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Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 1
DISCIPLINA REVISADA
QUÍMICA
(rubrica)
PROFESSOR DATA
CLÁUDIA 2016
NOME Nº ANO TURMA ENSINO
3º MÉDIO
SOLUBILIDADE 1) A curva de solubilidade do K2Cr2O7 é:
a) Qual é a solubilidade do K2Cr2O7 em água a 30 ºC?
20 G de K2Cr2O7 /100 g DE H20
b) Qual é a quantidade máxima, em gramas, de K2Cr2O7 que pode ser dissolvida em 250 g
de água a 30 º C?
Para determinar a massa de K2Cr2O7 pedida, precisamos resolver a seguinte regra de três.
100 g H20 20 g K2Cr2O7
250 g H20 x
x = 50 g ∙ K2Cr2O7
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 2
2) A curva de solubilidade do KNO3 é:
Uma solução contendo 150 g de KNO3 em 100 g de água a 80 ºC é resfriada a 40 ºC,
ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:
a) a massa do sal que precipitou;
De acordo com o gráfico, a solubilidade dos KNO3 é, a 40 ºC: 60 de KNO3/100 g de H2O.
Portanto, a massa de sal que precipitou é mprecipitada = mtotal − mdissolvido = 150 − 60 = 90 g
b) a quantidade mínima de água, em gramas, que deve ser adicionada para que todo o sal
que precipitou seja dissolvido.
100 g H20 60 g KNO3 (solubilidade a 40 ºC)
x 90 g KNO3
x = 150 g ∙ H20
A quantidade mínima de H20 a ser adicionada é igual a 60 g pois já temos 100 g de H20 iniciais.
3) O gráfico a seguir representa a variação da solubilidade dos gases oxigênio e nitrogênio em
água, em função da pressão:
a) Que massa de nitrogênio pode ser dissolvida em 200 g de água sob pressão de 4 atm e a
25 ºC?
A 4 atm, a solubilidade do N2 é igual a 0,005 g / 100 g de água. Portanto, em 200 g de água, a massa de N2 que pode ser dissolvida é 0,010 g.
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 3
b) Qual a solubilidade do oxigênio em 500 g de água a 3 atm e 25 ºC?
A 3 atm, a solubilidade do O2 é igual a 0,010 g / 100 g de água. Portanto, em 500 g de água, a solubilidade do O2 é igual a 0,050 g de O2 / 500 g de água.
c) A 25 ºC, que gás é mais solúvel em água?
É o O2.
4) (U.F.Viçosa-MG) Considere duas soluções aquosas saturadas de AgCℓ, a 25 ºC, mostradas
a seguir:
São feitas as seguintes afirmativas:
1. A solubilidade do AgCℓ na solução I é menor que na solução II.
2. A solubilidade do AgCℓ na solução I é igual à solubilidade na solução II.
3. Ao se acrescentarem 5 g de AgCℓ a casa uma delas, a concentração da solução I
aumenta, enquanto a de II não varia.
Indique a alternativa correta:
a) Apenas a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Apenas as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
c) Apenas a afirmativa 3 é verdadeira.
d) Apenas a afirmativa 2 é verdadeira.
e) Apenas as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
5) (U. Gama Filho-RJ) A tabela abaixo representa a solubilidade de um sal X.
T (ºC) Solubilidade (g/100 g de H2O)
10 20
30 50
50 90
Com base nesses dados, é correto afirmar que:
a) a 10 ºC podemos dissolver 200 g de X em 200 g de água.
b) a 30 ºC uma solução saturada de X contém 500 g dissolvidos em 1 kg de água.
c) a 30 ºC a solução de 40 g de X em 100 g de água apresenta sólido não dissolvido.
d) uma solução supersaturada, a 50 ºC, contém 90 g de X em 1 kg de água.
e) uma solução saturada de X é preparada, a 50 ºC, dissolvendo-se 80 g de sal em 100 g
de água.
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 4
6) (UFRJ) Observe a curva de solubilidade de um determinado sal em função da temperatura e
responda.
A quantidade de soluto necessária para preparara 80 g de solução saturada a 40 º C é de:
a) 15 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 50 g
e) 60 g
7) (UFRN) A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de
fatores como temperatura e tipo de solvente.
