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1. (UERJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema:

Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente,

(A) 5 - 1 (B) 4 - 2 (C) 3 - 3 (D) 1 - 5 (E) 3 - 4

2. (FATEC) A partir do gráfico a seguir são feitas as afirmações de I a IV.

I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água a 60 °C, obteremos uma solução saturada com corpo de chão.

Exercícios de recuperação 2º ano 1º bimestre. Não é necessário copiar os

exercícios, demonstrar todos os cálculos em folha separada e entregar

anexado.

Professor Bento – Química

Email: bento.química@hotmail.com

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II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor, respectivamente. III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3. IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60 °C, for resfriada a 10 °C, obteremos uma solução insaturada. Está correto apenas o que se afirma em (A) I e II. (B) I e III. (C) I e IV. (D) II e III. (E) III e IV.

3. (UFRGS) Observe o gráfico a seguir, que representa a variação da solubilidade de sais com a temperatura. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações, feitas por um estudante ao tentar interpretar esse gráfico.

( ) O cloreto de sódio e o sulfato de lítio apresentam solubilidade constante no intervalo considerado. ( ) No intervalo de O °C a 100 °C, a solubilidade do iodeto de potássio é aproximadamente duas vezes maior que a do nitrato de sódio. ( ) O nitrato de prata é o sal que apresenta o maior valor de solubilidade a O °C. ( ) A solubilidade do iodeto de potássio a 100 °C é aproximadamente igual a 200 g/L. ( ) Quatro dos sais mostrados no gráfico apresentam aumento da solubilidade com a temperatura no intervalo de O °C a 35 °C. ( ) A 20 °C, as solubilidades do cloreto de sódio e só sulfato de sódios são iguais. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(A) V - F- V - F - F - F. (B) F - V - F - V - F - F. (C) F - F - F - F - V - V. (D) V - F - F - V - F – V

(E) F- V - V - F - V - F.

4. (PUCRIO) Observe o gráfico a seguir.

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A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em grama, é aproximadamente igual a

(A) 70 (B) 140 (C) 210 (D) 480 (E) 700 5. (UFMG) Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCℓ, e uma de cloreto de cálcio, CaCℓ2. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico:

Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que

(A) a dissolução do CaCℓ2 diminui a energia cinética média das moléculas de água. (B) a dissolução do KCℓ é um processo exotérmico. (C) a entalpia de dissolução do CaCℓ2 é maior que zero. (D) a solubilidade do KCℓ aumenta com o aumento da temperatura.

6. (UFAL) Considere os seguintes dados: - Solubilidade em água à temperatura ambiente. - NaNO3 ... 90 g/100 g de H2O; massa molar (g/mol) = 85. Sua solubilidade aumenta quando aumenta a temperatura. - NaCℓ ... 38 g/100 g de H2O; massa molar (g/mol) = 58. Sua solubilidade é praticamente constante quando aumenta a temperatura. - Ce2(SO4)3 ... 5 g/100 g de H2O Sua solubilidade diminui quando aumenta a temperatura. Com esses dados, afirma-se que

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(A) À temperatura ambiente, quando a solubilidade é expressa em mol do soluto/100 g H2O, o NaCℓ é mais solúvel do que o NaNO3.

(B) À temperatura ambiente, uma solução saturada de NaCℓ contém mais mols de íons Na+ do que uma solução saturada de NaNO3.

(C) A dissolução de NaNO3 em água é um processo endotérmico. (D) A dissolução do NaCℓ em água deve ocorrer com pequeno efeito térmico. (E) A dissolução do Ce2(SO4)3 em água deve ocorrer com liberação de energia.

7. (PUCMG) O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.

De acordo com o gráfico, podemos concluir que

(A) a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. (B) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. (C) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. (D) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.

8. (PUCSP) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água. A 70 °C, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO3) e 200 g de água. A primeira solução foi mantida a 70 °C e, após a evaporação de uma certa massa de água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal.

A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t são, respectivamente,

(A) m = 50 g e t = 45 °C (B) m = 150 g e t = 22 °C (C) m = 100 g e t = 22 °C (D) m = 150 g e t = 35 °C

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(E) m = 100 g e t = 45 °C

9. (CPS) Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou

mal e foi levado ao pronto-socorro. O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro

na veia. No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do

soro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação.

Soro Caseiro Um litro de água fervida Uma colher (de café) de sal Uma colher (de sopa) de açúcar

Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados

na preparação do soro, realizando dois experimentos: I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob

agitação. II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água

sob agitação. Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de

chão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar,

secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento.

