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1. PREPARO E DILUIES DE SOLUES

2. INTRODUO

No preparo de solues, como em todo procedimento experimental, alguns

erros podem ser cometidos. Eles tm como causas comuns o uso inadequado da

vidraria, as falhas na determinao da massa e de volume e a utilizao de

reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Atravs do processo de

padronizao possvel verificar o quanto a concentrao da soluo preparada

aproxima-se da concentrao da soluo desejada.

Existem substncias com caractersticas bem definidas, conhecidas como

padres primrios, que so utilizadas como referncia na correo da concentrao

das solues atravs do procedimento denominado padronizao ou fatorao

(Baccan, 2001). Tal procedimento consiste na titulao da soluo de concentrao

a ser determinada com uma massa definida do padro primrio adequado.

Caractersticas bsicas de um padro primrio:

- Devem ser de fcil obteno, purificao, conservao e secagem;

- Deve possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos

cometidos nas pesagens sejam insignificantes;

- Deve ser estvel ao ar sob condies ordinrias, se no por longos

perodos, pelo menos durante a pesagem. No deve ser higroscpico, eflorescente,

nem conter gua de hidratao;

- Deve apresentar grande solubilidade em gua;

- As reaes de que participa devem ser rpidas e praticamente completas;

Segundo Macdo 2003, so bons exemplos de padres primrios para

padronizao de cidos e bases: carbonato de sdio (Na2CO3) (PM=105,9889),

biftalato de potssio ou hidrogeno ftalato de potssio (KHC8H4O4) (PM=2042279),

hidrogenoiodato de potssio (KH(IO3)2) (PM=389,9151).

A volumetria de neutralizao ou volumetria cido-base um mtodo de

anlise baseado na reao entre os ons H3O+ e OH- (Baccan, 2001).

Uma das maneiras usadas para detectar o ponto final de titulaes baseia-se

no uso da variao de cor de algumas substncias chamadas indicadores. No caso

particular das titulaes cido-base, os indicadores so cidos ou bases orgnicas

(fracos) que apresentam coloraes diferentes, dependendo da forma que se

encontram em soluo (forma cida ou forma bsica) (Baccan, 2001).

2

Uma soluo uma mistura homognea de dois ou mais componentes, ou

seja, a composio da mistura a mesma em todos os pontos. Chama-se solvente

ao componente predominante na mistura, e soluto aos componentes existentes em

menor quantidade.

Concentrao de uma soluo a quantidade de soluto presente numa dada

quantidade de soluo. A composio quantitativa ou concentrao pode ser

expressa de diversas formas como, por exemplo, em molaridade:

onde M a molaridade ou concentrao molar, n a quantidade de soluto (em

mols) e V o volume da soluo (em litros). Ou tambm pode ser apresentada

apenas como concentrao:Onde C a concentrao, m a massa do soluto (em

gramas) e V o volume da soluo (em litros).

Em geral, para preparar uma soluo de concentrao conhecida, dissolve-

se uma quantidade adequada at perfazer um volume conhecido de soluo. Se o

soluto for um padro primrio e as medies de massa e volume forem rigorosas, a

concentrao da soluo ser rigorosamente conhecida.

Podemos preparar solues diludas a partir de solues mais concentradas.

Neste caso, para obter uma soluo de concentrao C2 pipeta-se um volume V1 da

soluo mais concentrada (de concentrao C1) para um balo de volume V2 e

completa-se o volume deste at ao trao, com o solvente. Sempre que se fazem

diluies vlida a relao:

C1.V1=C2.V2

.

3

3. OBJETIVOS

O objetivo desta prtica preparar as solues de cido clordrico (HCl) e

hidrxido de sdio (NaOH) para posterior aferio ou padronizao.

Calcular massas e/ou volumes necessrios para o preparo de 250,00 ml

destas solues na concentrao de 0,100 mol/L

4. MATERIAIS E MTODOS

Para realizar a experincia, utilizou-se:

Becker de 50 ml e 100 ml;

Erlenmeyer de 250 ml;

Basto de vidro;

Pipeta graduada 5ml;

Bureta graduada;

Pipeta volumtrica;

Balo volumtrico de 250 ml;

Pisseta com gua destilada;

Caneta hidrogrfica para identificao;

Papel absorvente

Para o NaOH, os seguintes procedimentos foram adotados:

1) Pesou-se a quantidade de 1,0 g de NaOH diretamente no

becker;

2) Verteu-se aproximadamente 10 ml de gua destilada no becker

juntamente com o auxlio de um basto de vidro para dissolver a mistura;

3) O contedo de becker foi transferido para o balo volumtrico,

onde acrescentou-se gua destilada at o menisco;

4

4) Para completa dissoluo, cinco movimentos rpidos e precisos

foram realizados;

5) Os erlenmeyers foram devidamente identificados, pois a amostra

foi feita em triplicata;

6) Reservou-se.

Para o HCl os seguintes procedimentos foram adotados:

1) Preencheu-se um balo volumtrico com capacidade de 250 ml

com gua destilada at o menisco;

2) Pipetou-se com o auxlio de uma pipeta graduada de 5 ml 2,1 ml

de HCl;

3) O contedo pipetado foi vertido no balo volumtrico contendo

gua destilada;

4) Cinco movimentos rpidos e precisos foram realizados at total

dissoluo;

5) Os erlenmeyers foram devidamente identificados, pois a amostra

foi feita em triplicata;

6) Reservou-se.

NOTA: Nunca adicionar gua sobre cidos.

5

5. PADRONIZAO DAS SOLUES DE NaOH e HCl

A padronizao ou fatorao visa determinar a real concentrao da soluo

frente a um padro primrio. Os padres primrios podem ser:

I. Slidos;

II. De alto peso molar;

III. Baixa higroscopicidade;

IV. O seu uso sempre dessecado

1) Padronizao da soluo de NaOH com Biftalato de Potssio

[C6H4(CO2H)(CO2K)] (padro primrio).

O hidrxido de sdio um padro secundrio, pois o mesmo higroscpico,

o que afeta a preciso de sua pesagem, alm disso ele absorve dixido de carbono

formando carbonato de sdio. Tais caractersticas do NaOH levam a alterao na

concentrao da soluo do mesmo.

