revisao 120 questoes química

Avenida Montevidéu, 96 – Parque Amorim. Fone: 3221-9777

GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES

REVISÃO 120 QUESTÕES

Questão 1

Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 19 combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:a) 11 b) 17 c) 18 d) 20 e) 27

Questão 2

Quando aquecemos 1,63 g de zinco, ele se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição centesimal do composto é:a) 83,0% de zinco e 17,0% de oxigênio b) 80,3% de zinco e 19,7% de oxigênio c) 20,0% de zinco e 80,0% de oxigênio d) 40,0% de zinco e 60,0% de oxigênio

Questão 3

Na tabela periódica atual, a massa atômica de cada elemento aparece como número não-inteiro porque:a) Há imprecisão nos métodos experimentais

empregados.b) É a média aritmética das massas atômicas

dos elementos superior e inferior da mesma família.

c) É a média aritmética das massas atômicas dos elementos com igual número de prótons.

d) É a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento.

e) É sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio.

Questão 4

Qual a informação mais importante para se inferir sobre a capacidade de ligação de um elemento?a) Seu número de prótons, nêutrons e

elétrons.b) Sua massa atômica exata.c) A diferente abundância isotópica dos

diversos nuclídeos. d) A configuração de seus diferentes níveis

eletrônicos mais internos.e) O número e a distribuição dos elétrons no

último nível.

Questão 5

Observe as estruturas a seguir, e assinale a em que seus átomos seguem perfeitamente o “Modelo do Octeto”.a)

b) C – Be – C

c) N = Od) F – Xe – F e) O = C = O

Questão 6

Sejam os seguintes íons: Ca2+; Mn2+; PO43-, N3-,

SO32-, Cu+, Mg2+ e O2-. A afirmativa que

apresenta as fórmulas corretas dos compostos formados por esses íons é:a) Ca3(PO4)2, MnO, Cu2SO3 e Mg3N2 b) CaO, MnSO3, Cu3N e Mg2(PO4)3 c) Ca3N2, Mn3(PO4)2, CuO e MgSO3 d) Ca(SO3)2, Mn3N2, Cu3(PO4) e MgOe) CaO, MnSO3, CuN3 e Mg3(PO4)2

Questão 7

Os elementos X e Y formam com o flúor compostos iônicos XF e YF2. Os íons de X, Y e o Ne são isoeletrônicos. É correto afirmar em relação a X e Y, exceto:

a) Têm mesmo número de oxidação no estado fundamental.

b) Têm cargas nucleares diferentes.c) Têm íons de cargas elétricas diferentes.d) São menos estáveis que seus íons.e) Podem formar ligação iônica entre si.

Questão 8

O elemento M de um ácido de fórmula genérica HxMyOz tem um número de oxidação igual a:

a) y d) (2z – x)/yb) z – x e) (z + x) – yc) (z – x)/y

Questão 9

Na noite de 21 de agosto de 1986, uma nuvem tóxica de gases saiu do fundo de um lago vulcânico, o Lago de Nios, na África. Técnicos concluíram que a nuvem de gases continha sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é:a) H2SO4, CO, CO2, SO3 b) CaO, H2SO3, CO2, H2SO4 c) CO, CO3, SO3, SO2 d) CO, H2S, SO2, CO2

e) H2S, CO, CO2, SO2

Questão 10

A massa, em gramas, da mistura formada por 2 mols de moléculas de água, 2 mols de átomos de sódio e 6,02 x 1023 moléculas de glicose (C6H12O6) é igual a:a) 119 g d) 262 gb) 131 g e) 524 gc) 238 g

1



Questão 11

Muitas espécies de animais têm órgãos olfativos de notável sensibilidade. Por exemplo, certo tipo de salmão é capaz de perceber a presença, na água, de 2-feniletanol (C6H5CH2CH2OH) em concentração tão baixa quanto 3,66 g em 100 trilhões (1 x 1014) litros de água.

Considerando-se a constante de Avogadro (NA = 6,02 x 1023 mol-1), indique a alternativa que apresenta, aproximadamente, o número de moléculas de 2-feniletanol por litro de água. a) 3,0 x 10-16 d) 1,8 x 1022

b) 3,7 x 10-14 e) 2,2 x 1024 c) 1,8 x 108

Questão 12

Dada a reação: CaF2 + H2SO4 2 HF + CaSO4. A massa de fluoreto de hidrogênio obtida pela reação de 78 g de fluorita (CaF2) com ácido sulfúrico suficiente vale:a) 14g b) 20g c) 30g d) 40g e) 50g

Questão 13

A combustão do metano ocorre de acordo com a seguinte equação química:

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

Para obter 2 mols de gás carbônico, são necessários:a) 16 g de metanob) 128 g de gás oxigênio c) 1 mol de metanod) 1 mol de moléculas de oxigênio e) 32 g de gás oxigênio

Questão 14

Dentre os compostos indicados abaixo, quais são sólidos nas condições normais de temperatura e pressão?

CompostoPonto de

Fusão (ºC) sob 1 atm

Ponto de Ebulição (ºC)

sob 1 atmPropano -187 -45n-butano -135 0,6n-pentano -131 36n-pentadecano 10 270n-octadecano 28 317

a) propano e n-butanob) n-butano e n-pentanoc) n-pentano e n-pentadecanod) n-pentadecano e n-octadecanoe) n-octadecano e propano

Questão 15

Esse gráfico representa a curva de energia potencial versus separação internuclear para a interação entre dois átomos de hidrogênio que formam a molécula H2.

