quÍmica 3ª série • ensino médio · Água do mar [h ] 1,0 10 − − + − − − + − + −...

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pH e pOH

1. A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25 °C, em mol/L, de alguns produtos:

11

6

6

4

8

produto concentração em mol / L

[OH ] 1,0 10Coca-Cola[H ] 1,0 10Leite de vaca

Clara de ovo [OH ] 1,0 10

Água com gás [H ] 1,0 10

Água do mar [H ] 1,0 10

− −

+ −

− −

+ −

+ −

= ×

= ×

= ×

= ×

= ×

Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:

A a água do mar tem pOH 6.=

B a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de vaca.

C a água do mar tem pH básico.

D a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca.

E a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.

2. O quadro abaixo contém informações a respeito do pH aproximado de algumas soluções cujas concentrações são iguais a 0,1 mol/L, a 25 °C.

3

Solução pH

HCl 1,0

NaOH 13,0

CH COOH 3,0

HCN 5,0

A respeito dessas soluções, nas condições descritas, são feitas as seguintes afirmações

I. A solução de HCl é a que apresenta uma maior concentração de H+.

II. 10 mL da solução de NaOH são suficientes para neutralizar 10 mL da solução de HCl.

III. A solução de CH3COOH apresenta menor concentração de H+ em relação à de HCN.

IV. A concentração de íons OH– na solução de NaOH é igual a 1x10–13 mol/L.

Assinale a opção com as afirmações corretas.

A I e II.

B I e IV.

C III e IV.

D I, II e III.

E II, III e IV.

3. O pH do sangue de um ser humano, no estado de repouso, foi medido e o resultado foi 7,5.

Nessa situação, ocorre o seguinte equilíbrio no sangue:

2(g) 2 3(aq) (aq)CO H O HCO H→ − +←+ +

Após ser submetido a grande esforço físico, sua respiração tornou-se acelerada, retirando, assim, grande quantidade de CO2 do sangue. De acordo com essas informações, é correto afirmar que:

A a [H+] aumenta e o pH do sangue diminui.

B a [H+] diminui e o pH do sangue aumenta.

C a [H+] diminui e o pH do sangue também diminui.

D a [H+] aumenta e o pH do sangue também aumenta.

E a [H+] diminui e o pH do sangue não se altera.

4. O quadro abaixo relaciona diversos materiais com seus respectivos pH medidos a 25 °C, aproximados:

MATERIAL pH

Leite de vaca 6,0

Sangue humano 8,0

Suco de laranja 5,0

Leite de magnésia 11

Vinagre 3,0

Amoníaco de uso doméstico 12

De acordo com a tabela, faça o que se pede.

a) Qual é a concentração, em mol/L, de hidroxilas no vinagre? Justifique.

b) Qual é a concentração, em mol/L, hidrogeniônica no suco de laranja? Justifique.

c) Qual é o material mais básico? Justifique.

d) Considerando o suco de laranja e o leite de vaca, qual desses materiais apresenta maior concentração de íons H3O+, em mol/L? Justifique.

5. A tabela a seguir apresenta alguns sistemas com os respectivos valores aproximados de pH:

Com base nessas informações, conclui-se que:

A o sistema com maior caráter básico apresenta [OH–] igual a 10–3,5 mol.L–1.

B a [OH–] no vinagre é de 10–3 mol.L–1.

C o cafezinho e o sêmen são os únicos sistemas com caráter ácido.

D o sêmen apresenta a maior concentração de íons H+.

E a [H+] no cafezinho é de 10–9 mol.L–1.

QUÍMICA • 3ª Série • Ensino Médio


6. Considere certa quantidade de água pura, no estado líquido, à temperatura de 25 °C. Nessas condições, o produto iônico da água (KW) vale 1,0 x 10–14. Esse valor aumenta com a elevação de temperatura e diminui com a diminuição da temperatura.

Assim, pode-se afirmar que, na água líquida pura:

I. a 40 °C, o pH é maior do que 7.

II. há maior concentração de íons OH–(aq) a 0 ºC do que a 25 °C.

III. [H+(aq)] = [OH–(aq)], independentemente da temperatura.

É correto o que se afirma somente em:

A I.

B II.

C III.

D I e II.

E II e III.

7. Observe o gráfico a seguir.

14

12

10

8

6

4

2

0100 10-2 10-4 10-8 10-1010-6 10-12 10-14

[H O ]3+

...