MATERIAIS E MTODOS

Balana semi analtica;

Esptula de ao inox;

Becker com capacidade de 50 ml ou 100 ml;

Erlenmeyer com capacidade de 125 ml;

Pisseta com gua destilada;

Bureta graduada com capacidade de 50 ml;

Suporte universal para bureta;

Caneta hidrogrfica para identificao;

Biftalato de potssio;

Indicador fenolftalena;

Soluo padro de NaOH.

Aps preparo e organizao da bancada os seguintes mtodos foram

utilizados:

6

1) Pesou-se 0,2 g de biftalato de potssio em um erlenmeyer de

125ml com o auxlio de uma esptula. Esse procedimento foi realizado em

triplicata;

2) O contedo pesado, foi diludo com aproximadamente 50 ml de

gua destilada e reservado;

3) A bureta foi preenchida com exatamente 50ml de soluo

padro de NaOH;

4) 02 gotas de fenolftalena foram adicionada em cada um dos trs

erlenmeyers para posterior titulao;

5) Os trs erlenmeyers foram titulados com NaOH e os seguintes

volumes foram gastos:

Erlenmeyer Vol. Gasto (mL)

I 13,0 ml

II 15,7 ml

III 13,2 ml

Para determinar as concentraes das solues de HCl com a soluo de

hidrxido de sdio padronizada, utilizamos os seguintes mtodos:

1) Com o auxlio de uma pipeta volumtrica, transferiu-se 5

ml da soluo dos cidos preparados para um erlenmeyer de 125 ml;

2) Verteu-se 25 ml e gua destilada e posteriormente, 02

gotas de fenolftalena como indicador;

3) Titulou-se com a soluo padronizada de NaOH.

4) Os volumes gastos foram anotados:

Erlenmeyer Vol. Gasto (mL)

I 44,9 ml

II 49,1 ml

III 36,0 ml

Aplicando clculos:

7

HCl + NaOH

1 : 1

M real x 5 = 0,1x f x V gasto

Em seguida:

1) Pesou-se 0,2 g de carbonato de sdio previamente dessecado

em erlenmeyers de 125 ml, em triplicata;

2) Verteu-se 30 ml de gua destilada para dissolver o carbonato de

sdio pesado;

3) Adicionou-se 03 gotas de indicador vermelho de metila;

4) A bureta foi preenchida com HCL 0,1 mol/L para a titulao

Massa de Carbonato Na Erlenmeyer

0,2035 g I

0,2049 g II

0,2010 g III

Erlenmeyer Volume gasto

I 10,5 ml

II 10,7ml

III 10,0 ml

Calculando:

HCl + Na2 CO3

1 mol 106 g/mol

M real = m

106 x Vol gasto (L)

M real = 0, 2031 = 0,184 M

8

106 x 0,0104

F = x 0, 184 = 1, 84

M terica 0,1

6. ANOTAES DAS OBSERVAES EXPERIMENTAIS

primeira vista pode-se pensar que a reao entre quantidades

equivalentes de um cido e de uma base resultaria sempre em uma soluo neutra.

No entanto, segundo Baccan 2001, isso no sempre verdade, por causa dos

fenmenos de hidrlise que acompanham as reaes entre cidos fortes e bases

fracas ou cidos fracos e bases fortes.

Por outro lado a deteco do ponto final da titulao pode-se tornar difcil,

tendo em vista que alguns indicadores mudam sua colorao de modo leve e

gradual.

Em comparao a outros grupos, observamos algumas diferenas.

Na padronizao do NaOH com o Biftalato de Potssio, houve uma pequena

diferena no volume do erlenmeyer II em relao o I e III, devido a um deslize no

analista, mas foi o suficiente para identificar o ponto de viragem e de equivalncia.

O erlenmeyer de nmero II apresentou uma colorao mais rosada, devido a

quantidade de titulante.

Durante a prtica foram utilizados dois tipos diferentes de indicadores em

distintas reaes: a fenolftalena e o vermelho de metila. Para que um determinado

indicador seja usado em uma titulao o seu centro de viragem deve coincide o

mximo possvel (no totalmente) com o pH no ponto de equivalncia, ou seja

pKa(indicador) pH no ponto de equivalncia.

Sendo assim de suma importncia a escolha de um indicador apropriado

para uma titulao, pois uma escolha aleatria dos mesmos ir conduzir a resultados

totalmente diferentes do esperado.

Durante o experimento houve em todo momento uma preocupao em se

evitar erros para que os valores pudessem ser confiveis.

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7. CONCLUSES

Aps o termino dos experimentos, pudemos concluir que h vrios

interferentes em uma anlise. preciso muita ateno,conhecimento e cautela ao

realizar uma titulao, seja de um alimento,de uma matria prima ou de um

medicamento.

Conclu-se que ao padronizar uma soluo, estar se determinando sua

concentrao real (ou pelo menos um valor muito prximo do real), que pode ser

identificado este valor com um fator de correo. Conclu-se tambm que a anlise

volumtrica, a concentrao ou massa da amostra determinada a partir do volume

da soluo titulante de concentrao conhecida. Qualquer erro na concentrao da

soluo titulante levar a um erro na anlise. Sabendo-se qual a quantidade da

soluo padro necessria para reagir totalmente com a amostra e a reao qumica

envolvida calcula-se a concentrao da substncia analisada.

Para anlises mais complexas recomendada a construo de uma curva de

titulao, isto , uma relao grfica entre o volume gasto do titulante e o pH da

soluo durante a titulao, o ponto de equivalncia determina com exatido a

escolha do indicador mais adequado para a titulao.

10

8. QUESTIONRIO

1) Escreva as equaes qumicas envolvidas na titulao.

C6H4(COO)2K + NaOH C6H4(COO)2 + H2O

HCl + NaOH H2O + Na+ + Cl-

2) Calcular a concentrao real das solues.

Dados: massa do biftalato= 2,001g

N de mols de biftalato= 2,001g/204,1g/mol = 9,79 . 10-4 mol

31,5 mL

N 100 mL

N = 3,11. 10-3 mol NaOH

[NaOH]exp. = [NaOH] = 0,622 mol/L

[NaOH]diluda = [NaOH]diluida = 0,0311 mol/L

N de mols de NaOH = 0,0311 . 19, 6.10-3 L = 6,1. 10-4 mols de NaOH

6,1.10-4 mols de HCl 20,0 mL

N 100,0 mL

N = 3,05.10-3 mols de HCl

[HCl]exper. = [HCl] = 0,7625 mol/L

[HCl]diluida. = [HCl]diluida = 0,0305 mol/L ou 0,031 mol/L

3) Qual o pH da soluo 1 gota (0,050 ml) antes e 1 gota depois do

ponto de equivalncia nos trs casos (NaOH, HCl, H2SO4) ?

