3) AgNO3 + gts. CH3COOH (NH4)3MoO4 + HNO3 (excesso quente) HNO3 NH4OH - lcalis custicos NaOH qt. estequiom. = HgO (amarelo) pequena quant. NaOH = pp. vermelho pardo excesso NaOH insolvel com aquecimento cido tartrico ou ctrico cidos solvel SnCl2 - quantidade moderada Hg2Cl2 - pp branco acetinado mais Sn2+ Hgo - pp preto HCl conc. soluo de amnia + NO3excesso reagente soluo de amnia excesso reagente cidos Na2(Sn(OH)4); com NaOH H2O (+ NO3-) cidos minerais diluido C4H6O6 (c tartrico) hidrox. alcalino H2O (+ HCl) H2O HCl / C4H6O6 (c. tartrico) excesso H2O H3(PMo12O40) c. fosfomolibdico KCN moderadamente = Cu(CN)2 - pp amarelo, se decompe rapidamente em CuCN e (CN)2 Bio - pp preto BiO(NO3) - pp branco solvel insolvel (distino Sb2+) insolvel (distino Sn2+) BiOCl - pp branco hidrlise - BiO+ insolvel Bi(OH)2NO3 - pp branco insolvel Cu(OH)2 - pp azul insolvel converte a CuO - pp preto no favorece a precipitao - colorao soluo azul forte insolvel insolvel solvel dissolve - libera So - pp branco se ferver por mais tempo - soluo limpida azul solvel - (Cu(CN)4)3- S22insolvel insolvel (ligeiramente solvel em polissulfetos) insolvel ( frio) insolvel oxida CuSO4 - solvel solvel, quente Hg3S2Cl2 - pp branco Bi2S3 - pp preto CuS - pp preto Bi3+ Cu2+excesso reagente hexacianoferrato (ferrocianeto) (Fe(CN)6)4HgCl2 excesso reagente Fe0Cu2(Fe(CN)6) - pp marrom avermelhadovia seca - maarico de soprotodos os compostos de mercrio, produzem mercrio metalicoforma-se cobre metlico vermelho, nenhum xido observado. Teste chama -verdeIDENTIFICAO QUALITATIVA - 2o GRUPO DE CTIONSCd2+ H2S(+HCl) H2S excesso de H2S HCl conc. cido forte - superior 0,5M precipitao incompleta cidos concentrados dissolvem o precipitado cidos diludos H2SO4 1M(fervente) O2 H2O HNO3 diludo HNO3 concentrado KCN insolvel hidrox. alcalino (NH4)2S - (NH4)xSy insolvel NH3 Na2CO3 - (NH4)2CO3 Na2S 2M gua rgia (HNO3:HCl - 1:3) AgNO3 cido ntrico NH3 mistura magnesiana (MgCl2, NH4Cl e NH3) AgNO3 + gts. CH3COOH (NH4)3MoO4 + HNO3 (excesso quente) HNO3 NH4OH - lcalis custicos NaOH excesso NaOH com aquecimento cido tartrico ou ctrico cidos SnCl2 - quantidade moderada mais Sn2+ HCl conc. soluo de amnia + NO3excesso reagente soluo de amnia Cd(OH)2 - pp branco excesso reagente dissolve pp - (Cd(NH3)4)2+ (incolor) cidos dissolve pp Na2(Sn(OH)4); com NaOH H2O (+ NO3-) cidos minerais diluido C4H6O6 (c tartrico) hidrox. alcalino H2O (+ HCl) H2O HCl / C4H6O6 (c. tartrico) excesso H2O H3(PMo12O40) c. fosfomolibdico KCN adicionado lentamente pp branco Cd(CN)2 dissolve pp - (Cd(CN)4)2- (incolor) / instvel na presena H2S - pp CdS (serve de base p/ separao Cu2+ e Cd2+ CdS - pp amareloexcesso reagente hexacianoferrato (ferrocianeto) (Fe(CN)6)4HgCl2 excesso reagente Fe0via seca - maarico de soproproduzem incrustao marrom de CdOIDENTIFICAO QUALITATIVA - 2o GRUPO DE CTIONSAs3+ H2S(+HCl) H2S excesso de H2S HCl conc. insolvel cido forte - superior 0,5M cidos concentrados cidos diludos H2SO4 1M(fervente) O2 H2O HNO3 diludo HNO3 concentrado solvel ( quente) KCN hidrox. alcalino solvel - (AsS33-) (NH4)2S - solvel - (AsS33-) / (NH4)xSy (NH4)2S - (NH4)xSy solvel - (AsS43-) - ao H+ - pp amarelo As2S5 NH3 solvel - (AsS33-) Na2CO3 - (NH4)2CO3 Na2S 2M gua rgia (HNO3:HCl - 1:3) AgNO3 AsO33- - Ag3AsO3 - pp amarelo cido ntrico solvel NH3 solvel mistura magnesiana (MgCl2, NH4Cl e no forma precipitado NH3) AgNO3 + gts. CH3COOH (NH4)3MoO4 + HNO3 (excesso quente) no forma