...

Suco gástricoSuco de limão

Suco de tomate

Sangue Água do mar

Leite de magnésia

pH

Sobre as informações presentes nesse gráfico, é correto afirmar que:

01. o suco de limão é 100 vezes mais ácido que o suco de tomate;

02. o leite de magnésia possui concentração de OH- igual a 1 x 10-4 mol/L;

04. a concentração de hidrogênios ácidos é igual ao pH; 08. a ingestão de água pura diminui,

momentaneamente, o pH do estômago; 16. o sangue é mais ácido que o suco gástrico.

8. Considere a tabela abaixo

Valores de pH de uma série de soluções e substâncias comuns.

Pode-se afirmar que:

A a cerveja tem caráter básico.

B o suco de laranja é mais ácido do que o refrigerante.

C o amoníaco de uso doméstico tem [OH-] menor do que [H+].

D a água pura tem [H+] igual a [OH-].

E o vinagre é mais ácido do que o suco de limão.

HIDRÓLISE SALINA

9. O pH dos solos varia de 3,0 a 9,0 e, para a maioria das plantas, a faixa de pH de 6,0 a 6,5 é a ideal, porque ocorre um ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes permanecem disponíveis às raízes. A planta Camellia japonica, cuja flor é conhecida como camélia, prefere solos ácidos para se desenvolver. Uma dona de casa plantou, em seu jardim, uma cameleira, que não se desenvolveu satisfatoriamente, pois o solo de seu jardim estava muito alcalino. Assim, foi-lhe recomendado que usasse uma substância química que diminuísse o pH do solo para obter o desenvolvimento pleno dessa planta.

De acordo com as informações acima, essa substância química poderá ser

A CaCO3.

B KNO3.

C (NH4)2SO4.

D NaNO3.

E MgCO3.

10. Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu, então, estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações.

I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6, uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.


II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu.

III. Ao adicionar calcário moído (CaCO3) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.

Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que:

A em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6, as flores da planta seriam azuis.

B a adição de solução diluída de NaCl ao solo, de pH 5,6, faria a planta gerar flores rosadas.

C a adição de solução diluída de NaHCO3 ao solo, em que está a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis.

D em um solo de pH 5,0, a planta com flores azuis geraria flores rosadas.

E a adição de solução diluída de Al (NO3)3 ao solo, em que está uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores rosadas.

11. Tendo em vista que, em soluções aquosas HBr, comporta-se como ácido forte, KOH como base forte, NH3 como base fraca e H2CO3 como ácido fraco, considere as soluções aquosas dos sais:

I. KBr(aq)

II. K2CO3(aq)

III. NH4Br(aq)

As soluções I, II e III, a 25 °C, apresentarão, respectivamente, caracteres:

A ácido, básico e neutro.

B neutro, básico e ácido.

C básico, neutro e ácido.

D neutro, ácido e básico.

E básico, ácido e neutro.

12. Prepararam-se quatro soluções aquosas utilizando eletrólitos diferentes. A solução que, por hidrólise, apresentou solução salina ácida é

A fosfato de potássio, K3PO4.

B acetato de sódio, NaCOOCH3.

C brometo de sódio, NaBr.

D cloreto de amônio, NH4Cl.

E brometo de potássio, KBr

13. Ao fazermos a solubilização dos sais NaCl, FeCl3 Na2CO3 e resultarão as suas soluções, respectivamente:

A ácida, básica e neutra.

B neutra, ácida e básica.

C básica, ácida e neutra.

D ácida, ácida e neutra.

E básica, básica e neutra.

14. Em um experimento de laboratório, um aluno adicionou algumas gotas do indicador azul de bromotimol em três soluções aquosas incolores: A, B e C. A faixa de pH de viragem desse indicador é de 6,0 a 7,6, sendo que apresenta cor amarela em meio ácido e cor azul em meio básico. As soluções A e C ficaram com coloração azul e a solução B ficou com coloração amarela. As soluções A, B e C foram preparadas, respectivamente, com:

A NaHCO3, NH4Cl e NaClO.

B NH4Cl, HCl e NaOH.

C NaHCO3, HCl e NH4Cl.

D NaOH, NaHCO3 e NH4Cl.

E NaClO, NaHCO3 e NaOH.

