REVENDO LIGAÇÕESREVENDO LIGAÇÕESLIGAÇÃO METÁLICALIGAÇÃO METÁLICA

1.1. DEFINIÇÃO: Força de atração DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que mantém unidos cátions eletrostática que mantém unidos cátions através de elétrons livres, em um através de elétrons livres, em um retículo cristalino. retículo cristalino.

2.2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias CARACTERÍSTICAS: são substâncias simples formadas por um mesmo simples formadas por um mesmo elemento metálico.elemento metálico.

3.3. FÓRMULAS: a substância é representada FÓRMULAS: a substância é representada pelo próprio símbolo do elemento.pelo próprio símbolo do elemento.

Propriedades dos sólidos Propriedades dos sólidos metálicosmetálicos• São bons condutores elétricos e São bons condutores elétricos e

térmicos.térmicos.

• Formam retículos cristalinos.Formam retículos cristalinos.

• Possuem temperaturas de fusão e Possuem temperaturas de fusão e ebulição variáveis, tendendo para ebulição variáveis, tendendo para altas.altas.

• São insolúveis.São insolúveis.

• Apresentam brilho.Apresentam brilho.

• São dúcteis e maleáveis.São dúcteis e maleáveis.

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTELIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE1.1.DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática

que mantém unidos cátions e ânions em que mantém unidos cátions e ânions em um retículo cristalino. um retículo cristalino.

2.2.CARACTERÍSTICAS: são substâncias CARACTERÍSTICAS: são substâncias compostas formadas por: compostas formadas por:

• um metal e ametal um metal e ametal

ou ou

• um metal e hidrogênio.um metal e hidrogênio.

Ocorre transferência de elétrons do metal Ocorre transferência de elétrons do metal para o ametal ou para o hidrogênio.para o ametal ou para o hidrogênio.

3. FÓRMULAS: íon-fórmula e fórmula 3. FÓRMULAS: íon-fórmula e fórmula eletrônica (Lewis).eletrônica (Lewis).

MODELOSMODELOS

MODELOSMODELOS

NaI, CaHNaI, CaH22, BaO, Al, BaO, Al22SS33, K, K22O, LiF, CaCOO, LiF, CaCO33, ,

NaOH, Mg(OH)NaOH, Mg(OH)22, Fe, Fe33(PO(PO44))22

Propriedades dos sólidos Propriedades dos sólidos iônicosiônicos• Formam retículos cristalinos.Formam retículos cristalinos.

• Possuem temperaturas de fusão e Possuem temperaturas de fusão e ebulição altas.ebulição altas.

• Podem ser solúveis ou insolúveis em Podem ser solúveis ou insolúveis em água.água.

• São bons condutores elétricos São bons condutores elétricos fundidos (no estado líquido) ou fundidos (no estado líquido) ou dissolvidos em água (solução).dissolvidos em água (solução).

• São quebradiços.São quebradiços.

LIGAÇÃO COVALENTE NORMALLIGAÇÃO COVALENTE NORMAL1.1. DEFINIÇÃO: Força de atração que DEFINIÇÃO: Força de atração que

mantém unidos átomos neutros na mantém unidos átomos neutros na substância covalente ou átomos substância covalente ou átomos formando moléculas, na substância formando moléculas, na substância molecular. molecular.

substância covalente substância covalente substância substância molecularmolecular

2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias 2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias simples ou compostas formadas por:simples ou compostas formadas por:

um ametal e ametal um ametal e ametal ou ou

um ametal e hidrogênio. um ametal e hidrogênio. Ocorre compartilhamento de um, dois ou Ocorre compartilhamento de um, dois ou

três pares de elétrons.três pares de elétrons.3. FÓRMULAS: fórmula molecular, fórmula 3. FÓRMULAS: fórmula molecular, fórmula

estrutural e fórmula eletrônica (Lewis).estrutural e fórmula eletrônica (Lewis).

LIGAÇÃO COVALENTE NORMALLIGAÇÃO COVALENTE NORMAL

4. 4. Ligação covalentes normaisLigação covalentes normais

• Compartilhamento de pares Compartilhamento de pares eletrônicoseletrônicos

Comparando fórmulas de LewisComparando fórmulas de Lewis

ModelosModelos

Propriedades dos sólidos Propriedades dos sólidos molecularesmoleculares

• Possuem temperaturas de fusão e Possuem temperaturas de fusão e ebulição baixas.ebulição baixas.

• Podem ser solúveis ou insolúveis em Podem ser solúveis ou insolúveis em água.água.

• São bons condutores elétricos São bons condutores elétricos disssolvidos e sofrendo ionização.disssolvidos e sofrendo ionização.

