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Resoluções das atividades QUÍMICA 3 1 Pré-Universitário – Livro 2 Atividades para sala Características do átomo e semelhança atômica Aula 5 01 D Trata-se do mesmo elemento, pois possuem o mesmo número de prótons no núcleo, e por isso são chamados de isótopos. 204 82 Pb 206 82 Pb 207 82 Pb mesmo número de prótons 02 D Cátion bivalente: 38 90 2 Sr + Assim, têm-se: Número de prótons: 38; Número de nêutrons: N = A – Z = 90 – 38 = 52; Número de elétrons: 38 – 2 = 36 (pois o estrôncio per- deu 2 elétrons). 03 C m A = massa atômica do elemento A E m B = massa atômica do elemento B E 0,75 m A + 0,25 m B = 35,47 0,75 ∙ 34,97 + 0,25m B = 35,47 0,25 m B = 35,47 – 26,2275 0,25 m B = 9,2425 m B = 36,97 Outra forma de resolução: A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das massas atômicas de seus isótopos. Então: A E 75%; A = 34,97 u B E 25%; B = ? M.A. = 35,47 u 35,47 = 0,75 · 34,97 + 0,25 B B = 36,97 u Portanto, o número de massa de B = 37. 04 B Com base nos dados fornecidos na questão, tem-se: átomo B: número atômico 19, número de massa 39 e 20 nêutrons; átomo A: número atômico 20, número de massa 40 e 20 nêutrons. Atividades para sala Aula 6 Tabela periódica – Histórico, classificação periódica moderna e características gerais dos elementos 01 D a) (F) O sódio e o potássio pertencem à mesma família na tabela periódica. b) (F) Os únicos elementos que pertencem à mesma família na tabela periódica são o potássio e o sódio. c) (F) O cálcio pertence à família 2A (metais alcalinoter- rosos), enquanto o potássio pertence à família 1A (metais alcalinos). d) (V) O sódio e o potássio pertencem à família 1A (metais alcalinos). e) (F) O ferro pertence ao grupo 8B da tabela periódica. 02 B Na tabela periódica, os elementos estão arranjados hori- zontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando no aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos). Cada período, com exceção do pri- meiro, começa com um metal e termina com um gás nobre. Os períodos diferem entre si no comprimento, sendo que alguns possuem apenas 2 elementos (período muito curto) e outros contam com 32 elementos (período muito longo). Logo, a organização atual da tabela periódica está em ordem crescente de número atômico (carga nuclear). 03 C A distribuição eletrônica do vanádio ( 23 V) é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 Esse elemento é sólido à temperatura ambiente (25 °C). O vanádio apresenta como subnível mais energético o 3d 3 , sendo classificado como metal de transição externa, loca- lizado na família 5 e no 4 o período. 04 E O ródio (Rh) é um metal de transição sólido à temperatura ambiente e condutor de eletricidade; possui massa atô- mica maior do que o cobalto (Co), pois está posicionado no quinto período da tabela periódica, e o cobalto (Co), no quarto. O ródio não possui as mesmas propriedades do estrôncio (Sr, grupo 2), pois está posicionado no grupo 9. Atividades propostas 01 E

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Page 1: Resoluções das atividades QUÍMICA 3 - educallis.com.vceducallis.com.vc/media/2018/04/QUIMICA3_AULA6.pdf · QUÍMICA 3 2 Pré-Universitário – Livro 2 a) (F) O elemento II é

Resoluções das atividades QUÍMICA 3

1Pré-Universitário – Livro 2

Atividades para sala

Características do átomo e semelhança atômicaAula 5

01 D

Trata-se do mesmo elemento, pois possuem o mesmo número de prótons no núcleo, e por isso são chamados de isótopos.

204

82Pb 20682Pb 207

82Pb

mesmo número de prótons

02 D

Cátion bivalente: 3890 2Sr+

Assim, têm-se:

Número de prótons: 38;

Número de nêutrons: N = A – Z = 90 – 38 = 52;

Número de elétrons: 38 – 2 = 36 (pois o estrôncio per-deu 2 elétrons).

03 C

mA= massa atômica do elemento AE

mB = massa atômica do elemento BE

0,75 mA + 0,25 mB = 35,47

0,75 ∙ 34,97 + 0,25mB = 35,47

0,25 mB = 35,47 – 26,2275

0,25 mB = 9,2425

mB = 36,97

Outra forma de resolução:

A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das massas atômicas de seus isótopos. Então:

AE ⇒ 75%; A = 34,97 u

BE ⇒ 25%; B = ?

M.A. = 35,47 u

35,47 = 0,75 · 34,97 + 0,25 B

B = 36,97 u

Portanto, o número de massa de B = 37.

04 B

Com base nos dados fornecidos na questão, tem-se:

átomo B: número atômico 19, número de massa 39 e 20 nêutrons;

átomo A: número atômico 20, número de massa 40 e 20 nêutrons.