15. Alguns sais, quando dissolvidos em água destilada, podem resultar em soluções ácidas, neutras ou básicas. Considere as soluções aquosas de 0,1 mol/L, que contêm, separadamente, NaBr (I), NH4NO3 (II), KHCO3 (III) e CH3COOK (IV), a 25 °C.

Com base nessas informações, faça o que se pede.

a) Qual é o caráter das soluções apresentadas?

b) Justifique, por meio de reação, por que a solução IV é ácida, básica ou neutra.

16. Alguns sais como, por exemplo, nitrato de amônio (NH4NO3) e carbonato de cálcio (CaCO3), são importantes pelas suas aplicações encontradas na agricultura, seja na correção do pH de solos, seja como fonte de nutrientes de vegetais. Para a devida aplicação desses produtos, entretanto, é fundamental que o profissional tenha conhecimento das suas propriedades físicas e químicas, como, por exemplo, o pH resultante da hidrólise do sal a ser utilizado. Nesse sentido, diga se a solução resultante de cada uma das reações de hidrólise abaixo é ácida ou básica. Justifique sua resposta.

a) NH4NO3 → O2H

b) CaCO3 → O2H

ELETROQUÍMICA

17. Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido, principalmente, à reação:

Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)

Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que são corroídos ao invés dos canos de ferro. Conhecendo os potenciais padrão de redução

(s)

(s)

(s)

2(g)

Cu + 2 e Cu E = + 0,34 V°

Mg + 2 e Mg E = - 2,37 V°

Fe + 2 e Fe E = - 0,44 V°

2 H + 2 e H E = 0,00 V°

2+

2+

2+

+

-

-

-

- e dispondo-se de barras de magnésio e cobre, propõe-se:

a) qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique.


b) Escreva as reações que ocorrem na associação do cano de ferro com a barra metálica escolhida, indicando o agente oxidante e o agente redutor.

18. Dentre os elementos, há alguns com grande tendência à oxidação, como sódio, enquanto outros, como platina, são muito resistentes à oxidação. Um valor que indica a tendência à oxidação ou à redução é o potencial padrão de redução, E0, que pode ser obtido experimentalmente e é representado em semirreações, como exemplificado a seguir:

Li+ + e– = Li E0 = –3,04V

Ag+ + e– = Ag E0 = 0,80V

Em reações de oxidação e redução, há fluxo de elétrons e, quando isso gera energia, forma-se uma pilha, fonte de energia bastante comum nos dias de hoje. Considere uma pilha formada a partir de lítio e prata em seus estados de oxidação mais comuns.

a) Escreva a equação global da reação dessa pilha.

b) Calcule a diferença de potencial dessa pilha, em condições padrão.

19. Podemos prever se uma reação de simples troca ocorre com base na série de reatividade decrescente dos metais. Mergulhando-se uma lâmina de zinco em uma solução de ácido clorídrico, o zinco deslocará o hidrogênio por ser mais reativo do que ele. Se o cobre é usado em lugar do zinco, não ocorre reação.

Outra forma de se prever a espontaneidade de uma reação é utilizar escalas de potenciais de reação, como, por exemplo, a da tabela a seguir que deve ser usada para resolver os itens a e b.

Potenciais-Padrão

Zn2+ + 2e- → Zno

Ni2+ + 2e- → Nio

Cu2+ + 2e- → Cuo

Volts de Redução

-0,76V

-0,23V

-0,34V

a) Indique se a equação Cuº + Ni2+ → Cu2+ + Niº corresponde a uma reação espontânea. Justifique sua resposta.

b) Escreva a equação da reação que ocorre no anodo e calcule a força eletromotriz (ddp padrão) de uma pilha níquel / zinco.

20. A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea. Nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico.

A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.

Dados:

Zn2+ (aq) + 2e– → Zn (s) E0 = – 0,76 V

Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) E0 = + 0,34 V

Com base nessas informações, afirma-se que:

I. nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.

II. os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre.

III. a reação de redução do Cu2+ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K+ migram para o cátodo por meio da ponte salina.

IV. a força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica, a 25 °C, equivale a –1,1 V.

É correto o que se afirma em

A I, II e III, apenas.

B I, II e IV, apenas.

C I, III e IV, apenas.

D II, III e IV, apenas.

E I, II, III e IV.

21. Considere o esquema da pilha a seguir.

HARRIS, Daniel. Análise Química Quantitativa. 5 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2001.

