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Resoluções das atividades QUÍMICA 3
1Pré-Universitário – Livro 2
Atividades para sala
Características do átomo e semelhança atômicaAula 5
01 D
Trata-se do mesmo elemento, pois possuem o mesmo número de prótons no núcleo, e por isso são chamados de isótopos.
204
82Pb 20682Pb 207
82Pb
mesmo número de prótons
02 D
Cátion bivalente: 3890 2Sr+
Assim, têm-se:
Número de prótons: 38;
Número de nêutrons: N = A – Z = 90 – 38 = 52;
Número de elétrons: 38 – 2 = 36 (pois o estrôncio per-deu 2 elétrons).
03 C
mA= massa atômica do elemento AE
mB = massa atômica do elemento BE
0,75 mA + 0,25 mB = 35,47
0,75 ∙ 34,97 + 0,25mB = 35,47
0,25 mB = 35,47 – 26,2275
0,25 mB = 9,2425
mB = 36,97
Outra forma de resolução:
A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das massas atômicas de seus isótopos. Então:
AE ⇒ 75%; A = 34,97 u
BE ⇒ 25%; B = ?
M.A. = 35,47 u
35,47 = 0,75 · 34,97 + 0,25 B
B = 36,97 u
Portanto, o número de massa de B = 37.
04 B
Com base nos dados fornecidos na questão, tem-se:
átomo B: número atômico 19, número de massa 39 e 20 nêutrons;
átomo A: número atômico 20, número de massa 40 e 20 nêutrons.
Atividades para sala
Aula 6Tabela periódica – Histórico, classi� cação periódica moderna e características gerais dos elementos
01 Da) (F) O sódio e o potássio pertencem à mesma família na
tabela periódica.b) (F) Os únicos elementos que pertencem à mesma
família na tabela periódica são o potássio e o sódio.c) (F) O cálcio pertence à família 2A (metais alcalinoter-
rosos), enquanto o potássio pertence à família 1A (metais alcalinos).
d) (V) O sódio e o potássio pertencem à família 1A (metais alcalinos).
e) (F) O ferro pertence ao grupo 8B da tabela periódica.
02 B Na tabela periódica, os elementos estão arranjados hori-
zontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando no aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos). Cada período, com exceção do pri-meiro, começa com um metal e termina com um gás nobre. Os períodos diferem entre si no comprimento, sendo que alguns possuem apenas 2 elementos (período muito curto) e outros contam com 32 elementos (período muito longo).
Logo, a organização atual da tabela periódica está em ordem crescente de número atômico (carga nuclear).
03 C A distribuição eletrônica do vanádio (23V) é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Esse elemento é sólido à temperatura ambiente (25 °C). O vanádio apresenta como subnível mais energético o 3d3, sendo classifi cado como metal de transição externa, loca-lizado na família 5 e no 4o período.
04 E O ródio (Rh) é um metal de transição sólido à temperatura
ambiente e condutor de eletricidade; possui massa atô-mica maior do que o cobalto (Co), pois está posicionado no quinto período da tabela periódica, e o cobalto (Co), no quarto. O ródio não possui as mesmas propriedades do estrôncio (Sr, grupo 2), pois está posicionado no grupo 9.
Atividades propostas
01 E
QUÍMICA 3
2 Pré-Universitário – Livro 2
a) (F) O elemento II é um gás nobre, portanto, inerte.b) (F) O elemento de maior número atômico é o X.c) (F) Os metais alcalinos (IX) possuem alta reatividade.d) (F) O elemento I é o gás hidrogênio.e) (V)
02 B Apresentam elétrons desemparelhados em sua configura-
ção eletrônica e podem ser classificados como elementos de transição (terminam em d na distribuição eletrônica de Linus Pauling):
23V = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (3 elétrons desemparelhados)
25Mn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (5 elétrons desemparelhados)
03 E
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 → pertence ao 4o P da família 8A ou grupo 18 (gases nobres).
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 → pertence ao 5o P da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos).
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 → pertence ao 4o P da família 7A ou grupo 17 (halogênios).
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → pertence ao 4o P da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos).
E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → pertence ao 3o P da família 6A ou grupo 16 (calcogênios).
Teremos:a) (F) O elemento E é um calcogênio.b) (F) A é um elemento representativo da família dos
gases nobres.c) (F) O elemento C é um halogênio.d) (F) O elemento D pertence à família dos metais alcalinos.e) (V) Os elementos B e D pertencem à família dos metais
alcalinos.
04 E
A distribuição eletrônica do elemento será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3. Portanto, 4o período do grupo 15.
05 A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Terceiro período da tabela periódica
3 elétrons na camada de valência
13 elétrons no total
13 prótons; Z = 13.
Trata-se do metal alumínio (Aℓ), que forma cátion na forma Aℓ3+.
06 A
[Xe] 6s2 4f14 5d10 np(n – 1)
n = 6 (sequência da distribuição eletrônica)
Assim, teremos:
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p(6 – 1) = 85
85At
07 E
O gálio experimenta processo de fusão ao ser mantido por um longo período de tempo em contato com a mão de um ser humano normal (cuja temperatura média é acima de 36 °C).
08 C
a) (F) A espécie II é eletricamente neutra e apresenta configuração da camada de valência equivalente a 3s1, o que não é compatível com a configuração eletrônica de qualquer gás nobre.
b) (F) A camada de valência da espécie I (F–: 1s2 2s2 2p6) pode ser representada por 2s2 2p6.
c) (V) A camada de valência da espécie III (Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) pode ser representada por 3s2 3p6.
d) (F) A espécie IV é um gás nobre (Ne: 1s2 2s2 2p6). e) (F) A espécie I é ânion, e a III é cátion.
09 A
Como Q possui s no último nível, os compostos termina-rão em s1 ou s2, sendo classificados como metais alcalinos (grupo 1) ou metais alcalinoterrosos (grupo 2).
10 D
a) (F) G e M, ao se combinarem, originam o composto iônico de fórmula M2G.
b) (F) O íon J3+ possui como subnível mais energético o 4f2, conforme sua distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f2.c) (F) E e J, por serem metais, não formam compostos
covalentes, e sim metálicos (ligas metálicas).d) (V) e) (F) M pertence aos metais alcalinos, visto que apre-
senta um elétron na última camada.