De acordo com o gráfico, todas as afirmativas estão corretas, exceto:a) A energia de ligação da molécula é cerca

de 440 kJ . mol-1.b) A energia do sistema é mínima quando a

distância entre os átomos é cerca de 75 x 10-12 m.

c) A interação entre os átomos tende para zero quando a separação entre eles tende para o infinito.

d) A molécula é mais estável quando a distância entre os átomos é cerca de 75 x 10-12 m.

e) A molécula se forma quando os átomos absorvem cerca de 440 kJ mol-1.

Questão 16

Dadas as distribuições eletrônicas para os átomos de símbolos arbitrários M, N, W e Z:M 1s2 2s2 2p4 N 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 W 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

É incorreto afirmar que:a) N tem tendência a doar elétrons.b) M é calcogênio e forma íon –2.c) Z possui um total de 18 orbitais ocupados

com elétrons.d) N e W são metais e M é ametal.e) W e M formam composto iônico do tipo

W2M.

Questão 17

O gráfico correspondente às curvas de solubilidade de cinco sais é dado abaixo:

Adicionam-se, separadamente, 40,0g de cada um dos sais em 100 g de H2O. À temperatura de

2



40ºC, quais sais estão totalmente dissolvidos na água? a) KNO3 e NaNO3 d) Ce2(SO4)3 e KCb) NaC e NaNO3 e) NaC e Ce(SO4)3

c) KC e KNO3

Questão 18

Baseando-se no gráfico abaixo, que relaciona a solubilidade de K2Cr2O7 em função da temperatura, pode-se afirmar que, quando uma solução saturada que contém K2Cr2O7 em 200 g de água é resfriada de 60ºC a 10ºC, a massa do referido sal que precipita vale:

a) 5g b) 38g c) 76g d) 92g e) 104g

Questão 19

Pode-se separar, industrialmente, o nitrogênio do oxigênio existentes no ar atmosférico mediante:a) liquefação e filtração b) liquefação e fusão fracionadac) destilação fracionada e filtraçãod) destilação fracionada e sifonação e) liquefação e destilação

Questão 20

Qualquer que seja a procedência ou o processo de preparação de NaC pode-se afirmar que a sua composição em peso é 39,32% de Na e 60,68% de C com base na:a) Lei de Proustb) Lei de Daltonc) Lei de Ritcher-Wenzeld) Lei de Lavoisier e) Lei de Gay-Lussac

Questão 21

Um elemento químico, situado no grupo 3A e no quinto período da tabela periódica, apresenta a configuração eletrônica:

a) 3s2 3p1 b) [Kr] 4d10 5s2 5p1 c) [Xe] 5s2 5p1 d) 5s2 5p3 e) 3s2 3p3

Questão 22

Um elemento X qualquer tem configuração eletrônica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2

Podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no:a) quinto período; família 2A b) quinto período; família 6A c) quarto período; família 12A d) quinto período; família 6Be) quarto período; família 2A

Questão 23

Comparando-se o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro:a) É mais densob) É menos volátilc) Tem maior caráter metálicod) Tem menor energia de ionização e) Tem menor raio atômico

Questão 24

Qual dos gráficos abaixo representa melhor a variação de energia de ionização (Ei) dos átomos em função do número atômico (Z)?

Questão 25

Um metal M forma um nitrato de fórmula M(NO3)2. O sulfeto desse metal terá a fórmula:a) MS d) M2SO3

b) M2S e) MSO4

c) MSO3

Questão 26

3



Estima-se que do minério de cobre de uma região de Carajás consiga-se extrair 10 kg do metal por tonelada de minério. Assim, a percentagem de cobre nesse minério é da ordem de:a) 10% d) 0,01%b) 1% e) 0,001%c) 0,1%

Questão 27

Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:

CH4 + 4 C2 CC4 + 4 HC Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de metano?a) 4 g d) 142 gb) 71 g e) 284 gc) 106 g

Questão 28

Passando-se amônia (NH3) sobre (CuO) aquecido, obtêm-se cobre metálico, nitrogênio e vapor d´água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 g de NH3. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida. a) 19 g d) 5,5 gb) 13 g e) 3 gc) 6,5 g

Questão 29

Estão representadas quatro reações em fase gasosa. Quais delas causam variação de pressão quando efetuadas em recipientes fechados?

I. 2 NO + O2 2 NO2 II. CO + O3 CO2 + O2 III. N2 + O2 2 NOIV. SO2 + 1/2 O2 SO3

a) I e II d) II e IIIb) I e III e) II e IVc) I e IV

Questão 30

Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias.

Substância Temp. de Fusão (ºC)

Temp. de Ebulição (ºC)

IIIIIIIVV

-117,3-93,9801

3550-95

78,565,014134827110,6

Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é:a) I é sólido a 25ºCb) II é líquido a 80ºCc) III é líquido a 1000ºCd) IV é gasoso a 3600ºC

e) V é sólido a 100ºC

Questão 31

Uma mistura de água, álcool e benzeno em determinadas proporções foi submetida a destilação. Com o aquecimento, a temperatura subiu rapidamente a 64,8ºC e manteve-se invariável até o fim do processo. Trata-se de:a) Combinação química b) Mistura eutética c) Mistura azeotrópicad) Liga eutética

Questão 32

O modelo de Bohr da estrutura atômica apresentou, como novidade, a noção de:a) Carga elétrica b) Energia quantizadac) Núcleo d) Orbitale) Spin

Questão 33

Pela posição ocupada na Tabela Periódica, qual dos elementos é o mais denso?a) Chumbo d) Urâniob) Ósmio e) Bárioc) Mercúrio

Questão 34

A fórmula molecular de uma substância é QR2. Sua molécula apresenta somente ligações covalente simples. Os números atômicos dos elementos Q e R, que constituem a substância QR2, podem ser, respectivamente:a) 12 e 16 d) 8 e 9b) 16 e 8 e) 20 e 9c) 56 e 35

Questão 35

Um metal apresenta as seguintes propriedades:I. É mole.II. É brilhante.III. Perde brilho quando em contato com o ar.IV. Reage violentamente com água.V. Combina-se com o cloro.VI. É inodoro.VII. Queima ao ar quando aquecido.VIII.Funde-se a 62,3ºC.IX. Tem densidade igual a 0,86.

