Ensino Médio QUÍMICA

Exercícios Complementares - Recuperação Paralela

Classe: 2 – 2a série

Soluções – parte 1

01 – Dentre as misturas abaixo relacionadas, a que não corresponde a uma solução é a) ar atmosférico. b) água e açúcar. c) água e talco. d) água e sal. e) água e álcool. 02– Uma solução de ácido perclórico foi preparada dissolvendo-se 1,005g do ácido em 500ml de solução. A molaridade, aproximada, dessa solução é a) 1,00 d) 0,10 b) 0,50 e) 0,02 c) 0,25 03– O volume de solução 0,2M de cloreto de sódio que podemos preparar com 234g desse sal corresponde a a) 1l b) 2l c) 5l d) 10l e) 20l 04– A concentração média de íons sódio no sangue humano é de, aproximadamente, 3,4g/l. Qual é a molaridade em relação aos íons Na+? a) 58,5 b) 23 c) 11 d) 0,15 e) 0,05 05- Um laboratório dispõe de 50ml de solução 1M de ácido perclórico. O volume de água destilada que deve ser adicionado para reduzir a molaridade a ¼ do valor inicial corresponde a a) 50ml. b) 100ml. c) 150ml. d) 200ml. e) 250ml. 06- Uma solução de hidróxido de sódio que apresenta concentração 20g/l terá molaridade igual a a) 0,5 b) 1,0 c) 2,0 d) 2,5 e) 4,0

07- Uma solução preparada pela dissolução de 7,3g de ácido clorídrico em 250ml de solução terá molaridade a) 0,1 b) 0,2 c) 0,4 d) 0,6 e) 0,8 08 – (CESCEM-SP) – Para preparar NH3(aq) 6,0M, pode-se medir 120ml de NH3(aq) 15M e a) acrescentar 100ml de água. b) acrescentar 250ml de água. c) acrescentar 400ml de água. d) diluir a 200ml com água. e) diluir a 300ml com água. 09– (Carlos Chagas-SP) – Uma solução aquosa apresenta concentração 0,50M. Este dado indica que a) em 1,0l de solução há 0,50 mol de soluto. b) em 1,0 mol de solução há 0,50l de soluto. c) em 0,50 mol de solução há 0,50l de soluto. d) em 0,50l de solução há 1,0 mol de soluto. e) em 0,50l de solução há 0,50l de soluto. 10– (UFRGS) – Para neutralizar exatamente um acerta quantidade de ácido, foram gastos 4,0g de NaOH quimicamente puro. O mesmo efeito seria obtido por a) 2,9g de Mg(OH)2. b) 4,0g de KOH. c) 5,8g de NaCl. d) 7,4g de Ca(OH)2. e) 34,2g de Ba(OH)2. 11 – (PUC-SP) – Em uma solução de nitrato de alumínio, cuja molaridade é 0,3mol/L as molaridades dos íons Al+3 e NO-

3 são, respectivamente, iguais a) 0,1M e 0,1M b) 0,1M e 0,3M c) 0,3M e 0,3M d) 0,3M e 0,9M e) 0,9M e 0,3M 12 – (PUC-RS) – Misturou-se o volume de um copo de álcool anidro (etanol) com o volume correspondente a quatro copos de gasolina. Portanto, a mistura tem uma porcentagem aproximada, em volume de álcool, de a) 20% b) 25% c) 40% d) 50% e) 80%

13 – O volume de uma solução 2,0M de NaCl necessário para preparar 100cm3 de uma solução 0,5M é a) 5 cm3 b) 25 cm3 c) 50 cm3 d) 100 cm3 e) 400 cm3 14 – (CESGRANRIO) – A massa de hidróxido de sódio sólido que se deve adicionar a 500ml de solução 0,1M deste hidróxido para se obter uma solução 0,5M é (admitir que o volume da solução não se altera com a adição do hidróxido de sódio) a) 0,8g. d) 8,0g b) 1,0g. e) 20,0g. c) 4,0g. 15 – (FMU-SP) – A 50ml de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 0,2M, foram adicionados 150ml de água. A quantidade de H+ , em moles/l, na solução final é a) 0,2. b) 0,1. c) 0,05. d) 0,5. e) 1. 16 – (ITA-SP) – Foi preparada uma solução usando-se 490g de ácido sulfúrico puro e água até completar 1,0L. A massa de carbonato de sódio sólido necessária para neutralizar 200ml desta solução vale a) 53,0g. b) 106g. c) 212g. d) 10,6g. e) 21,6g. 17 – (PUC-RS) – Em um béquer são misturados 400ml de solução de ácido clorídrico (HCl) 2,0M e 600ml de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1.0M. Nessa mistura sobra, sem reagir ............... e em concentração .......................... . a) HCl - 0,1M d) NaOH - 0,2M b) NaOH - 0,1M e) HCl - 0,8M c) HCl - 0,2M 18 – (FUVEST-SP) – Dos conjuntos indicados a seguir, o mais adequado para realizar uma titulação ácido-base é a) bureta e kitassato. b) pipeta e proveta.

c) bureta e erlenmeyer. d) bureta e proveta. e) cuba e erlenmeyer. 19 – (UMC-SP) – Para neutralizar 20ml de hidróxido de potássio 0,5M, são necessários de ácido sulfúrico a) 10ml a 1M b) 10ml a 0,5M c) 50ml e 0,5M d) 5ml e 0,5M e) 20ml e 0,5M 20 – Quando se dissolve um mol de hidróxido de sódio em um litro de água destilada, resulta uma solução na qual a espécie de menor concentração é a) Na+ b) OH- c) H2O d) NaOH e) H3O

+ 21 – (Cescea-SP) – Uma solução molar contém 1 mol de soluto dissolvido em a) um litro de solução. b) um litro de solvente. c) um quilo de solução. d) um quilo de solvente. e) 22,4 litros de solvente. 22 – (UDF) – Quando misturamos quantidades iguais de água, álcool e óleo, o sistema obtido é formado por a) uma fase e três componentes. b) três fases e um componente. c) duas fases e três componentes. d) três fases e dois componentes. e) n.d.a . 23 – (PUC-SP) – Determinada solução tem densidade igual a 1,5g/ml e encerra 30%, em massa, de soluto. Em conseqüência, a concentração dessa solução, em g/l, é a) 0,45. b) 45. c) 450. d) 2000. e) 5000.

