sumário: correcção do tpc

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Sumário: -Correcção do TPC. -Principais grupos da tabela periódica e características dos seus elementos.

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Sumário: Correcção do TPC. Principais grupos da tabela periódica e características dos seus elementos. Propriedades dos metais alcalinos. São elementos do grupo 1: possuem 1 electrão de valência; Formam iões monopositivos estáveis ( Li + , Na + etc..) - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: Sumário: Correcção do TPC

Sumário:-Correcção do TPC.

-Principais grupos da tabela periódica e características dos

seus elementos.

Page 2: Sumário: Correcção do TPC

Propriedades dos metais alcalinos

- São elementos do grupo 1: possuem 1 electrão de valência;

- Formam iões monopositivos estáveis ( Li+ , Na+ etc..)

- Reagem muito rapidamente com o oxigénio formando os respectivos

óxidos.

(Li2O, Na2O, K2O,…) do tipo X2O, pelo que devem ser guardados em

parafina líquida ou petróleo;

Page 3: Sumário: Correcção do TPC

Propriedades dos metais alcalinos ( continuação):

- São moles podendo ser cortados com um canivete;

- Ardem com uma chama de cor característica;

- Reagem violentamente com a água formando hidróxidos do tipo XOH.

Originam soluções alcalinas (daí o seu nome). Estas, adquirem a cor

carmim na presença de fenolftaleína, libertando-se hidrogénio no

decorrer da reacção.

Page 4: Sumário: Correcção do TPC

- São elementos do grupo 2, possuem 2 electrões de valência;

- Formam iões dipositivos estáveis (Mg 2+ );

- Reagem com o oxigénio, formando os respectivos óxidos

(BeO, MgO, CaO,…), do tipo XO;

Propriedades dos metais alcalino-terrosos:

Page 5: Sumário: Correcção do TPC

- Reagem com a água formando hidróxidos do tipo X(OH)2 , originando

soluções alcalinas, que adquirem cor carmim na presença de fenolftaleína;

- São moles e maleáveis;

- Têm brilho metálico, quando recentemente polidos;

- Conduzem bem o calor e a electricidade.

Propriedades dos metais alcalino-terrosos ( continuação):

Page 6: Sumário: Correcção do TPC

Reactividade dos elementos químicos

A reactividade está relacionada com a tendência que os átomos têm para

ganhar ou perder electrões.

3Li : 2, 1

10 Ne : 2,8

O átomo de Lítio tem tendência a perder o seu

electrão de valência.

O átomo de Néon não tem tendência a perder os seus

electrões de valência.

O átomo de Lítio é mais reactivo que o átomo de Néon.

Qual deles é mais reactivo?Qual deles é mais reactivo?

Page 7: Sumário: Correcção do TPC

Reactividade do Grupo 1 ( Metais alcalinos)

33LiLi

1111NNaa

1919KK

3737RRbb

5555CsCs

8787FrFr

Aumento da Reactividade

3Li

11Na

19K

Page 8: Sumário: Correcção do TPC

Reactividade do Grupo 2( Metais alcalino – terrosos )

44BeBe

1212MMgg

2020CaCa 3838SrSr

5656BBaa

8888RRaa

Aumento da Reactividade

4Be

20Ca

Page 9: Sumário: Correcção do TPC

Reactividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos

Metais alcalinos

e alcalino - terrosos

Reactividade aumenta ao longo do grupo

Quanto maiores forem os átomos deste grupo, mais facilmente perdem os electrões de valência

Os metais alcalinos são mais reactivos do que os metais alcalino-

terrosos, pois, é necessário menos energia para um átomo perder um

electrão do que para perder dois electrões.

Page 10: Sumário: Correcção do TPC

Reacção entre metais alcalinos e a

água

Page 11: Sumário: Correcção do TPC

Sumário:

Continuação da aula anterior.

Realização de uma actividade experimental.

Grupos e períodos e sua relação com os níveis de energia de um

átomo e os seus electrões de valência.