São propriedades químicas:a) I, III, VIII e IXb) II, IV, V e VIIIc) III, IV, V e VIId) IV, V, VI e VIIe) VI, VII, VIII e IX

Questão 36

4



Qual a massa atômica de X, se 46,5 g do composto X3(PO4)2 contêm 18,0 g de X?a) 9,0 d) 27,0b) 11,0 e) 40,0c) 24,5

Questão 37

Cal viva, CaO, transforma-se em cal extinta, Ca(OH)2 ao ficar exposta a um ambiente úmido. Em tal ambiente, quando uma amostra de cal viva tem um aumento de massa igual a 20 g, quantos moles de cal extinta se formam?a) 1,1 d) 4,4b) 2,2 e) 5,5c) 3,3

Questão 38

A solubilidade de um sal é 7,90g/100g de água a 25ºC. Em um recipiente são colocados 29,0g de sal e 220g de água. O líquido fica em contato com o sólido até atingir o equilíbrio. Qual a massa de sal sólido que resta quando se retira o líquido?

a) 17,4 g d) 21,1 gb) 29,0 g e) 14,6 gc) 11,6 g

Questão 39

Sejam os elementos: S, Ag, C, Na e Au; desses elementos:I II0 0 O ametal que conduz corrente elétrica em

uma de suas formas alotrópicas é o C.1 1 São ametais: enxofre, sódio e carbono.2 2 O metal sólido que, quando aquecido,

emite uma chama amarela e reage violentamente com a água é o Na.

3 3 O sólido amarelo, ametal, que não conduz corrente elétrica é o Au.

4 4 O metal que conduz corrente elétrica, só forma um cátion monovalente e é de transição é o Ag.

Questão 40

I II0 0 A liquefação é um processo onde um

cristal passa do estado sólido para o estado líquido.

1 1 Uma mistura jamais terá um ponto de fusão ou ebulição constante.

2 2 A naftalina gasosa e o iodo gasoso não podem ser mais ressublimados.

3 3 O iodo sólido, depois de totalmente

sublimado, transforma-se em vapor de iodo.

4 4 O álcool pode formar uma mistura azeotrópica com a água, isto é, apresenta ponto de ebulição constante.

Questão 41

Esta questão diz respeito à tabela periódica.I II0 0 Na Tabela Periódica atual, existem nova

linhas horizontais, correspondentes aos períodos.

1 1 Existem dezoito linhas verticais na Tabela Periódica que são chamadas de grupos.

2 2 A maioria dos elementos da Tabela Periódica são metais e sólidos, à temperatura ambiente.

3 3 À temperatura ambiente, apenas o mercúrio é líquido.

4 4 Os elementos que estão nas colunas “A” são típicos.

Questão 42

Métodos de separação das misturas.I II0 0 A destilação é um dos processos mais

importantes numa refinaria de petróleo. Ela se baseia nos diferentes pontos de ebulição das substâncias.

1 1 A centrifugação acelera a sedimentação, que é um processo lento. A centrifugação se baseia na gravidade e na força centrípeta.

2 2 A filtração pode ser utilizada para separar sólidos de gases.

3 3 Quando formos filtrar uma mistura, é conveniente esperarmos a sedimentação, para que o sólido, finalmente dividido, não feche os poros do papel de filtro e, portanto, não dificulte a operação.

4 4 Numa destilação, o fluido refrigerante deve entrar pela parte inferior do condensador.

Questão 43

Sendo m a massa de ar contido num copo de 250 mL aberto, nas condições ambientes podemos afirmar:

a) m < 1g d) 50g m < 1000 gb) 1g < m < 5g e) m > 1000 gc) 5g < m < 50g

Dados:

Composição do ar em volume = 20% de O2 e 80% de N2

Massas molares: O2 = 32 g/mol; N2 = 28g/molVolume molar nas condições ambientes: 25 L/mol

5



Questão 44

I II0 0 Segundo a equação de Bohr, E =

eV quando o nível “n” tender ao

infinito, a energia tenderá a zero.1 1 Haverá maior liberação de energia na

transição de n = 2 para n = 1 do que de n = 4 para n = 2.

2 2 O número quântico principal varia de zero a infinito.

3 3 O número de elétrons, por nível, é dado pela fórmula n2.

4 4 A energia é a mesma, tanto para a transição eletrônica de n = 2 para n = 1 como de n = 1 para n = 2.

Questão 45

A quantidade de matéria que contém um número de entidades elementares igual ao número de átomos existentes em 12g de carbono-12 é denominada:a) Constante universal dos gasesb) Unidade de massa atômica c) Número de massad) Número atômicoe) Mol

Questão 46

Em um mol de moléculas de amônia existe o mesmo número que em:a) Um mol de moléculas CO2.b) Dois moles de moléculas HC.c) Três moles de moléculas CO.d) Quatro moles de moléculas C2.e) Cinco moles de moléculas He.

