simulado xciii - pcf Área 6 - pf - cespe - resolução

8/3/2019 Simulado XCIII - PCF Área 6 - PF - CESPE - Resolução

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Simulado XCIII para o concurso da Polícia FederalPerito Criminal Federal – Área 6 – Química / Engenharia QuímicaResoluções

Questões visando o provável edital futuro.

Elaboração das questões: Robson Timoteo Damasceno / Ângelo Aragão / Wellington AlvesResolução das questões: Robson Timoteo Damasceno / Ângelo Aragão / Wellington Alves

Bons Estudos e Rumo à ANP!



Nos próximos itens, avalie como correto quando a informação a respeito da redação de textosoficiais for verdadeira e o texto escrito estiver gramaticalmente correto.

1 - O padrão culto nada tem contra a simplicidade de expressão, desde que não sejaconfundida com pobreza de expressão. De nenhuma forma o uso do padrão culto implicaemprego de linguagem rebuscada.

CorretoCorreta informação.

2 - Não existe propriamente um “padrão oficial de linguagem”; o que há é o uso do padrãoculto nos atos e comunicações oficiais. O jargão burocrático, como todo jargão, deve serevitado, pois terá sempre sua compreensão limitada.

CorretoTambém essa informação é adequada.

3 - A linguagem técnica deve ser empregada apenas em situações que a exijam, sendo deevitar o seu uso indiscriminado. Certos rebuscamentos acadêmicos, e mesmo o vocabuláriopróprio a determinada área, são de difícil entendimento por quem não esteja com eles

familiarizado. Deve-se ter o cuidado, portanto, de explicitá-los em comunicaçõesencaminhadas a outros órgãos da administração e em expedientes dirigidos aos cidadãos.

CorretoOutra informação verdadeira.

4 - A linguagem correta em termos de correspondência oficial formal ou mais informal éadequada: ao assunto tratado, a situação em que está sendo produzida, e a relação entreemissor e destinatário.

ErradoO texto está muito mal redigido, sendo quase ininteligível.

5 - Umas das características de estilo da correspondência oficial é a polidez, que é o ajusteda expressão escrita as normas de boa-educação e de cortesia.

ErradoFalta a crase em “as normas”.

6 - Vossa Excelência, Vossa Senhoria etc. é tratamento direto, usado indiferentemente paradirigir-se a pessoa com quem se fala ou a quem se dirige a correspondência.

ErradoFalta novamente crase.

7 - São modalidades de correspondência oficial utilizadas exclusivamente entre setores de

uma mesma repartição: ata, circular, ofício, memorando, requerimento, portaria e parecer.ErradoHá documentos que são citados e não são usados apenas dentro de uma mesma repartição.



8 - Os pronomes de tratamento em que se emprega “Vosso” ou “Vossa”, apesar daaparência de segunda pessoa do plural, equivalem a Você ou a Senhor e, por isso, levam aconcordância verbal para a terceira pessoa do singular.

CorretoA informação é correta.

Ainda no assunto anterior, avalie o item como correto quando a frase estiver inteiramenteadequada para uma correspondência oficial.

9 - É com muito prazer que encaminho à V. Exa. os convites para a reunião de gala desteConselho, em que se fará homenagens a todos os ilustres membros dessa diretoria,importantíssima na execução dos nossos serviços.

ErradoO texto peca por não ir direto ao ponto e ficar com rodeios que não condizem com uma redaçãooficial, como “é com muito prazer”.

10 - Por determinação hoje de nosso Excelentíssimo Chefe do Setor, nos dirigimos a todosos de vosso gabinete, para informar de que as medidas de austeridade recomendadas por V.

Sa. já está sendo tomadas, para evitar-se os atrasos dos prazos.

ErradoTambém há prolixidade na redação.

11 - Estamos encaminhando a V. Sa. os resultados a que chegaram nossos analistas sobreas condições de funcionamento deste setor, bem como as providências a serem tomadaspara a consecução dos serviços e o cumprimento dos prazos estipulados.

CorretoEsse texto está adequado.

12 - As ordens expressas a todos os funcionários é de que se possa estar tomando as

medidas mais do que importantes para tornar nosso departamento mais eficiente, naagilização dos trâmites legais dos documentos que passam por aqui.

Errado“As ordens é...” é bem estranho, não?

13 - Peço com todo o respeito a V. Exa., que tomeis providências cabíveis para vir novosfuncionários para esse nosso setor, que se encontra em condições difíceis de agilizar todosos documentos que precisamos enviar.

ErradoTexto mal redigido.



Sobre compostos de coordenação e conceitos de química inorgânica, avalie os próximos itens.

14 - Ligantes são compostos com existência independente do complexo que ele forma.

CorretoLigante é o íon ou molécula que tem existência independente.

15 - EDTA é exemplo de um complexo.

ErradoEDTA é um ácido usado como ligante, sua estrutura não o faz complexo.

16 - Complexos que apresentam a fórula MX4Y2 apresentam isomeria mer-fac.

ErradoApresentam isomeria cis trans.

17 - Cloro, Iodo e Bromo tendem a formar complexos campo forte.

Errado

Tendem a formar complexos campo fraco.

