UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁCENTRO DE CIÊNCIAS EXATASDEPARTAMENTO DE QUÍMICAQUÍMICA GERAL EXPERIMENTALProfessor: Jaime Cedran.

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

“DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO NA SODA CÁUSTICA.”

Acadêmicos: Cristina Pereira de Freitas Larissa Alves MarinhoNayara Lopes Ferreira

Maringá, 27 de setembro de 2011.

INTRODUÇÃO:

O hidróxido de sódio, também conhecido popularmente como soda cáustica, é um sólido branco, um sólido iônico, onde seus cátions sódio (Na+) e seus ânions hidróxido (OH-) ficam dispostos numa rede cristalina. também encontrado na espécie liquida, ponto de fusão 318° C e ebulição a 1388ºC, muito tóxico e corrosivo e bastante solúvel em água (dissociação muito exotérmica).De acordo com o grau de dissociação, é caracterizada como uma base forte e hidróxido de metal alcalino.

É produzido, industrialmente, por eletrolise de soluções aquosas de NaCl:

2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2

É uma das bases mais usadas na indústria química, servindo na preparação de compostos orgânicos (sabão, seda artificial, celofane, etc.), na indústria alimentícia com a função de “regulador de acidez”, na purificação de óleos vegetais, na purificação de derivados do petróleo, na fabricação de produtos para desentupir pias, detergentes e sabões, fabricação de vidros opacos;o hidróxido de sódio também é amplamente utilizado como cosmético na fabricação de alisantes de cabelo.

Em química analítica, soluções de hidróxido de sódio são freqüentemente usadas para medir-se a concentração de ácidos por titração.

Toxicologia:

O hidróxido de sódio é muito reativo e corrosivo, por isso deve ser manipulado com o máximo de cuidado. Seus efeitos podem ser vistos independente da via de contaminação.

A ingestão de soda cáustica é extremamente perigosa porque pode causar graves queimaduras e perfurações nos tecidos da boca, garganta, esôfago e estômago.

A presença de borrifos de NaOH no ar pode provocar pneumonia química.

No contato com a pele pode causar desde vermelhidão e ardência a queimaduras severas.

O NaOH pode provocar queimaduras muito graves no tecido ocular, levando inclusive á cegueira.

1.2. OBJETIVO. Determinar o teor de hidróxido de sódio na soda cáustica.

2. PARTE EXPERIMENTAL:2.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS:

Bureta Ácido clorídrico (HCl) Garra metálica Suporte universal Pipeta volumétrica Hidróxido de sódio (NaOH) Erlenmeyer Água destilada Pissete Indicador fenolftaleína.

2.2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:2.2.1. PROCEDIMENTO:

Foi lavada a bureta com pequenas quantidades de solução de HCl (padrão primário), escoando todo o liquido antes da adição do novo volume. Fixou-se a bureta de 25 mL, com auxilio de uma garra metálica, a um suporte universal enchendo-a até um pouco acima do zero da escala, com a solução titulante (padrão). A torneira foi aberta para preencher a extremidade inferior da bureta, zerando-a de modo que a base do menisco do liquido na bureta tangencie a marca zero da escala. Com o auxilio da pipeta volumétrica transferiu-se a solução de soda cáustica (NaOH) previamente preparada pelo erlenmeyer, anotando a massa de soda caustica e o volume total da solução de soda. Acrescentou-se ao erlenmeyer cerca de 50 mL de água destilada e três gotas de indicador de fenolftaleína homogeneizando a solução. O erlenmeyer foi colocado sob a bureta e escoando a solução titulante, gota a gota, ate a mudança de coloração; durante a titulação foi controlada a torneira com a mão esquerda e agitado o erlenmeyer com a mão direita (movimentos circulares). Foi lido com exatidão o volume de titulante gasto na neutralização, repetindo o processo por mais duas vezes o processo, a fim de obter o volume médio gasto na neutralização. Foi também calculada a percentagem de hidróxido de sódio na amostra da soda caustica.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO:

O ânion hidróxido faz o hidróxido de sódio uma base forte que reage com ácidos (tanto orgânicos quanto iorgânicos) formando água e os correspondentes sais, com o ácido clorídrico, forma-se o cloreto de sódio: 

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

A partir dos experimentos utilizados, obtemos os seguintes volumes gastos nas três neutralizações:

Volumes gastos nas três neutralizações e volume médio.

