Universidade Federal do Pampa Curso de Engenharia de Alimentos Disciplina de Qumica Geral Experimental Professor: Douglas Mayer Bento

Preparo e Padronizao de solues

Francine Soares Marlia Gasparetti Matheus Macedo

Bag, 13 de Maio de 2009.

1 aula: Preparo de Solues I- INTRODUO Neste relatrio apresentaremos o preparo de uma soluo de HCl, que ser utilizada na aula posterior, com a finalidade de descobrirmos sua concentrao real. II OBJETIVOS Preparo de uma soluo de HCl. III Materiais e Mtodos Reagentes : HCl - 37% Vidrarias: 3 bqueres 100mL 3 bqueres 50mL 3 bales volumtricos 100mL basto de vidro 1 frasco lavador 2 pipetas graduadas de 10 e 20mL 1) Clculo do volume de cido a ser utilizado: 1,18g/cm --------- 100% x --------- 37% x = 0,4366g/cm 0,4366g -------- 1mL 3,65g ---------- y y= 8,36mL Volume a ser utilizado: 8,36mL Em um bquer de 50mL adicionar cerca de 30mL de gua destilada. Em seguida dirigir-se a capela, e pipetar 8,36mL de HCl. Esperar aproximadamente 5 minutos, at que a soluo esfrie um pouco. Fazer a transferncia para um balo volumtrico, e completar o volume restante, cuidando para no exceder a marca do menisco. Aps o preparo, transferir para um frasco de reagente e rotul-lo. Obs.: Toda a soluo cida ou bsica deve ser preparada adicionando-se cido ou base gua, e nunca o contrrio, para evitar exploso, devido ao alto calor de dissoluo desses reagentes. V Concluso Aps o trmino deste experimento, percebemos que o preparo de solues, exige que o manipulador preste minuciosa ateno, pois qualquer descuido, pode gerar um erro na concentrao final da soluo, acarretando uma srie de problemas.

VI Questionrio Parte 1: 1) Apresente todos os clculos efetuados para o preparo desta soluo. 1,18g/cm --------- 100% x --------- 37% x = 0,4366g/cm 0,4366g -------- 1mL 3,65g ---------- y y= 8,36mL Volume a ser utilizado: 8,36mL Parte 2: A partir da soluo preparada anteriormente, prepare por diluio 100mL de soluo 0,1mol/L de cido. 2) Apresente os clculos efetuados para o preparo dessa segunda soluo. M1 . V1 = M2 . V2 1 . V1 = 0,1 . 100 V1 = 10mL 3) Se voc desejasse preparar os mesmos 100 mL de soluo 0,1 mol/L de cido a partir do cido concentrado, que volume voc precisaria medir do cido concentrado? M1 . V1 = M2 . V2 32,33 . V1 = 0,1 . 100 V1 = 0,31mL 4) O que o resultado deste clculo anterior demonstra? O clculo nos mostra que para prepararmos uma soluo de um mesmo reagente, porm com concentraes diferentes, necessrio um volume diferente. 5) As solues de cido que voc preparou podem ser consideradas Solues Padro? Por qu? No, pois existe uma margem de erro ao preparar a soluo, ou seja, a concentrao da soluo no exatamente 0,1 mol/L. VII Referncia Disponvel em : www.virtualquimica.hpg.ig.com.br/ . Acesso em 08 de maio de 2010.

2 aula: Padronizao de Solues I- INTRODUO Neste relatrio apresentaremos uma sntese da padronizao atravs de uma titulao, onde utilizamos a soluo preparada na aula anterior de HCl 0,1M juntamente com o indicador fenolftalena, e a titulamos com a soluo de NaOH 0,1M. II OBJETIVOS Padronizar uma soluo de concentrao 0,1M de HCl III Materiais e Mtodos Reagentes : NaOH 0,1M; HCl 0,1M; Fenolftalena. Vidrarias: 3 erlenmeyer - 250mL; 1 pipeta volumtrica 15mL; Pra de segurana; Suporte universal; Garra para bureta; Bureta 25mL; Pisseta. Em um erlenmeyer de 250mL, adicionar 15mL da soluo de HCl e 3 gotas de fenolftalena, por ser o indicador ideal para analisarmos o ponto de viragem. Utilizando a bureta, adicionar gota a gota a soluo de NaOH 0,1M sempre agitando o erlenmeyer at que haja mudana de colorao. Anotar o volume gasto, e com o auxilio desta operao definir a concentrao real da soluo: Ma . Va = Mb . Vb Repetir o procedimento pelo menos 3 vezes. Obs.: caso uma gota de NaOH cair nas paredes do erlenmeyer, interromper a titulao e arrastar a gota com gua destilada. IV Resultados e Discusso V1 : 15,85mL V2 : 16,20mL V3 : 15,80mL Vm : 15,85 + 16,20 + 15,80 = 15,95mL 3 Aps o clculo do volume mdio, aplicamos os valores na frmula. Ma . Va = Mb . Vb

Ma

. 15 = 0,1 . 15,95 Ma = 1,595 15 Ma = 0,1063 M

Ao analisarmos os resultados, descobrimos que a concentrao calculada est bem prxima do valor pr-definido. V Concluso

ESTA PRA VOCE MARLIA!! HAHAHA :)VI Questionrio 1) Calcule a concentrao mdia, em mol/L, da soluo cida (ou bsica) contida no erlenmeyer. Ma . Va = Mb . Vb Ma . 15 = 0,1 . 15,95 Ma = 1,595 15 Ma = 0,1063 M 2) O que ocorre quando a Soluo Padronizada entra em contato com a soluo contida no erlenmeyer? Equacione. HCl (aq.) + NaOH (aq.) NaCl (aq.) + H2O 3) Qual o significado da mudana de colorao da soluo contida no erlenmeyer, no final da titulao? Significa que a soluo foi neutralizada totalmente. 4) Qual a razo de se recolher separadamente, no final da aula, as solues cidas de (HCl) 1 mol/L, (HCl) 0,1 mol/L e a soluo bsica de (NaOH) 0,1 mol/L? Por apresentarem concentraes diferentes, ao serem recolhidas em mesmo frasco, acabam alterando a concentrao original das mesmas, fazendo com que posteriores experimentos no apresentem os resultados esperados. 5) Por que as solues que sobram na bureta so recolhidas separadamente dos resduos de cido e base generalizados? Pois as solues podem conter impurezas. 6) Por que os contedos dos erlenmeyer podem ser descartados na pia? Pois aps a neutralizao, forma-se como produto um sal e gua.

VII Referncias No foram utilizadas fontes de referncia.