18 - Os orbitais t2g estão 4Dq abaixo do estado no átomo isolado e os orbitais eg estão 6 Dqacima, para complexos tetraédricos.

ErradoAssim estão para complexos octaédricos.

19 - Metais centrais com alta carga tendem a formar complexos campo forte.

CorretoQuanto maior a carga do metal, maior a atração entre ele e os ligantes e maior o valor de Dq.

20 - Os complexos com metais das séries de transição 4d e 5d tendem a ser de campo forte.

CorretoMetais que apresentam elétrons 4d ou 5d apresentam maior carga nuclear do que os queapresentam camada externa 3d. Portanto, apresentam maior interação e favorecem a situação decampo forte.

21 - Complexos formados com CO e CN- como ligantes tendem a ser campo fraco.

ErradoTendem a formar campo forte.

22 - Complexos de metais 4d e 5d são geralmente de Spin baixo.

CorretoA energia de spin depende da identidade do metal e do ligante.

23 - Complexos com elétrons desemparelhados são paramagnéticos e são atraídas porcampo magnético.

CorretoQuando emparelhados são diamagnéticos.



24 - Todos os complexos tetraédricos são campo baixo.

CorretoSeus orbitais encontram-se abaixo dos orbitas t2g.

Avalie os próximos itens sobre os conceitos de ácidos e bases.

25 - I-, CN-, CO são bases moles.

CorretoPossuem interações predominantemente covalentes.

26 - Ácidos moles são polarizáveis e se associam com bases moles através de ligaçõespredominantemente iônicas.

ErradoAs ligações são covalentes.

27 - Cu2+ é um ácido moderadamente duro e Cu+ é um ácido mole.

CorretoA maior oxidação aumenta a dureza do ácido.

28 - Ácidos moles têm o átomo receptor de elétrons com baixo estado de oxidação, tamanhorelativamente grande, baixa eletronegatividade, e possuem elétrons externos facilmenteexcitados.

CorretoSegundo Pearson, correto.

Sobre as propriedades dos elementos, julgue.

29 - O Fe2+ tem a configuração [Ar] 3d64s2.

ErradoSua configuração nesse estado oxidado é [Ar] 3d6.

30 - Cromo, Ferro, Cobalto, Cobre, Cálcio, Manganês e Mercúrio são metais de transição.

ErradoCálcio é metal alcalino terroso.

31 - O Ca2+ tem raio igual ao do Ar e do Cl-.

ErradoCa2+ < Ar < Cl-.

32 - Como fósforo e nitrogênio pertencem a mesma família, encontramos facilmente R-P≡P-R’ assim como N≡N.

ErradoPor ter um raio atômico muito grande, dois átomos de P são muito vultosos para haversobreposição efetiva de seus orbitais 3p para formar ligações pí, por isso há apenas ligaçõessigma entre fósforos.



33 - O fósforo branco (P6) é sólido, macio, branco, tóxico, tetraédrico, entrando emcombustão ao ter contato com o ar.

ErradoEsse é o fósforo branco. Ele reage consigo na presença de calor e ausência de ar para formarfósforo vermelho (P6), que é menos reativo.

Quanto a conceitos e características do sistema Linux, assinale a opção correta.

34 - O sistema operacional Linux é monousuário, multitarefa e multiplataforma.

ErradoO Linux é multiusuário.

35 - Para que o Linux funcione adequadamente, é necessária a instalação do TCP/IPseparadamente, já que esse protocolo não é nativo nesse sistema operacional.

ErradoO TCP/IP é o protocolo padrão dos sistemas operacionais para a comunicação com a Internet.

36 - O Linux implementa consoles virtuais que, embora permitam a execução de diversastarefas em foreground (primeiro plano), necessitam que o aplicativo backg seja executado,para a realização de tarefas em background (segundo plano).

ErradoNão existe o aplicativo backg.

37 - Na criação de uma conta de usuário no Linux, origina-se um diretório de base, o qual épopulado com um conjunto de arquivos padrão, copiados do diretório /etc/skel.

CorretoEste diretório contém os modelos de arquivos .bash_profile e .bashrc que serão copiados para odiretório pessoal dos usuários no momento que for criada uma conta no sistema. Desta forma você

não precisará configurar estes arquivos separadamente para cada usuário.

38 - No Linux, para se assegurar a exclusão de um diretório de base do usuário, énecessário utilizar o comando userdelete com a opção – r.

Erradouserdel: Apaga um usuário do sistema. Quando é usado, este comando apaga todos os dados daconta especificado dos arquivos de contas do sistema. userdel [-r] [usuário]Onde: -r Apaga também o diretório HOME do usuário.

Assinale a opção correta a respeito de conceitos e características do sistema Linux.

39 - O sistema de arquivos do Linux é organizado em uma hierarquia de diretórios que inclui

/bin, /dev e /etc. No diretório /bin, encontram-se diversos comandos Linux, como ls, sort,date e chmod.

CorretoNo /Bin contém os comandos que podem ser utilizados pelos usuários e pelo administrador dosistema.



40 - Os comandos mkdir e cd permitem, respectivamente, criar um diretório e listar osconteúdos de um diretório.