Para o HCl, 1 gota depois (0,050 ml)

[ H+] = Mb . Vb Ma. Va

VT

[ H+] = 0,1 . 45,18 0,1. 5,05

48,3

11

[ H+] = 4,518 - 0,505

48,3

[ H+] = 4,013

48,3

[H+] = 0,083

Log 0,083 = - 1,080 +/- = 1,080

pH + pOH = 14

1,080 + pOH = 14

pOH= 14- 1,080 = 12,92

HCl, 1gota antes:

[ H+] = Mb . Vb Ma. Va

VT

[ H+] = 0,1 . 43,28 0,1. 4,95

48,3

[ H+] = 4,328 0,495

48,3

[ H+] = 3,833

48,3

[H+] = 0,079

Log 0,079= - 1,1023 +/-= 1,1023

pH + pOH = 14

1,1023 + pOH = 14

pOH= 14- 1, 1023 = 12,88

NaOH 01 gota antes

[ OH-] Mb . Vb Ma. Va

VT

[OH-] = 0,1 . 13,95 - 0,1 . 4,95

19

12

[OH-] = 1,395 0,495

19

[OH-] = 0,9

19

[OH-] = 0,047

Log 0,047 = - 1,3279

pH + pOH = 14

1,3279 + pOH= 14

pOH= 14- 1,3279 = 12,67

4) Demonstre que o cido clordrico concentrado (37 % m/m) 12

mol/L

Partindo da concentrao dado no frasco temos:

De acordo com a densidade do HCl, 1 mL desse cido contm 0,430 g de

HCL ( = 1,185 x 0,37). Logo em um litro teremos:

x (1000 mL ) = 430 g/L

x = 11,78 mol/ L ou 12 mol/L

13

9. BIBLIOGRAFIA

UNICAMP Qumica Aplicada, Portflio Curso de Especializao em

Meio Ambiente, 2011.

BRASIL ESCOLA Diluio de Solues, Fsico Qumica;

SLIDE SHARE - Preparo e Diluio de Solues em Qumica

Analtica Quantitativa;

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1. Determinao de acido actico em vinagre

2. Introduo

Titulao refere-se anlise qumica quantitativa feita pela determinao do

volume de uma soluo, cuja concentrao conhecida com exatido, necessrio

para reagir quantitativamente com um volume determinado da soluo que contem a

substncia a ser analisada. A soluo cuja concentrao conhecida com exatido

chamada de soluo padro ou soluo padronizada.

A preparao de uma soluo padro requer, direta ou indiretamente, o uso

de um reagente quimicamente puro e com composio perfeitamente definida. Os

reagentes com semelhantes caractersticas so denominados padres primrios.

O trmino da titulao percebido por alguma modificao fsica provocada

pela prpria soluo ou pela adio de um reagente auxiliar, conhecido como

indicador. O ponto em que isto ocorre o ponto final da titulao.

No experimento que realizamos foi utilizada a Titulao de Neutralizao ou cido-

base.

Atravs dela possvel determinar a quantidade de uma substncia cida ou

bsica presente em uma amostra. O objetivo da titulao de uma soluo cida com

uma soluo bsica a determinao da quantidade exata de base que

quimicamente equivalente quantidade de cido presente. O ponto em que isso

ocorre o ponto de equivalncia. A soluo resultante contm o sal correspondente.

O cido actico (CH3COOH) um cido fraco ( Ka de 1,8 x 10-5), ele

amplamente usado em qumica industrial na forma de cido actico glacial 99,8%

(m/m) (densidade = 1,053g/cm3) ou em solues de diferentes concentraes, cuja

concentrao pode ser determinada facilmente por titulao com uma soluo de

base forte, usando fenolftalena como indicador, pois sua viragem acontece em um

intervalo de pH: 8,3 a 10.

A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de cido actico, que

seu componente mais importante da oxidao do lcool no processo de acetificao.

O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) de cido actico. A legislao

brasileira estabelece em 4% o teor mnimo de cido actico para o vinagre

comercial.

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3. Objetivo

Determinar a concentrao de acido actico em vinagre, utilizando-se a

titulao de neutralizao.

4. Materiais e Mtodos

Reagentes e Solues:

Amostra de vinagre 1,00 mL;

Soluo padro de NaOH 0,100 mol/L

gua destilada;

Soluo indicadora de fenolftalena;

Materials e Equipamentos:

Pipeta graduada de 5 ml;

Proveta de 50 mL

Bquer

Erlenmeyers de 125 mL

Bureta graduada de 25 ml;

Suporte Universal com garra para bureta;

Pisseta para gua destilada.

Mtodos

Foi transferido 1 mL de vinagre, com auxilio de uma pipeta volumtrica de 5

mL para um erlenmeyer de 125 mL. Adicionou-se 20 mL de gua destilada com

auxlio de uma proveta de 50 mL. Foi adicionado 2 gotas de indicador de

fenolftalena. A mistura foi cuidadosamente titulada com soluo padro de NaOH

0,1 mol/L at o aparecimento de uma colorao rsea, que persistisse por 30

segundos. Anotou-se o volume gasto. A determinao foi feita em triplicata.

5. Resultados

O experimento e os clculos foram realizados a partir de valores conhecidos do

Vinagre.

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Determinao do Teor do cido actico do vinagre na amostra obtida.

Volume de NaOH gasto

V1= 3 mL

V2= 3 mL

V3= 2,5 ML

Mdia dos Volumes

CH3COOH (aq) + NaOH (aq)

1 = 1

1mol/L ---------------------------------60,0g

0,1 mol/L ------------------------------6,0g

0,001 mol/L---------------------------6,0mg

Como o fator de correo de NaOH foi definido no experimento anterior de

Padronizao ( Exp. 2 data 18/02/2014).

E este valor era de Fc= 0,956362

Utilizando a Frmula chegaremos ao teor de cido actico da amostra.

Frmula usada:

Teor de cido Actico:

%Ac. Actico: 4,87 %

17

6. QUESTES 1. Escreva as equaes qumicas envolvidas na titulao

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa (aq) + H2O (l)

2. Calcular a concentrao do cido actico no vinagre expressando-a em mol/L e em % m/v.

R: Como o teor de cido actico na amostra est em torno de 4,87% m/v, ou seja 4,87g

de cido actico em 100mL de soluo, verifica-se que o vinagre uma soluo

aproximadamente 0,81 mol/L em cido actico:

Em Mol

/L

3. Qual outro indicador, alm da fenolftalena, poderia se usar na determinao de cido

actico em Vinagre, no quadro abaixo?