Questão 47

As equações seguintes representam etapas de um processo de obtenção de cobre:

2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2

2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2

Com base nesses dados, conclui-se que a obtenção de cada mol de cobre envolve a participação de:a) 1/2 mol de Cu2S b) 1/3 mol de Cu2Sc) 1/4 mol de Cu2Sd) 1/5 mol de Cu2Se) 1/6 mol de Cu2S

Questão 48

Na tabela periódica os elementos estão dispostos em ordem crescente de:a) número atômicob) raio atômicoc) eletronegatividaded) reatividade químicae) abundância

Questão 49

O mais provável e comum número de oxidação para um átomo com 35 prótons quando este átomo se combina ionicamente é:a) –3 b) –1 c) +1 d) +3 e) +5

Questão 50

Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:

a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.

b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.

c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.

d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.

e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.

Questão 51

Com relação à concepção atual dos elétrons, pode-se afirmar que:

a) São partículas bem caracterizadas;b) Têm carga elétrica positiva;c) Giram ao redor do núcleo em órbitas bem

determinadas;d) Também apresentam características

ondulatórias;e) São responsáveis pela maior parte da

massa do átomo.

Questão 52

Se o número total de elétrons no íon [M(H2O)4]2+

é igual a 50, então o número atômico de M é:a) 10 b) 40 c) 8 d) 42 e) 12

Questão 53

O número atômico do elemento X é 30. Os íons X2+ e Y3- são isoeletrônicos. Identifique a opção correta para o número atômico de Y.a) 33 b) 30 c) 25 d) 31 e) 28

Questão 54

Em 1924, no desenvolvimento da Mecânica Quântica, surgiu uma teoria que = h/p a toda partícula em movimento dotada de momentum p = m v. O autor dessa teoria é:

a) Bohr d) Paulingb) De Broglie e) Schröedingerc) Heisenberg

6



Questão 55

Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos:

4d 4f 5p 6sa) 4d < 4f < 5p < 6sb) 4f < 4d < 5p < 6sc) 4d < 5p < 6s < 4f d) 5p < 6s < 4f < 4de) 6s < 5p < 4d < 4f

Questão 56

O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons na camada de valência são, respectivamente:a) 52, 127 e 5 d) 52, 75 e 5 b) 52, 127 e 6 e) 52, 127 e 4c) 127, 52 e 6

Questão 57

Nas distribuições eletrônicas das espécies químicas abaixo:X. Na1+: 2s2 2s2 2p5 3s1

XI. K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4p0 XII. C1-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 XIII.F1+: 1s2 2s2 2p4

XIV.C: 1s2 2s2 2p1 3p1

Identifique as que estão no estado fundamental:a) I, II e IV d) I, IV e Vb) I, III e IV e) II, III e IVc) I, III e V

Questão 58

Assinale a alternativa que corresponde à regra de Hund:a) Orbital é a região do espaço onde é maior a

probabilidade de se encontrar um elétron.b) Os subníveis s, p, d e f comportam,

respectivamente, até 2, 6, 10 e 14 elétrons. c) O orbital s tem a forma esférica.d) Os elétrons de um orbital devem ter spins

contrários.e) Todos os orbitais de um subnível são

preenchidos parcialmente, para depois serem completados.

Questão 59

Na classificação periódica, os elementos de configuração:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

Estão, respectivamente, nos grupos:a) IVA e IVB d) IIA e IIBb) IVA e IIB e) IIB e IIAc) IVB e IIA

Questão 60

Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa:

T Q a) Gás nobre Alcalino Terrosob) Halogênio Alcalinoc) Calcogênio Gás nobred) Enxofre Silícioe) Bário Cério

Questão 61

O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é:a) 35% b) 28% c) 17,5% d) 42,4% e) 21,2%

Questão 62

Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos: alumínio (13), silício (14), enxofre (16) e bário (56). Assinale a alternativa que indica o hidreto menos provável de ser formado:a) AH2 b) BaH2 c) H2S d) SiH4

Questão 63

Os estados de agregação, nas condições ambiente, de iodo, óxido de magnésio, carbono(grafite), amônia e etanol, são, respectivamente:a) líquido, cristal iônico, cristal covalente, gás,

líquido.b) cristal molecular, cristal covalente, cristal

iônico, gás, líquido.c) cristal molecular, cristal iônico, cristal

covalente, gás, líquido.d) cristal molecular, cristal iônico, cristal

covalente, líquido, líquido.e) cristal covalente, cristal iônico, cristal

molecular, líquido, líquido.

Questão 64

Na molécula de brometo de hidrogênio, HBr, a ligação entre o átomo de hidrogênio e o de bromo é:a) sigma s – s d) sigma p – p b) pi p – p e) pi s – pc) sigma s – p

Questão 65

O átomo A (z = 14) combina-se com hidrogênio, formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente:a) AH4 e sigma (sp3 – s)b) AH3 e sigma (sp2 – s)c) AH4 e sigma (sp2 – s)d) AH2 e sigma (sp – s)e) AH3 e sigma (sp – s)

Questão 66

7



Combinando entre si dois dos íons Na+, NO2-,

Ca2+, H+, C- e OH-, o número máximo de compostos pertencentes às funções inorgânicas base, ácido e sal é:

a) 2, 2 e 1 d) 3, 2 e 2b) 1, 1 e 1 e) 2, 2 e 2c) 2, 2 e 4

Questão 67

Considere as seguintes soluções aquosas:

Solução Cor CuSO4

KNO3

Na2SO4

K2CrO4

AzulIncolor Incolor

Amarela

A partir dessa tabela, é possível concluir que os íons responsáveis pelas cores azul e amarela são:

a) Cu2+ e d) Na+ e

b) K+ e e) Cu2+ e

c) K+ e

Questão 68

Dois elementos têm estas posições na Tabela Periódica:

X – 5º período, grupo IIA; Y – 3º período, grupo VIA.