Erradocd muda de diretório.

41 - O comando pwd permite mudar de diretório corrente.

ErradoImprime o atual diretório em funcionamento.

42 - Por meio do comando chmod 664 arquivo.txt, permite-se que o arquivo.txt seja lido egravado por todos os usuários do sistema.

ErradoO comando chmod configura as permissões de uso dos seus arquivos e diretórios. O 664 significa:6=4+2(RW-); 4=4 (R--) onde R=read e W=write.

43 - Ao ser executado no Linux, o comando useradd usuário1 cria, para um usuário, umaentrada no arquivo /etc/passwd com uma senha genérica, atribui uma ID com número maior

que 500, e também inclui o usuário no grupo apropriado.

ErradoCom esta sintaxe, o sistema irá atribuir um ID aleatório e não há regramento para seja maior que500. Também não incluirá o usuário em um grupo específico pois seria necessário acrescentar aocomando o -g (group).

A separação cromatográfica de duas substâncias é feita usando fase estacionária apolar e fasemóvel polar de composição constante (água/propanol 40/60% v/v). Nessas condições, asubstância “M” aparece com tempo de retenção (tR1) igual a 10,2 min, enquanto o tempo deretenção t(R2) da substância “N” é 15,2 min.

A respeito desse procedimento de separação, avalie os próximos itens.

44 – A separação ocorre em regime de gradiente de fase móvel.

ErradoO enunciado é claro em dizer que as concentrações de fase móvel são constantes.

45 – A substância “M” é mais polar que a substância “N”.

CorretoSim, pois seu tempo de retenção é menor na fase móvel polar.

46 – O procedimento descrito é típico de cromatografia líquida de fase normal.

ErradoÈ de fase reversa.

47 – Um aumento da polaridade da fase móvel não afetará os tempos de retenção.

ErradoSe fosse assim, a técnica não teria sentido...



48 – O aumento da proporção de propanol na fase móvel aumentará a polaridade da fasemóvel.

ErradoNão, pois ele é menos polar que a água.

A reação de oxidação pelo ozônio seguida de hidratação é chamada de ozonólise. Nessa reação,adiciona-se zinco em pó, com intuito de consumir o peróxido de hidrogênio formado. A equaçãoquímica acima representa a ozonólise do ciclopenteno formando a substância aqui denominadacomo X.

A respeito dessa reação e da substância formada, avalie os próximos itens.

49 – A reação do ciclopenteno em presença de permanganato de potássio e meio básicotambém gera o composto X.

ErradoNão, pois seria uma oxidação enérgica, que levaria ao produto totalmente oxidado.

50 - A ruptura do anel não ocorre, e sim a formação do ciclopentano.

ErradoNão é uma hidrogenação...

51 - A ligação pi sofre quebra e, consequentemente, há a formação de um diálcool.

ErradoNão há formação de álcool.

52 – O ozônio é o agente redutor.

Errado“... E o hidreto de lítio e alumínio é o agente oxidante...”

53 - O composto X possui fórmula molecular C5H8O2.

CorretoBasta observar o balanceamento da equação para ver que sim.

54 – O composto X apresenta bandas de estiramento C-H abaixo de 2900 cm-1.

CorretoSim, pois é um aldeído.



55 – O composto X pode ser produzido pela reação de Diels-Alder da acroleína e metil viniléter, seguida de hidrólise.

O

(Acroleina)

CorretoEssa reação também gera o glutaraldeído.

56 – O espectro de massas de ionização eletrônica do composto X terá um formato como oda figura abaixo.

CorretoEsse é o correto espectro.



Na figura acima, temos três esteroides: a testosterona, que é um hormônio masculino, a estrona,encontrada em urina de gestantes, e o colesterol, que é um potencial causador de obstruçõescoronárias.Tanto os esteroides naturais quanto os artificiais caracterizam-se por apresentarem na suaestrutura quatro anéis ligados, como visto nas substâncias ilustradas.

Sobre essas substâncias, avalie os próximos itens.

57 - Todas possuem as mesmas funções orgânicas.

ErradoSomente a estrona possui um fenol, por exemplo.

58 - No colesterol e na estrona a função álcool está presente.

ErradoA estrona apresenta fenol.

59 - Na testosterona existe uma cetona e, no colesterol, um éter.

ErradoNão existe éter no colesterol.



60 - Na testosterona há uma cetona e um fenol.

ErradoNão há fenol.

61 - Na estrona há uma cetona e um fenol.

CorretoCertamente sim.

62 – O nome IUPAC da testosterona é 17-hidroxi-10,13-dimetil-6,7,8,9,10,12,13,14,15-dodecahidro-1H-ciclopenta[a]fenantren-3(2H)-ona.

ErradoOs números não batem. Se temos um “dodeca” deveríamos ter 12 substituintes e não 9(6,7,8,9,10,12,13,14,15).

63 – O número de insaturação calculado com base na fórmula molecular da testosterona é 2.

Errado

Não, pois os ciclos entram no cálculo de insaturações.

64 – O colesterol apresenta centros quirais.

CorretoVários, inclusive.

65 – O colesterol apresenta maior massa molecular do que a testosterona.

