reacoes quimicas

Este fenômeno é classificado comoFENÔMENO FÍSICO

Este fenômeno é classificado comoFENÔMENO QUÍMICO

Os fenômenos químicos são denominados deREAÇÕES QUÍMICAS

H2OCaO + Ca(OH)2

N2H2 + NH33 21

N2H2 + NH33 21

++

01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio

comum, representada pela equação:

2 O3 3 O2

Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:

a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.

b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.

c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.

d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.

e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada.

= átomos de X = átomos de Y

a) 2 X + Y2 2 XY

b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y

c) 3 X + Y2 3 XY + Y

d) X + Y XY

e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2

6 X Y2 XY63 22 +

03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:

1) 2 K(s) + Cl2 (g) KCl (s)2) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s)4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)

Podemos afirmar que:

a) todas estão balanceadasb) 2, 3, e 4 estão balanceadasc) somente 2 e 4 estão balanceadasd) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

REAÇÕES QUÍMICAS

Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS

(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v)

2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)

PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4

(s)

Fe(s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)

(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v)

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES

Análise ou decomposição

Uma única substância produz duas ou mais substância

2 H20 (g) 2 H2 (g) + O2 (g)

+


Síntese ou adição

Várias substância produzem uma única

N2H2 + NH33 21

++


Fe(s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)

Simples troca ou substituição

Uma substância simples desloca parte da substância composta

+ +


HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

Dupla troca ou dupla substituição

Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas

+ ++

01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como:

N2 + 3 H2 2 NH3

CaCO3 CaO + CO2

P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4a) síntese, análise e hidrólise.

b) síntese, análise e síntese.

c) análise, pirólise e fotólise.

d) fotólise, análise e

hidratação.

e) análise, pirólise e hidrólise.

SÍNTESE

ANÁLISE

SÍNTESE

02) A reação química:

Cu(OH)2 CuO + H2O

é:

a) síntese total.

b) deslocamento.

c) dupla troca.

d) análise total.

e) análise parcial.

ANÁLISE PARCIAL

03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de:

a) pirólise.

b) hidrólise.

c) eletrólise.

d) fotólise.

e) deslocamento.

04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:

2 AgBr 2 Ag + Br2

Essa reação pode ser classificada como:

a) pirólise.b) eletrólise.c) fotólise.d) síntese.e) simples troca.

05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação...

Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3COO

Que é uma reação de:

a) oxirredução.b) dupla troca.c) síntese.d) deslocamento.e) decomposição.

06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo:

Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4

Esta reação pode ser classificada como:

a) reação de análise parcial.

b) reação de síntese total.

c) reação de dupla troca.

d) reação de análise total

e) reação de deslocamento.

As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de

REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO

P H2O3 H3PO4+ 35 2HNO3 + NO5+

O fósforo sofre OXIDAÇÃO,pois seu Nox aumenta

+2+5+50

O nitrogênio sofre REDUÇÃO,pois seu Nox diminui

N2O4 (g) 2 NO2 (g)

CO2 (g)O2 (g)+C (s)

HClZn + H2 Cl22 + Zn

HClZn + H2 Cl22 + Zn

Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >

H Sb > Bi > Cu > Hg >

Ag > Pt > Au

?O zinco é mais reativo que o hidrogênio

O “Zn” substitui o “H”FeSO4Cu + ?

O cobre é menos reativo que o ferro

O “Cu” não substitui o “Fe”

Reação não ocorre

NiSO4Mn + ?O manganês é mais reativo que o níquel

O “Mn” substitui o “Ni”

MnSO4Ni +

NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2?O cloro é mais reativo que o bromo

O “Cl” substitui o “Br”

Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22

Na2SO4H2SO4 + H2CO3+Na2SO4 CO2H2O +

KCNHClO4 + HCN + KClO4ácido mais

fraco

MÉTODO DAS TENTATIVAS

___ Al + ____ O2 ___ Al2O3

3

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação.

Al e O

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices.

O 2 e 3

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

2

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somentecom os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

4

____ Al2(CO3)3 ____ Al2O3 + ____ CO2

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação.

Al e C

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices.

C 3 e 1

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

31

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somentecom os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

1

02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação

H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr

podemos observar que a soma de seus menores coeficientesé :

a) 10.

b) 12.

c) 14.

d) 15.

e) 18.

1 4 84 1

1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18

03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

a) 25.

b) 30.

c) 35.

d) 40.

e) 42.

12 1 5/218 416 2 2 8 5

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são:

Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O

a) 4 e 3.

b) 3 e 4.

c) 1 e 12.

d) 12 e 1.

e) 3 e 1.

14 3 12

H4SiO4 Al(OH)3

ácido base

3 4

Este método consiste em atribuir

coeficientes literais às substâncias que

figuram na reação

A seguir, armamos uma equação para cada

elemento, baseada no fato de que o total de

átomos de átomos desse elemento deve ser o

mesmo em cada membro

Armando as equações

wzyx Fe + Fe3O4H2O

Fe :

+ H2

zx = 3H : wy = 2

zy =2 wy =

O : 4

O sistema de equações será:

zx = 3

zy =wy =4

Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer

zx = 3

zy =wy =4

zx = 3z = 1 x 1x = 3zy = 4 x 1 y = 4

Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”

wzyx Fe + Fe3O4H2O + H2

Substituindo os valores na equação:

4143

Esse método fundamenta-seno fato de

que o total de elétrons cedidosé igual ao total deelétrons recebidos

P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

As regras práticas a serem seguidas são:

a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação.

+2+5+50

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução

P :

N :

Δ = (+5) – 0 = 5

Δ = (+5) – (+2) = 3

PHNO3

Ramal de oxidação: Ramal de redução:

c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox.

Δt = 5 x 1 = 5 Δt = 3 x 1 = 3

d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.

3 P

5 HNO3

3 35 2 5

01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:

a) 25.

b) 30.

c) 35.

d) 40.

e) 42.

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 +7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2

REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5

OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1

KMnO4 = 5 X 1 = 5

Cl2 = 1 X 2 = 2

2 KMnO4

5 Cl2

T

T

2 52 2 816

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente:

Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

a) 1, 3, 1,.1, 3.b) 2, 4, 2, 1, 1.c) 2, 5, 2, 1, 2.d) 3, 5, 6, 1, 3.e) 3, 6, 5, 1, 3.

Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O+1 +1 +10 +1 +1 – 1 +5– 2 – 2 – 2

REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1

OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5

NaCl = 1 X 1 = 1

NaClO3 = 5 X 1 = 5

5 NaCl

1 NaClO3

T

T

5 13 6 3

03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:MnO4

+ NO2 + H+ Mn 2+ + NO3 + H2O

encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:

a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.

MnO4 + NO2

+ H + Mn 2+ + NO3 + H2O+1+7 +3 – 2 +2– 2 +5 – 2 +1 – 2

REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5

OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2

MnO4 = 5 X 1 = 5

NO2 = 2 X 1 = 2

2 MnO4

5 NO2

T

T

52 2 5 36

04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:

CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O+1 +1 +1+3 +1 –2 +1 +6–1 – 2 – 1 +1 – 2– 1

OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3

REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1

CrCl3 = 3 X 1 = 3

H2O2 = 1 X 2 = 2

2 CrCl3

3 H2O2

T

T

2 3 6210 8

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