Um possível composto entre X e Y será:a) Covalente polar de fórmula X2Y.b) Covalente apolar de fórmula XY.c) Metálica de fórmula XnYm.d) Eletrovalente de fórmula X2Y.e) Iônico de fórmula mínima XY.

Questão 69

No gelo-seco, o estado sólido é explicado por:a) Forças de Van der Waals entre as

moléculas fortemente polares do CO2.b) Pontes de hidrogênio entre as moléculas

fortemente polares do CO2.c) Forças de Van der Waals entre as

moléculas fortemente polares da água.d) Forças de Van der Waals entre as

moléculas apolares do CO2.

Questão 70

Considerando-se o modelo de ligação química apropriado, KF(s) tem todas as seguintes propriedades, exceto:a) Alta solubilidade em água.b) Alta volatilidade.c) Condutividade elétrica muito baixa.d) Facilidade de ser quebrado.

e) Temperatura de fusão elevada.

Questão 71

A respeito das propriedades de uma molécula isolada de água, pode-se afirmar corretamente que ela:a) Congela-se a 0ºC, à pressão de 1 atm.b) Dissolve bem o cloreto de sódio.c) Entra em ebulição a 100ºC, à pressão de 1

atm.d) Reage com sódio metálico.e) Tem densidade igual a 1,0 g/cm3, a 25ºC.

Questão 72

H2S é gasoso e H2O é líquido, nas condições normais de temperatura e pressão. Com relação a essa diferença de fase, pode-se afirmar corretamente que:a) H2S é gasoso porque seus átomos se

separam mais facilmente.b) H2O é líquido porque suas moléculas são

mais fortemente ligadas entre si.c) H2O é líquido porque as ligações O – H, em

cada uma de suas moléculas, são mais fortes do que as S – H.

d) H2O é líquido porque tem moléculas maiores do que as de H2S.

e) H2S é gasoso porque tem moléculas mais leves do que as de H2O.

Questão 73

O elemento C liga-se ao elemento C formando o composto CC4. A sua evaporação e subseqüente combustão faz com que sejam rompidas respectivamente as ligações:a) Pontes de hidrogênio e covalenteb) Pontes de hidrogênio e iônicac) Interação entre dipolos e covalentes dativasd) De Van der Waals e covalentese) Somente covalentes

Questão 74

A jaritataca usa como defesa contra os inimigos uma mistura de substâncias orgânicas de cheiro muito desagradável. Uma das substâncias da mistura tem a seguinte fórmula percentual: 53,33% de C; 11,11% de H e 35,55% de S. Seu peso molecular é 90 u; A fórmula molecular da substância é:a) C6H10S d) C3H8Sb) C6H6S2 e) C2H6Sc) C4H10S

Questão 75

A estrutura abaixo é um exemplo de um dos vários hidrocarbonetos exóticos já sintetizados pelo homem.

8



Considerando a valência do carbono e o fato de que cada vértice da estrutura é ocupado por um átomo de carbono, a fórmula molecular certa para o “cabano” é:a) C10 d) C10H10 b) C10H6 e) C10H22

c) C10H8

Questão 76

A queima completa de 3,60 gramas de um substância orgânica produziu 5,28g de CO2 e 2,16g de H2O. Sabendo que a massa molecular deste composto está entre 180 e 182u, assinalar qual das seguintes é sua fórmula molecular.a) C13H26 d) C6H12O6 b) C14H14 e) C9H10O4 c) C5H10O7

Questão 77

Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio, em massa. Qual é a sua fórmula molecular?a) C6H12O d) C12H24O2 b) C10H16O4 e) C13H28Oc) C11H20O3

Questão 78

No composto Mn2O3, o manganês apresenta número de oxidação igual ao do fósforo no composto:a) H3P d) H4P2O5 b) H2PO2 e) H4P2O7 c) H3PO4

Questão 79

Dados os íons Fe3+, Cs+, e OH-, pode-se

afirmar que hidróxido férrico e nitrato de césio são representados, respectivamente, pelas fórmulas:a) FeOH e CsNO3

b) Fe(OH)2 e Cs(NO3)2 c) Fe(OH)2 e CsNO3 d) Fe(OH)3 e CsNO3

e) Fe(OH)3 e Cs2NO3

Questão 80

O cloreto mercúrio, como todos os sais de mercúrio II, é um veneno cumulativo para o homem, destruindo o sistema nervoso e os rins. Sua fórmula química é:a) Hg(CO3)2 d) Hg2Cb) HgC2 e) HgCO

c) Hg2C2

Questão 81

A equação que representa corretamente a dissociação iônica de uma base de fórmula M(OH)x é:a) M(OH)x M+ + x OH-

b) M(OH)x x M+ + x OH- c) M(OH)x Mx+ + x OH2- d) M(OH)x Mx+ + OH- e) M(OH)x Mx+ + x OH-

Questão 82

Em um cilindro, há 10 litros de hélio a 27ºC e 150 atm. Quantos balões, cada um com 5 litros desse gás a 27ºC e 1 atm, pode-se encher com todo o hélio do cilindro?a) Dez d) Duzentosb) Vinte e) Trezentosc) Cem