CorretoA massa molecular do colesterol é 358 e a da testosterona é 288. Basta contar os átomospresentes e ver que a massa é maior.

Um técnico recebeu a incumbência de preparar solução aquosa de HCl a partir de um frasco deácido clorídrico recém-adquirido, que traz, em seu rótulo, as seguintes informações: densidade =1,2 g/cm3 e contém 36,5 % em massa de HCl.

66 - O volume da solução contida no frasco recém-adquirido que deve ser transferido paraum cilindro graduado, visando ao preparo de 1,0 L de solução aquosa 0,15 mol L -1 , é 25 mL.

ErradoÈ 12,5 ml:

67 – Se o técnico misturasse o ácido clorídrico concentrado com ácido nítrico concentrado,proporção HCl: HNO3 = 3:1) ele obteria uma solução capaz de dissolver ouro metálico eplatina metálica.

CorretoSim, pois formaria água régia.



68 – A solução gerada pelo técnico deve ter o aspecto abaixo mostrado.

ErradoA solução de HCl é incolor. Apenas o gás cloro é esverdeado.

Um técnico tenta identificar um metal específico em um conjunto de três metais desconhecidos queestão sobre sua bancada. Num primeiro experimento, ele colocou cada um dos metais em soluçãoaquosa de ácido clorídrico concentrado e verificou que dois não reagiram. Com aquele que reagiucompletamente com o ácido, ele obteve, a partir de 0,0486 g do metal, 44,7 mL de gás hidrogênio,recolhido a 27 °C e na pressão de 1,1 atm.

69 – Um dos metais que não reagiu poderia ser o magnésio.

ErradoPoderia ser o sódio metálico também...

70 – Um dos metais que não reagiu poderia ser o enxofre.

ErradoEnxofre não é metal.

71 – O metal que reagiu poderia ser o Bário.

ErradoConsiderando que a reação é:M + x HCl - > MClx + x/2 H2 Pela lei dos gases ideais, temos que o H corresponde a n = PV/RT = (1,1x44,7.10 -3)/(0,082x300) =0,002 mol. Por outro lado, a quantidade de metal que reage é 0,0486 g. Se fosse o bário, formar-

se-ia BaCl2, logo seria um total de 0,002 mol, que é 0,27 g, diferente do valor fornecido.

72 – O metal que reagiu poderia o cálcio.

ErradoPelo mesmo raciocínio do item anterior, formar-se-ia CaCl2, que seria 0,08 g.



73 – O metal que reagiu poderia ser o magnésio.

CorretoPelo menos raciocínio, chega-se a 0,047, que é um valor muito próximo do valor apresentado.

Um técnico dispõe de dois frascos. Um contendo solução de KOH 0,5 mol L -1 e outro contendosolução de NaOH 1,5 mol L-1 . Ele transferiu 40 mL da solução de KOH e 60 mL da solução deNaOH para um cilindro graduado de 1,0 L, acrescentou água destilada até o traço de referência(1,0 L) e, em seguida, homogeneizou bem a mistura.

74 - Com esses procedimentos, ele obteve uma solução final cuja concentração de OH- emquantidade de matéria (mol L-1 ) é 0,11.

Correto40.10-3.0,5 + 60.10-3.1,5 = 110.10-3 = 0,11 M.

A separação de íons em solução por meio de precipitação seletiva é uma prática muito importanteem química analítica. Nos próximos itens, avalie como correto quando o procedimento descrito nãopuder ser usado para separar íons em solução.

75 - Argentometria para separar íon cloreto e iodeto.

CorretoSim, pois somente o cloreto se precipita.

76 - Aquecimento da solução para separar cloretos mais solúveis, como o PbCl2, de menossolúveis, como o HgCl2.

CorretoSim, pois com a evaporação da água o cloreto menos solúvel precipita, de acordo com o valor doKps.

77 - Ajuste de pH para separar Mg 2+ e Ba 2+.

CorretoÈ um procedimento possível.

78 - Ajuste de concentração do íon S2- para separar alguns metais de transição.

CorretoTambém é possível.

79 - Ajuste da concentração de nitrato para separar K+ e Na+ em solução aquosa.

ErradoEsses íons não precipitam com nitrato.

80 – Uso de permanganato para precipitar cloreto em uma solução de sulfato.

ErradoDe forma alguma...

81 – Ajuste de temperatura para separar Fe2+ de Fe+.

ErradoNem existe Fe+ como espécie estável para ser separada em solução.



A incerteza associada a um resultado analítico tem como origem os erros aleatórios de todas asetapas do processo. A correção de qualquer fonte de erro sistemático do processo se faznecessária para um cálculo de incerteza adequado. Sobre os erros do processo analítico, avalie ositens.

82 – O método dos mínimos quadrados para a construção da curva de calibração (curvaanalítica) busca o valor mínimo das diferenças (erros) entre os valores experimentais e osesperados pela curva analítica apenas para os pontos mais baixos da curva.

ErradoMinimiza para todos os pontos.

83 - O erro aleatório pode ser eliminado, com o aperfeiçoamento do processo.

ErradoErros aleatórios nunca podem ser totalmente eliminados.

