resposta: 08 + 32 = 40 comentário 01. incorreta. o butano não

UFSCQuímica (Amarela)

Resposta: 08 + 32 = 40

Comentário

01. Incorreta. O butano não possui isomeria óptica, pois não possui carbono assimétrico.02. Incorreta. Ao serem liberados para a atmosfera os gases sofrem expansão de volume.04. Incorreta. A temperatura do meio ambiente é superior à temperatura de ebulição dos

gases, o que provoca a sua rápida evaporação.08. Correta. 2-metilpropano e butano são alcanos (hidrocarbonetos de cadeia aberta e

saturada).16. Incorreta. Detergentes são sais de ácido sulfônico.32. Correta. A evaporação é um processo endotérmico, pois para ocorrer a evaporação

dos gases estes absorvem calor do material.64. Incorreta. Os gases, butano e 2-metilpropano são alcanos e não aromáticos.


Resposta: 01 + 04 + 16 + 64 = 85

Comentário

01. Correta. O composto I é o ácido benzoico e o II é o NAOH.02. Incorreta. Para se obter 9,0 g de benzoato de sódio são necessários 7,625 g de ácido

benzoico.

122 g _____ 144 g x _____ 9,0 g

x = 7,625 g

04. Correta.

0,05 g _____ 100 mL x _____ 2000 mL

x = 1,0 g

08. Incorreta. O benzoato de sódio é um sal e possui ponto de fusão maior que de um ácido.

16. Correta. A reação entre ácidos e bases resulta em sais e água e é chamada de re-ação de neutralização.

32. Incorreta. A ligação entre o oxigênio e o sódio no benzoato de sódio é iônica.64. Correta. A fórmula molecular do ácido benzoico é C7H6O2.


Resposta oficial: 01 + 08 + 32 = 41 Resposta do Energia: 01 + 02 + 08 + 32 = 43

Comentário

01. Correta. Grafite e diamante são formas alotrópicas do elemento carbono.02. Incorreta. (Em discordância com o gabarito oficial) A cristalização é um processo de

separação e purificação de misturas homogêneas (normalmente supersaturadas) em que se formam cristais através da nucleação e do crescimento de cristais.

04. Incorreta. Em uma mistura homogênea temos apenas uma fase.08. Correta. Separa-se apenas a fase sólida da fase líquida.16. Incorreta. Materiais puros possuem temperaturas constantes durante as mudanças

de estado físico.32. Correta. Grafite e diamante são formas alotrópicas do elemento carbono.


Resposta: 01 + 04 + 08 = 13

Comentário

01. Correta.02. Incorreta. Os grupos hidroxilas estão ligados a carbonos insaturados.04. Correta.

C = 12 x 21 = 252 H = 1 x 30 = 30 O = 16 x 2 = 32

252 + 30 + 32 = 314 g/mol

08. Correta. Ligações sigma são as ligações simples e as ligações pi são as duplas ligações.

16. Incorreta. O oxigênio é o elemento mais eletronegativo.32. Incorreta. O carbono possui 4 elétrons em sua camada de valência.64. Incorreta. O carbono da dupla ligação possui 2 ligantes iguais (2 hidrogênios).


Resposta: 02 + 04 + 08 = 14

Comentário

01. Incorreta. Nenhuma das substâncias citadas possui carbono na forma híbrida sp.02. Correta.


04. Correta.

0,36 g _____ 3 cápsulas x _____ 1 cápsula

x = 0,12 g ou 210 mg de EPA

0,24 g _____ 3 cápsulas x _____ 1 cápsula

x = 0,08 g ou 80 mg

08. Correta. 16. Incorreta. 15 mg x 15 dias = 225 mg ou 0,225 g.32. Incorreta. A função carboxila caracteriza a função ácido carboxílico.


Resposta: 01 + 08 + 16 = 25

Comentário

01. Correta.

Etapa I: H O + I OI + H O

Etapa II: H O

2 2(aq) 2 ( )

2

( ) ( )aq aq− −→ �

22(aq) 2 ( ) 2(g) + OI I + H O + O ( ) ( )aq aq− −→ �

Equação global: 2 H O 2 H O + O 2 2(aq) 2 ( ) 2( )→ � � ∆HH = 196 kJ/mol−

02. Incorreta. O catalisador I–(aq) aparece no início da reação I (etapa I) e no final da

reação II (etapa II). Portanto I–(aq) é catalisador e não foi consumido pela reação.