Atividades para sala

Aula 6Tabela periódica – Histórico, classi� cação periódica moderna e características gerais dos elementos

01 Da) (F) O sódio e o potássio pertencem à mesma família na

tabela periódica.b) (F) Os únicos elementos que pertencem à mesma

família na tabela periódica são o potássio e o sódio.c) (F) O cálcio pertence à família 2A (metais alcalinoter-

rosos), enquanto o potássio pertence à família 1A (metais alcalinos).

d) (V) O sódio e o potássio pertencem à família 1A (metais alcalinos).

e) (F) O ferro pertence ao grupo 8B da tabela periódica.

02 B Na tabela periódica, os elementos estão arranjados hori-

zontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando no aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos). Cada período, com exceção do pri-meiro, começa com um metal e termina com um gás nobre. Os períodos diferem entre si no comprimento, sendo que alguns possuem apenas 2 elementos (período muito curto) e outros contam com 32 elementos (período muito longo).

Logo, a organização atual da tabela periódica está em ordem crescente de número atômico (carga nuclear).

03 C A distribuição eletrônica do vanádio (23V) é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

Esse elemento é sólido à temperatura ambiente (25 °C). O vanádio apresenta como subnível mais energético o 3d3, sendo classifi cado como metal de transição externa, loca-lizado na família 5 e no 4o período.

04 E O ródio (Rh) é um metal de transição sólido à temperatura

ambiente e condutor de eletricidade; possui massa atô-mica maior do que o cobalto (Co), pois está posicionado no quinto período da tabela periódica, e o cobalto (Co), no quarto. O ródio não possui as mesmas propriedades do estrôncio (Sr, grupo 2), pois está posicionado no grupo 9.

Atividades propostas

01 E

Page 2: Resoluções das atividades QUÍMICA 3 - educallis.com.vceducallis.com.vc/media/2018/04/QUIMICA3_AULA6.pdf · QUÍMICA 3 2 Pré-Universitário – Livro 2 a) (F) O elemento II é

QUÍMICA 3

2 Pré-Universitário – Livro 2

a) (F) O elemento II é um gás nobre, portanto, inerte.b) (F) O elemento de maior número atômico é o X.c) (F) Os metais alcalinos (IX) possuem alta reatividade.d) (F) O elemento I é o gás hidrogênio.e) (V)

02 B Apresentam elétrons desemparelhados em sua configura-

ção eletrônica e podem ser classificados como elementos de transição (terminam em d na distribuição eletrônica de Linus Pauling):

23V = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (3 elétrons desemparelhados)

25Mn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (5 elétrons desemparelhados)

03 E

A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 → pertence ao 4o P da família 8A ou grupo 18 (gases nobres).

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 → pertence ao 5o P da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos).

C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 → pertence ao 4o P da família 7A ou grupo 17 (halogênios).

D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → pertence ao 4o P da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos).

E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → pertence ao 3o P da família 6A ou grupo 16 (calcogênios).

Teremos:a) (F) O elemento E é um calcogênio.b) (F) A é um elemento representativo da família dos

gases nobres.c) (F) O elemento C é um halogênio.d) (F) O elemento D pertence à família dos metais alcalinos.e) (V) Os elementos B e D pertencem à família dos metais

alcalinos.

04 E

A distribuição eletrônica do elemento será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3. Portanto, 4o período do grupo 15.

05 A

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Terceiro período da tabela periódica

3 elétrons na camada de valência

13 elétrons no total

13 prótons; Z = 13.

Trata-se do metal alumínio (Aℓ), que forma cátion na forma Aℓ3+.

06 A

[Xe] 6s2 4f14 5d10 np(n – 1)

n = 6 (sequência da distribuição eletrônica)

Assim, teremos:

[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p(6 – 1) = 85

85At

07 E

O gálio experimenta processo de fusão ao ser mantido por um longo período de tempo em contato com a mão de um ser humano normal (cuja temperatura média é acima de 36 °C).

08 C

a) (F) A espécie II é eletricamente neutra e apresenta configuração da camada de valência equivalente a 3s1, o que não é compatível com a configuração eletrônica de qualquer gás nobre.

b) (F) A camada de valência da espécie I (F–: 1s2 2s2 2p6) pode ser representada por 2s2 2p6.

c) (V) A camada de valência da espécie III (Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) pode ser representada por 3s2 3p6.

d) (F) A espécie IV é um gás nobre (Ne: 1s2 2s2 2p6). e) (F) A espécie I é ânion, e a III é cátion.

09 A

Como Q possui s no último nível, os compostos termina-rão em s1 ou s2, sendo classificados como metais alcalinos (grupo 1) ou metais alcalinoterrosos (grupo 2).

10 D

a) (F) G e M, ao se combinarem, originam o composto iônico de fórmula M2G.

b) (F) O íon J3+ possui como subnível mais energético o 4f2, conforme sua distribuição eletrônica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f2.c) (F) E e J, por serem metais, não formam compostos

covalentes, e sim metálicos (ligas metálicas).d) (V) e) (F) M pertence aos metais alcalinos, visto que apre-

senta um elétron na última camada.