TABELA PERIÓDICA

Prof: Tânia Fonseca

• Está organizada de acordo com a ordem crescente de

números atômicos.

• Apresenta 18 colunas ou grupos ( linhas verticais e 7

períodos( linhas horizontais).

• Os elementos que pertencem ao mesmo grupo

apresentam semelhanças em suas propriedades físicas

e químicas e possuem a mesma configuração de

elétrons na eletrosfera de seus átomos.

• Exemplos:

11Na 19 K 22Ti 40 Zr

1s2 1s2 1s2 1s2

2s2 2p6 2s2 2p6 2s2 2p6 2s2 2p6

3s1 3s2 3p6 3s2 3p6 3d2 3s2 3p6 3d10

4s1 4s2 4s2 4p6 4d2

5s2

Grupo 1 Grupo 4

• Grupos importantes:

- metais alcalinos – grupo 1 ( exceto H )

- metais alcalinos terrosos – grupo 2

- calcogênios – grupo 16

- halogênios – grupo 17

- gases nobres – grupo 18

• Dividem-se em metais, não metais e gases nobres e

hidrogênio

• A posição dos elementos está relacionada

à respectiva configuração eletrônica.

• Elementos com mesma configuração

agrupam-se em colunas.

• A tabela divide-se em 4 blocos:

- bloco s – subnível de + energia em s

- bloco p – subnível de + energia em p

- bloco d – subnível de + energia em d

- bloco f – subnível de + energia em f

• A tabela constitui um guia para o

preenchimento dos orbitais.

• Localização do elemento na tabela periódica:

- Período: indica o número de níveis ou camadas de um elemento

Ex: 12Mg24 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

3 níveis 3º período

26Fe56 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d6

4 níveis 4º período

- o grupo do elemento

é determinado pelo

subnível de maior

energia

- Lantanídeos:

Grupo 3

6° período

- Actinídeos:

Grupo 3

7° período

PROPRIEADADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS

• Propriedades Aperiódicas → valores

crescem ou decrescem à medida que o

número atômico aumenta

Ex: massa atômica

• Propriedades periódicas → valores

crescem e decrescem, sucessivamente,

aumentado o número atômico.

Ex: 1ª energia

de ionização

• Principais propriedades periódicas:

Raio atômico

Raio iônico

Energia de ionização

Afinidade eletrônica

• Raio atômico – metade da distância entre

os núcleos de átomos vizinhos

Ex: Se 2d = 256 ppm

d/2 = 128 ppm

raio = 128 ppm

- No mesmo grupo o raio aumenta com o

aumento de Z

( aumentam o números de níveis)

- No mesmo período o raio aumenta com a

diminuição de Z

( os elétrons ocupam gradativamente a mesma

camada, aumentando a atração do núcleo sobre os

elétrons)

período

grupo 3Li 4B 6C 7N

1s2 1s2 1s2 1s2

2s1 2s2 2s2 2p2 2s2 2p3

• Raio iônico ( íons)

Cátion → diminui seu raio em relação ao

átomo correspondente

raio Na > raio Na+

Ânion → aumenta seu raio em relação ao

átomo correspondente

raio Cl – > raio Cl

• Espécies isoeletrônicas → apresentam a

mesma quantidade de elétrons.

“quanto maior a carga nuclear, menor o

raio devido a maior atração dos prótons

sobre o elétrons”

10Ne 11Na+ 9F – 12Mg+2

Todos possuem 10 e–

Ordem crescente dos raios

Mg+2 < Na+ < Ne < F –

• Energia de ionização → energia necessária

para retirar 1 e – do átomo no estado gasoso.

retirada 1º e- → 1ª EI

retirada 2º e- → 2ª EI

retirada 3º e- → 3ª EI

Reações

Cu (g) → Cu+ (g) + 1 e – 1ª EI = 785 KJ/ mol

Cu+(g) → Cu+2 (g) + 1 e – 2ª EI = 1955 KJ/ mol

Quanto maior o raio, menor a EI

1ª EI < 2ª EI < 3ª EI

- No grupo a medida que aumentam as camadas, os elétrons se distanciam do núcleo e a força de atração do núcleo sobre os elétrons é menor, liberando o elétron com mais facilidade, diminuindo a EI

- Nos períodos a medida de os elétrons são adicionados à mesma camada, aumenta a força de atração do núcleo sobre os elétrons, aumentando assim a EI

Elementos com baixa EI → formam cátions

Elementos com alta EI → formam ânions

• Afinidade eletrônica → energia liberada

quando um elétron é adicionado ao átomo

no estado gasoso.

F(g) + 1 e– → F– 1ª Eae ( energia

positiva)

F– + 1 e– → F–2 2ª Eae ( energia

negativa)

• Elementos do grupo 16 e 17 possuem altas

afinidade eletrônica

- grupo 17 → adquirem 1e– com liberação de

energia ( formam íons X – )

- grupo 16 → adquirem 2e– com energia

quimicamente alcançável (formam íons X –2)

• Os gases nobres não possuem afinidade

eletrônica

Atividades

1 – Quais dos elementos em cada um dos seguintes conjuntos têm a energia de ionização mais alta?

a) Fósforo, arsênio, antimônio

b) Cádmio, ródio, molibidênio

c) Potássio, cálcio, gálio

2 – Geralmente a primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita em um período de elementos, com o amento de Z. Por quê?

3 – Explique a diminuição do raio atômico ao longo de um mesmo período, quando o valor de Z aumenta.

Explique a variação do raio atômico ao longo de um mesmo grupo.

4 – Organize os seguintes conjuntos em ordem

decrescente de raio atômico:

a) lítio, carbono, flúor

b) Escândio, vanádio, ferro

c) Ferro, rutênio, ósmio

d) Iodo, bromo, cloro

5 – Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio

iônico: Te 2- O 2- Se 2- S2-

6 – Qual dos elementos tem o maior a maior afinidade

eletrônica:

a) Oxigênio b) Nitrogênio c) Flúor d) Cloro

7 – Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: Magnésio, cálcio, bário

Justifique o aumento de energia de ionização nos períodos e grupos da tabela periódica.

8 – Utilizando as configurações eletrônicas, explique o grande decréscimo na afinidade eletrônica entre o lítio e o berílio.

9 – Explique o grande decréscimo na afinidade eletrônica entre o flúor e o neônio.

10 – a) Escreva a equação da 1ª, 2ª e 3ª EI do elemento Alumínio.

b) Estime as diferenças entre essas energias no elemento alumínio.

11 – Qual a configuração eletrônica característica dos elétrons de valência dos halogênios?

12 – Que grupo de elementos se caracteriza pela configuração ns2 np2 dos elétrons de valência?

13 – A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é vermelho devido à presença de Cr¤® e a cor da safira é atribuída aos íons de Co£®, Fe£® ou Ti¥®.

A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

(01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos elementos.

(02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti¥®.

(04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.

(08) a configuração eletrônica do íon Fe£® é 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 3d©.

(16) o íon Co£® é isótopo do manganês.

(32) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de escândio.

14 - O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.

Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das oito descrições a seguir.

I - É metal alcalino.

II - É líquido na temperatura ambiente.

III - É o de menor potencial( energia) de ionização do grupo 15.

IV - É radioativo, usado em usinas nucleares.

V - Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.

VI - É lantanídeo.

VII - É o elemento de menor raio do grupo 4.

VIII - Apresenta o menor número atômico.