resumo das funçoes inorgânicas

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ÁCIDOS Ácido de Arrhenius: Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H 3 O + ). Nomenclatura: Ácido não-oxigenado (H x E): ácido + [nome de E] + ídrico Exemplo: HCl ácido clorídrico Ácidos H x EO y , nos quais varia o nox de E: Grupo de E Nox de E Nome do ácido H x EO y Exempl o 7 ácido per + [nome de E] + ico HClO 4 ácido perclórico Nox do Cl = +7 a < 7 ácido [nome de E] + ico HClO 3 ácido clórico Nox do Cl = +5 b < a ácido [nome de E] + oso HClO 2 ácido cloroso Nox do Cl = +3 c < b ácido hipo + [nome de E] + oso HClO ácido hipocloroso Nox do Cl = +1 G ácido [nome de E] + ico H 3 PO 4 ácido fosfórico Nox do P = +5 a < G ácido [nome de E] + oso H 3 PO 3 ácido fosforoso Nox do P = +3 b < a ácido hipo + [nome de E] + oso H 3 PO 2 ácido hipofosforoso Nox do P = +1 Ácidos orto, meta e piro. O elemento E tem o mesmo nox. Esses ácidos diferem no grau de hidratação: 1 ORTO 1 H 2 O = 1 META 2 ORTO 1 H 2 O = 1 PIRO Nome dos ânions sem H ionizáveis Substituem as terminações ídrico, oso e ico dos ácidos por eto, ito e ato, respectivamente.

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Page 1: resumo das funçoes inorgânicas

ÁCIDOSÁcido de Arrhenius: Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+).Nomenclatura:

Ácido não-oxigenado (HxE):ácido + [nome de E] + ídricoExemplo: HCl ácido clorídrico

Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E:

Grupo de E

Nox de E Nome do ácido HxEOy Exemplo

7 ácido per + [nome de E] + icoHClO4 ácido perclóricoNox do Cl = +7

a < 7 ácido [nome de E] + icoHClO3 ácido clóricoNox do Cl = +5

b < a ácido [nome de E] + osoHClO2 ácido clorosoNox do Cl = +3

c < b ácido hipo + [nome de E] + osoHClO ácido hipoclorosoNox do Cl = +1

G ácido [nome de E] + icoH3PO4 ácido fosfóricoNox do P = +5

a < G ácido [nome de E] + osoH3PO3 ácido fosforosoNox do P = +3

b < a ácido hipo + [nome de E] + osoH3PO2 ácido hipofosforosoNox do P = +1

Ácidos orto, meta e piro. O elemento E tem o mesmo nox. Esses ácidos diferem no grau de hidratação:

1 ORTO 1 H2O = 1 META

2 ORTO 1 H2O = 1 PIRO

Nome dos ânions sem H ionizáveis Substituem as terminações ídrico, oso e ico dos ácidos por eto, ito e ato, respectivamente.

ClassificaçãoQuanto ao número de H ionizáveis:

monoácidos ou ácidos monopróticos; diácidos ou ácidos dipróticos; triácidos ou ácidos tripróticos; tetrácidos ou ácidos tetrapróticos.

Page 2: resumo das funçoes inorgânicas

Quanto à força:

Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.

Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y x) 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.

Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.

Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y x) = 0, como HClO, H3BO3.

Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.

Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y x) = 1.

Roteiro para escrever a fórmula estrutural de um ácido HxEOy

1. Ligue a E tantos OH quantos forem os H ionizáveis.2. Ligue a E os H não-ionizáveis, se houver.3. Ligue a E os O restantes, por ligação dupla (E = O) ou dativa (E O).

BASESBase de Arrhenius : Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-.

Nomenclatura:

Hidróxido de nome do elemento

Exemplo: NaOH – hidróxido de sódio; Mg(OH)2 – hidróxido de magnésio.

Classificação

Solubilidade em água:

São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.

Quanto à força:

São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2. São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.

O NH4OH é a única base solúvel e fraca.