R: Vermelho de Metila

Indicador pH de viragem

Metil-orange 3,1 - 4,6

Vermelho metila 4,2 - 6,3

Timolftalena. 8,3 - 10,5

18

6. Discusso

Visto que o teor de cido actico mnimo regularizado pela Legislao no

vinagre comercial de 4 % m/v.

O resultado obtido neste experimento est dentro do esperado.

O resultado obtido da amostra foi 4,87 % m/v sendo muito satisfatrio.

7. Concluso

O processo desenvolvido no laboratrio propiciou aos alunos no s o exerccio da

pratica experimental, mas tambm uma fundamentao terica sobre o processo de

titulao.

Os resultados experimentais se aproximaram significamente aos resultados tericos

esperados, possuindo uma pequena margem de erro causada, dentre outros fatores,

pelo grau de pureza dos reagentes, pela preciso das medidas efetuadas e pela

diferena entre o ponto de equivalncia e o ponto final da titulao.

19

8. Referencias bibliogrficas

KOTZ. John C. TREICHEL. Paul M. Qumica Geral 1 e Reaes Qumicas.

Ed.Cengage.p.165.

VOGEL, A.I.Anlise Qumica Quantitativa.6 Ed.,Rio de Janeiro:LTC. p. 174-176.

SKOOG, D. A. et al. Fundamentos da Qumica Analtica. 1 edio. Traduo de

Grassi, M. T. So Paulo: Pioneiras Thompson Learning, 2006.

VOGEL, A. I. et al.Qumica Analtica Quantitativa. 5 edio. Rio de Janeiro: LTC,

1992.

HARRIS, DANIEL C. Analise Qumica Quantitativa. Rio de Janeiro: LT

20

1. Doseamento de cido acetilsaliclico

2. Introduo

Titulao refere-se anlise qumica quantitativa feita pela determinao do

volume de uma soluo, cuja concentrao conhecida com exatido, necessrio

para reagir quantitativamente com um volume determinado da soluo que contem a

substncia a ser analisada. A soluo cuja concentrao conhecida com exatido

chamada de soluo padro ou soluo padronizada.

A preparao de uma soluo padro requer, direta ou indiretamente, o uso

de um reagente quimicamente puro e com composio perfeitamente definida. Os

reagentes com semelhantes caractersticas so denominados padres primrios.

O trmino da titulao percebido por alguma modificao fsica provocada

pela prpria soluo ou pela adio de um reagente auxiliar, conhecido como

indicador. O ponto em que isto ocorre o ponto final da titulao.

No experimento que realizamos foi utilizada a Titulao de Neutralizao ou cido-

base.

Atravs dela possvel determinar a quantidade de uma substncia cida ou

bsica presente em uma amostra. O objetivo da titulao de uma soluo cida com

uma soluo bsica a determinao da quantidade exata de base que

quimicamente equivalente quantidade de cido presente. O ponto em que isso

ocorre o ponto de equivalncia. A soluo resultante contm o sal correspondente.

O cido acetilsaliclico (em latim acidum acetylsalicylicum) um frmaco do

grupo dos anti-inflamatrios no-esteroides (AINE) utilizado como anti-inflamatrio,

antipirtico, analgsico e tambm como antiplaquetrio.

em estado puro, um p de cristalino branco ou cristais incolores, pouco

solveis na gua, facilmente solvel no lcool e solvel no ter.

21

Esqueleto do cido Acetilsaliclico

O Acido acetilsaliclico tem as seguintes Propriedades: Frmula qumica

C9H8O4, Massa molar 180.14 g mol-1,Densidade 1,39 g/cm3, Ponto de fuso 135

C, Ponto de ebulio 140 C.

3. Objetivo

Determinar a concentrao de cido acetilsaliclico em comprimidos de

analgsicos e comparar os valores obtidos com a concentrao declarada no rtulo

do medicamento.

4. Materiais e Mtodos

Reagentes e Solues:

10 compridos de AAS;

Soluo padro de NaOH 0,5N

Soluo Padro de HCl 0,5N

gua destilada;

Soluo indicadora de fenolftalena;

Materiais e Equipamentos:

Pipeta graduada de 5 ml;

Proveta de 50 mL

Bquer

Erlenmeyers de 125 mL

Bureta graduada de 25 ml;

22

Suporte Universal com garra para bureta;

Pisseta para gua destilada.

Balana Analtica

Chapa Eltrica

Vidro de relgio

Almofariz com Pistilo

5. Mtodos

Foi triturado 10 comprimidos de AAS e foi pesado na balana analtica

exatamente 0,25g de amostra do p de AAS depois transferido para um erlenmeyer

de 125 mL.

Adicionou-se 25 mL de soluo padro de NAOH 0,5 N.

J misturado amostra de 0,25 g de AAS mais a soluo padro de NAOH

0,5 N foi agitado no sentido horrio e levado para chapa eltrica por 10 minutos,

depois foi resfriado em uma vasilha com agua fria at que o erlenmeyer ficasse em

uma temperatura prxima do ambiente.

Foi adicionado 3 gotas de Fenolftalena e foi titulado com uma soluo padro

de cido sulfrico 0,5 N festa em triplicata.

Foi preparado o branco e em seguida tambm foi titulada com cido sulfrico

0,5 N.

Doseamento cido acetilsaliclico na amostra de 0,25 g.

Massa total de 10 comprimidos= 6,1970 g

Massa de 1 comprimido =0,6197 g

Volume de H2PSO4 gasto:

V1= 19,5 mL

V2= 18,7 mL

V3= 19,6 ML

Mdia dos Volumes

Volume do Branco = 22 mL

23

% de AAS em 0,25 g

Frmula usada:

%AAS= 0,274 x 100

% AAS= 27,4 %

Doseamento de cido acetilsaliclico em comprimidos

Os comprimidos foram retirados de sua embalagem e posto no vidro de

relgio e determinou a massa total dos 10 comprimidos. A massa mdia de 10

comprimidos tambm foi determinada pela diviso por 10.

E transferiu para o almofariz e triturou at obter um p fino.