Questão 83

Na transformação de estado de 1 cm3 de H2O (líquida), à temperatura de 4ºC e à pressão de 1 atmosfera, para H2O (vapor), à temperatura de 100ºC e à mesma pressão, o aumento de volume é de aproximadamente:a) 1,3 vezes d) 96 vezesb) 1700 vezes e) 1,2 vezesc) 100 vezes

Questão 84

Comparando volumes iguais dos gases abaixo à mesma pressão e à mesma temperatura, qual tem maior massa?a) N2 d) C2

b) O2 e) H2 c) F2

Questão 85

Na reação: SO2 + ½ O2 SO3, todos no estado gasoso, o número de moléculas obtidas a partir de 5,6 litros de SO2, medidos nas CNTP, é:a) 6 x 1023 d) 12 x 1023 b) 3 x 1023 e) 1,5 x 1023

c) 1 x 1023

Questão 86

Quando o cobre é atacado por solução de ácido sulfúrico quente e concentrado, desprende-se um gás, cujo volume nas CNTP é de 1,2 litros. Qual a massa de cobre que reagiu?a) 0,42 g d) 6,8 gb) 3,4 g e) n.d.a.c) 0,85 g

Questão 87

9



Amônia e cloreto de hidrogênio reagem formando cloreto de amônio, de acordo com a equação:

NH3(g) + HC(g) NH4C(s)

Todas as afirmativas sobre essa reação estão corretas, exceto:a) O número de moléculas de reagentes é

igual ao número de íons do produto.b) O volume ocupado pelo produto

corresponde, nas mesmas condições de temperatura e pressão, à metade daquele ocupado pelos reagentes.

c) Um litro de amônia reage estequiometricamente, nas mesmas condições de pressão e temperatura, com um litro de cloreto de hidrogênio para formar cloreto de amônio sólido.

d) Um mol de amônia reage com um mol de cloreto de hidrogênio para formar um mol de cloreto de amônio.

e) 170g de amônia reagem com 365g de cloreto de hidrogênio para formar 535g de cloreto de amônio.

Questão 88

O tanque de uma motocicleta contém 5kg de gasolina, a qual se acaba ao fim de uma viagem.Com relação aos gases que foram produzidos na queima completa da gasolina pode-se afirmar, corretamente, que:a) Não têm massa.b) Pesam 5kg.c) Pesam mais que 5kg.d) Pesam menos do que 5kg.e) São 2,5kg de vapor de água e 2,5kg de gás

carbônico.

Questão 89

Uma atmosfera de 500kg de calcário (com teor de 80% de CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico para formar CaHPO4.

CaCO3 + H3PO4 CaHPO4 + CO2 + H2O

Qual a massa (em kg) de sal formado?a) 544 d) 10,8b) 54,4 e) 68,0c) 108

Questão 90

A produção de hidrazina, em um sistema a volume e temperatura constantes, pode ser representada por:

N2O() + 6NH3(g) 4N2H4() + H2O()

Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, exceto:a) A amônia é uma substância oxidante.b) A pressão do sistema é reduzida à medida

que a reação se processa.c) A produção de um mol de hidrazina é

simultânea à de 4,5 g de água.

d) A reação de 0,06 mol de amônia produz 1,28g de hidrazina.

e) Os átomos de nitrogênio do N2O são reduzidos durante o processo.

Questão 91

Foram medidas as 1ª, 2ª, 3ª e 4ª energias de ionização de um elemento representativo. Os valores encontrados foram:

1ª E.I. 2ª E.I. 3ª E.I. 4ª E.I.119

kcal/mol1091

kcal/mol1652

kcal/mol2280

kcal/mol

Em que coluna da tabela periódica deve estar esse elemento? a) IA b) IIA c) IIIA d) IVA e) VIIA

Questão 92

Assinale a alternativa que correlaciona corretamente as funções químicas com as fórmulas dos compostos correspondentes:

I. ÁcidoII. BaseIII. SalIV. Hidreto

1. NaH2. NaOH3. Na2O4. Na2SO4 5. H2SO4

a) I-1; II-3; III-5; IV-4b) I-1; II-5; III-2; IV-4c) I-2; II-3; III-4; IV-5d) I-3; II-1; III-5; IV-2e) I-5; II-2; III-4; IV-1

Questão 93

Um jovem analista estava testando um indicador ácido-base e obteve os seguintes resultados:

Substância CorCa(OH)2

HCH2

vermelha verde azul

Usando o mesmo indicador nas substâncias cloreto de sódio, ácido muriático e soda cáustica, ele pode concluir que as cores das substâncias serão respectivamente:a) azul, verde, vermelhab) azul, vermelha, verdec) vermelha, verde, azuld) verde, vermelha, azule) verde, azul, vermelha

Questão 94

Determine a ordem de acidez dos seguintes compostos:1. HNO2 3. HMnO4 2. H4SiO4 4. H2SO4

a) 2 > 4 > 3 > 1 d) 1 > 2 > 3 > 4

10



b) 3 > 4 > 1 > 2 e) 4 > 2 > 1 > 3c) 1 > 3 > 4 > 2

Questão 95

Alúmens são sulfatos duplos representados pela fórmula geral XY(SO4)2 12 H2O, onde X e Y são cátions metálicos, com números de carga diferentes. Assim, X e Y, do mesmo alúmen, podem ser íons:a) Crômio e alumínio b) Potássio e crômio c) Potássio e sódiod) Cálcio e magnésioe) Potássio e magnésio