Propriedades físicas dos metais e não metais.

Page 12: Sumário: Correcção do TPC

Propriedades dos halogéneos

- - São elementos do grupo 17 : têm 7 electrões de valência;

- Formam iões mononegativos estáveis ( F - ; Cl - , etc)

Reactividade do Grupo 17 ( Halogéneos):

99FF

1717ClCl

3535BrBr

5353II

8585AtAt

Aumento da Reactividade

Page 13: Sumário: Correcção do TPC

Reactividade dos halogéneos

A reactividade diminui ao longo do

grupo, uma vez que ao longo do

grupo , o tamanho dos átomos

aumenta. Quanto maior for o átomo,

mais dificilmente capta um electrão

devido ao maior afastamento do

núcleo.

Page 14: Sumário: Correcção do TPC

Propriedades dos gases raros ou inertes

- São elementos do grupo 18: têm 8

electrões de valência (excepto o hélio que

tem 2);

-Todos são gases, à temperatura ambiente;

- Pelo facto de terem 8 electrões na última

camada (excepto o hélio que tem 2) têm

grande estabilidade, motivo pelo qual não

se combinam com outros átomos;

- São substâncias muito estáveis e raras.

Page 15: Sumário: Correcção do TPC

Reactividade dos gases raros

A estabilidade dos gases nobres deve-se

ao facto dos átomos destes elementos

possuírem o último nível de energia

preenchido, com oito ou dois electrões de

valência.

Devido à sua grande estabilidade, estes

elementos são muito pouco reactivos.

Page 16: Sumário: Correcção do TPC

Nº de electrões de valência de um

elemento, na configuração electrónica

correspondente ao estado fundamental

Permite saber

Nº do grupo a que

esse elemento

pertence

Nº de níveis de energia em que se

distribuem os electrões dos átomos de

um elemento, na configuração

electrónica correspondente ao estado

fundamental.

Nº do período que

esse elemento se

encontra

Permite saber

ElementoElemento ZZ Distribuição Distribuição electrónicaelectrónica

Grupo Grupo Período Período

BB 5 13 2º

FF 9

Al 13

2,7 17 2º

2,8,3 13 3º

2,3

Page 17: Sumário: Correcção do TPC

Propriedades físicas dos Metais

-Em geral são sólidos à temperatura ambiente, à

excepção do mercúrio que é líquido.

-Revelam um brilho metálico característico e são:

de cor acinzentada (excepto o cobre que é vermelho - acastanhado).

maleáveis, isto é, dobram-se sem se partir.

dúcteis, ou seja, podem reduzir-se a fios.

bons condutores eléctricos.

bons condutores térmicos.

Page 18: Sumário: Correcção do TPC

Propriedades físicas dos Metais

- Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição.

- De uma forma geral, possuem uma elevada massa volúmica.

- São normalmente mais densos que a água.

Sódio ( Na) Magnésio ( Mg) Alumínio ( Al)

Alguns metais:

Ferro ( Fe)

Page 19: Sumário: Correcção do TPC

- Podem ser sólidos, líquidos ou, gasosos à temperatura ambiente.

- Não possuem um brilho metálico característico, (excepto o iodo).

- Apresentam cores variadas.

- Quando são sólidos mostram-se muito quebradiços.

- Não são dúcteis nem maleáveis.

- São maus condutores eléctricos, excepto a grafite.

- São maus condutores térmicos.

- Os sólidos apresentam pontos de fusão e de ebulição baixos.

- Têm massas volúmicas muito diferentes entre si.

- Alguns são solúveis em solventes orgânicos.

Propriedades físicas dos Não metais

Page 20: Sumário: Correcção do TPC

Alguns não metais:

Page 21: Sumário: Correcção do TPC

DIMINUIÇÃO DO RAIO ATÓMICOAUMENTO DO RAIO ATÓMICO

Page 22: Sumário: Correcção do TPC

Síntese

O raio atómico diminui ao longo do período.

O raio atómico aumenta ao longo do grupo.