04. Incorreta.

2 H2O2 → 2 H2O + O2

2 mol → 1 mol quantidade em mol de H2O2: 0,0088 mol → x 0,088 mol → 1 L x = 0,0044 mol x → 0,1 L x = 0,0088 mol P . V = n . R . T 1 . V = 0,0044 . 0,082 . 298 V= 0,107 L

08. Correta. Equação global: 2 H2O2(aq) → 2 H2O() + O2() ΔH = –196 kJ/mol ΔH < 0 reação exotérmica, entalpia do produto menor que a entalpia do reagente.

16. Correta. V = 100 mL M = 0,088 mol/L 1 L → 0,088 mol 0,1 L → x x = 0,0088 mol

1 mol H2O2 → 34 g 0,0088 mol → x x = 0,30 g

32. Incorreta. De acordo com a variação de entalpia dada pelo enunciado da questão a reação é exotérmica.


Resposta oficial: 02 + 04 + 16 + 32 = 54 Resposta do Energia: 01 + 02 + 04 + 08 + 16 + 32 = 55

Comentário

01. Correta. (Em discordância com o gabarito oficial) O raio do átomo neutro de sódio é maior que o raio do átomo neutro do cloro. Por estarem no mesmo período da tabela periódica, o sódio, que apresenta carga nuclear menor que o cloro, possui raio maior.

02. Correta. Uma vez que o cátion apresenta um número menor de elétrons em relação ao átomo neutro, sua eletrosfera apresenta-se menor, diminuindo o raio iônico.

04. Correta. 58,5 g de NaC → 23g de Na 11,7 g de NaC → X x = 4,6 g de Na (maior que a quantidade recomendada pela OMS – 2 g/dia).08. Incorreta. Ocorre a dissociação iônica do NaC conforme a equação:

NaC(s) H O2 → Na+

(aq) + C –(aq)

16. Correta. 17C → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

(Cloreto) C –1 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

32. Correta. Ocorre a dissociação iônica do NaC conforme a equação:

NaC(s) H O2 → Na+

(aq) + C –(aq)

64. Incorreta. Por se tratar de um composto iônico, é mais solúvel em solvente polar do que apolar.


Resposta: 01 + 08 = 09

Comentário

01. Correta. Segundo a equação de ionização:

HC + H2O → H3O+ + C –

02. Incorreta. A fórmula do ácido clorídrico é HC.04. Incorreta. O vinagre é uma solução de ácido acético, portanto incapaz de neutralizar

a solução de ácido clorídrico.08. Correta. De acordo com a equação:

HC + NaHCO3 → NaC + H2O + CO2

16. Incorreta. A mistura de 40 L de ácido clorídrico aumentaria a concentração de [H+], diminuindo o valor do pH daquele local.

32. Incorreta. O ácido clorídrico é polar e portanto solúvel em água.


Resposta: 01 + 02 + 08 = 11

Comentário

01. Correta. De acordo com o enunciado a absorção do CO2 pela água dos oceanos reage para formar ácido carbônico, diminuindo o valor do pH da solução.

02. Correta. O aumento na acidez da água dos oceanos gera a seguinte equação:

CaCO3 + 2 H+ → Ca+2 + CO2 + H2O

04. Incorreta. O íon carbonato não libera hidrogênios ionizáveis quando em solução aquosa.

08. Correta. Segundo a equação de ionização do ácido carbônico:

H2CO3 + H2O → 2 H+ + CO3–2

O aumento da [H+] diminui o valor do pH.

16. Incorreta. De acordo com análise gráfica o valor do pH é maior que sete, portanto a [H+] < [OH–].

32. Incorreta. A alcalinidade da solução não pode ser associada à presença de HNO3, que ocasionaria a acidificação da água oceânica.


Resposta: 02 + 04 + 32 = 38

Comentário

01. Incorreta. A eletronegatividade do flúor é maior que a do bromo, o que torna a mo-lécula do HF mais polar do que a do HBr.

02. Correta. 12Mg → 1s2 2s2 2p6 3s2, camada de valência 3s2.04. Correta. KC → metal (K) com ametal (C), ligação iônica. NH3 → ametal (N) com hidrogênio, ligação covalente polar.

08. Incorreta. O benzeno apresenta híbridos de ressonância, e os elétrons que partici-pam das ligações covalentes entre átomos de carbono estão dispostos em orbitais sigma e pi.

16. Incorreta. A ligação entre oxigênio (ametal) e hidrogênio é covalente na molécula do ácido metanoico.

32. Correta. Devido à maior eletronegatividade do átomo de oxigênio em relação ao carbono e ao hidrogênio.

resposta: 08 + 32 = 40 comentário 01. incorreta. o butano não

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