Na balana analtica pesou num erlenmeyer de 125 ML a quantidade mdia

dos 10 comprimidos e adicionou-se 25 mL de gua destilada, junto com 3 gotas de

fenolftalena, e titulou com NAOH 0,1 N at a colorao rosa permanente.

% de AAS na massa mdia 10 comprimidos.

Massa total de 10 comprimidos= 6,1970 g

Massa de 1 comprimido = 0,6197 g

Massa Mdia dos 10 comprimidos = 0,6197 g

Volume de NAOH gasto:

V1= 46.5 mL

V2= 47.5 mL

V3= 47 ML

24

Mdia dos Volumes:

Frmula usada:

X=0,94 x 100

%AAS= 94 %

6. Discusso

Visto que o grau de pureza do cido acetilsaliclico mnimo regularizado pela

Anvisa de no mnimo 99,5%

No primeiro experimento chegou numa proporo bem abaixo do

recomendado (ANVISA), que no experimento deu 27,4% numa amostra 0,25 g de

AAS. E no segundo experimento o doseamento do comprimido deu 94 % de AAS

tambm fora do recomendado.

Isto se 10 comprimidos temos 6,1970 g na mdia 1 comprimido tem

0,6197g sendo 0,5mg de AAS e o resto 0,1197 g de excipientes .

Pois esperado que a amostra de 0,25 g de AAS x1000 = 250mg

Contenha no mnimo 248,75 mg de AAS, porm no experimento 0,25 g que

corresponde a 250 mg contem aproximadamente 68,5 mg de AAS.

Portanto esse resultado no conclusivo uma vez que o Acido Acetilsaliclico

pouco solvel em agua e mais solvel em etanol (lcool).

E nos experimentos s foram utilizados gua destilada, entendemos que a

massa do cido acetilsaliclico que reagiu com a massa do NaOH foi muito baixa

visto pela solubilidade dele em gua.

25

7. Concluso

O processo desenvolvido no laboratrio propiciou aos alunos no s o

exerccio da prtica experimental, mas tambm uma fundamentao terica sobre o

processo de titulao.

Os resultados experimentais no aproximou significamente dos resultados

tericos esperados.

Isto , a quantidade de Miligramas do AAS obtido pelo rtulo do frmaco.

Possuindo pela lgica que alguma etapa do processo foi feita de modo

equivocado, dando margem de erro, que dentre outros fatores, podem entrar nesta

lista o grau de pureza dos reagentes, a preciso das medidas efetuadas, a

solubilidade e pela diferena entre o ponto de equivalncia e o ponto final da

titulao.

26

8. Referencias bibliogrficas

KOTZ. John C. TREICHEL. Paul M. Qumica Geral 1 e Reaes Qumicas.

Ed.Cengage.p.165.

VOGEL, A.I.Anlise Qumica Quantitativa.6 Ed.,Rio de Janeiro:LTC. p. 174-176.

SKOOG, D. A. et al. Fundamentos da Qumica Analtica. 1 edio. Traduo de

Grassi, M. T. So Paulo: Pioneiras Thompson Learning, 2006.

VOGEL, A. I. et al.Qumica Analtica Quantitativa. 5 edio. Rio de Janeiro:

LTC, 1992.

HARRIS, DANIEL C. Analise Qumica Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2008

27

1. Volumetria de Precipitao

2. Introduo

A volumetria de precipitao se baseia em reaes com formaes poucos

solveis. As titulaes de precipitao com os mtodos analticos mais antigos so

limitadas porque muitas reaes de precipitao no obedecem alguns

requerimentos bsicos para que a titulao seja corretamente como em

estequiometria, velocidade da reao ou visualizao do ponto final.

A velocidade de formao de alguns precipitados, em sua titulao diluda,

sendo assim baixa faz com que o titulante seja adicionado lentamente, a velocidade

de precipitao pode ser muito pequena. Muitos mtodos volumtricos de

precipitao podem ter indicadores mais ou menos especficos apropriados para

cada precipitao, alm de ser especfico reagem seletivamente como titulantes para

formar substncias coloridas. Tendo como indicador de argentimetria sendo ele

como de absoro e para seu desenvolvimento recebem os mtodos argentimtricos

que so: Mtodo de Mohr: formao de um precipitado colorido, Mtodo de Volhard;

formao de um complexo colorido e Mtodo de Fajans: uso de indicadores de

absoro.

3. Objetivo da Volumetria de Precipitao

O objetivo discutir as reaes qumicas envolvidas em cada mtodo sendo

os indicadores. Discutir em que se baseia a deteco dos pontos finais nas

titulaes nos trs mtodos: Mtodo de Mohr, Mtodo de Volhard, Mtodo de

Fajans.

4. Aferio de uma soluo de nitrato de prata: Mtodo de Mor.

4.1 Materiais e Mtodos

4.2 Vidrarias

Erlenmeyer de vidro de 125 ml, bureta, proveta, pisseta, Becker, suporte

universal, balana digital.

Solues: cloreto de sdio, gua destilada, cromato de potssio, nitrato de

prata.

28

Foi pesado em um erlenmeyer 0,2g de cloreto de sdio dessecado, em

seguida adicionamos 30,00ml de gua destilada. Para ajustar o pH se necessrio

fosse acrescentar pequenas pores de carbonato de potssio. Foi adicionado 5

gotas de cromato de potssio a 5% e titulado com uma soluo de nitrato de prata a

0,100mol/L, at a mudana de colorao amarelo para avermelhado.Foi feita em

duplicata.

5. Observaes:

Foi usado durante essa prtica o mtodo de Mohr, que ocorre a formao de

um precipitado colorido foi realizada a titulao com cloreto de sdio com nitrato de

potssio com a presena de cromato que usado como indicador qumico de cor

amarela onde tem alterao na cor no reagente. Observamos que o pH resultou em

7,0 seu 1 tom o resultado foi de 37 ml o seu tom ficou mais alaranjado. O 2 tom

seu resultado foi de 32,5ml seu tom foi aproximadamente para o avermelhado.

Verificamos que para sua titulao foi usado uma quantidade mais do que esperada

o nitrato de prata para chegar na colorao desejada.

6. Concluso.

Realizando a titulao do cloreto de sdio com o nitrato de prata pelo Mtodo

de Mohr, o cromato a substncia indicadora, que aponta o final estagio de

titulao. O indicador usado para cada titulao dependendo da sua reao

qumica que lhe serve de base.

7. Questionrio.

1- Quais possveis fatores que afetam a volumetria de precipitao?