 

Ação de ácidos e bases sobre indicadores

Page 3: resumo das funçoes inorgânicas

Indicador Ácido Base

tornassol róseo azul

fenolftaleína incolor avermelhado

alaranjado de metila avermelhado amarelo

 

SAISSal de Arrhenius: Composto resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação de água. É formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido.

Nomenclatura

nome do sal = [nome do ânion] + de + [nome do cátion]

 

Classificação

Os sais podem ser classificados em:

sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga), hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e

hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga).

 

Reações de salificação

Reação da salificação com neutralização total do ácido e da base

Todos os H ionizáveis do ácido e todos os OH da base são neutralizados. Nessa reação, forma-se um sal normal. Esse sal não tem H ionizável nem OH.

Reação de salificação com neutralização parcial do ácido

Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal, cujo ânion contém H ionizável.

Reação de salificação com neutralização parcial da base

Page 4: resumo das funçoes inorgânicas

Nessa reação, forma-se um hidróxi sal, que apresenta o ânion OH ao lado do ânion do ácido.

 

Sais naturais

CaCO3 NaCl NaNO3

Ca3(PO4)2 CaSO4 CaF2

silicatossulfetos metálicos

(FeS2, PbS, ZnS,HgS)etc.

ÓXIDOSÓxido: Composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.

Nomenclatura

Óxido ExOy:

nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E]

O prefixo mono pode ser omitido. Os prefixos mono, di, tri... podem ser substituídos pelo nox de E, escrito em

algarismo romano.

Nos óxidos de metais com nox fixo e nos quais o oxigênio tem nox = 2, não há necessidade de prefixos, nem de indicar o nox de E.

Óxidos nos quais o oxigênio tem nox = - 1:

nome do óxido = peróxido de + [nome de E ]

 

Óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfóteros

Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N2O.

Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos.

Page 5: resumo das funçoes inorgânicas

Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros.

Óxidos ácidosCl2O Cl2O7 I2O5 SO2 SO3 N2O3 N2O5 P2O3 P2O5 CO2 SiO2 CrO3 MnO3 Mn2O7

Reações caraterísticas Exemplos de reações

óxido ácido + água → ácidoóxido ácido + base → sal + água

SO3 + H2O → H2SO4

SO3 +2KOH → K2SO4 + H2ON2O5 + H2O → 2HNO3

N2O5 + 2KOH → 2KNO3 + H2O

Óxidos ácidos mistosNO2

Reações caraterísticas Exemplos de reações

óxido ácido misto + água → ácido(1) + ácido(2)óxido ácido misto + base → sal(1) + sal(2) + água

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

Óxidos básicosLi2O Na2O K2O Rb2O Cs2O MgO CaO SrO BaO RaOCu2O CuO Hg2O HgO Ag2O FeO NiO CoO MnO

Reações caraterísticas Exemplos de reações

óxido básico + água → baseóxido básico + ácido → sal + água

Na2O + H2O → 2NaOHNa2O + 2HCl → 2NaCl + H2OCaO + H2O → Ca(OH)2

CaO + 2HCl → CaCl2

Óxidos anfóterosAs2O3 As2O5 Sb2O3 Sb2O5 ZnO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 SnO SnO2 PbO PbO2 MnO2

Reações caraterísticas Exemplos de reações

Page 6: resumo das funçoes inorgânicas

óxido anfótero + ácido → sal + águaóxido anfótero + base → sal + água

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2OZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2OAl2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O

Óxidos neutrosNO N2O CO

Não reagem com a água, nem com os ácidos, nem com as bases.

Óxidos salinosFe3O4 Pb3O4 Mn3O4

Reações caraterísticas Exemplos de reações

óxido salino + ácido → sal(1) + sal(2) + água Fe3O4 + 8HCl →2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

PeróxidosLi2O2 Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2 MgO2 CaO2 SrO2 BaO2 RaO2 Ag2O2 H2O2

Reações caraterísticas Exemplos de reações

peróxido + água → base + O2

peróxido + ácido → sal + H2O2

Na2O2 + H2O → 2NaOH + 1/2 O2

Na2O2 + 2HCl →2NaCl + H2O2