Dados:

Zn2+(aq) + 2e– → Zn0(s) E0 (volt) = –0,76

Cu2+(aq) + 2e– → Cu0(s) E0 (volt) = +0,34

A análise do esquema representacional da pilha permite afirmar que

I. a oxidação ocorre no ânodo e a redução, no cátodo.

II. o ânodo possui polo positivo e o cátodo, polo negativo.

III. se observa, experimentalmente, que a tira de zinco sofre desgaste.

IV. a pilha pode ser representada pela notação: Cu° / Cu2+ // Zn2+ / Zn0.


Assinale a opção correta.

A Apenas IV é falsa.

B Apenas II é verdadeira.

C Apenas I e III são verdadeiras.

D Apenas I é verdadeira.

22. Uma solução de 1 mol L–1 de Cu(NO3)2 é colocada em uma proveta com uma lâmina de cobre metálico. Outra solução de 1 mol L–1 de SnSO4 é colocada em uma segunda proveta com uma lâmina de estanho metálico. Os dois eletrodos metálicos são conectados por fios a um voltímetro, enquanto as duas provetas são conectadas por uma ponte salina. Considerando os potenciais-padrão de redução listados abaixo, responda ao que se pede.

2

2

Cu (aq) 2e Cu(s) Eº 0,337 V

Sn (aq) 2e Sn(s) Eº 0,140 V

+ −

+ −

+ → = +

+ → = −

a) Dê o potencial registrado no voltímetro, justificando sua resposta.

b) Escreva a equação que representa o processo que ocorre nesse sistema e, em seguida, aponte o eletrodo que ganhará e aquele que perderá massa no decorrer da reação.

23. Considere a seguinte pilha: Cu0 | Cu2+ || Ag+ | Ag0.

Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag, é correto afirmar que

A a concentração de íons Ag+ na solução diminui.

B a prata é o agente redutor.

C o íon Cu2+ sofre oxidação.

D o eletrodo negativo, ou ânodo, terá a massa aumentada.

24. Uma célula eletroquímica construída com eletrodos de zinco e de cromo em soluções dos respectivos íons é apresentada na figura.

Dados os potenciais-padrão de redução:

2 ( ) 2 ( ) º 0,76 V+ −+ → = −Zn aq e Zn s E

3 ( ) 3 ( ) Eº 0,74 V+ −+ → = −Cr aq e Cr s

Sobre essa célula eletroquímica, foram feitas as seguintes afirmações.

I. A leitura no voltímetro indica o valor de 0,80 V.

II. O eletrodo de zinco é o polo positivo da bateria.

III. Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o de cromo.

IV. O compartimento catódico da pilha contém o eletrodo de zinco.

V. O processo realizado é espontâneo.

São corretas somente as afirmações:

A I, II, III e IV.

B I, II, IV e V.

C I, III e V.

D II e IV.

E III e V.

25.

Uma pilha voltaica aproveita a eletricidade de uma reação

química espontânea para acender uma lâmpada, como mostrado

na figura abaixo. As tiras de alumínio e cobre, dentro de soluções

de sulfato de alumínio e sulfato de cobre, respectivamente, agem

como eletrodos. A ponte salina (nesse caso, cloreto de potássio)

permite aos elétrons fluir entre os copos de Becker, sem que se

misturem as soluções. Quando o circuito entre os dois sistemas se

completa, a reação gera uma corrente elétrica. Observe que o

metal da tira de alumínio é consumido e a tira desaparece. A tira

de cobre cresce à medida que os elétrons adicionais reagem com a

solução de sulfato de cobre para produzir metal adicional. Enciclopédia Microsoft® Encarta®. © 1993-2001 Microsoft Corporation [adapt.].

Baseando-se no texto e em seus conhecimentos sobre o assunto,

a) escreva as semirreações que estão ocorrendo nos recipientes A e B.

b) aponte, justificando, o que está oxidando e o que está reduzindo.

c) justifique por que o sentido dos elétrons é de A para B.


QUÍMICA ORGÂNICA

1. (Enem 2019) A utilização de corantes na indústria de alimentos é bastante difundida e a escolha por corantes naturais vem sendo mais explorada por diversas razões. A seguir, são mostradas três estruturas de corantes naturais.

L. Hamerski. M. J. C. Rezende. B. V. Silva. Usando as cores da natureza para atender aos

desejos do consumidor: substâncias naturais como corantes na indústria alimentícia. Revista Virtual de Química, n. 3, 2013.