• Não conduzem corrente elétrica Não conduzem corrente elétrica quando fundidos (no estado líquido).quando fundidos (no estado líquido).

http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-nacl.html

http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc&NR=1

http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/solutionSalt.html

http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-acucar.html

VÍDEO DE LIGAÇÕES VÍDEO DE LIGAÇÕES QUÍMICASQUÍMICAS

http://www.youtube.com/watch?v=vjETqU7-1RY

http://www.edicoessm.com.br/backend/public/recursos/tics/tp/qui/fq3_05/fq3_05_02/moldura.swf

MÚSICA DE LIGAÇÕESMÚSICA DE LIGAÇÕEShttp://www.youtube.com/watch?v=Ifcs4tCQPdQ

Classificação das ligaçõesClassificação das ligações

1.1.Ligação metálicaLigação metálica

2. Ligação iônica2. Ligação iônica

3. Ligação covalente quanto ao compartilhamento 3. Ligação covalente quanto ao compartilhamento dos pares eletrônicos dos pares eletrônicos

Simples (1 par compartilhado)Simples (1 par compartilhado)Dupla (2 par compartilhado)Dupla (2 par compartilhado)Tripla (3 par compartilhado)Tripla (3 par compartilhado)Dativa (1 par proveniente de apenas um Dativa (1 par proveniente de apenas um átomo)átomo)

4. Ligação covalente quanto a polaridade4. Ligação covalente quanto a polaridadeApolar: Apolar: ΔΔE = 0E = 0Polar: Polar: ΔΔE ≠ 0E ≠ 0

• Fila de eletronegatividade (E)Fila de eletronegatividade (E)

F>O>N>Cl>Br>I=S=C>P=H > metaisF>O>N>Cl>Br>I=S=C>P=H > metais

http://www.youtube.com/watch?v=MrvQhaBBSxA&feature=related

http://cosm.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm

GEOMETRIA MOLECULARGEOMETRIA MOLECULARÁtomos Existe(m) pare(s)

de elétrons livres no

átomo central

Geometria - ângulo

Exemplos

02 --------------------- Linear - 180° HCl; H2; CO

03 Não Linear - 180° CO2; HCN; N2O

03 Sim Angular - variável H2O; SO2; H2S

04 Não Trigonal plana - 120°

BF3; SO3; CH2O

04 Sim Piramidal - variável

NH3; PH3; SOCl2

05 --------------------- Tetraédrica - 109°28'

CH4; SiCl4; POCl3

GEOMETRIA MOLECULARGEOMETRIA MOLECULAR

ÂNGULOS DE LIGAÇÃOÂNGULOS DE LIGAÇÃOhttp://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/VSEPR.swf

GEOMETRIA E NUVENS ELETRÔNICASGEOMETRIA E NUVENS ELETRÔNICAS

GEOMETRIA MOLECULARGEOMETRIA MOLECULAR

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf

http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html

http://www.mixquimica.com.br/doc/aulas_animadas/LIGACOES%20QUIMICAS/GEOMETRIA%20MOLECULAR%201.swf

Polaridade das moléculasPolaridade das moléculas

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf

http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/molecule-polarity

FORÇAS FORÇAS INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES

1. As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas.

2. Quanto maior for a força de atração, maior será a coesão entre as moléculas. Isso ocasionará um aumento nos pontos de fusão e ebulição da substância

.

FORÇAS FORÇAS INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES

As forças intermoleculares são conhecidas com Forças de Van der Waals

As moléculas dos gases praticamente não exercem forças de atração entre si. Por isso os gases apresentam baixo ponto de ebulição e extrema facilidade de se expandir.

Tipos de Forças Tipos de Forças IntermolecularesIntermoleculares

•Íon - Dipolo permanente: Atração entre um íon e uma molécula polar (dipolo).

Dipolo induzido - Dipolo induzido: Também chamada Força de dispersão de London, é uma atração que ocorre entre moléculas apolares, que quando se aproximam umas das outras, causam uma repulsão entre suas nuvens eletrônicas, que então se deformam, induzindo a formação de dipolo.

http://interna.coceducacao.com.br/ebook/1col/em1i-2003-31-131-c05-a011.swf

http://archive.dudalibrary.org/portaldoprofessor.mec.gov.br/grid-2434/A%20lagartixa%20e%20o%20homem%20aranha/objeto/Condigital_T1-07-sw-a2_tela-03.swf

http://archive.dudalibrary.org/portaldoprofessor.mec.gov.br/grid-2434/A%20lagartixa%20e%20o%20homem%20aranha/objeto/Condigital_T1-07-sw-a2_tela-05.swf

•DIPOLO-DIPOLO (Dipolo permanente - Dipolo permanente): Atração entre moléculas polares. Os dipolos atraem-se pelos polos opostos (positivo-negativo).

•Desse modo é um dipolo permanente de uma molécula sendo atraído pelo dipolo permanente de outra. •E quanto maior for a polaridade da molécula, mais intensas serão as interações dipolo-dipolo.•Em substâncias sólidas, a formação desse dipolo permanente faz com que haja a formação de cristais dipolares.

Quando o hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo, a densidade eletrônica em torno do próton fica bem baixa; esta parte da molécula é então fortemente atraída pelos pares de elétrons do átomo eletronegativo de outra molécula, estabelecendo a ligação de hidrogênio.

http://www.infopedia.pt/img/animacoes/ani_forcasintermoleculares.swf

Íon - Dipolo induzido:

Atração entre um íon e uma molécula apolar. O íon causa uma atração ou repulsão eletrônica

com a nuvem eletrônica da molécula apolar,

causando uma deformação da nuvem eletrônica na molécula apolar e provocando a formação de dipolos

(induzidos).

Dipolo permanente - Dipolo induzido: Atração entre uma molécula polar e uma molécula apolar. O dipolo causa repulsão

eletrônica entre seu pólo positivo e a nuvem eletrônica da molécula apolar e uma repulsão entre esta nuvem e seu pólo negativo. Isso causa uma deformação da nuvem eletrônica na

molécula apolar, provocando a formação de dipolos (induzidos).