Ligações QuímicasProfessora Vânia

Ligações químicas

As ligações químicas correspondem a união dos átomos para a formação das moléculas; em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si. São classificadas

em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica.

Teoria do OctetoNa Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis (1875-1946), químico estadunidense e Walter Kossel (1888-1956), físico alemão, surgiu a partir da observação de alguns gases nobres e algumas características como por exemplo, a estabilidade desse elementos preenchidas por8 A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada. Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com outros átomos, donde surgem as ligações químicas elétrons na Camada de Valência.

Ligação IônicaA ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de

cargas opostas, positivos (cátions) e negativos (ânions). Nesta ligação a transferência de elétrons é definitiva. 

A ligação iônica ocorre quando um elemento metálico reage com um ametálico. Os metais doam seus elétrons de última camada, esses

serão recebidos pelos ametais. Vejamos como:- Metais que possuem 1, 2, ou 3 elétrons na última camada se ligam

com ametais que possuem 5, 6 ou 7 elétrons.

Ligação CovalentesLigação covalente é uma ligação química caracterizada pelo

compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula

resultante unida.

Ligação Covalente DativaLigação covalente dativa ocorre quando um átomo compartilha seus

elétrons. Essa ligação obedece à Teoria do Octeto, onde os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência para atingir a

estabilidade eletrônica.

Exemplo: formação de dióxido de enxofre (SO2).O átomo de enxofre (S) adquire seu octeto através da ligação com o

oxigênio localizado à esquerda (ligação dupla coordenada). O oxigênio à direita necessita de elétrons para completar a camada de valência, e então o

enxofre doa um par de elétrons para esse oxigênio. Essa transferência de elétrons é indicada pelo vetor (seta) e corresponde à ligação covalente

dativa.

Ligação MetálicaÉ a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto,

alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.

A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que

produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos. Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.

Modelo de Ligação Metálica

Davi Cauno dos Santos N°05Leandro Reis Teodolino N°19Marco Antônio Nº22Matheos Rocha N°24

Integrantes do grupo do 2ºA