84 – O erro sistemático obtido na etapa de medição instrumental pode ser identificado pelaanálise de um material de referência certificado e, posteriormente, praticamente eliminadocom a calibração apropriada do instrumento de medição.

CorretoA informação é correta.

85 – A incerteza de uma etapa do processo analítico pode ser cancelada pela incerteza deoutra etapa do processo.

ErradoAs incertezas se somam e tornam maior a incerteza.

86 - Se os resultados analíticos obtidos por dois analistas usando um mesmo métodoanalítico produzem valores médios muito próximos ao resultado tido como real, porém comdesvios padrões diferentes, então ambos os analistas obtiveram resultados com mesma

precisão e exatidão.

ErradoA precisão foi diferente, obviamente.

Os resultados de medição de Hg em quatro alíquotas de uma amostra de solo coletada numaregião específica de um garimpo foram: 44,0; 54,0; 52,0; 50,0 e 48,0 mg/kg, com desvio padrão doconjunto igual a 3,8 mg/kg.

87 - Considerando a distribuição t-student (cujo valor de parâmetro t é igual a 2,8 para grausde liberdade igual a 4 e 95% de limite de confiança) a concentração de Hg, em mg/kg, estácompreendida entre 44,3 e 54,9 mg/kg.

CorretoO intervalo é média +/- t.dp/(raiz(N)) = 49,6 +/- 2,8.3,8/2 = 44,3 e 54,9.

88 – A média dos valores das medições é maior do que a mediana.

ErradoA média é 49,6 e a mediana é 50.



A extração líquido-líquido é baseada na partição de um soluto entre duas fases líquidas imiscíveiscom as quais possui diferentes afinidades. Um soluto tem a constante de distribuição entre

clorofórmio e água

89 - A percentagem de soluto que permanece em 50 mL de fase aquosa após a adição de 50mL de clorofórmio e agitação vigorosa em um funil de separação é, aproximadamente, 1%.

CorretoA porcentagem é tal que (x/100)/(y/100) = 90. Então x/y = 90 e x + y = 1, logo: x/(1-x) = 90. 90x + x= 90 e x = 90/91 = 0,989 e y = 1 – 0,989 = 1% aproximadamente.

90 – O solvente orgânico usado é mais polar do que o tetracloreto de carbono.

CorretoSim, pois o CCl4 é apolar.

Em análise gravimétrica direta, o produto sólido deve ser bem formado para permitir a suaseparação quantitativa da fase líquida e posterior medição da massa. No entanto, dependendo dascondições do experimento, pode haver formação de suspensão coloidal. Com relação a análisegravimétrica, avalie os próximos itens.

91 - A formação de colóides pode ser identificada pelo espalhamento da luz (efeito Tyndall)que ocorre ao se passar um feixe de luz através da mistura reacional.

CorretoDe fato isso é possível.

92 - A dispersão e estabilização dos colóides em meio aquoso não têm um carátereletrostático.

Errado

Claro que tem...

93 - A perda de parte do material coloidal na filtração provoca erro sistemático positivo noresultado.

ErradoProvoca erro negativo.

94 - Os colóides são formados quando a taxa de aglomeração é muito maior que a taxa denucleação do precipitado.

ErradoÈ o inverso.

95 - Os materiais coloidais ficam totalmente retidos nos meios filtrantes, como papel filtro emembranas.

ErradoA retenção não é total.



O método Volhard, usado para determinar o ponto final em argentometria, é baseado na formaçãodo íon complexo vermelho [(Fe(SCN)]2+ quando excesso de Ag+ é titulado com solução aquosapadrão de KSCN (ver etapas abaixo).

Etapa I - Adição de quantidade conhecida de Ag+ para garantir a reação completa com todo íonhaleto (X- ) e excesso de Ag+ na soluçãoAg+(aq) + X- (aq) -> AgX(s)Etapa II - Titulação do excesso de Ag+ Ag+ (aq) + SCN-(aq) -> AgSCN(s)Etapa III - Formação de complexo vermelho com o primeiro excesso de SCN - SCN- + Fe3+ -> [(Fe(SCN)] 2+(aq)

Com base nas informações relativas a cada etapa do processo, analise as afirmações a seguir.

96 - O SCN- atua como indicador do ponto final da titulação.

ErradoO indicador é o Fe3+.

97 - Pelo fato de o valor do Kps do Fe(OH) 3 ser 4 x 10-38 , o método de Volhard só funcionase o pH da solução for muito ácido.

CorretoEssa é uma importante informação sobre esse método.

98 - O AgNO3 é um padrão primário, pois sofre alteração fotoquímica quando exposto à luz.

ErradoA própria explicação dada mostra porque ele não é padrão primário.

99 - Nas titulações argentométricas, os sais de prata tipo AgX são bem solúveis em água.

ErradoEsses sais são insolúveis.

A lei de Beer relaciona a absorvância de uma substância com a sua concentração, o que permite ouso da fotometria de absorção em análise quantitativa. Assinale os próximos itens como corretosquando fizerem uma afirmação verdadeira sobre a Lei de Beer.

100 - É válida para qualquer faixa de concentração de substância.