precipitado HNO3 NH4OH - lcalis custicos NaOH excesso NaOH com aquecimento cido tartrico ou ctrico cidos SnCl2 - quantidade moderada mais Sn2+ HCl conc. soluo de amnia + NO3excesso reagente soluo de amnia excesso reagente cidos Na2(Sn(OH)4); com NaOH H2O (+ NO3-) cidos minerais diluido C4H6O6 (c tartrico) hidrox. alcalino H2O (+ HCl) H2O HCl / C4H6O6 (c. tartrico) excesso H2O H3(PMo12O40) c. fosfomolibdico KCN SbO.Cl - pp branco solvel Sb2O3.xH2O azul de molibdnio (somente o Sn2+ interfere) MgNH4AsO4 - pp branco cristalino Ag3AsO4 - pp vermelho (distino do fosfato) (NH4)3AsMo12O40 - pp amarelo cristalino insolvel solvel Sn(OH)2 - pp branco solvel AsO43- - Ag3AsO4 - pp vermelho pardo solvel solvel solvel solvel solvel - SbO2- / SbS2(NH4)xSy - solvel (SbS43-) insolvel (lcalis) (NH4)xSy - solvel - SnS (NH4)2S - insolvel23As+5 no pp de imediato - com > concentrao, pp S0 e As2S3Sb3+Sn2+Sn4+ SnS2 - pp amarelo (H+ 0,3 M)As2S3 - pp amarelo As2S3 - coloidal amarelo (na falta de H+)Sb2S3 - pp vermelho alaranjado grande excesso + H2S (frio) pp As2S5SnS - pp marromsolvel ( quente)solvelsolvelsolvel solvelexcesso reagente hexacianoferrato (ferrocianeto) (Fe(CN)6)4HgCl2 excesso reagente Fe0 Hg2Cl2 - pp branco (grande no forma precipitado quantidade e rapidamente) pp cinza - Hg0 reduo Sn4+ Sn2+via seca - maarico de soproIDENTIFICAO QUALITATIVA - 2o GRUPO DE CTIONSH2S(+HCl) H2S excesso de H2S HCl conc. cido forte - superior 0,5M cidos concentrados cidos diludos H2SO4 1M(fervente) O2 H2O HNO3 diludo HNO3 concentrado KCN hidrox. alcalino (NH4)2S - (NH4)xSy NH3 Na2CO3 - (NH4)2CO3 Na2S 2M gua rgia (HNO3:HCl - 1:3) AgNO3 cido ntrico NH3 mistura magnesiana (MgCl2, NH4Cl e NH3) AgNO3 + gts. CH3COOH (NH4)3MoO4 + HNO3 (excesso quente) HNO3 NH4OH - lcalis custicos NaOH excesso NaOH com aquecimento cido tartrico ou ctrico cidos SnCl2 - quantidade moderada mais Sn2+ HCl conc. soluo de amnia + NO3excesso reagente soluo de amnia excesso reagente cidos Na2(Sn(OH)4); com NaOH H2O (+ NO3-) cidos minerais diluido C4H6O6 (c tartrico) hidrox. alcalino H2O (+ HCl) H2O HCl / C4H6O6 (c. tartrico) excesso H2O H3(PMo12O40) c. fosfomolibdico KCNexcesso reagente hexacianoferrato (ferrocianeto) (Fe(CN)6)4HgCl2 excesso reagente Fe0via seca - maarico de soproIDENTIFICAO QUALITATIVA - 3o GRUPO DE CTIONSFe2+ NaOH Fe(OH)2 - pp branco (em ausncia de ar) Fe3+ Fe(OH)3 - pp marrom avermelhado Al3+ Al(OH)3 - pp branco Cr3+ Cr(OH)3 - pp verde cinzento a azul cinzento Co2+ Co(OH)NO3 - pp azul (na presena de NO3-) Ni2+ Ni(OH)2 - pp verde Mn2+ Mn(OH)2 - pp branco Zn2+ Zn(OH)2 - pp branco gelatinosoexcesso de reagenteinsolvelsolvel - Al(OH)4-Co(OH)2 - pp rosa (com aquecimento) / (Cr(OH)4)- - solvel em presena de H+ na presena de ar - Fe(OH)3 - pp insolvel marrom-escuroinsolvelsolvelexcesso de cidos insolvel cidos diludos solvel NH3 + excesso hidrxido alcalino sais NH4+ O2 oxidado Fe3+ NH3 (aq) Fe(OH)3 excesso de reagente no favorece formao pp sais NH4+ H2S no ocorre precipitado (meio H )+dissolve o pp solvel solvel - (Ni(NH3)6)2+ MnO(OH)2 - pp marrom Fe(OH)3 - pp marrom avermelhado gelatinoso Al(OH)3 - pp branco gelatinoso pouco solvel Cr(OH)3 - pp verde cinzento a azul cinzento gelatinoso Co(OH)NO3 - pp azul (na presena de NO3-) solvel - (Co(NH3)6)2+ Ni(OH)2 - pp verde solvel - (Ni(NH3)6)2+ Mn(OH)2 - pp brancosolvelZn(OH)2 - pp branco solvel solvelreduz Fe3+ Fe2+ - forma pp branco leitoso S0 (meio H+)CH3COONa pp parcial - FeS - pp preto (NH4)2S excesso de reagente cidos diludos solvel - libera H2S cidos minerais HCl CH3COOH HNO3 conc. gua rgia (HNO3:HCl - 1:3) solues alcalinas O2 (NH4)SCN nenhuma colorao com os sais de Fe2+ Fe(SCN)3 - complexo colorao vermelha prola de borax - violeta em chama oxidante enquanto quente; e vermelho-ametista quando fria (pequena quantidade). Marrom (grande quantidade). Incolor na chama redutora. Fe2S3 - pp preto MnO2 - pp marrom dissolve FeS - torna visvel pp branco - S0 insolvel (diludo) insolvel (diludo) solvel ( quente) - resduo S0 - pp branco solvel ( quente) - resduo S0 - pp branco praticamente insolvel (diludo frio) praticamente insolvel (diludo solvel frio) solvel - resduo S0 - pp branco solvel - resduo S0 - pp branco insolvel insolvel solvel solvel (diludo) FeS - pp preto FeS + S0 - pp preto Al(OH)3 - pp branco / libera H2S Cr(OH)3 - pp verde/azul cinzento libera H2S CoS - pp preto NiS - pp preto (meio neutro ou ligeiramente alcalinas) MnS - pp rosa ZnS - pp branco (meio neutro ou alcalinas) insolvelvia seca - maarico de soproslido branco que brilha quando fuso com Na2CO3+KNO3 - massa aquecido amarela de cromato alcalinoprola de borax - prola azulprola de borax - marrom na chama oxidante (Ni(BO2)2 ou Na2(Ni(BO2)4); cinza na chama redutora Ni0produzem incrustao amarela quando quente; branca quando fria.IDENTIFICAO QUALITATIVA - 4o GRUPO DE CTIONSBa2+ (NH4)2CO3 CH3COOH BaCO3 - pp brancodiluido solvelSr2+ SrCO3 - pp branco menos solvel menos solvel ligeiramente solvel SrC2O4 - pp branco pouco solvel pouco solvel solvel SrSO4 - pp branco insolvel insolvel (em ebulio solvel) levemente solvel (em ebulio)Ca2+ CaCO3 - pp branco amorfo (por ebulio torna-se cristalino) solvel solvel (com excesso de H2CO3) solvel ligeiramente solvel CaC2O4 - pp branco (formadorapidamente em solues concentradas e lentamente em diludas)H 2O cidos minerais diludos solvel sais amnio (de cidos fortes) ligeiramente solvel (NH4)2C2O4 BaC2O4 - pp branco H2O ligeiramente solvel CH3COOH H2SO4(diludo) diluidoinsolvel insolvel solvel CaSO4 - pp branco solvelcidos minerais diludos ligeiramente solvel BaSO4 - pp branco H2O insolvel cidos minerais diludos insolvel (NH4)2SO4 (aq) insolvel HCl H2SO4conc solvel(quente) SrCrO4 - pp amarelo solvel solvel solvel ensaio da chama - cor vermelho carmimsolvel (quente) no h formao de ppK2CrO4 (aq) CH3COOH via secaBaCrO4 - pp amarelo H2O insolveldiluido insolvelcidos minerais diludos solvel ensaio da chama - cor verde -amareladaensaio da chama - cor vermelho amareladaIDENTIFICAO QUALITATIVA - 5o GRUPO DE CTIONSMg2+ NH3 (aq) Mg(OH)2 - pp branco gelatinoso sais de NH4+ solvel H2O pouco solvel NaOH(aq)Na+K+Mg(OH)2 - pp branco excesso de reagente insolvel sais de NH4+ solvelNa[B(C6H5)4] lcalis forte acetona cidos Na3[Co(NO2)6] acetato de uranilo e magnsio (sol. concentrada) (NH4)2CO3(aq)K[B(C6H5)4] - pp branco(emsolues neutras ou na presena de cido actico)solvel solvel solvel K3[Co(NO2)6] - pp amarelo NaMg(UO2)3(CH3COO)9 - pp amarelo cristalino MgCO3.Mg(OH)2 .5H2O - pp branco(Mg2(OH)2CO3.5H2O) - na ausncia de sais de NH4+, na presena no ocorre reao)via secaensaio do maarico de sopro - so convertidos em MgO, que brilha quando aquecidoensaio da chama ensaio da chama - colorao colorao amarelo dourado violeta ou lilasNH4+NH3 - desprendimentoaquecimento - desprendimento de NH3, forma sublimado em presena de cidos volteis e indicado em tornassol vermelho