Um grupo elaborou os seguintes esquemas:

Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foram

realizados os experimentos, (A) o sistema I é homogêneo e bifásico. (B) o sistema II é uma solução homogênea. (C) o sal é mais solúvel em água que a sacarose. (d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água.

(E) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de 36 g por 100 g de água.

10. (ENEM) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo

humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é

de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas

importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu

baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado

para a obtenção dos sais presentes na água do mar.

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Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC

SOLUTO FÓRMULA SOLUBILIDADE g/kg de H2O

Brometo de sódio NaBr 1,20 x 103

Carbonato de cálcio CaCO3 1,30 x 10-2

Cloreto de sódio NaCℓ 3,60 x 102

Cloreto de magnésio MgCℒ2 5,41 x 102

Sulfato de magnésio MgSO4 3,60 x 102

Sulfato de cálcio CaSO4 6,80 x 10-1

Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do

mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais

destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada.

(A) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de

magnésio e, por último, brometo de sódio. (B) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de

cálcio e, por último, carbonato de cálcio. (C) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato

de cálcio e, por último, brometo de sódio. (D) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de

magnésio e, por último, cloreto de magnésio. (E) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de

magnésio e, por último, brometo de sódio.

Soluções:

11. Para preparar 1L de soro fisiológico (cerca de 1 kg) a 0,9%, qual é a massa de cloreto de

sódio necessária?

12. Qual a massa de água em 200 mL de uma solução de água boricada a 3,0% em massa de

ácido bórico? ( considere a densidade da água boricada = 1,0g/mL)

13. A concentração do adoçante aspartame em um suco de abacaxi light é de 85 mg/L. Qual a

massa de aspartame necessária para preparar 2,5 L desse suco?

14. Para uma solução de carbonato de sódio de concentração 0,1 g/L, calcule:

a) a sua concentração em mols por litro.

b) a massa de soluto contida em 250 mL dessa solução.

15. (UFV-MG) Um rótulo de licor de cacau contém a seguinte indicação: 17,3º GL (graus Gay-

Lussac). O número 17,3 indica a porcentagem em volume de álcool etílico na bebida. Sabendo-

se que a densidade do álcool etílico é 0,80g.cm-3, a concentração de álcool nesse licor, em

mol/L é?.

a) 3,8

b) 13,8

c) 21,6

d) 2,1

e) 3,0

16. Um pequeno cilindro de gás combustível contém uma mistura de 440g de propano (C3H8)

e 116g de butano (C4H10). Calcule as porcentagens em massa e em quantidade de matéria

(mols) para o propano. Dados: M.A.: C = 12; H = 1.

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17. Calcule as concentrações em mol/L de cada um dos íons presentes em uma solução 0,15

mol/L de nitrato de zinco completamente dissociado.

18. Determinada solução de densidade 1,5 g/mL tem concentração 30% em massa de soluto.

Qual sua concentração, expressa em gramas de soluto por litro de solução?

19. Determine a porcentagem em massa de soluto de um vinagre que apresenta densidade

igual a 1g/mL e cuja concentração de ácido acético é 30 g/L.

20. (UFRJ – adaptada) Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do

soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mililitros, em que deverá ser acrescentado

para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L será de:

a) 1000

b) 900

c) 500

d) 400

e) 200

20 – Ao dissolver 100g de NaOH em 400g de água, obtiveram-se 410 ml DE SOLUÇÃO.

Calcule a concentração dessa solução em gramas por litro.

21 – Dissolvendo-se 15 mL de H2SO4 puro em 100g de água, obteve-se uma solução de

densidade 1,16g/mL. A massa específica do H2SO4 puro é 1,834g/mL. Calcule a

concentração dessa solução em g/L.

22 – Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa que contem 0,005g de KOH em

cada 50mL de solução.

23 – São dissolvidos, em água, 20g de sal de cozinha. Qual é o volume da solução, sabendo-

se que sua concentração é de 0,05g/L?

24 – Uma solução de nitrato de sódio, de concentração 2,00g/L, possui volume total de 100mL.

Qual é a massa de soluto nela presente?

25 – São dissolvidos, em água, 10 mL da substância “A”. Sabendo que a densidade da

substancia “A” é de 1,345 g/mL e que o volume da solução é de 475 mL, determine sua

concentração em g/L.

26 – Qual volume de uma solução, cuja concentração é 60g por litro de MgSO4, é necessário

para se obter 60 miligramas de MgSO4?

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27 – Sabe-se que uma solução de hidróxido de sódio apresenta 8 gramas de NaOH por litro de

solução. Qual é a massa em miligramas de NaOH encontrada em 25 mL de solução?