Analisando a tabela da solubilidade do sulfato de potássio em 100 g de água a seguir,
indique a massa de K2SO4 que precipitará quando uma solução saturada, contendo 18 g
desse sal, for resfriada de 80 ºC até atingir a temperatura de 20 ºC.
Temperatura (ºC) 0 20 40 60 80 100
K2SO4 (g) / 100 g H2O 7,1 10 13 15,5 18 19,3
a) 28 g
b) 18 g
c) 10 g
d) 8 g
8) (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses
tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas quantidades mostradas na tabela.
Massa de K2Cr2O7 (g)
Tubo A 1,0
Tubo B 3,0
Tubo C 5,0
Tubo D 7,0
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 5
A solubilidade do sal, a 20 ºC, é igual a 12,5 por 100 mL de água. Após agitação, em quais
dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
a) Em nenhum.
b) Apenas em D.
c) Apenas em C e D.
d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.
9) (Fuvest-SP) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 ºC são
resfriados a 0 ºC.
Temperatura (ºC) Solubilidade de sacarose
(g/100 g de H2O)
0 180
30 220
Quanto do açúcar cristaliza?
a) 20 g
b) 40 g
c) 50 g
d) 64 g
e) 90 g
CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO
Mantivemos os enunciados originais, mas prefira usar mol/L, em vez de molar ( ou M) e
concentração em quantidade de matéria em vez de molaridade.
Sempre que julgar necessário, consulte a tabela periódica.
10) "Toda solução saturada é concentrada."
A afirmação acima é correta? Justifique.
A afirmação não é correta, pois as definições de "concentrado" e "diluída" são
relativas; porém, se um soluto apresenta uma solubilidade muito baixa, sua
solução saturada terá pouco soluto dissolvido, podendo ser considerada
diluída.
11) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 14 g de cloreto de sódio em 200 mL de água.
a) Qual é a concentração em g/L dessa solução?
𝐂 = 𝐦𝟏
𝐕 Como m1 = 14 g
𝐂 = 𝟏𝟒
𝟎,𝟐= 𝟕𝟎 𝐠/𝑳 V = 200 mL = 0,2 L
b) São retirados 30 mL dessa solução. Qual é a massa de soluto presente nesse volume?
ou
14 g 0,2 L
x 1 L
x = 70 g / L
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 6
Como
C = 70 g / L
V = 30 mL − 0,030 L
𝐂 = 𝐦𝟏
𝐕 𝟕𝟎 =
𝐦𝟏
𝟎, 𝟎𝟑 𝐦𝟏 = 𝟐, 𝟏 𝐠
12) Tem-se uma solução de H2SO4 com concentração em quantidade de matéria igual a 0,1 mol/L.
a) Qual a quantidade de matéria de H2SO4 presente em 750 mL dessa solução?
𝐌 = 𝐧𝟏
𝐯
Como M = 0,1 mol/L V = 750 mL = 0,75 L
Temos 0,1 = n1 = 0,075 mol
b) Qual é a massa de H2SO4 presente no volume de solução do item a?
Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol
𝐧𝟏 = 𝐦𝟏
𝛍𝟏
𝟎, 𝟎𝟕𝟓 = 𝐦𝟏
𝟗𝟖
m1 = 7,35 g
c) Qual é a concentração em g/L dessa solução H2SO4?
13) (UFPB) Uma solução é preparada a partir de 1,11 g de CaCℓ2 em H2O, formando 200 mL
de solução. Sua molaridade em relação ao íon Cℓ− é:
a) 0,10 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,04 mol/L
d) 0,001 mol/L
e) 0,02 mol/L
14) Uma solução aquosa de KOH apresenta 5,6 g de soluto dissolvidos em 50 g de solução.
a) Qual o título em massa dessa solução?
ou
70 g 1 L
m1 0,030 L
m = 2,1 g
ou
0,1 mol 1 L
x 0,75 L
x = 0,075 mol
ou
1 mol 98 g
0,075 mol x
x = 7,35 g
7,35 g 0,75 L
x 1 L
x = 9,8 g/L
ou C = M ∙ 1 = 0,1 ∙ 98 = 9,8 g/L
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 7
𝛕 = 𝐦𝟏
𝐦=
𝟓, 𝟔
𝟓𝟎= 𝟎, 𝟏𝟏𝟐
b) Qual a porcentagem em massa dessa solução?
