+ atividades P mÓDULO 3

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1. O professor Maurílio levou seus alunos para o laboratório da escola, onde realizaram algumas reações químicas. Na primeira reação, o professor pediu a eles que misturassem a substância A com a substância BC. Como resultado, os alunos observaram a formação da substância AB e de uma substância C. Na segunda reação, o professor pediu-lhes para misturarem a substância AB com a substância CD. Como resultado, os alunos observaram a formação das subs-tâncias AC e BD. Na terceira reação, os alunos misturaram a substância A com a substância B. E obtiveram, então, a subs-tância C. Na quarta reação, o professor aqueceu a substância C e obteve as substâncias A e B.

a) Represente cada uma das reações químicas por meio de uma equação química.

b) Classifique as quatro reações químicas realizadas pelo professor Maurílio, quanto às substâncias envolvidas. Justifique.

2. Em abril de 1970, a missão Apollo 13, que se dirigia para a Lua, teve um vazamento em seu tanque de oxigênio. Os astronautas foram obrigados a se dirigir ao módulo lunar. Mas havia um problema, o sistema de hidróxido de lítio, que era utilizado para diminuir a concentração do CO

2 do ambien-

te por meio da uma reação química, foi calculado somente para duas pessoas, e eles estavam em três pessoas. Essa reação é representada pela equação:

CO2+LiOH Li

2CO

3+H

2O

Se a concentração de CO2 não fosse diminuída, os astro-

nautas teriam sérios problemas em seu organismo e prova-velmente não sobreviveriam. Alguns ajustes e adaptações foram realizados na nave corrigindo o problema e permitindo que eles chegassem a Terra.

a) Quais são os reagentes dessa reação? E os produtos?b) Verifique se a reação do hidróxido de lítio com o gás car-

bônico citada acima está balanceada e, se não estiver, realize seu balanço.

c) A qual função química pertence o LiOH? E o CO2?

d) Faça uma pesquisa e verifique quais são os efeitos noci-vos que um ambiente com excesso de gás carbônico pode causar ao organismo.

3. As reações químicas ocorrem a todo momento na natureza. Mas, para que qualquer reação química aconteça, elas res-peitam algumas leis. Descreva quais são as leis das reações químicas e seus princípios.

4. Existem algumas substâncias que não utilizam a escala de pH para medir sua acidez, pois podem ser até 1015 vezes mais fortes do que o ácido clorídrico. Essas substâncias são chamadas de superácidos e, para definir sua acidez, utilizam outro tipo de escala.

a) O texto define pH como uma escala. Em que se baseia essa escala?

b) O que significa dizer que um ácido é mais forte do que o outro?

c) De que maneira podemos determinar, experimentalmen-te, se uma substância é ácida ou básica?

5. Alessandra realizou uma atividade proposta pelo professor no laboratório de Química. Ela colocou um pouco de peró-xido de hidrogênio (H

2O

2), popularmente conhecido como

água oxigenada, em dois tubos de ensaio. Em temperatura ambiente, o peróxido de hidrogênio apresenta uma decom-posição lenta, com a formação de água e gás oxigênio, prati-camente imperceptível.

H2O

2 H

2O + O

2

Para perceber a liberação do gás oxigênio, o professor de Alessandra pediu que ela colocasse no tubo 2 algumas gotas de detergente e também algumas gotas de iodeto de potássio (KI), que funcionaria como catalisador da reação. Assim que Alessandra pingou o iodeto, o resultado foi uma reação rápida com a formação de muitas bolhas em forma de espuma, que subiu rapidamente pela parede do tubo e derramou-se sobre um recipiente onde os tubos estavam colocados.

a) Quais são os produtos formados pela decomposição da água oxigenada?

b) Que produto o professor de Alessandra pediu que ela colocasse no tubo para que pudesse ser observada a liberação do gás oxigênio?

c) Em sua opinião, em qual dos tubos a reação foi mais rápi-da? Por quê?

d) Que fatores podem influenciar a velocidade das reações químicas?

e) Em sua opinião, qual fator influenciou a velocidade da reação química realizada por Alessandra? Justifique.

f ) Faça uma pesquisa e verifique as utilizações da água oxigenada.

6. A fotografia abaixo apresenta o magnésio metálico sendo queimado. Nessa situação, ocorre uma reação química do magnésio (Mg) com o gás oxigênio (O

2), formando uma

substância chamada óxido de magnésio (MgO).

a) Escreva uma equação química que represente essa rea-ção. Não se esqueça de realizar o balanceamento dessa equação.

b) Por que uma equação química deve estar balanceada?c) A que função química pertence o produto dessa reação

química?d) Qual é a principal característica dessa função química?

Magnésio metálico sendo queimado. Quando o magnésio é colocado sobre uma chama, ele emite uma grande luminescência.

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