Resposta: Os fatores que afetam a volumetria de precipitao so as

mudanas de cores que ocorrem na titulao faz com que a volumetria seja mudada

no ponto final da titulao.

2- Por que a presena de ons Cu, Co, Ni mascaram o ponto de final da

titulao desta prtica?

Resposta: Na presena desses ons o ponto final da titulao acontece

quando os ons atingem o cromato combina-se com ons prata se observando, isso

ocorre que a formao do precipitado fica pouco solvel.

29

3- Calcular a concentrao real da soluo em mol/L e o erro relativo.

Resposta:

4- A concentrao do indicador cromato de potssio interfere na anlise da

concentrao do nitrato de prata, por volumetria de precipitao pelo mtodo de

Mohr? Justifique.

Resposta: Interfere sim o nitrato de prata um forte oxidante onde pode

causar vrios fatores. J cromato de potssio causa tambm vrios fatores que

juntos podem ser muito prejudicial no laboratrio ou em qualquer lugar.

8. Determinao de concentrao de uma soluo de cloreto de sdio:

8.1 Mtodo de Fajans.

8.2 Materiais e Mtodos

8.3 Vidrarias

Erlenmeyer de vidro de 125 ml, pipeta, bureta, proveta, pisseta, Becker,

suporte universal.

Solues: Cloreto de sdio a 1%, gua destilada, diclorofluorescena, nitrato

de prata 0,100mol/L.

Foram transferidos 2,00ml de soluo de cloreto de sdio a 1%, para um

erlenmeyer de 125 ml com o auxlio da pipeta volumtrico em seguida adicionado 50

ml de gua, observamos que o ph resultou em 7,0. Adicionamos duas gotas de

diclorofluorescena e titulado com nitrato de prata. Na titulao ter a mudana de

colorao de amarela para a cor rosa.

9. Observaes:

30

Foi usado durante essa prtica o Mtodo de Fajans que um indicador de

absoro, isso faz com que a titulao seja direta e a ao desse indicador devida

pelo fato de que no ponto de equivalncia o indicador absorvido pelo precipitado.

Foi utilizado como volume gasto no 1 tom foi de 25 ml de AgNo3, no 2 tom foi

gasto 4 ml de AgNO3. Os tons de rosa um mais claro e o outro mais escuro, mas

teve uma diferena mnima de um para o outro.

10. Concluso.

Realizando a titulao da soluo de cloreto de sdio pelo o Mtodo de

Fajans verificamos que a diclorofluorescena utilizada como indicador de absoro.

Sendo utilizado foi bastante o nitrato de prata observamos que quando ocorre

titulao tem o aparecimento e o desaparecimento da cor sobre a formulao isso

indicou o ponto final da titulao.

11. Questionrio.

1- O indicador diclorofluorecena pode ser titulado pelo mtodo de Fajans na

determinao de quais haletos?

Respostas: Pode ser titulado com os indicadores, ou seja, haletos CL- com Ag

+ em meio fracamente cido sendo o seu pH 4,0.

2- Calcular a concentrao real da soluo em mol/L e o erro relativo.

31

12. Bibliografia

KOTZ. John C. TREICHEL. Paul M. Qumica Geral 1 e Reaes Qumicas.

Ed.Cengage.p.165.

VOGEL, A.I.Anlise Qumica Quantitativa.6 Ed.,Rio de Janeiro:LTC. p. 174-176.

SKOOG, D. A. et al. Fundamentos da Qumica Analtica. 1 edio. Traduo de

Grassi, M. T. So Paulo: Pioneiras Thompson Learning, 2006

32

1. DOSEAMENTO E DETERMINAO DO TEOR DE SDIO

2. INTRODUO

O doseamento do soro fisiolgico so os mtodos volumtricos que so

chamados de titulaes de precipitao. E para que uma reao de precipitao

possa ser usada preciso que ocorra em tempo curto e que o composto formado

seja insolvel e com condies para uma boa visualizao do ponto final. Mas

essas condies somente so alcanadas em poucas reaes, devido falta de um

modo adequado de localizar o ponto de equivalncia, mas, por outro lado, em

algumas reaes, este ponto pode ser identificado pela simples visualizao do

momento em que deixa de ocorrer a precipitao. Os mtodos mais importantes so

os que empregam soluo padro de nitrato de prata (AgNO3). Para a determinao

do ponto final, foi utilizado o mtodo de Mohr.

O mtodo de Mohr consiste num processo de deteco do ponto final numa

volumetria de precipitao que se baseia na formao de um segundo precipitado.

Em relao ao teor de sdio em alimentos, so vrias as evidncias que

relacionam o consumo excessivo do sal ao desenvolvimento de doenas crnicas.

Sendo assim, h a necessidade da diminuio de consumo de sdio dirio em todas

as faixas etrias como medida de preveno a essas doenas.

3. OBJETIVOS

No experimento 7.1 realizamos os procedimentos de titulao de precipitao

para chegar colorao carmim claro.

No experimento 7.2 tambm realizamos os procedimentos para sabermos

qual o teor de sdio nos salgadinhos Torcida.

4. MATERIAIS

1. Pipeta graduada

2. Bureta

3. Nitrato de prata

4. Carbonato de sdio

33

5. Cromato de potssio

6. Soro fisiolgico (0,9%).

7. Erlenmeyer

8. gua destilada

9. Becker

10. Suporte universal

11. Garra

12. Papel filtro

13. Funil

14. Balana Analtica

15. Salgadinho de Trigo Marca Torcida

16. Almofariz

5. MTODOS

Doseamento do soro fisiolgico.

Pipetar volumetricamente 10 ml de soro fisiolgico e transferir para

erlenmeyer de 125 ml. Adicionar 50 ml de gua, 2 ml de cromato de potssio SR e

0,5 g de cromato de sdio. Titular com nitrato de prata 0,1N SV at carmim claro.

Cada ml de nitrato de prata 0,1N SV equivale a 5,845 mg de NaCl.

Formula usada:

Determinao do teor de sdio em alimentos: Pesar 5 g da amostra e

triturar em almofariz at p fino, transferir para um bquer de 250 ml e adicionar 250

ml de gua, agitar por 10 minutos, filtrar e pipetar 10 ml do filtrado e titular com

nitrato de prata 0,1N usando cromato de potssio como indicador.

