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Informativo dos Conteúdos da Disciplina de QuímicaInformativo dos Conteúdos da Disciplina de Química1º Ano – Nº 002/20151º Ano – Nº 002/2015

SEMANÉRIO ALQUIMISTA

FONTE: Feltre, Ricardo, 1928- . Química / Ricardo Feltre. — 6. ed. — São Paulo : Moderna, 2004.



1) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será:a) 281. b) 158. c) 368. d) 108.e) 360.

2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:a) 52, 127 e 5. b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6. d) 52, 75 e 5.e) 52, 127 e 4. 3) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por: a) 2x + 2. b) 2x + 3. c) 2x + 6. d) x + 6. e) x + 3.

4) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons. c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.

5) (Covest-2003)Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?a) Número de massa b) Número de prótons c) Número de nêutronsd) Energia de ionizaçãoe) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons

6) (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B 11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...a) 5 prótons e 6 nêutrons. b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6. c) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5.d) Número igual de prótons e nêutrons.e) 11 prótons e 5 nêutrons.




Os átomos apresentam várias semelhanças com respeito à quantidade de suas partículas subatômicas principais Um elemento químico é conceituado como um conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), isto é, a mesma quantidade de prótons no núcleo. Na figura a seguir, temos diferentes átomos, todos com a mesma estrutura (um núcleo com nêutrons e prótons e uma eletrosfera com elétrons). Mas, cada tipo de átomo possui uma quantidade de prótons diferentes e com isso o elemento muda.Por exemplo, o átomo do hidrogênio possui número atômico igual a 1, pois ele tem apenas um próton em seu núcleo. Já o hélio possui dois elétrons e, assim, sucessivamente.

Um elemento químico é representado colocando-se o seu símbolo no meio, o número atômico na parte inferior e o número de massa (A) na parte superior, como mostrado a seguir:Representação de elemento químicoO número de massa, A, é a soma das partículas que estão no núcleo, ou seja, dos prótons e dos nêutrons: A = N + P.As informações consideradas até aqui são importantes para se entender determinadas semelhanças que existem entre átomos de um mesmo elemento e entre átomos e íons de elementos diferentes. As semelhanças atômicas que serão explicadas a seguir são: isótopos, isótonos, isóbaros e isoeletrônicos. Veja cada caso:

Essa é a semelhança atômica mais importante, pois praticamente todos os elementos químicos possuem isótopos naturais ou artificiais. Visto que possuem o mesmo número atômico, isso significa que átomos isótopos pertencem a um mesmo elemento químico. Por exemplo, o hidrogênio, conforme já mencionado, possui 1 próton apenas. Mas, na natureza, são encontrados três isótopos do hidrogênio, que são: 1

1H 12H 1

3H prótio ou deutério ou trítio ouhidrogênio comum hidrogênio pesado hidrogênio superpesado

Observe que a diferença está no número de massa, o que significa que eles possuem número de nêutrons diferentes. O hidrogênio comum possui 1 nêutron, o deutério possui 2 nêutrons e o trítio possui 3 nêutrons.

Nesse caso, trata-se de elementos químicos diferentes, pois o número atômico não é igual.Exemplos: 17

37Cl e o 2040Ca.

Para descobrirmos o número de nêutrons desses elementos e sabermos se eles são mesmo isótonos, basta diminuir o número de massa (A - na parte superior) pelo número de prótons (na parte inferior):

1737Cl 20

40Ca.A = N + P A = N + PN = A – P N = A – P

N = 37-17 N = 40 – 20N = 20 N = 20

Esses átomos também são de elementos químicos diferentes.Exemplo: 19

40K e o 2040Ca. (A = 40).

Um exemplo que podemos citar é entre o átomo de neônio (10

20Ne) e o cátion de sódio (1123Na+1).

Observe que o neônio está no estado fundamental, ou seja, ele é neutro, o que significa que possui a mesma quantidade de prótons e elétrons. Na sua parte inferior é mostrado o número de prótons, portanto, podemos concluir que ele possui 10 elétrons.No caso do cátion sódio, ele possuía no estado fundamental 11 elétrons, mas a carga +1 indica que ele perdeu 1 elétron, ficando, então, com 10 elétrons.Assim, tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons.

Observe a tabela abaixo:

Baseado nos dados acima, indique quais são, respectivamente, isótopos e isóbaros entre si:Isótopos/ Isóbaros:a) D e J; G e J.b) D e G; A e E.c) A e J; E e G.d) G e J; A e D.e) E e G; G e J.

(UFSM-RS) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:

a) N3-, F-, Al3+

b) S, Cl-, K+

c) Ne, Na, Mgd) Ca2+, Sr2+, Ba2+

e)Cl-, Br-, I-

(UFPA) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1

1H), deutério (12H) e

trítio (13H). Nesses átomos os números de

nêutrons são, respectivamente, iguais a:a) 0, 1 e 2.b) 1, 1 e 1.c) 1, 1 e 2.d) 1, 2 e 3.e)2, 3 e 4.


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