CURSO TCNICO EM QUMICA ANLISE QUMICA QUANTITATIVA

DETERMINAO DA CONCENTRAO DE CLORO ATIVO NA GUA SANITRIA

NOME: DANIELI MOREIRA LOURENOMDULO II TARDEPROFESSORAS: MNICA E FABOLALOCAL: LABORATRIO IIDATA: 04/03/15

SUMRIO TTULO DA EXPERINCIA ------------------------------------------------------------- 01

OBJETIVOS ------------------------------------------------------------------------------------ 01

FUNDAMENTOS TERICOS ------------------------------------------------------------- 01

MATERIAIS, VIDRARIAS, UTENSLIOS E EQUIPAMENTOS ------------------- 02

REAGENTES E AMOSTRAS -------------------------------------------------------------- 03

PROCEDIMENTOS -------------------------------------------------------------------------- 03

REAES -------------------------------------------------------------------------------------- 03

CLCULOS E/OU RESULTADOS ------------------------------------------------------- 04

CONCLUSES -------------------------------------------------------------------------------- 05

ESQUEMA ------------------------------------------------------------------------------------ 05

ATIVIDADES DE VERIFICAO -------------------------------------------------------

REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS ----------------------------------------------------

ASSINATURA DO AUTOR DO RELATRIO ----------------------------------------

TTULO DA EXPERINCIA

Determinao da concentrao de cloro ativo na gua sanitria.

OBJETIVOS

Determinar o teor de cloro ativo na gua sanitria comercial, atravs das tcnicas de titulao, aperfeioar as tcnicas de pipetagem, transferncias de solues e de titulao atravs da realizao da experincia.

FUNDAMENTOS TERICOSIodometria(Volumetria de Oxi-reduo) O elemento iodo existe em vrios estados de oxidao analiticamente importantes, mas os de particular interesse para os processos de oxi-reduo so: iodo molecular (I2) e o on iodeto

MATERIAIS, VIDRARIAS, UTENSLIOS E EQUIPAMENTOS

3- Erlenmeyer de 250 mL1 - pipeta volumtrica de 20 mL1- pipeta volumtrica de 10 mL1- Becker de 100 mL1 - proveta graduada de 50 mL2 - repipetadores de trs vias1 - suporte plstico para pipetas1- suporte universal1 - azulejo branco 1 - bureta de 25 mL1 - garra metlica para bureta2 - papeis absorventes1 - pisseta de 500 mL1-balo volumtrico de 250 ml

REAGENTES E AMOSTRAS

gua deionizada ( H2 O);Soluo aquosa de cido sulfrico (H2 SO4) , 3 mol/L;Soluo aquosa de tiossulfato de sdio pentahidratado (Na2 S2 O3. 5H2 O), 0,05 mol/L, Fator: 0,9432;Soluo aquosa de Iodeto de Potssio (KI), 10% m/v;Soluo de amido, 1% m/v;gua sanitria Limpa comercial (NaClO), 2% a 2,5 % p/p cloro ativo.

PROCEDIMENTOS

Transferir um pouco da gua sanitria comercial ,para um Becker e realizar a lavagem qumica do Becker descartar, colocar mais um pouco da gua sanitria e realizar a lavagem qumica da pipeta de 20 mL,descatar o restante , colacar mais um pouco da gua sanitria e pipetar 20mL da amostra de gua sanitria e transferir para um balo volumtrico de 250 mL, completar o volume do balo com gua destilada ou deionizada;

Homogeneizar a soluo e pipetar uma alquota de 10 mL desta diluio para o Erlenmeyer de 250 mL;

Adicionar ao Erlenmeyer: 5 mL de iodeto de potssio 10% m/v, 5 mL de cido sulfrico 3 mol/L e 20 m/L de gua destilada ou deionizada ;

Transferir um pouco da soluo de tiossulfato de sdio 0,05 mol/L padronizado ,para um Becker e realizar a lavagem qumica do Becker e da bureta de 25mL, descartar o restante, colocar mais um pouco da soluo de tiossulfato de sdio 0,05 mol/L padronizado e colocar na bureta e zera - l;

Titular com a soluo de tiossulfato de sdio 0,05 mol/L padronizado at que a amostra se torne amarelo plido. Para a titulao e acrescentar ao Erlenmeyer sem retira-lo de debaixo da bureta 1 mL de amido 1% m/v e continuar a titulao at o desaparecimento da colorao azul;

Anotar o volume e repetir o procedimento por mais 2 vezes;

Calcular o teor de cloro(Cl2)ativo, em ppm(7alg.sig.), m/v.

