relatorio de reagente limitante
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1. INTRODUÇÃO
Nessa aula trabalharemos com o conceito de reagente limitante. Numa reação química,
o reagente limitante é aquele que será consumido por completo em primeiro lugar,
fazendo com que a reação termine. A sua determinação depende da quantidade inicial
(mols) de cada um dos reagentes, e leva em conta a estequiometria da reação. Assim,
determinam-se por reagentes em excesso todos os reagentes que não sejam o reagente
limitante. Se as quantidades de todos os reagentes estiverem em proporções
estequiométricas, todos os reagentes são limitantes. O reagente limitante de uma
reação química é o reagente que se encontra presente em menor quantidade relativa,
isto é, o que apresenta menor quociente entre a respectiva quantidade de substância e o
coeficiente estequiométrico respectivo na equação química que traduz a reação. As
relações entre reagentes e produtos não são simples, uma vez que é necessário ter em
atenção que os reagentes não existem no estado de pureza absoluta, apresentando
impurezas; as quantidades relativas de reagentes raramente obedecem às proporções
estequiométricas, havendo um reagente limitante e outro(s) em excesso e a quantidade
obtida de cada produto nem sempre é igual à teoricamente esperada, fazendo com que
o rendimento da reação seja inferior a 100%. Deste modo, torna-se importante
determinar o reagente limitante de uma reação química, sendo este definido como
aquele que está em defeito relativamente às proporções estabelecidas pela
correspondente equação química.
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2. OBJETIVOS
- Determinar a composição percentual de cada substância em uma mistura;
- Determinar o reagente limitante de uma mistura.
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
i. Parte A - Obtenção do precipitado Ba 3(PO4)2: Pesou-se 2,05 g da amostra 2 em
um vidro de relógio e transferiu-se para um béquer de 250 mL. Adicionou-se
200 mL de água destilada e agitou-se a solução com um bastão de vidro por
cerca de um minuto, deixou-se o bastão dentro do béquer e cobriu-se este com
o vidro de relógio, para então esperar o precipitado sedimentar. O béquer foi
colocado em banho-maria por 20 minutos, e enquanto o precipitado era
mantido aquecido, pesou-se um papel filtro (1,35 g). Dobre o papel de filtro de
acordo com a figura abaixo:
Em seguida, colocou-se o filtro no funil apertando e umedecendo as dobras do
papel contra as paredes do funil. Filtrou-se o precipitado ainda morno e
retiraram-se duas alíquotas de 50 mL com uma proveta e colocou-se cada uma
dessas amostras em erlenmeyers de 100 mL, guardando-os para a parte B do
procedimento. Em seguida, lavou-se o precipitado com água morna e também
com um pouco de etanol. Após remover o papel de filtro, colocou-se o mesmo
em uma placa de petri para secar na estufa, verificando a massa a cada 10
minutos até atingir um peso constante.
ii. Parte B – Determinação de reagente limitante: Usando as amostras guardadas
nos erlenmeyers (da parte A) adicionaram-se duas gotas de Cloreto de Bário
(BaCl2.2H2O) a um erlenmeyer que tinha 50 mL do filtrado, e adicionaram-se
duas gotas de Fosfato de sódio (Na3PO4.12H2O) ao segundo erlenmeyer.
iii. Parte C – Reagente limitante: Em cinco frascos foram adicionados
respectivamente 7 mL, 30 mL, 50 mL, 70 mL e 95 mL de vinagre comercial. 4
Com ajuda de um funil foram adicionados 8g de bicarbonato de sódio em cada
um dos 5 balões de festa e, em seguida, encaixados em cada um dos frascos, de
forma que a vedação ficou perfeita.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
i. Parte A - Obtenção do precipitado Ba 3(PO4)2: A amostra 2 foi a utilizada nessa
prática. Usamos 2,05g da amostra e o peso do papel filtro era de 1,35g. Os
pesos obtidos foram:
1ª Pesagem 2,02g
2ª Pesagem 1,99g
3ª Pesagem 1,96g
4ª Pesagem 1,94g
5ª Pesagem 1,94g
A massa do rendimento real foi de 0,59g de Ba3(PO4)2.
ii. Parte B – Determinação de reagente limitante: Quando foram adicionadas duas
gotas de BaCl2.2H2O, houve a formação de precipitado, então o íon PO42- está
em excesso e o regente limitante era o Ba2+. Para testar a presença de
Na3(PO4).12H2O em excesso numa mistura desconhecida devemos colocar a
mesma substância na mistura, se houver formação de precipitado indica a
presença do mesmo na mistura desconhecida.
iii. Parte C – Reagente limitante: O bicarbonato de sódio (NaHCO3) reage com o
ácido etanóico (também chamado de ácido acético: CH3COOH), contido no
vinagre, e produz etanoato de sódio (acetato de sódio: CH3COONa), dióxido
de carbono (gás carbônico: CO2) e água (H2O). Observou-se que quanto maior
a quantidade de vinagre (portanto, maior quantidade de ácido acético), maior
será a quantidade de gás carbônico produzido (até certo limite), mostrando-se
assim que o reagente limitante é o vinagre, pois no momento em que o vinagre
acaba a reação termina.
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5. CONCLUSÃO
Realizando tal experimento foi possível encontrar o reagente limitante e seu
rendimento, mostrando que com a massa torna-se possível descobrir por meio de
cálculos estequiométricos, várias outras informações a respeito de uma reação
química, o que fez com que todos os objetivos anteriormente mencionados, fossem
alcançados de forma satisfatória.
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6. BIBLIOGRAFIA
1)FELTRE, Ricardo, 1929- Química 6 ed. v1- São Paulo : Moderna, 2001.
2)BROWN, LEMAY e BURSTEN. Química A Ciência Central. 7.ed. São Paulo,
2007. 304p.
3)PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. de. Química na abordagem do cotidiano 4 ed. v1
São Paulo: Moderna, 2006.
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