6. DISCUSSES

No experimento 7.1 foi verificado que os valores, V1 = 13,7ml, V2 = 14,1ml,

V3 = 14,3ml significam que o nitrato de prata foi necessrio para neutralizar todo o

cloreto presente na amostra e quando ocorreu mudana de cor para carmim claro,

significa dizer que todo o cloreto foi utilizado e comeou a reao com o indicador

que foi o cromato de potssio (at a regio do ponto de equivalncia).

34

7. RESULTADOS

V1 = 13,7ml + V2 = 14,1ml + V3 = 14,3ml = 42,1/3 = 14,0

8. CONCLUSO Observamos que no experimento 7.1. Fizemos todos os procedimentos no

qual foram solicitados. Ao comearmos a realizar os procedimentos, comeou a

acontecer as reaes at chegar ao tom carmim claro, houve trs amostras para se

obter a prova e a contra prova.

No experimento 7.2. tambm fizemos todos os procedimentos, ao qual

tnhamos que encontrar o teor de sdio nos alimentos. Ao analisarmos os

salgadinhos, verificamos que o teor de sdio neste produto alto.

9. QUESTES:

1. Caso voc estivesse analisando uma amostra contendo cloreto, seria

necessrio o uso de ter, qual a finalidade da adio do ter na analise.

2. Calcular a concentrao real da soluo em mol/L e o erro relativo.

35

10. BIBLIOGRAFIA

SKOOG, Douglas A. Fundamentos de qumica analtica. So Paulo: Thomson,

2006. 999 p

HARRIS. Analise Qumica Quantitativa. 7.ed., Rio de Janeiro: LTC-Livros

Tcnicos e Cientficos, 2005.

VOGEL. Anlise qumica quantitativa. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 462 p.

BACCAN, N.; Andrade, J. C.; Godinho, O. E. S.; BARONE, J. S. Qumica Analtica

Quantitativa Elementar, 2.ed. Campinas: Editora da UNICAMP, 1995.

36

1. INTRODUO

1.1 Volumetria de Complexao

Na qumica, o termo complexo significa um tomo metlico rodeado por um

conjunto de ligantes, que por sua vez um on ou molcula que pode ter existncia

independente e devem ter pelo menos um par de eltrons desemparelhados que se

pode dispor para a formao de uma ligao com o tomo metlico. (Shriver &

Atkins, 2008).

De acordo com Harris (2012), uma titulao complexomtrica uma titulao

que se fundamenta na formao de complexos, o que possibilita a determinao de

ons metlicos. Segundo Vogel et al (2011) a maioria das titulaes de complexao

utiliza agentes ligantes multidentados, como EDTA e substncias semelhantes,

como agentes de complexao.

O EDTA, cido etilenodiaminotetractico, , sem sombra de dvida, o agente

de complexao de uso mais corrente em qumica analtica, pois praticamente todos

os elementos da tabela peridica podem ser determinados por ele. (Harris, 2012).

1.2 Anlise da gua

1.2.1 Dureza da gua

Conforme Vogel et al (2011) a dureza da gua geralmente devida a sais de

clcio e magnsio dissolvidos, podendo ser determinada pela titulao

complexomtrica. A dureza normalmente expressa em termos de concentrao de

CaCO3, ou seja, o nmero de miligramas por litros.

O EDTA pode ser utilizado para determinar a dureza da gua de um

determinado lugar por meio da titulao aps a amostra ter sido tamponada a pH 10.

O magnsio, que forma um complexo menos estvel com EDTA, no titulado at

que tenha sido adicionado reagente suficiente para complexar todos os outros

ctions na amostra. Freqentemente, uma pequena quantidade de quelato

magnsio EDTA incorporada no tampo ou no titulante para assegurar a

presena de ons magnsio suficientes para ao satisfatria do indicador (Skoog et

al., 2011).

37

1.2.2 Alcalinidade da gua

O Ministrio Nacional de Sade (FUNASA) esclarece que a alcalinidade mede

a capacidade da gua em neutralizar os cidos e de fundamental importncia

durante o tratamento de gua, pois em funo do seu teor que se estabelecer a

dosagem de produtos qumicos que sero utilizados.

A alcalinidade total de uma amostra de gua determinada pela soma das

concentraes de hidrxidos, carbonatos e bicarbonatos, expressa em termos de

CaCO3. Enquanto a alcalinidade fenolftalena representa apenas o teor de

hidrxidos e/ou de carbonatos da amostra, tambm expresso em termos de CaCO3.

(NBR 13736/1996).

1.2.3 Cloretos

As concentraes de cloretos em guas brutas ou tratadas podem variar de

pequenos traos at centenas de mg/L e esto presentes na forma de cloretos de

sdio, clcio e magnsio. As altas concentraes de cloretos nas guas podem

restringir seu uso devido ao sabor que conferem e efeitos laxativos que podem

provocar. O Ministrio da Sade, atravs da portaria n 2.914/2011, estabelece o

teor de 250 mg/L como o valor mximo permitido em gua potvel. (Ministrio

Nacional de Sade).

2. OBJETIVOS

Determinar a alcalinidade total e fenolftalena em amostras de gua de

abastecimento pblico.

Determinar a concentrao de cloretos em amostras de gua de

abastecimento pblico.

Determinar a dureza total em amostras de gua de abastecimento pblico.

Determinar a concentrao de clcio em amostras de gua de abastecimento

pblico (dureza clcio).

38

3. MATERIAIS E MTODOS

3.1 Materiais e Reagentes

3.1.1 Materiais

Erlenmeyer 125 ml

Bureta 50 ml

Proveta 50 ml

Pipeta

Bcher

Suporte Universal

Mufa

3.1.2 Reagentes

150 ml de gua de abastecimento pblico (da torneira)

Soluo de fenolftalena

Soluo de metilorange

Soluo de cido sulfrico (H2SO4 0,1N)

Indicador cromato de potssio

Soluo de nitrato de prata 0,1 N

Soluo tampo

Indicador de negro de eriocromo T

Soluo de EDTA 0,01N

Indicador de hidroxinaftol

3.2 Mtodos

3.2.1 Alcalinidade Fenolftalena

Foram dosadas 50 ml da amostra de gua na proveta e em seguida colocada

em erlenmeyer. 05 gotas de fenolftalena foram adicionadas a amostra.

39

3.2.2 Alcalinidade Total

Sobre a amostra do item anterior foram adicionadas 03 gotas de metilorange

e iniciou-se a titulao com H2SO4 0,1N.