A propriedade comum às estruturas que confere cor a esses compostos é a presença de

A cadeia conjugada. B cadeia ramificada. C átomos de carbonos terciários. D ligações duplas de configuração cis.

E átomos de carbonos de hibridação 3sp .

2. (Unifesp 2018) Analise a fórmula que representa a estrutura molecular do ácido oleico:

a) A cadeia carbônica do ácido oleico é homogênea ou heterogênea? Saturada ou insaturada?

b) Escreva as fórmulas molecular e mínima do ácido oleico.

3. (Ufrgs 2018) Considere a representação tridimensional da molécula orgânica mostrada abaixo.

Sobre essa molécula, é correto afirmar que

A é um hidrocarboneto saturado de cadeia homogênea e ramificada.

B possui todos os átomos de carbono com geometria trigonal plana.

C tem, na nomenclatura oficial IUPAC, o nome 2-metilbut-1-eno.

D apresenta isomeria geométrica. E possui fórmula molecular 5 12C H .

4. (Famerp 2017) A fórmula corresponde à estrutura do antisséptico cloreto de benzetônio.

De acordo com a fórmula apresentada, é correto afirmar que o cloreto de benzetônio é

A um sal de amônio quaternário, que apresenta a função álcool.

B um sal de amônio quaternário, que apresenta a função éter.

C uma amida, que apresenta a função éter. D uma amida, que apresenta a função álcool. E um sal de amônio quaternário, que apresenta a

função éster.

5. (Uel 2017) As fórmulas de linhas na química orgânica são, muitas vezes, empregadas na tentativa de simplificar a notação de substâncias. Dessa maneira, as fórmulas de linhas para o butano e o metil-butano são representadas, respectivamente, por

Considere a substância representada pela estrutura a seguir.

A partir dessas informações, responda aos itens a seguir.

a) Qual é a fórmula molecular dessa substância?

b) Quantos substituintes estão ligados na cadeia principal?


6. (Unesp 2017) Um dos responsáveis pelo aroma de noz é o composto 2,5 dimetil 3 acetiltiofeno,− − − cuja fórmula

estrutural é:

Examinando essa fórmula, é correto afirmar que a molécula desse composto apresenta

A isomeria óptica. B heteroátomo. C cadeia carbônica saturada. D átomo de carbono quaternário. E função orgânica aldeído.

7. (Uece 2017) Nos compostos orgânicos, os átomos de carbono se ligam entre si ou com outros átomos e formam as cadeias carbônicas, que podem ser: abertas, fechadas ou mistas; normais ou ramificadas; saturadas ou insaturadas; homogêneas ou heterogêneas. O composto 3,7-dimetil-2,6-octadienal, conhecido como citral, usado na indústria alimentícia e para fortalecer o óleo de limão, possui a seguinte fórmula molecular: 9 15C H COH.

A classificação correta da cadeia carbônica é

A aberta, insaturada, heterogênea e ramificada. B mista, saturada, heterogênea e normal. C aberta, insaturada, homogênea e ramificada. D aberta, saturada, homogênea e ramificada.

8. (Famema 2017) A fórmula representa a estrutura da leucina, um dos aminoácidos formadores de proteínas no organismo humano.

a) Dê o número de átomos de carbono e de hidrogênio presentes em cada molécula de leucina.

b) Na fórmula da leucina a seguir, indique o átomo de carbono assimétrico e o átomo de carbono terciário.

9. (Ufrgs 2019) O donepezil, representado abaixo, é um fármaco utilizado contra a doença de Alzheimer, cujo sintoma inicial mais comum é a perda de memória de curto prazo, ou seja, a dificuldade de recordar eventos recentes.

Essa molécula apresenta as funções orgânicas

A amina e éster. B cetona e álcool. C éter e éster. D amina e álcool. E cetona e éter.

10. (Puccamp 2018) Na cultura de produtos orgânicos, é proibido o uso de agrotóxicos, como o herbicida metalaxil que, segundo a Anvisa, já foi banido do Brasil. Faz parte da estrutura desse herbicida a função orgânica representada por

Essa função orgânica é denominada

A álcool. B cetona. C ácido carboxílico. D aldeído. E éster.

