Reações de Identificação dos Cátions Na+, K+ e NH4

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Nomes: Aline Oliveira Bezerra Geslaine Martins de Morais

Mayrla Pereira dos Santos

Farmácia - NoturnoDisciplina: Química Analítica Qualitativa

Professora: Regina

São Paulo 2015

Conteúdo1. Palavra Chave........................................................................................2

2. Introdução..............................................................................................3

3. Objetivo..................................................................................................3

4. Materiais e Métodos...............................................................................3

4.1. Materiais..........................................................................................3

4.2. Métodos...........................................................................................3

5. Reagentes utilizados..............................................................................5

6. Vidrarias e Equipamentos......................................................................6

7. Resultados.............................................................................................6

8. Fluxograma............................................................................................8

9. Conclusão..............................................................................................8

10. Bibliografia.............................................................................................8

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1. Palavra Chave

Chama, cátions metálico, cor.

2. Introdução

Os cátions NH4+, Na+ e K+ são analisados por reações seletivas e

específicas, que serão realizadas por via seca e via úmida.

Nas reações de via seca, as substâncias a serem analisados e os reagentes são utilizadas no estado sólido, e geralmente a reação é executada sob temperatura. Neste caso, emprega-se o teste de chama.

Nas reações por via úmida, observa-se a interação entre a substância sob análise e os correspondentes reagentes em solução. Ocorrem transformações facilmente identificáveis, como mudança de coloração da solução, precipitação (ou dissolução), desprendimento gasoso, as quais permitem confirmar a reação correspondente. Tais efeitos externos são:

O teste de chama é um importante método para a identificação, principalmente de cátions metálicos, da coloração dos elementos. Com o aquecimento das substâncias ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor.

Este teste é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação.

Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

O teste da chama é um processo simples que consiste em inserir uma amostra de um determinado cátion metálico, geralmente em estado sólido, a base da chama de um bico de Bunsen com o auxilio de uma pinça de madeira com um fio preso (fio de cobre), observando-se assim a mudança de coloração

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que a chama irá apresentar e isso devido a influencia da temperatura na estrutura atômica da amostra do cátion.

3. Objetivo

Identificar alterações de coloração na chama do bico de Bunsen, conforme as substâncias analisadas. Identificação da NH4

+ através pH com papel tornassol e observação de fumos brancos na reação com base forte e ácido clorídrico

4. Materiais e Métodos

4.1.Materiais

Tubos de ensaio;

Bico de Bunsen;

Banho Maria;

Béquer;

Bastão de vidro;

Pinça de madeira;

Fio de níquel-crômio;

Pisseta com água destilada;

Papel tornassol vermelho;

Espátula;

Vidro relógio;

Vidro de Cobalto;

Estante para tubos de ensaio.

4.2.Métodos

I) AMÔNIO (NH4+)

I.I) Identificação dos sais de amônio (NH4+) com base forte e papel tornassol

1. Em um tubo de ensaio colocar 2 gotas de NH4Cl 4M;

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2. Adicionar aproximadamente 1 mL de água destilada;

3. Adicionar 15 gotas de NaOH 0,5 M + 2 gotas de NaOH 4M;

4. Aquecer em Banho Maria;

5. Colocar uma tira de papel tornassol vermelho na boca do tubo de ensaio

sem tocá-lo;

6. Observar.

III) Identificação dos sais de amônio (NH4+) com base forte e ácido clorídrico

1. Repetir os procedimentos da experiência anterior até o item 3;

2. Colocar a ponta de uma bagueta umedecida com HCl concentrado

próxima a boca do tubo de ensaio. A formação de fumos brancos

confirma a presença de NH3+.

II) SÓDIO (Na+)

Para a identificação de um íon através do teste da chama, deve-se preparar o

fio de níquel-crômio. O fio deve estar completamente limpo, ou seja, não deve

dar coloração à chama do Bico de Bunsen. Para limpá-lo:

1. Lavar em água corrente;

2. Mergulhá-lo em HCl concentrado num tubo de ensaio e aquecê-lo ao rubro;

3. Repetir o processo até que não haja mudança na coloração da chama.

II.I)

1. Colocar pequena porção de NaCl em um vidro relógio;

2. Molhar o fio níquel-crômio em HCl concentrado;

3. Mergulhar a ponta de fio no sal;

4. Levar o fio à chama oxidante do Bico de Bunsen;

5. Observar a coloração.

II.II)

1. Transferir o sal do vidro relógio para um béquer de 50 mL;

2. Adicionar de 10 a 20 mL de água destilada e agitar;

3. Mergulhar a ponta de fio na solução;

4. Levar o fio à chama oxidante do Bico de Bunsen;

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5. Observar a coloração.

