reações quimicas
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Trabalho realizado por: Laura Batista
Físico-química
Reações Químicas
Constituição dos átomos
Os átomos são constituídos por partículas muito pequenas:
Protões( +1); Estes formam a zona central do
Neutrões; (sem carga) átomo- núcleo
Eletrões(-1) Forma a zona que envolve o núcleo -
nuvem eletrónica
NOTA
Todos os átomos são eletricamente neutros, pois cada átomo tem tantos protões como eletrões, já que os protões têm carga positiva e os eletrões carga negativa ambos se anulam e fica neutro!!!
Os diferentes tipos de átomos
Dois átomos são representados por um símbolo químico universal.
A cada elemento químico corresponde um nome. Hidrogénio(H), Carbono(C), Oxigénio(O), Nitrogénio(N), Sódio(Na), Potássio(K), Cálcio(Ca), Magnésio(Mg), Alumínio(Aℓ), Cloro(Cℓ) e Enxofre(S) são alguns dos símbolos químicos mais conhecidos.
NOTA
O símbolo químico tem dois significados, pois:
Representa o elemento químico- significado qualitativo;
Representa 1 átomo desse elemento- significado quantitativo.
Representação dos símbolos químicos
Todos os símbolos químicos representam-se com a 1ª letra do nome do elemento. Agora fica uma tabela para te ajudar a perceber:
Nome do elemento
Símbolo químico
O que representa o símbolo químico
Nitrogénio/ azoto
N 1 átomo de nitrogénio
Carbono C 1 átomo de carbono
Cloro Cℓ 1 átomo de cloro
Enxofre-Sulfur (latim)
S 1 átomo de enxofre
Hidrogénio H 1 átomo de hidrogénio
Oxigénio O 1 átomo de oxigénio
Quando se pretende representar mais do que um átomo escreve-se o numero correspondente antes do símbolo químico, ao mesmo nível. Exemplo:
• C - símbolo químico do carbono - representa 1 átomo de carbono
• 3C – representa 3 átomos de carbono
Alguns símbolos químicos
Nome do elemento Símbolo químico
Oxigénio O
Hidrogénio H
Carbono C
Sódio Na
Potássio K
Nitrogénio/ Azoto N
Cálcio Ca
Magnésio Mg
Alumínio Aℓ
Enxofre S
Cloro Cℓ
Ferro Fe
Molécula como um grupo de átomos ligados quimicamente entre si
Se as moléculas são agregados de átomos ligados entre si então também são corpúsculos neutros. Os átomos que formam as moléculas podem ser todos do mesmo elemento químico ou não. Exemplo:
Modelo de uma molécula de dioxigénio ( é formada por 2 átomos de oxigénio)
Modelo de uma molécula de agua( formada por 2 átomos de hidrogénio e 1 de oxigénio)
Composição qualitativa/quantitativa da molécula
A formula química de uma molécula também apresenta a respetiva substancia e tem 2 significados.
Significado qualitativo- indica-nos de que elementos são os átomos da molécula.
Significado quantitativo- indica-nos quantos átomos de cada elemento existem.
Substancias elementares/compostas
Cada substancia tem os seus próprios corpúsculos, que se repetem ao longo de toda a sua extensão.Assim, numa substancia os corpúsculos são todos iguais.Mas as substancias podem ser consideradas em elementares ou compostas. Esta classificação esta relacionada com o numero de elementos químicos diferentes presentes na substancia:• Nas substancias elementares esta
presente apenas 1 elemento químico;• Nas substancias compostas esta
presentes mais do que um elemento químico.
Substancia
Corpúsculos todos iguais.
Ião como corpúsculo com carga elétrica
Os iões são corpúsculos caracterizados por terem carga elétrica, que pode ser positiva ou negativa.
Os iões com carga positiva designam-se de catiões/iões positivos;
Os iões com carga negativa designam-se de aniões/iões negativos.
Os átomos que perdem eletrões ficam com mais protões do que eletrões na sua composição. Deste modo transformam-se em iões com carga positiva de valor igual ao numero de protões com excesso.
átomo
Ião +
- 1 eletrão
(continuação)
Cas0 seja o contrario, se os átomos/ grupos de átomos ganharem eletrões ficam com mais eletrões do que protões na sua constituição. Deste modo transformam-se em iões com carga negativa de valor igual ao numero de eletrões com excesso.
átomo
-
1 eletrão
Ião -
Iões monoatómicos/poliatómicos
Pode-se imaginar que os iões provêm de átomos que perdem ou ganham eletrões: os que provem de átomos chamam-se iões monoatómicos e os que provem de grupos chamam-se iões poliatómicos.
Formulas químicas a partir do nome do sal
Há regras para a escrita da formula química e para dar o nome as substancias :
1º- representação simbólica do iao positivo
2º- representação simbólica do iao negativo
3º- após a representação simbólica de cada iao podem surgir números que se escrevem ligeiramente abaixo. Estes números representam a proporção entre os iões positivos e negativos necessária para que o seu conjunto seja eletricamente neutro.
NOTA
O nome da substancia começa pelo nome do ião negativo, seguindo-se-lhe de e depois o nome do iao positivo.
(continuação)
Exemplo:
• O cloreto de sódio é constituído por os iões sódio (Na⁺) e iões cloreto (Cℓ¯). Para neutralizar a carga(1+) de um ião positivo e necessária a carga(1-) de um ião negativo: (+1)+(-1)= 0
O conjunto Na ⁺ Cℓ¯ é eletricamente neutro.
Por isso a formula do cloreto de sódio é Na ⁺ Cℓ¯ , evidenciando as cargas dos iões, ou NaCℓ, sem evidenciar as cargas dos iões.
Esta formula química que a proporção de combinação dos iões é um iao positivo para cada iao negativo, 1:1.
Reações químicas e equações químicas