11. (Uece 2017) A glicose e a frutose são as substâncias responsáveis pelo sabor doce do mel e das frutas. São isômeros, de fórmula 6 12 6C H O . Na digestão, a frutose é

transformada em glicose, substância capaz de gerar energia para as atividades corporais. Essas substâncias são chamadas de hidratos de carbono ou carboidratos.

Glicose e frutose possuem, respectivamente, os seguintes grupos funcionais:

A álcool e ácido carboxílico; álcool e cetona. B álcool e cetona; álcool e ácido carboxílico. C álcool e cetona; álcool e aldeído. D álcool e aldeído; álcool e cetona.


12. (Unisc 2017) A vanilina (fórmula a seguir)

é o composto principal do aroma essencial da baunilha, largamente empregada como aromatizante em alimentos. Em sua estrutura química, observa-se a presença dos grupos funcionais das funções químicas

A cetona, éster e fenol. B cetona, álcool e fenol. C fenol, cetona e éter. D fenol, aldeído e éter. E álcool, aldeído e éter.

13. (Uece 2017) Na composição dos enxaguantes bucais, existe um antisséptico para matar as bactérias que causam o mau hálito. Um dos mais usados possui a seguinte estrutura:

Esse composto é identificado com a função química dos

A fenóis. B álcoois. C ácidos carboxílicos. D aromáticos polinucleares.

14. (Ufjf-pism 2 2017) O gengibre é uma planta herbácea originária da Ilha de Java, da Índia e da China, e é utilizado mundialmente na culinária para o preparo de pratos doces e salgados. Seu caule subterrâneo possui sabor picante, que se deve ao gingerol, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir.

Quais funções orgânicas estão presentes na estrutura do gingerol?

A Éster, aldeído, álcool e ácido carboxílico. B Éster, cetona, fenol e ácido carboxílico. C Éter, aldeído, fenol e ácido carboxílico. D Éter, cetona, álcool e aldeído. E Éter, cetona, fenol e álcool.

15. (G1 - ifsul 2017) Especiarias, como anis-estrelado, canela e cravo-da-índia, são deliciosas, sendo comumente utilizadas na gastronomia, devido aos seus deliciosos aromas. Também são utilizadas na fabricação de doces, como chicletes, balas e bolachas, na perfumaria e na aromatização de ambientes. Abaixo, temos as fórmulas estruturais de três compostos orgânicos, presentes no aroma dessas especiarias.

Esses compostos apresentam em suas fórmulas estruturais os grupos funcionais A álcool, cetona e fenol. B aldeído, álcool, éter e fenol. C aldeído, álcool, cetona e éter. D álcool, ácido carboxílico, éster e fenol.

16. (Ime 2019) Estabeleça a relação entre as estruturas de cada par abaixo, identificando-as como enantiômeros, diastereoisômeros, isômeros constitucionais ou representações diferentes de um mesmo composto.

A

B

C

D

E


17. (Uerj simulado 2018) O ecstasy é uma droga cujo princípio ativo apresenta a seguinte fórmula estrutural:

Esse composto corresponde a uma mistura racêmica com número de isômeros ópticos igual a:

A 1. B 2. C 3. D 4.

18. (Enem PPL 2018) Várias características e propriedades de moléculas orgânicas podem ser inferidas analisando a fórmula estrutural. Na natureza, alguns compostos apresentam a mesma fórmula molecular e diferentes fórmulas estruturais. São os chamados isômeros, como ilustrado nas estruturas a seguir.

Entre as moléculas apresentadas, observa-se a ocorrência de isomeria

A ótica. B de função. C de cadeia. D geométrica. E de compensação.

19. (Uerj 2018) Um mesmo composto orgânico possui diferentes isômeros ópticos, em função de seus átomos de carbono assimétrico. Considere as fórmulas estruturais planas de quatro compostos orgânicos, indicadas na tabela.

Composto Fórmula estrutural plana

I.

II.

III.

IV.

O composto que apresenta átomo de carbono assimétrico é

A I. B II. C III. D IV.

20. (Enem PPL 2017) Em algumas regiões brasileiras, é comum encontrar um animal com odor característico: o zorrilho. Esse odor serve para a proteção desse animal, afastando os predadores. Um dos feromônios responsáveis por esse odor é uma substância que apresenta isomeria trans e um grupo tiol ligado à sua cadeia.

