relatorio de reagente limitante

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1. INTRODUÇÃO Nessa aula trabalharemos com o conceito de reagente limitante. Numa reação química, o reagente limitante é aquele que será consumido por completo em primeiro lugar, fazendo com que a reação termine. A sua determinação depende da quantidade inicial (mols) de cada um dos reagentes, e leva em conta a estequiometria da reação. Assim, determinam-se por reagentes em excesso todos os reagentes que não sejam o reagente limitante. Se as quantidades de todos os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, todos os reagentes são limitantes. O reagente limitante de uma reação química é o reagente que se encontra presente em menor quantidade relativa, isto é, o que apresenta menor quociente entre a respectiva quantidade de substância e o coeficiente estequiométrico respectivo na equação química que traduz a reação. As relações entre reagentes e produtos não são simples, uma vez que é necessário ter em atenção que os reagentes não existem no estado de pureza absoluta, apresentando impurezas; as quantidades relativas de reagentes raramente obedecem às proporções estequiométricas, havendo um reagente limitante e outro(s) em excesso e a quantidade obtida de cada produto nem sempre é igual à teoricamente esperada, fazendo com que o rendimento da reação seja inferior a 100%. Deste modo, torna-se importante determinar o reagente limitante de uma reação química, sendo este definido como aquele que está em 3

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Page 1: Relatorio de Reagente Limitante

1. INTRODUÇÃO

Nessa aula trabalharemos com o conceito de reagente limitante. Numa reação química,

o reagente limitante é aquele que será consumido por completo em primeiro lugar,

fazendo com que a reação termine. A sua determinação depende da quantidade inicial

(mols) de cada um dos reagentes, e leva em conta a estequiometria da reação. Assim,

determinam-se por reagentes em excesso todos os reagentes que não sejam o reagente

limitante. Se as quantidades de todos os reagentes estiverem em proporções

estequiométricas, todos os reagentes são limitantes. O reagente limitante de uma

reação química é o reagente que se encontra presente em menor quantidade relativa,

isto é, o que apresenta menor quociente entre a respectiva quantidade de substância e o

coeficiente estequiométrico respectivo na equação química que traduz a reação. As

relações entre reagentes e produtos não são simples, uma vez que é necessário ter em

atenção que os reagentes não existem no estado de pureza absoluta, apresentando

impurezas; as quantidades relativas de reagentes raramente obedecem às proporções

estequiométricas, havendo um reagente limitante e outro(s) em excesso e a quantidade

obtida de cada produto nem sempre é igual à teoricamente esperada, fazendo com que

o rendimento da reação seja inferior a 100%. Deste modo, torna-se importante

determinar o reagente limitante de uma reação química, sendo este definido como

aquele que está em defeito relativamente às proporções estabelecidas pela

correspondente equação química.

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Page 2: Relatorio de Reagente Limitante

2. OBJETIVOS

- Determinar a composição percentual de cada substância em uma mistura;

- Determinar o reagente limitante de uma mistura.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

i. Parte A - Obtenção do precipitado Ba 3(PO4)2: Pesou-se 2,05 g da amostra 2 em

um vidro de relógio e transferiu-se para um béquer de 250 mL. Adicionou-se

200 mL de água destilada e agitou-se a solução com um bastão de vidro por

cerca de um minuto, deixou-se o bastão dentro do béquer e cobriu-se este com

o vidro de relógio, para então esperar o precipitado sedimentar. O béquer foi

colocado em banho-maria por 20 minutos, e enquanto o precipitado era

mantido aquecido, pesou-se um papel filtro (1,35 g). Dobre o papel de filtro de

acordo com a figura abaixo:

Em seguida, colocou-se o filtro no funil apertando e umedecendo as dobras do

papel contra as paredes do funil. Filtrou-se o precipitado ainda morno e

retiraram-se duas alíquotas de 50 mL com uma proveta e colocou-se cada uma

dessas amostras em erlenmeyers de 100 mL, guardando-os para a parte B do

procedimento. Em seguida, lavou-se o precipitado com água morna e também

com um pouco de etanol. Após remover o papel de filtro, colocou-se o mesmo

em uma placa de petri para secar na estufa, verificando a massa a cada 10

minutos até atingir um peso constante. 

ii. Parte B – Determinação de reagente limitante: Usando as amostras guardadas

nos erlenmeyers (da parte A) adicionaram-se duas gotas de Cloreto de Bário

(BaCl2.2H2O) a um erlenmeyer que tinha 50 mL do filtrado, e adicionaram-se

duas gotas de Fosfato de sódio (Na3PO4.12H2O) ao segundo erlenmeyer. 

iii. Parte C – Reagente limitante: Em cinco frascos foram adicionados

respectivamente 7 mL, 30 mL, 50 mL, 70 mL e 95 mL de vinagre comercial. 4

Page 3: Relatorio de Reagente Limitante

Com ajuda de um funil foram adicionados 8g de bicarbonato de sódio em cada

um dos 5 balões de festa e, em seguida, encaixados em cada um dos frascos, de

forma que a vedação ficou perfeita.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

i. Parte A - Obtenção do precipitado Ba 3(PO4)2: A amostra 2 foi a utilizada nessa

prática. Usamos 2,05g da amostra e o peso do papel filtro era de 1,35g. Os

pesos obtidos foram:

1ª Pesagem 2,02g

2ª Pesagem 1,99g

3ª Pesagem 1,96g

4ª Pesagem 1,94g

5ª Pesagem 1,94g

A massa do rendimento real foi de 0,59g de Ba3(PO4)2.

ii. Parte B – Determinação de reagente limitante: Quando foram adicionadas duas

gotas de BaCl2.2H2O, houve a formação de precipitado, então o íon PO42- está

em excesso e o regente limitante era o Ba2+. Para testar a presença de

Na3(PO4).12H2O em excesso numa mistura desconhecida devemos colocar a

mesma substância na mistura, se houver formação de precipitado indica a

presença do mesmo na mistura desconhecida. 

iii. Parte C – Reagente limitante: O bicarbonato de sódio (NaHCO3) reage com o

ácido etanóico (também chamado de ácido acético: CH3COOH), contido no

vinagre, e produz etanoato de sódio (acetato de sódio: CH3COONa), dióxido

de carbono (gás carbônico: CO2) e água (H2O). Observou-se que quanto maior

a quantidade de vinagre (portanto, maior quantidade de ácido acético), maior

será a quantidade de gás carbônico produzido (até certo limite), mostrando-se

assim que o reagente limitante é o vinagre, pois no momento em que o vinagre

acaba a reação termina. 

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Page 4: Relatorio de Reagente Limitante

5. CONCLUSÃO

Realizando tal experimento foi possível encontrar o reagente limitante e seu

rendimento, mostrando que com a massa torna-se possível descobrir por meio de

cálculos estequiométricos, várias outras informações a respeito de uma reação

química, o que fez com que todos os objetivos anteriormente mencionados, fossem

alcançados de forma satisfatória.

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Page 5: Relatorio de Reagente Limitante

6. BIBLIOGRAFIA

1)FELTRE, Ricardo, 1929- Química 6 ed. v1- São Paulo : Moderna, 2001.

2)BROWN, LEMAY e BURSTEN. Química A Ciência Central. 7.ed. São Paulo,

2007. 304p.

3)PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. de. Química na abordagem do cotidiano 4 ed. v1

São Paulo: Moderna, 2006.

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