P = ∙ 100 = 0,112 ∙ 100 = 11,2 %
c) Quais as massas de KOH e a água presentes em 300 g dessa solução?
15) Determine a concentração em g/L de ácido acético no vinagre cuja porcentagem em massa
de soluto é 3% e que apresenta densidade igual a 1 g/mL.
16) (UFAL., adaptada) As afirmações a seguir referem-se à seguinte solução: dissolvem-se 20 g de
soda cáustica (massa molar = 40 g/mol) em água suficiente para ter-se 0,50 litro de solução de
densidade igual a 1,04 g/mL.
( V ) A concentração da solução, em mol/L, é, em relação ao soluto, igual à unidade.
( V ) Nesse volume de solução, a massa de água é igual a 500 g.
( F ) Obtém-se uma solução aquosa de sacarose (massa molar = 342 g/mol) de
concentração , em mol/L, igual à solução dada, dissolvendo-se meio mol de sacarose
em água suficiente para obter-se 1 litro de solução.
( F ) Na solução, a fração em mol da água é igual à fração em mol da soda cáustica.
( V ) Na solução, a porcentagem em massa da soda cáustica é de 3,8%.
Julgue (V ou F) as afirmações acima.
17) (Mackenzie-SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
300 g 100%
x 11,2%
x = 33,6 g de KOH
Massa de água em 300 g de solução: m2 = m − m1
m2 = 300 − 33,6 = 266,4 g de H2O
C = 1000 ∙ Cℓ ∙ = 1000 ∙ 1 ∙ 6
Logo, C = 1000 ∙ 1 ∙ 0,03 = 30 g/L
Cálculo de
P = 100 ∙
= = 0,03
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 8
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.
d) as cinco soluções têm a mesma concentração.
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.
18) (UFRN) A concentração é uma característica importante das soluções e um dado
necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano.
A seguir, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas
de hidróxido de sódio (NaOH).
A solução cuja concentração molar é de 1,0 mol/L está contida no recipiente:
a) I
b) II
c) III
d) IV
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 9
19) (UFRS) Soluções de ureia, (NH2)2CO, podem ser utilizadas como fertilizantes. Uma solução
foi obtida pela mistura de 210 g de ureia e 1.000 g de água. A densidade da solução final é
1,05 g/mL. A concentração da solução em percentual de massa de ureia e em mol/L,
respectivamente, é:
Porcentagem em massa Concentração em mol/L
a) 17,4% 3,04
b) 17,4% 3,50
c) 20,0% 3,33
d) 21,0% 3,04
e) 21,0% 3,50
20) (U.F.Viçosa-MG) Um rótulo de licor de cacau contém a seguinte indicação: 17,3 ºGL (graus
Gay-Lussac).
O número 17,3 indica a porcentagem
V
V% de álcool etílico (CH3CH2OH) na bebida.
Sabendo-se que a densidade do álcool etílico é 0,80 g ∙ cm−3, a concentração de álcool
neste licor, em mol ∙ L−1, é:
a) 3,8
b) 13,8
c) 21,6
d) 2,1
e) 3,0
DILUIÇÃO
21) (U.F. Uberlândia-MG) Qual dos gráficos a seguir representa corretamente a variação do
número de mols de etanol (C2H5OH), quando a este é adicionada, gradualmente, água?
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 10
22) Que volume de uma solução de H2SO4 0,1 mol/L deve ser utilizado para obtermos 1 L de
solução de H2SO4 0,02 mol/L?
Solução inicial Solução final
Mi = 0,1 mol/L MF = 0,02 mol/L
Vi = ? VF = 1L
Como ni = nf
Mi ∙ Vi = MF ∙ VF 0,1 ∙ Vi = 0,02 ∙ 1 Vi = 0,2 L
23) Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução obtida quando
adicionamos 500 mL de água a 250 mL de uma solução de NaOH 0,6 mol/L?