ErradoSendo uma lei limite, ela é válida para baixas concentrações.

101 - É uma lei multiplicativa, isto é, se duas substâncias absorvem num mesmo

comprimento de onda, a absorvância total observada será igual ao produto dasabsorvâncias individuais das substâncias.

ErradoSeria mais adequado dizer que é a soma, mas mesmo isso comporta exceções.



102 - Permite encontrar a percentagem da radiação incidente (num dado comprimento deonda) que é transmitida através da substância.

CorretoEssa é a aplicação dessa lei.

103 - É usada para determinar a potência radiante da luz refletida na cela da amostra.

ErradoO que se considera é o que passa, não o que é refletido. Idealmente a cela não deveria refletirnada.

104 - Prova que diferentes tipos de substâncias absorverão luz na mesma intensidade,desde que suas concentrações sejam iguais.

ErradoSe fossem assim, a aplicação seria pequena.

O complexo de Fe(II) com 1,10-fenantrolina tem seu máximo de absorção em 510 nm. Nessecomprimento de onda, foram obtidas as absorvâncias de quatro diferentes soluções padrões deFe(II) preparadas em excesso de 1,10-fenantrolina (ver na tabela acima as absorvâncias jácorrigidas pelo valor do branco). Julgue os próximos itens a respeito desses dados.

105 - Se o caminho óptico da cubeta foi 1 cm, o uso de uma cubeta com 5 cm de caminhoóptico implicaria o valor de absorvância de 1,0 para o padrão de 2 µg g-1 de Fe(II).

ErradoSeria 5 vezes maior, logo 0,8.

106 - Uma amostra que tenha valor medido de absorvância igual a 0,32 tem Fe(II) naconcentração aproximadamente igual a 6 µg g-1.

ErradoUsando os valores da tabela, veremos que seria aproximadamente 4.

107 - Garantindo um excesso de 1,10 fenantrolina em todas as soluções padrões e nassoluções das amostras, a resposta da determinação estará adequada.

CorretoVerdadeira afirmação.

108 - A lei de Beer não é válida no intervalo de concentração de Fe(II) indicado na tabela.

ErradoEla é sim aplicável.



109 - A absortividade do complexo, nessa solução, medido em 510 nm é necessariamenteigual ao que seria medido em um comprimento de onda menor que 480 nm.

ErradoNão, pois a absortividade muda com o comprimento de onda.

Duas composições gasosas muito usadas na espectrometria de absorção atômica em chama são:i) gás natural/ar e ii) acetileno/óxido nitroso. A mistura (i) produz chama com temperatura em tornode 2700 °C e velocidade máxima de queima de 285 cm/s, enquanto a mistura (ii) produz chamacom temperatura em torno de 2950 °C e velocidade de queima de 40 cm/s.

Avalie o item como certo se a informação for adequada.

110 - A vazão da mistura gasosa deve ser ajustada em função da velocidade máxima dequeima da mistura de modo a se estabilizar a chama acima do queimador.

CorretoExatamente.

111 - A mistura gás natural/ar é mais adequada que a mistura acetileno/óxido nitroso para a

atomização de elementos que tendem a formar óxidos refratários como V e Y.

ErradoNão, pois a segunda atinge maiores temperaturas.

112 - A chama gás natural/ar emite maior ruído de fundo do tipo radiação de corpo negro.

ErradoNão, pois quanto maior a temperatura maior a emissão, conforme a lei de Stephan-Boltzmann.

113 - Qualquer local da chama pode ser usada como zona de observação analítica.

Errado

Não, pois somente algumas regiões da chama apresentam a estabilidade necessária para nãocriar erros sistemáticos.

114 - O acetileno e o gás natural são oxidantes nas misturas gasosas.

ErradoSão o combustível.

O uso da atomização eletrotérmica em espectrometria de absorção atômica é considerado umavanço do ponto de vista analítico. Julgue o item como errado quando a característica apresentadanão for uma vantagem da atomização eletrotérmica em relação à atomização de chama.

115 - Amostragem discreta, que impõe frequência de análises menor quando comparada à

amostragem contínua característica da atomização em chama.ErradoIsso certamente não é uma vantagem.



116 - Aumento da densidade de vapor da espécie de interesse na zona analítica, devido aovolume relativamente pequeno do atomizador eletrotérmico, aumenta a sensibilidade datécnica.

CorretoCertamente vantajoso.

117 - Tempo de residência dos átomos gasosos na zona analítica do atomizadoreletrotérmico é maior que o dos átomos na zona analítica da chama, o que permite aintegração de sinal em função do tempo (perfil temporal).

CorretoTambém é uma vantagem.

118 - Controle das etapas de aquecimento da amostra, possibilitando a eliminação desolvente e de substâncias mais voláteis antes da formação do vapor atômico da espécie deinteresse.

CorretoOutra vantagem.

119 - Menor influência em relação a diferenças na composição do sistema de solventesusado na preparação de amostra em relação ao usado na preparação dos padrões decalibração.

CorretoIdem.

A respeito dos crimes contra a administração pública, avalie os itens abaixo.