Questão 96

As massas de H2Po4 e de Ca(OH)2 necessárias à obtenção de 93 gramas de Ca3(PO4)2 são, respectivamente:a) 42,8g e 50,2g c) 98,0g e 74,0gb) 58,8g e 66,6g d) 98,0g e 148,0g

Questão 97

Dada a lista abaixo, que mostra o aumento da força do ácido:

HF HC HBr HI

a base que recebe próton com maior facilidade é:a) HI b) HC c) C- d) Br- e) F-

Questão 98

Qual a espécie que não pode funcionar como base de Lewis?

a) d)

b)

c) e)

Questão 99

A reação Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+

corresponde a uma reação de neutralização, de acordo com:a) Todas as teorias de ácidos e bases.b) Nenhuma das teorias de ácidos e bases.c) A teoria de Lewis.d) A teoria de Brönsted.e) A teoria de Lewis e de Arrhenius.

Questão 100

Uma cápsula de porcelana contendo solução aquosa saturada de cloreto de sódio foi aquecida, obtendo-se o sal, completamente seco.Os seguintes dados foram coletados:Massa da cápsula vazia, a 20ºC = 30gMassa da cápsula com a solução, a 20ºC = 98g

Massa da cápsula com o sal seco, a 20ºC = 48g

Com base nesses dados, calcula-se que a 20ºC a solubilidade do cloreto de sódio, em gramas do sal / 100 g de água, é:a) 20 b) 30 c) 36 d) 48 e) 66

Questão 101

São dadas as seguintes equações químicas:

Qual é o número de oxidação do manganês na espécie química oxidante?a) +7 b) +4 c) +2 d) zero e) –2

Questão 102

A soma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação abaixo, após equilibrada, será:CH3CH2OH + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CH3CHO + H2Oa) 10 b) 16 c) 20 d) 23 e) 26

Questão 103

Um composto orgânico cristaliza-se com moléculas de benzeno, sua fórmula molecular é CxHy z (C5H6) e sua massa molar é 322 gmol-1. Em 100 g do composto cristalizado há 24,22 g de benzeno e no restante da massa há 70,81 g de carbono e 4,97g de hidrogênio.

A fórmula molecular do composto cristalizado é:

a) C16H19 C6H6 d) C19H16 C12H12

b) C16H19 2 C6H6 e) C19H16 C3H3

c) C19H16 C6H6

Questão 104

Uma amostra de 12,5 g de carbonato de magnésio foi tratada com excesso de solução de ácido sulfúrico, ocorrendo a reação:

MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O

Nessa reação obteve-se 600 cm3 de gás carbônico medidos à temperatura de 27ºC e 5 atmosferas de pressão. A porcentagem de pureza da amostra inicial é:a) 82% d) 43%b) 18% e) 75%c) 22%

Questão 105

Todas as alternativas contêm propriedades cujos valores aumentam à medida que cresce o número atômico dos elementos em um mesmo período da tabela periódica, exceto:a) A energia de ionização.b) O caráter ácido dos óxidos.

11



c) O caráter covalente das ligações elemento cloro.

d) O número de elétrons de valência.e) O número de níveis de energia

preenchidos.

Questão 106

Após preparar uma solução de uma substância desconhecida X, a solução foi submetida aos seguintes testes:I. Adição de 1 gota de fenolftaleína: a solução

permaneceu incolor.II. Colocou-se 1 gota de solução em papel

tornassol azul: este ficou vermelho.

Qual das seguintes fórmulas poderia ser X?a) Ca(CN)2 d) NaOHb) BaS e) NH3 c) HI

Questão 107

Numa mistura gasosa de gás carbônico, oxigênio e metano, a fração molar do gás carbônico vale 0,2 e a fração molar do oxigênio vale 0,3. Sendo a pressão do sistema da ordem de 4 atm, a pressão parcial do metano será:a) 0,8 d) 3,0b) 1,2 e) 2,0c) 0,2

Questão 108

Quando, nas mesmas condições experimentais, se compara a velocidade de difusão dos fases He, H2, O2 e CH4, verifica-se que um deles difunde 4 vezes mais rápido do que o outro. Os gases que satisfazem esse resultado são:a) He e H2 d) H2 e O2 b) He e O2 e) H2 e CH4 c) He e CH4

Questão 109

Observe a tabela abaixo relativa a solubilidade

do KNO3 em água:Temperatura

(ºC)Solubilidade KNO3

(g/100g H2O)0

10203040

1321324664

De acordo com a tabela, todas as conclusões a seguir são corretas, exceto:a) O aumento da temperatura favorece a

dissociação de KNO3.b) Colocando-se 15 g do sal em 100 g de

água a 10ºC, a solução é insaturada.c) Colocando-se 60 g do sal em 100 g de

água a 30ºC, o sistema será bifásico.d) 1 mol de KNO3 produzirá mais íons a 40ºC

do que a 20ºC.

e) Não haverá corpo de fundo se forem colocadas 25 g do sal em 50g de água, a 20ºC.