II.III) Repetir II.I e observar a coloração na chama do Bico de Bunsen através

do vidro de cobalto.

III) POTÁSSIO (K+)

Repetir os procedimentos II.I ao II.III com o potássio e observar a coloração na

chama do Bico de Bunsen.

5. Reagentes utilizados

Sais de amônio (NH4+);

NH4Cl 4M;

Água destilada;

NaOH 0,5 M;

NaOH 4M;

Ácido clorídrico;

Sódio;

Cloreto de sódio;

Potássio.

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6. Vidrarias e Equipamentos

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7. Resultados

Na identificação dos sais de amônio com base forte em um tubo foi adicionado

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gotas de NH4Cl, 1 mL de H2O destilada, 15 gotas de NaOH 0,5M e o tubo foi

colocado em aquecimento em banho maria. em aquecimento foi colocado uma

tira de papel tornassol vermelho na boca do tubo de ensaio e logo o papel ficou

azul.

Na identificação sais de amônio com base forte e HCl quando colocado

a bagueta umedecida com o HCl concentrado próximo a boca do tubo de

ensaio notou-se que rapidamente um pequena fumaça.

Para a identificação do íon sódio foi utilizado o teste de chama. Ao levar

o fio de níquel-cromo com o sal NaCl à chama oxidante do bico de Bunsen

observou-se que a chama logo teve uma coloração amarela.

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Ao realizar o mesmo procedimento mas levando à chama do bico de

Bunsen o fio de níquel-cromo com solução de NaCl observou-se a mesma

coloração do procedimento anterior: coloração amarelada.

Os procedimentos com o NaCl foram repetidos e foi analisado a chama

através do vidro de cobalto. Foi observado uma coloração prata.

Foram realizados os mesmos procedimentos de identificação com o

cátion K+. Ao levar à chama do Bico de Bunsen o sal KCl e a solução de KCl

produziu uma coloração lilás. E observando através do vidro de cobalto notou-

se uma chama intensa de violeta.

8. Fluxograma

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Teste de chama

Molhar fio de

Molhar fio de níquel- crômio em HCl conc. e depois no sal

2 gotas NH4Cl 4M, add 1 mL H2O e 15 gotas NaOH 0,5M. Aquecer em banho maria.

Na+, K+ e NH4+

9. Conclusão

Percebeu-se que, através de uma análise simples, práticas e muito rápida é possível identificar cátions diferentes. O teste da chama tem como característica a emissão de luz sob certas circunstâncias existentes em uma solução. Deve-se tomar muito cuidado ao analisar a luz emitida para que nenhuma contaminação interfira nos resultados. Foi então identificando e observando os sais Na+, K+ através de cores que eles radiavam.

10.Bibliografia

1. SILVA, André Luis , Teste de Chama; Disponível em <http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/> Acesso 13 de maio de 2015 às 23h20min.

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Molhar fio de

Molhar fio de níquel- crômio em HCl conc. e depois no sal

2. Teste de chama, Disponível em <http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=epc&cod=_testedachama> Acesso 14 de maio de 2015 às 22h05min.

3. BACCAN, N. Introdução à semimicroanálise qualitativa. 3ª ed. Editora da Unicamp, 1990.

4. CHANG, Raymond. Química Geral. 4ª Edição. AMGH Editora, p. 580 e 581. Disponível em <https://books.google.com.br/books?id=1wlkVR-WPzAC&pg=PA580&dq=an%C3%A1lise+qu%C3%ADmica+teste+de+chama&hl=pt-BR&sa=X&ei=9UhVVbHYIKSUsQTVkoAQ&ved=0CDIQ6AEwBA#v=onepage&q=an%C3%A1lise%20qu%C3%ADmica%20teste%20de%20chama&f=false> Acesso 14 de maio de 2015 às 22h15min.

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