Solução inicial Solução final
Mi = 0,6 mol/L MF = ?
Vi = 250 mL VF = 250 + 500 = 750 mL
Mi ∙ Vi = MF ∙ VF
0,6 ∙ 250 = MF ∙ 750
24) (Cesgranrio) Para preparar 1,2 litro de solução 0,4 M de HCℓ, a partir do ácido concentrado
(16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
a) 0,03
b) 0,47
c) 0,74
d) 1,03
e) 1,17
25) (UFES) Uma solução de sulfeto de sódio (1 mol/L) é diluída até o dobro do seu volume
inicial. A concentração de íons sódio (em mol/L) na solução diluída é:
a) 1,0 ∙ 10−3
b) 2,0 ∙ 10−3
c) 2,5 ∙ 10−1
d) 5,0 ∙ 10−1
e) 1,0
26) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por
exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de
determinado suco em que a concentração do soluto seja 0,4 mol ∙ 1L−1.
O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do
soluto caia para 0,04 mol ∙ 1L−1, será de:
a) 1.000
b) 900
c) 500
d) 400
MF = 0,2 mol/L
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 11
MISTURA DE SOLUÇÃO DE MESMO SOLUTO
Mantivemos os enunciados originais, mas prefira usar mol/L, em vez de molar ( ou M) e
concentração em quantidade de matéria em vez de molaridade.
Sempre que julgar necessário, consulte a tabela periódica.
27) Um volume de 0,2 L de uma solução aquosa de sacarose de concentração igual a 120 g/L
foi misturado a 0,3 L de uma solução de sacarose de concentração igual a 60 g/L.
A concentração da solução final é:
a) 42 g/L
b) 84 g/L
c) 4,2 g/L
d) 24 g/L
e) 64 g/L
28) Qual a concentração em mol/L de uma solução formada pela mistura de 60 mL de solução
de hidróxido de potássio 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L do mesmo soluto?
a) 1,5 mol/L
b) 2,0 mol/L
c) 2,5 mol/L
d) 3,5 mol/L
e) 5,0 mol/L
29) Qual a concentração, em mol/L, de uma solução formada pela mistura de 25 mL de solução
NaNO3 0,5 mol/L com 35 mL de solução de NaNO3 0,30 mol/L e 20 mL de solução de
NaNO3 0,25 mol/L?
Solução A Solução B Solução C
MA = 0,5 mol/L MB = 0,30 mol/L MC = 0,25 mol/L
VA = 25 mL VB = 35 mL Vc = 20 mL
Solução Final VF = 80 mL
MF ∙ VF = MA ∙ VA + MB ∙ VB + MC ∙ VC MF = 0,35 mol/L.
30) O volume de uma solução de nitrato de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL
de uma solução 2 mol/L do mesmo soluto, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L, é:
a) 200 mL
b) 20 mL
c) 2.000 mL
d) 400 mL
e) 350 mL
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 12
MISTURA DE SOLUÇÃO DE SOLUTO DIFERENTE QUE NÃO REAGEM
31) Têm-se 300 mL de uma solução de sacarose 40 g/L. A essa solução são adicionados 100 mL
de uma solução de NaCℓ 18 g/L. Calcule a concentração, em g/L, dos dois solutos na solução
final.
CF = 45 g/L
32) Determine a concentração em quantidade de matéria dos íons Na+, Ca2+ e Cℓ− na solução
obtida quando misturamos 150 mL de solução de NaCℓ 0,2 mol/L com 150 mL de solução
de CaCℓ2 0,3 mol/L.
Na+ = 0,075 mol/L
Ca2+ = 0,1875 mol/L
Cℓ− = 0,45 mol/L
33) (UFPI) Quais das afirmações a respeito de soluções são corretas?
I. Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mols do soluto.
II. Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mols do solvente.
III. Na evaporação de uma solução aquosa de um composto iônico, o número de mols do
soluto não se altera.
IV. Quando misturamos duas soluções de mesmo soluto, porém com molaridades
diferentes, a solução final apresenta uma molaridade com valor intermediário às
molaridades iniciais.