Questão 110

Dissolveu-se 1,0 grama de permanganato de potássio em água suficiente para formar 1,0 litro de solução. Sabendo-se que 1 mL contém cerca de 20 gotas, a massa de permanganato de potássio em uma gota de solução é:a) 5,0 x 10-3 g d) 5,0 x 10-5 gb) 1,0 x 10-3 g e) 2,0 x 10-5 gc) 5,0 x 10-4 g

Questão 111

Uma substância que contém somente Kr e F fornece, por aquecimento, 45 mL de Kr(g) e 90 mL de F2(g), nas mesmas condições de temperatura e pressão. Qual a fórmula mínima da substância?a) KrF d) Kr2Fb) KrF2 e) Kr3Fc) KrF4

Questão 112

Um óxido de nitrogênio gasoso, entre 140ºC e 220ºC, apresenta densidade em relação ao ar igual a 1,59. Este óxido tem 30,43% em massa de nitrogênio. Considerando a massa do mol médio do ar igual a 28,9 g, determinamos a fórmula molecular do óxido, que é:a) N2O d) N2O3 b) NO2 e) NOc) N2O4

Questão 113

Reagindo 11,2 g de N2 com 1,8 g de H2, obtêm-se 5,1 g de NH3. O rendimento percentual da reação, nestas condições, é de:a) 50% d) 25%b) 75% e) 100%c) 10%

Questão 114

Um químico submeteu a combustão 50mL de uma mistura gasosa de metano e etano, tendo obtido 80 mL de CO2 (as medidas foram feitas nas mesmas condições de temperatura e pressão). Os volumes de metano e de etano na mistura inicial eram, respectivamente:a) 20 e 30 mL c) 15 e 35 mLb) 25 e 25 mL d) nenhuma dessas

Questão 115

Associar as colunas:1. [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4

2. [Ar] 3d10 4s2 4p6 3. [Rn] 5f14 6d10 7s2 4. [Kr] 4d7 5s1

( ) Transição interna( ) Gás Nobre( ) Transição ( ) Representativo

12



Os algarismos colocados entre parênteses, de cima para baixo, formam:a) 3241 d) 1432b) 2314 e) 2341c) 3214

Questão 116

Analise os itens abaixo:I. O conceito de elemento químico está mais

relacionado com a idéia de substância simples do que com substância composta.

II. Cloreto de sódio e água formam uma solução, em qualquer proporção que sejam misturados.

III. Água e óleo constituem uma mistura heterogênea porque materiais de densidades diferentes sempre formam sistemas heterogêneos.

IV. Substâncias diferentes podem ter o mesmo ponto de fusão ou a mesma densidade ou a mesma solubilidade em água, mas nunca o conjunto das propriedades iguais.

V. Para separar os componentes de uma mistura azeotrópica de água + álcool, o processo mais indicado é a destilação.

VI. A sublimação da naftalina é um processo químico.

VII. Se um líquido está em ebulição num recipiente aberto e ao nível do mar, sua pressão de vapor não deve ser menor que 760 mmHg.

Está(ão) correto(s):a) Um item d) Quatro itensb) Dois itens e) Cinco itensc) Três itens

Questão 117

Na fabricação de um sapato “de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado através da reação representada pela equação:Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O y Cr(OH)SO4 + Na2SO4

Depois de balanceada, com os menores coeficientes inteiros possíveis, a equação apresenta:

x y a) 2 3b) 3 2c) 3 3d) 2 1e) 2 2

Questão 118

Efetuou-se a reação química entre os gases acetileno (C2H2) e hidrogênio (H2), tendo sido observada a completa transformação dessas substâncias num único produto X(gas).

Os volumes dos reagentes, assim como o do produto, foram medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão.

V = 10 litros V = 20 litros V = 10 litros

C2H2(gas) + H2(gas) X(gas)

Com base nessas informações, pode-se afirmar que:I II0 0 A equação química balanceada que

descreve a transformação é: C2H2(gas) + 2 H2(gas) C2H6(gas).

1 1 A massa de H2 consumida pela reação é igual ao dobro da massa de C2H2 que reagiu.

2 2 10 litros de C2H2(gas) contêm o mesmo número de átomos que há em 10 litros de X(gas), nas mesmas condições de temperatura e pressão.

3 3 A fórmula molecular do composto X é C2H6.

4 4 Os dados estão em desacordo com a lei de Lavoisier.

Questão 119

Certo composto AxBy contém 9,1% em massas

A e o resto sendo B. Se a massa atômica do elemento A for 30 e a de B for 100, podemos concluir que:I II0 0 x/y = 1/2 1 1 x/y = 22 2 x/y = 1/3 3 3 Uma molécula de AB2 deve pesar (23/6,02

x 1022) grama.4 4 Uma molécula de A3B deve pesar (19/6,02

x 1022) grama.

Questão 120

Responda esta questão a partir da tabela a seguir, que apresenta os raios atômicos e iônicos de alguns elementos genéricos.

ElementosX Y R T

Raio atômico (Å) 1,57 0,66 1,06 2,03Raio atômico (Å) 0,95 1,40 1,74 1,33

O exame da tabela mostra que formarão compostos iônicos quando combinarem entre si:a) (X + T) e (Y + R) d) (X + R) e (X + T)b) (X + Y) e (R + T) e) (X + X) e (R + R)c) (X + T) e (R + T)

13



Gabarito1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.

BBDEEAEDEDCDBDEEACEABDEDABEACC

31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.52.53.54.55.56.57.58.59.60.

CBBDCEAC0,2,43,41,2,40,2,3,4A0,1,4EBAABCDECBCBEEDD

61.62.63.64.65.66.67.68.69.70.71.72.73.74.75.76.77.78.79.80.81.82.83.84.85.86.87.88.89.90.

AACCACEEDBDBDCBDDDDBEEBDEBBCAA

91.92.93.94.95.96.97.98.99.100.101.102.103.104.105.106.107.108.109.110.111.112.113.114.115.116.117.118.119.120.

AEABBBEDCCAECAECEDEDCBAAACB0,32,3,4B

14

revisao 120 questoes química

Documents