28 – A frutose ( C6H12O6) é um açúcar presente nas frutas. Que massa de frutose é

necessária para preparar 0,5L de solução 0,2 mol/L?

29 – O ácido acético ( CH3COOH) é o principal constituinte do vinagre. Qual será a

concentração em quantidade de matéria de 500 mL de uma solução que tem 100g desse ácido

dissolvido?

30 – Qual a concentração em quantidade de matéria por volume de uma solução de cloreto de

potássio que apresenta 18,5g de KCl em 250mL de solução?

31 - No preparo de uma solução aquosa, foram usados 0,4g de cloreto de sódio como soluto.

Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine seu volume

final.

32 – Quantos gramas de Na2SO4.7H2O são necessários para preparar 200 mL de solução 0,1

mol/L de Na2SO4?

33 – Qual será a massa de uma amostra de 150 mL de urina, sabendo que sua densidade é

igual a 1,085g/mL?

34 – Descreva o procedimento experimental, os raciocínios e os cálculos que você empregaria

para determinar a densidade de um pedaço de metal com formato complicado.

35 – Quantos gramas de HF são necessários para preparar 0,50 litro de solução 2,0 mol/L

dessa substância?

36 – (UFPA) O ácido cítrico (I) é utilizado em industrias de alimento como conservantes dos

produtos. Em uma dada industria de refrigerantes é adicionado 2,4 kg do ácido para cada 100

litros do refrigerante. A concentração em mol/L do ácido cítrico em uma lata com 300 mL é: (I)

C6H8O7.

a) 0,037 b) 0,125 c) 0,50 d) 0,063 e) 0,250

37 - (FEI-SP) O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da grande

São Paulo é uma das causas da proliferação de algas microscópicas nocivas. Essas

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comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO2 acima do limite de 2,5x10-3 mol/L

aceleram o crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5000L, assinale a

alternativa que corresponde a massa limite (em kg) de CO2 citada acima.

a) 0,55 b) 2,20 c) 5,50 d) 1,10 e) 4,4

38 – O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido

a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade

de matéria de ácido tartárico num refrigerante é de 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido

utilizada na fabricação 100.000 litros desse refrigerante?

a) 17500g b) 0,875t c) 2,62t d) 116,6 kg e) 1,75kg

39 – Em um laboratório de química, preparou-se uma solução contendo 3,7g de hidróxido de

cálcio dissolvidos em 10 litros de água. Indique a concentração em mol/L dessa solução.

a) 0,5 b) 0,005 c) 0,025 d) 0,05 e) 0,25

40 – Quantos gramas de LiF são necessários para preparar 100mL de uma solução 1x10-1

mol/L dessa substância?

a) 0,026 b) 0,26 c) 2,6 d) 26 e) 0,0026

41 – (CESGRANRIO) A concentração do cloreto de sódio na água do mar é em média, de 2,95

g/L. assim sendo, a concentração em mol/L desse sal na água do mar é aproximadamente:

a) 0,050 b) 0,295 c) 2,950 d) 5,000 e) 5,850

42 – ( UFMG) uma solução de brometo de cálcio a 10 g?l apresenta uma concentração, em

mol/L igual a:

a) 0,08 b) 0,02 c) 0,05 d) 0,2 e) 0,5

43 – (UERJ) Os intervalos de tempo entre as doses dos medicamentos são calculados para

garantir que a concentração plasmática do princípio ativo seja mantida entre um valor mínimo

eficaz e um valor máximo seguro. Para um certo medicamento, o princípio ativo apresenta

massa molar de 200 unidades de massa atômica e sua concentração plasmática reduz-se à

metade a cada 8 horas. O valor mínimo eficaz da concentração plasmática é igual a 1x10-5

molxL-1 e seu valor máximo seguro é de 9,5x10-5 molxL-1. A concentração plasmática máxima

atingida imediatamente após a ingstão da primeira dose é de 16mg x L-1. Nessas condições, o

intervalo de tempo ideal, em horas, entre a ingestão da primeira e segunda doses é de:

a) 24 b) 12 c) 6 d) 3

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44 – (Cetesps-SP) O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo informa que ela

contem principalmente 696,35 mg/L de bicarbonato de sódio NaHCO3, alem de outros

componentes. Considerando que a massa molar do NaHCO3 é 84g/mol, a concentração de

bicarbonato de sódio, nessa água, expressa em mol/L será de aproximadamente?

a) 0,008 b) 8,000 c) 0,120 d) 0,008 e) 1,200