V. Ao misturarmos soluções de solutos diferentes, sem que ocorra reação, na verdade o
que ocorre é uma simples diluição de cada um dos solutos.
a) Todas.
b) Nenhuma.
c) Somente I, III e IV.
d) Somente II, III, IV e V.
e) Somente II, III e IV.
34) (UFR-RJ) Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de KCℓ, com 100 mL de
solução aquosa 0,1 molar de MgCℓ2, as concentrações de íons K+, Mg++ e Cℓ− na solução
resultante, serão, respectivamente:
a) 0,05 M - 0,05 M - 0,1 M
b) 0,04 M - 0,04 M - 0,12 M
c) 0,05 M - 0,05 M - 0,02 M
d) 0,1 M - 0,15 M - 0,2 M
e) 0,05 M - 0,05 M - 0,15 M
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 13
MISTURA DE SOLUÇÃO COM REAÇÃO QUÍMICA
Mantivemos os enunciados originais, mas prefira usar mol/L, em vez de molar ( ou M) e
concentração em quantidade de matéria em vez de molaridade.
Sempre que julgar necessário, consulte a tabela periódica.
35) Ao misturarmos 50 mL de solução de CaCℓ2 0,4 mol/L com 200 mL de solução de Na2SO4
0,1 mol/L, temos a formação de um precipitado de CaSO4. Determine:
a) a massa de precipitado:
2,72 g
b) a concentração de NaCℓ na solução final em mol/L.
M = 0,16 mol/L
36) Adicionando-se 100 mL de solução de carbonato de potássio 0,1 mol/L a 100 mL de
solução de ácido clorídrico x mol/L, houve a produção de y mol de gás carbônico.
Determine os valores de x e y, sabendo que os reagentes estão em proporção
esteoquimétrica.
x = 0,2 mol/L de HCℓ
y = 0,01 mol de CO2
37) Reagindo-se 100 mL de solução de nitrato de bário 1 mol/L com excesso de solução de
carbonato de sódio, obtém-se uma massa de carbonato de bário igual a:
a) 19,7 g
b) 39,4 g
c) 197 g
d) 394 g
e) 3,94 g
38) Misturando-se volumes iguais de soluções de AgNO3 0,4 mol/L e de MgCℓ2 0,3 mol/L, foram
obtidos 500 mL de solução e um precipitado de cloreto de prata.
a) Qual o reagente em excesso?
MgCℓ2
b) Qual a massa de precipitado obtida?
14,35 g AgCℓ
Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 14
39) Adicionaram-se 100 mL de solução de ácido sulfúrico 2 mol/L a 300 mL de solução de
carbonato de sódio 0,5 mol/L.
a) Qual a concentração em mol/L de íons H+ na solução final?
MH+ = 0,25 mol/L
b) Qual a quantidade (em mol) de gás produzida nessa reação?
0,15 mol de CO2
TITULAÇÃO
40) Calcule quantos mililitros de solução 0,2 mol/L de NaOH são necessários para neutralizar
totalmente 200 mL de uma solução de H2SO4 0,01 mol/L.
20 mL
41) Misturam-se 300 mL de solução de HCℓ 0,4 mol/L com 200 mL de solução de NaOH 0,8 mol/L.
A solução final será ácida ou básica? Qual a concentração, em mol/L, do ácido ou da base
em excesso na solução final?
Mbase em exc = 0,08 mol/L
42) (Vunesp) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução
aquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mililitros
de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 31,20 mililitros de
ácido clorídrico 1,00 M.
A reação que ocorre é:
NH3(aq.) + HCℓ(aq.) NH4Cℓ(aq.)
a) Calcule a concentração molar de amônia na amostra.
6,24 mol/L
b) supondo a densidade da solução de amônia igual a 1 grama por mililitro, calcule a
porcentagem em massa de amônia presente na amostra.
P = 10,608%
43) (UFR-RJ) Uma amostra de 12 g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água
formando 1,0 litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendo-
se que uma alíquota de 100 mL desta solução consumiu 75 mL de uma solução de ácido
nítrico 0,2 M.
70%