3.2.3 Cloretos

Sobre a mesma amostra do teste de alcalinidade total, adicionou-se 05 gotas

de indicador cromato de potssio e iniciou-se a titulao com nitrato de prata 0,1 N.

3.2.4 Dureza total

Foram dosadas 50 ml da amostra de gua em uma proveta e em seguida

transferida para erlenmeyer de 125 ml. Foram adicionadas 01 ml de soluo tampo

e quantidade mnima de negro de eriocromo T. Iniciou-se ento a titulao com

EDTA 0,01 N.

3.2.5 Dureza clcio

Foram dosadas 50 ml da amostra de gua em uma proveta e em seguida

transferida para erlenmeyer de 125 ml. Foram adicionadas 01 ml de soluo tampo

e indicador azul de hidroxinaftol. Iniciou-se ento a titulao com EDTA 0,01 N.

4. RESUTADOS E DISCUSSES

4.1 Alcalinidade Fenolftalena

Ao adicionarem-se as 05 gotas de fenolftalena amostra de gua, observou-

se que a mesma permaneceu incolor, indicando alcalinidade igual a zero.

4.2 Alcalinidade total

Sobre a mesma amostra do teste de alcalinidade fenolftalena foram

adicionadas 03 gotas de metilorange (soluo demonstrou colorao

amarela/alaranjada) e iniciou-se a titulao com H2SO4 0,1 N at que a amostra

40

comeou a demostrar mudana de colorao. A mdia de volume gasto do titulante

foi de 1,4 ml.

ALC. TOTAL = Vgastototal x 100 x fator

ALC. TOTAL = 1,4 x 100 x 1

ALC. TOTAL = 140 ppm CaCO3

4.3 Cloretos

Sobre a mesma amostra do teste de alcalinidade total foram adicionados 05

gotas de indicador cromato de potssio (a soluo demonstrou colorao amarela) e

iniciou-se a titulao com nitrato de prata 0,1 N at o ponto em que a colorao da

amostra virou de amarelo para carmim claro. A mdia de volume gasto do titulante

foi de 1,1 ml.

CLORETOS = Vgastototal x 71 x fator

CLORETOS = 1,1 x 71 x 1

CLORETOS = 78,1 ppm CaCO3

4.4 Dureza total

Em um erlenmeyer foram adicionadas 50 ml da amostra de gua, 1 ml de

soluo tampo e quantidade mnima do indicador negro de eriocromo T (soluo

passou a adquirir uma colorao lils). Iniciou-se a titulao com EDTA 0,01 N at o

ponto do aparecimento de uma colorao azul claro. A mdia de volume gasto do

EDTA foi de 5,5 ml.

DUREZA TOTAL = Vgastototal x 1000 x fator

Vamostra

DUREZA TOTAL = 5,5 x 1000 x 1

51

DUREZA TOTAL = 10,784 ppm CaCO3

A amostra de gua, como demostra o calculo, uma gua mole (valores entre

0 e 50 ppm).

41

4.5 Dureza do clcio

Em um erlenmeyer foram adicionadas 50 ml da amostra de gua, 1 ml de

soluo tampo e indicador azul de hidroxinaftol (soluo passou a adquirir uma

colorao roxa). Iniciou-se a titulao com EDTA 0,01 N at o ponto do

aparecimento de uma colorao azul claro. A mdia de volume gasto do EDTA foi de

4 ml.

DUREZA CLCIO = Vgastototal x 1000 x fator

Vamostra

DUREZA CLCIO = 4 x 1000 x 1

51

DUREZA CLCIO = 78,431 ppm CaCO3

5. CONCLUSES

A dureza da gua pode ser determinada a partir de mtodos especficos,

dentre os quais est o de volumetria de complexao com EDTA, que possibilitou a

determinao das concentraes dos sais de clcio e magnsio. Alm da dureza da

gua o mtodo possibilitou determinar as alcalinidades e a presena de cloretos.

Assim sendo, foi realizada uma anlise completa das amostras de gua.

6. QUESTIONRIO

- Calcular as concentraes de Ca2+ em ppm na gua de abastecimento.

Diga qual a dureza da gua.

DUREZA = Vgastototal x 1000 x fator

Vamostra

DUREZA = 4 x 1000 x 1

51

DUREZA = 78,431 ppm CaCO3

A dureza da gua foi considerada moderadamente mole.

42

- Quais so os possveis problemas causados pela presena destes sais

(Ca2+ e Mg2+) na gua em concentraes maiores que 100 ppm?

A utilizao da gua dura, gua que contm elevada quantidade de sais, pode

trazer diversos problemas para a sade quanto para o uso industrial. So

classificadas como duras as guas que contm elevada concentrao de ons

minerais de clcio e magnsio dissolvidos. Os ons so provenientes de depsitos

subterrneos, como calcrio ou dolomita que agregam composio da gua uma

quantidade excessiva de clcio e magnsio, na forma de bicarbonatos, nitratos,

cloretos e sulfatos. Em menor importncia, o zinco, estrncio, ferro e alumnio

tambm podem ser levados em conta na aferio da dureza. Considera-se gua

dura aquelas com teores acima de 101 mg/l ou ppm de clcio e magnsio e gua

mole, as que possuem concentraes abaixo de 50mg/l ou ppm. As concentraes

elevadas de clcio e magnsio produzem na gua um gosto salobro e efeitos

biolgicos adversos, no eliminam a sede e podem ter efeitos laxativos. A dureza na

gua pode causar ainda problemas nos sistemas de gua quente, pois com o

aumento da temperatura os carbonatos precipitam-se e incrustam na tubulao

causando entupimentos e perda de eficincia, necessitando assim de uma maior

manuteno.

43

7. REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS

Associao Brasileira de Normas Tcnicas- ABNT/ NBR 13736 (Nov/1996); HARRIS, D.C., Anlise Qumica quantitativa, 8. ed, LTC EDITORA, RJ, 2012; Ministrio Nacional de Sade, Manual Prtico de Anlise de gua. Disponvel

em: < http://www.funasa.gov.br/site/wp-content/files_mf/manual_pratico_de_analise_de_agua.pdf> Acesso em 17 de abril de 2014;

SHRIVER, D.; ATKINS, P. Qumica inorgnica. 4. ed. Porto Alegre: Bookamn, 2008;

SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, J.; CROUCH, S.R. Fundamentos de qumica analtica. 8. ed. So Paulo: Cengage Learning, 2011. p.427-457;

VOGEL, A. I. Anlise Qumica Quantitativa. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2011. p.207-219.