120 - Um policial militar em serviço, ao abordar um cidadão, exigiu dele o pagamento dedeterminada soma em dinheiro, utilizando-se de violência e ameaçando-o de sequestrar oseu filho. A vítima, ante o temor da ameaça, cedeu às exigências formuladas e entregou ao

policial a quantia exigida. Nessa situação, não obstante a prática de crime pelo agente, nãohá que se falar em delito de concussão, pois inexiste nexo causal entre a função públicadesempenhada pelo policial e a ameaça proferida.

CorretoSim. Não se fala em concussão, pois a ameaça era física e não devida ao cargo.

121 - No delito de peculato, é desnecessário o elemento subjetivo do tipodenominado animus rem sibi habendi , sendo certo que o mero uso do bem público parasatisfazer interesse particular, ainda que haja devolução posterior, configura o crime emtela.

ErradoO elemento subjetivo é necessário.

122 - Os crimes contra a administração pública, ainda que considerados de menor potencialofensivo, não se sujeitam ao rito dos juizados especiais.

ErradoHá sim essa possibilidade.



123 - A autoridade administrativa que se nega a cumprir ordem judicial para satisfazersentimento pessoal pratica o delito de desobediência.

ErradoTrata-se de prevaricação.

124 - Considere a seguinte situação hipotética. Roberto, funcionário autorizado para tanto,facilitou a inserção de dados falsos nos sistemas informatizados da administração pública.Nessa situação, se Roberto não tinha a finalidade de obter vantagem indevida para si oupara outrem nem de causar dano, sua conduta não se enquadrará no delito de inserção dedados falsos em sistema de informações, segundo o Código Penal.

CorretoConforme o CP, o crime exige o dolo específico.

125 - A única diferença existente entre os crimes de concussão e de corrupção passiva éque, no primeiro, o agente exige, enquanto, no segundo, o agente solicita ou recebevantagem indevida, para si ou para outrem, direta ou indiretamente, ainda que fora dafunção ou antes de assumi-la, mas em razão dela.

ErradoHá outras diferenças, como a pena.

126 - Somente comete crime de resistência aquele que age com violência ou ameaça.

CorretoDe acordo com o CP.

127 - Quem desobedece à ordem ilegal de funcionário público não comete crime de

desobediência .

CorretoA desobediência resta configurada quando há ordem legal de funcionário público. A ordem ilegal

não tem o caráter de vincular alguém à ordem emitida pelo funcionário público

128 - Apenas se configura o crime de desacato se a ação for praticada contra funcionário noexercício da função ou em razão dela.

CorretoTambém correta.

Com relação a Lei 8112/90 e ao servidor público, avalie os itens.

129 - Ferdinando, servidor nomeado para cargo de provimento efetivo, ao entrar emexercício ficará sujeito a estágio probatório por período de 36 (trinta e seis) meses.

CorretoEssa é polêmica, mas esse é o entendimento que o CESPE vem adotando.

130 - O funcionário público, condenado na esfera criminal, poderá ser absolvido na esferacivil e administrativa, prevalecendo a regra da independência entre as instâncias.

ErradoSe houve condenação na esfera penal, deve haver condenação nas outras esferas.



131 - A Administração Pública pode demitir funcionário público por corrupção passiva antesde transitado em julgado da sentença penal condenatória.

CorretoA demissão advém de processo administrativo e este é independente do criminal.

132 - A absolvição do servidor público, em ação penal transitada em julgado, por nãoprovada a autoria, implica a impossibilidade de aplicação de pena disciplinar administrativa,porém permite a ação regressiva civil para ressarcimento de dano ao erário.

ErradoA impossibilidade de prova a autoria não interfere na esfera administrativa.

Quanto à produção e à avaliação das provas no processo penal, avalie o item como corretoquando a afirmação for adequada.

133 - Vigora o princípio da liberdade das provas, não havendo qualquer restrição à suaprodução.

Errado

Há restrições, como a proibição das provas ilícitas.

134 - A vedação da produção de provas obtidas por meios ilícitos (art. 5º, LVI, CF), comopossui natureza de garantia constitucional, deve ser interpretada de forma absoluta. Assim,não há possibilidade, no processo penal, de avaliação de prova obtida por meios ilícitos.

ErradoHá possibilidade do juiz avaliar as provas ilícitas desde que fundamentais para absolver o réu.

135 - Segundo a orientação do Supremo Tribunal Federal, não haverá possibilidade dereconhecimento de prova ilícita por derivação, por completa ausência de previsão legal

Errado

O STF tem entendimento, que hoje está consolidade na legislação processual, de que as provasilícitas por derivação são provas inadmissíveis, pois contaminadas na origem, princípio de origemnorte-americano.

136 - Constitui, em regra, modalidade de prova ilegítima a juntada de documentos nomomento da apresentação das alegações finais no rito do Júri.

CorretoAs provas documentais no Júri somente podem ser juntadas com antecedência de 3 dias darealização da sessão plenária. vide art. 479 do CPP.

137 - Seguindo a orientação do Supremo Tribunal Federal, o juiz poderá pessoalmentediligenciar, objetivando o acesso a dados, documentos e informações fiscais, referente a

crimes praticados por organizações criminosas.ErradoO art. 3º da lei 9034/95 foi declarado inconstitucional pelo STF na ADIN 1570-2.