REAES

2 NaClO + 2KI + 2H2 SO4 => Na2SO4 + K 2SO4 + I2 + Cl2 +2H2 O + 2 Na2S2 O3 + I2 => Na2 S4 O6 + 2NaI________________________________________________________ 2NaClO +2KI +2H2 SO4+ 2Na2S2O3 => Na2SO4 + K2SO4+Cl2 +H2O +Na2S4O6 + 2NaI

CLCULOS E/OU RESULTADOS

V1= 9,8 mL V2= 9,8 mL Vm= 9,8 mLFc = 0,9432 Md = 0,05 mol/LMr = Fc *Md

1= Mr = 0,9432 * 0,05=> Mr = 0,04716 mol de Na2S2 O3

2= 0,04716 mol de Na2S2 O3 ----------1000 mL Y ---------- 9,8 mLY = 4,62168 x 10 -4 mol de Na2S2 O3

3= 2 mol de Na2S2 O3 ------------------- 1 mol de Cl2 4,62168 x 10 -4mol de Na2S2 O3 --------------- N N = 2,31084 x 10-4 mol de Cl2

4-2,31084 x 10-4 mol de Cl2 -------- 10 mL y ----- 250 mLZ= 5,7771x 10-3 mol de Cl2

5- 5,7771x 10-3 mol de Cl2 ------------ 20 mL(amostra concentrada) Z ---- 100 mL Z = 0,0288855 mol de Cl2

6= 1 mol Cl 2 ---------------------------- 71g0,0288855 mol de Cl2 ----------------MM= 2,051g

7=1 g -----------------1000 mg 2,051g de Cl2 --------- A A= 2051 mg de Cl2 8= 2051 mg de Cl2 ------------------100mL B --------------1000 mL B= 20,510 mg/L ou ppm CONCLUSO

Atravs da experincia realizada, a concluso de que a barrilha analisada apresenta o de teor 89,34 % m/v de Carbonato de Sdio em sua composio,

ESQUEMA

ATIVIDADES DE VERIFICAO

Pgina 32: Exerccios de nmeros 9 e 10.

9)- Uma amostra de 0,2678g de cido ctrico (H3C6H5O7, 3 hidrognios ionizveis) foi titulada com 38,3 mL de NaOH 0,1 mol/L, fator = 1,087.Qual a pureza(em %)do cido ctrico?H3C6H5O7 + NaOH => V= 38,3 mLFc = 1,087Md = 0,1mol/LMr = Fc *Md

1= Mr = 1,087 * 0,1=> Mr= 0, 1087 mol de NaOH

2= 0,1087mol de NaOH ----------1000mL Y ---------- 38,3 mLY = 4,16321 x 10-3 mol de NaOH

3= 1 mol de H3C6H5O7 ------------------- 1 mol de NaOH n ----------------4,16321 x 10-3 mol de NaOH n= 4,16321 x 10-3 mol de H3C6H5O7

5- 4,16321 x 10-3 mol de H3C6H5O7 --- 0,2678 g Z --- 100 gZ= 1,5545 mol de H3C6H5O7 6- 1 mol de Na2CO3 ------------ 333g 1,5545 mol de H3C6H5O7---- M M =517,6 M = 89,34 % m/v

10)- A 0,1000g de cal hidratada foram adicionados 50,00 mL de uma soluo de HCl 0,1 mol/L. A soluo resultante foi titilada com soluo de NaOH 0,1mol/L, fator =1,11. O volume de NaOH gasto na titulao foi de 21,6 mL. Calcule o teor (em %) de Ca(OH)2 na cal hidratada. Amostra: 1= 2,0000g ------100mL X ------- 20mLX = 0,04g Na2CO3V1= 6,2mL V2= 6.3mL Vm= 6,25mLFc = 1,0788Md = 0,1mol/LMr = Fc *Md

2= Mr = 1,0788 * 0,1=> Mr= 0, 10788mol de HCl

3= 0,10788mol de HCl ----------1000mL Y ---------- 6,25mLY = 6,7425 x 10-4 mol de HCl

4= 1 mol de Na2CO3 ------------------- 2 mol de HCl n ---------------- 6,7425x10-4 mol de HCl n= 3,37125x10-4mol de Na2CO3

5- 3,37125x10-4mol de Na2CO3 --- 0,04g Z --- 100 gZ= 0,8428125 mol de Na2CO3

6- 1 mol de Na2CO3 ------------ 106g 0,8428125 mol de Na2CO3 ---- M M = 89,34gM = 89,34 % m/v

REFERNCIAS BIBLIOGRAFICAS

Disponvel em: http://www.scsquimico.com.br/carbonato_de_sodio.php

ASSINATURA DO AUTOR DO RELATRIO