Experimento Volume1° amostra 4,5 mL2° amostra 4,3 mL3° amostra 4,3 mLVolume médio 4,36 mL

Também foram realizados os cálculos estequiométricos com a finalidade de obter a percentagem de hidróxido de sódio contido na amostra de soda cáustica; Sabendo a concentração de HCl (titulante utilizado):0,10 mol/L e o volume gasto em cada neutralização, fizemos os seguintes cálculos demonstrados na tabela abaixo:

Amostra 01 Amostra 02 Amostra 03

0,10 mol HCl — 1000mLX — 4,5 mL

X = 4,5 x 10-4 mols de HCl.

1 mol HCl - 1 mol de NaOH

4,5 x 10-4 — 4,5 x 10-4

1mol de NaOH — 40 g

4,5 x 10-4 — XX = 0,018 g NaOH.

4 g soda — 1000 mLX g — 10 mLX = 0,04 g

100% — 0,04 gX% — 0,018 gX = 45%

0,10 mol HCl —1000 mLX — 4,3 mL

X = 4,3 x 10-4 mols de HCl.

1 mol HCl — 1 mol NaOH

4,3 x 10-4 — 4,3 x10-4

1 mol de NaOH — 40 g

4,3 x 10-4 — XX = 0,0172 g NaOH.

4 g soda — 1000 mLX g — 10 mLX = 0,04 g

100% — 0,04 gX%— 0,0172 gX = 43%

0,10 mol HCl — 1000mLX — 4,5 mL

X = 4,5 x 10-4 mols de HCl.

1 mol HCl -1 mol de NaOH

4,5 x 10-4 — 4,5 x 10-4

1mol de NaOH — 40 g

4,5 x 10-4 — XX = 0,018 g NaOH.

4 g soda — 1000 mLX g — 10 mLX = 0,04 g

100% — 0,04 gX% — 0,018 gX = 45%

Tabela com cálculos estequiométricos para a verificação da percentagem de hidróxido de sódio na soda cáustica.

Massa do hidróxido de sódio na soda caustica: 0,017 g Percentagem de hidróxido de sódio na soda caustica: 44,33% de NaOH.

De acordo com o valor encontrado no rótulo da concentração de hidróxido de sódio na soda cáustica de 40%, podemos observar que o valor encontrado experimentalmente de 44,33% , obtivemos uma concentração semelhante a esperada.

4. CONCLUSÃO:

A partir dos experimentos e cálculos com volumes de HCl e dos cálculos descritos acima foi possível encontrar a quantidade NaOH presente na soda caustica de 44,33 %.De acordo com os valores encontrados pode se observar que o percentual é diferente do descrito no rótulo do reagente que era de 40%. O erro pode ter ocorrido devido à presença de impurezas na amostra ou por um erro na preparação e execução da prática, fazendo com que o valor encontrado com o experimento não fosse o mesmo valor da concentração presente no rótulo da amostra.

5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

1. UEM – CCE – DQI – Apostila de Química Geral Experimental para o curso de Bacharelado e Licenciatura em Química, 2010

2. Ricardo Feltre – Química. Química geral vol.1/Moderna.6ª edição, São Paulo 2004

3. Imagem 1 - http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/soda-caustica/

4. Imagem 2 - http://www.wolare.com.br/media/catalog/product/cache/1/image/9df78eab33525d08d6e5fb8d27136e95/m/a/mangasuper.jpg

5. Imagem 3 - http://static.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/06/queimadura-soda-caustica.jpg

6. http://www.anvisa.gov.br/alimentos/informes/33_251007.htm