A respeito do Direito Constitucional, avalie os itens abaixo.

138 - O estado pode intervir em seus municípios somente quando estes deixarem de pagar,por dois anos consecutivos, a dívida fundada ou não prestarem as contas devidas, na formada lei, ou ainda quando não aplicarem o mínimo exigido da receita municipal na manutençãoe no desenvolvimento do ensino e nas ações e serviços públicos de saúde.

ErradoO que deixa o item errado é o “somente”, pois há outra possibilidade, quando o Tribunal de Justiçader provimento a representação para assegurar a observância de princípios indicados naConstituição Estadual, ou para prover a execução de lei, de ordem ou de decisão judicial.

139 - Compete ao STF julgar ação civil pública proposta contra ato praticado pelo ConselhoNacional de Justiça.

ErradoNão é competência do STF.

140 - De acordo com a CF, são pressupostos da desapropriação a necessidade pública, autilidade pública e o interesse social.

ErradoA ideia da CF é de qualquer desses pressupostos e não de todos eles, como fica determinado pelouso do “e” no lugar do “ou”.

141 - Caso seja praticado crime de estelionato contra instituição privada que integra o SUS,a instauração do inquérito policial é atribuição constitucionalmente prevista para a PolíciaFederal.

ErradoComo não se fala em crime que lesou o SUS, não é atribuição da justiça federal.

142 - Cabe agravo regimental, também chamado de agravo interno, contra a decisão do

relator que concede ou indefere liminar em mandado de segurança.

CorretoDe acordo com a CF.

Julgue os itens seguintes, acerca de contagem e probabilidades.

143 – Se, em um concurso público com o total de 145 vagas, 4.140 inscritos concorrerem a46 vagas para o cargo de técnico e 7.920 inscritos concorrerem para o cargo de analista,com provas para esses cargos em horários distintos, de forma que um indivíduo possa seinscrever para os dois cargos, então a probabilidade de que um candidato inscrito para osdois cargos obtenha uma vaga de técnico ou de analista será inferior a 0,025.

CorretoA chance de ele conseguir a vaga de técnico é de 46/4140 = 0,01111 e de conseguir a vaga deanalista é de (145-46)/7920 = 0,0125. Portanto, a probabilidade é de 0,0111+0,0125 = 0,0236.



144 – Considere que a corregedoria-geral da justiça do trabalho de determinado estadotenha constatado, em 2007, que, no resíduo de processos em fase de execução nas varas dotrabalho desse estado, apenas 23% tiveram solução, e que esse índice não tem diminuído.Nessa situação, caso um cidadão tivesse, em 2007, um processo em fase de execução,então a probabilidade de seu processo não ser resolvido era superior a 4/5.

ErradoA probabilidade é de 77% que é menor que 4/5 = 80%.

145 – Se, em determinado tribunal, há 54 juízes de 1.º grau, entre titulares e substitutos,então a quantidade de comissões distintas que poderão ser formados por 5 desses juízes,das quais os dois mais antigos no tribunal participem obrigatoriamente, será igual a 35.100.

ErradoO número de comissões é de combinação de 52, tomados 3 a 3 que é 52!/(49!3!) = 52.51.50/(3.2)= 26.17.50 = 22100.

146 – Existem menos de 4.105 maneiras distintas de se distribuir 12 processos entre 4 dos54 juízes de 1.º grau de um tribunal de forma que cada juiz receba 3 processos.

ErradoPara escolher o primeiro juiz temos 54 opções e arrumamos os processos em combinação

de 12, 3 a 3. Para o segundo temos 53 opções e arrumamos os processos em combinação de

9, 3 a 3. Da mesma forma até o fim. Temos então:

54.C12,3 + 53.C9,3 + 52.C6,3 + 51.C3,3 = 17423.

147 – Se, de um grupo de pessoas formado por 15 graduados em direito, 12 graduados emarquitetura e 11 graduados em estatística, 5 forem graduados em direito e estatística; 8, emdireito e arquitetura; 4, em arquitetura e estatística; e 3, em direito, arquitetura e estatística,então, nesse grupo, haverá mais de 5 pessoas graduadas somente em direito.

Errado

Basta fazer 15 – 5 – 8 = 2.148 – A proposição "Carlos é juiz e é muito competente" tem como negação a proposição"Carlos não é juiz nem é muito competente".

ErradoA negação é “Carlos não é juiz ou não é muito competente”.

149 – A proposição "A Constituição brasileira é moderna ou precisa ser refeita" será Vquando a proposição "A Constituição brasileira não é moderna nem precisa ser refeita" forF, e vice-versa.

CorretoSim, pois a negação de A v B é ~A ^ ~B.



150 – Para todos os possíveis valores lógicos atribuídos às proposições simples A e B, aproposição composta [A^(~B)]v B tem exatamente 3 valores lógicos V e um F.

CorretoFazendo a Tabela-Verdade temos:

A B ~B A^~B (A^~B)vBV V F F VV F V V VF V F F VF F V F F

Logo, é verdade o que foi dito.

simulado xciii - pcf Área 6 - pf - cespe - resolução

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