24 – (OSEC) – Uma solução aquosa de H2SO4 tem densidade igual a 1,3 g/ml e apresenta 50%, em massa, de H2SO4. A molaridade da solução é igual a a) 13,26M b) 0,66M c) 13,26M d) 6,63M e) 3,31M 25 – (UFSC) – Uma solução que contém 78g de K2Cr2O7 por litro é a) 78M. b) 0,53M. c) 0,26M. d) 0,50M. e) 7,8M. 26 – (FUABC) – Colocando-se 0,10 mol de H2SO4 puro em um balão de 100ml e completando-se esse volume com água, obtém-se uma solução de ácido sulfúrico a) 0,10M. b) 0,20M. c) 0,50M. d) 1,0M. e) 2,0M. 27 – (PUC-RS) No laboratório necessita-se preparar 2l de solução de AgNO3 0,5M. Nesse caso, a massa, em gramas, de sal a ser utilizada é a) 54. b) 85. c) 108. d) 170. e) 240. 28 – (ITA-SP) – Juntamos 500ml de solução 0,40M de NaOH e 400ml de solução 0,5 molar de NaOH. À solução obtida adicionamos água até completar 1,0 litro. Essa solução final terá molaridade a) 0,20M. d) 1,00M. b) 0,50M. e) 0,30M. c) 0,40M. 29 – Considere os sais a seguir relacionados. Qual deles, ao se dissolver em água, forma soluções em que a concentração em mol por litro do ânion é igual à do cátion? a) MgCl2 b) BaF2 c) Li3PO4 d) K2SO4 e) NaNO3

30 – O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1g/ml e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de moles de etanol em 1 litro desta mistura é de aproximadamente a) 0,089. b) 0,911. c) 21. d) 37. e) 46. 31 – Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, sem precipitado, e obtém-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de solução aquosa será a) 25g b) 30g c) 60g d) 15g e) 45g 32 – 200g de solução aquosa de ácido sulfúrico é 30% em ácido. Qual a massa do soluto e do solvente respectivamente? a) 30g e 200g b) 30g e 170g c) 60g e 140g d) 60g e 200g e) 60g e 170g 33 – O volume de água, em cm3, que deve ser adicionado a 300cm3 de uma solução 0,4M para que se torne 0,16M, é igual a a) 750 b) 1200 c) 48 d) 450 e) 1050 34 – 100ml de uma solução de hidróxido de sódio são diluídos com água destilada, até a molaridade da solução reduzir-se à metade da inicial. Em litros, o volume de água adicionada deverá ser a) 0,2 b) 0,1 c) 0,02 d) 0,05 e) 0,01 35 – Dispomos de uma solução de ácido clorídrico 5M; para se obter 500ml de uma solução 0,1M, deveríamos utilizar a) 50ml b) 25ml c) 100ml d) 20ml e) 10ml

36 – 100ml de solução de NaOH, de concentração desconhecida, são submetidos a uma evaporação cuidadosa, até que o volume da solução fique reduzido a 50ml. A seguir, esse 50ml são misturados com 200ml de solução 1 molar de NaOH, dando uma solução final de molaridade igual a 1,4M. A molaridade da solução inicial é. a) 1,5M b) 0,75M c) 3,0M d) 2,0M e) 1,0M 37 – Com 40g de hidróxido de sódio puro preparam-se 200ml de solução. Em seguida, elevou-se o volume a 400ml com solução 0,2M da mesma base. Admitindo-se a atividade de volume, a solução resultante será a) 0,10M. b) 0,25M. c) 0,30M. d) 2,5M. e) 0,40M. 38 – Em um béquer são misturados 400ml de solução de ácido clorídrico 2,0M e 600ml de solução de hidróxido de sódio 1,0M. Nessa mistura sobra sem reagir, ....................... e em concentração ........................ a) HCl - 0,1M. b) NaOH - 0,1M. c) HCl - 0,2M. d) NaOH - 0,2M. e) HCl - 0,8M. 39 – 20ml de uma solução aquosa de ácido sulfúrico reagem completamente com 2,0g de hidróxido de sódio. A molaridade do ácido sulfúrico são, respectivamente, iguais a a) 2M. b) 1M. c) 2,50M. d) 1,25M. e) 2,25 M. 40 – O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O O volume em litros de uma solução de H2SO4 1M que reage com 0,5 mol de NaOH é a) 0,25 b) 0,50 c) 1,00 d) 2,00 e) 4,00

41 – Juntando-se 55ml de ácido clorídrico 0,1M com 45ml de hidróxido de sódio 0,1M, a solução final será a) 0,01M em HCl. b) 0,05M em HCl. c) 0,005M em NaOH. d) 0,01M em NaOH. e) 0,001M em HCl.

Gabarito

01.c 02.e 03.e 04.d 05.c 06.a 07.e 08.e 09.a 10.a 11.b 12.a 13.b 14.d 15.C 16.b 17.c 18.c 19.b 20.d 21.a 22.c 23.c 24.d 25.c 26.d 27.d 28.c 29.e 30.c 31.c 32.c 33.d 34.b 35.e 36.a 37.d 38.c 39.d 40.a 41.a