A estrutura desse feromônio que ajuda na proteção do zorrilho é

A

B

C

D

E


21. (Uerj 2017) O ácido linoleico, essencial à dieta humana, apresenta a seguinte fórmula estrutural espacial:

Como é possível observar, as ligações duplas presentes nos átomos de carbono 9 e 12 afetam o formato espacial da molécula.

As conformações espaciais nessas ligações duplas são denominadas, respectivamente:

A cis e cis. B cis e trans. C trans e cis. D trans e trans.

22. (Uemg 2017) Observe o composto orgânico abaixo e as afirmações a seu respeito.

I. É um álcool insaturado.

II. É um isômero cis-trans.

III. Apresenta 18 hidrogênios.

IV. Apresenta 3 ramificações.

O número de afirmação(ões) correta(s) é igual a

A 1. B 2. C 3. D 4.

23. (Enem (Libras) 2017) A figura a seguir representa a estrutura química do principal antiviral usado na pandemia de gripe H1N1, que se iniciou em 2009.

Qual é o número de enantiômeros possíveis para esse antiviral?

A 1 B 2 C 6 D 8 E 16

Gabarito Fisico-Química:

1. E

2. A

3. B

4.

a) Vinagre - [OH-] = 10-11 mol/L, pH = 3,0, ou seja pOH = 11

b) Suco de laranja – [H+] = 10-5 mol/L, pois pH = 5

c) Amoníaco de uso doméstico, maior pOH.

d) Suco de laranja, pois possui menor pH.

5. A

6. C

7. VVFFF

8. D

9. C

10. A

11. B

12. D

13. B

14. A

15.

a) NaBr (I) = neutra, NH4NO3 (II) = ácida , KHCO3 (III) = básica e CH3COOK (IV) = básica

b) Básica, pois deriva de um ácido orgânico fraco (CH3COOH) e de uma base alcalina forte KOH.

CH3COO- (aq) + H2O →← CH3COOH(aq) + OH-(aq)

16.

a) Caráter ácido, pois trata-se de um sal de ácido forte e base fraca.

b) Caráter básico, pois trata-se de um sal de ácido fraco e base forte.

17.

a) Mg

b) Mg(s) + Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)

Mg(s) + 2 H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)

18.

a) Li + Ag+ → Li+ + Ag

b) V84,3º +=ε∆

19.

c) A reação não é espontânea, pois o potencial de redução do níquel é menor que o do cobre.


d) Zno → Zn2+ + 2e- +0,53 V

20. A

21. C

22.

a)

2

2

2 2

Cu 2e Cu Eº 0,337V

Sn Sn 2e Eº 0,140V

Cu Sn Cu Sn Eº 0,477V

+ −

+ −

+ +

+ → = +

→ + = +

+ → + = +

b) Como pode ser visto na reação escrita no item (a), o eletrodo de cobre ganhará massa e o eletrodo de estanho perderá.

23. A

24. E

25.

a) Al → Al+3(Aq) + 3 ē

Cu+2(Aq) + 2 ē → Cu

b) Oxidando – Al porque está perdendo ē

Reduzindo – Cu+2(Aq) porque está ganhando ē

c) É de A para B, porque o Alumínio metálico está doando e- para o íon Cu+2(Aq) reduzir-se a Cu metálico, ou seja, porque o potencial de oxidação do alumínio é maior do que o do cobre.

Gabarito Química orgânica

1. A

Quanto maior a quantidade de ligações duplas e simples alternadas (cadeia conjugada), maior o comprimento de onda de máxima absorção associado à molécula, ou seja, a propriedade comum às estruturas, que confere cor a esses compostos, é a presença de cadeia conjugada.

(... C C C C C C C C C C ...)− = − = − = − = − = −

2.

a) A cadeia carbônica do ácido oleico é homogênea (não apresenta heteroátomo) e insaturada (apresenta dupla ligação entre carbonos).

b) Fórmula molecular do ácido oleico: 18 34 2C H O .

Fórmula mínima do ácido oleico: 9 17C H O.

18 34 2 18 34 2 9 17 1

2 2 2

C H O 2 C H O C H O .÷ ⇒ ⇒

3. C

a) Incorreto. É um hidrocarboneto insaturado (apresenta dupla ligação) de cadeia homogênea e ramificada.

b) Incorreto. Possui dois átomos de carbono com

geometria trigonal plana 2(sp ).

c) Correto. Tem, na nomenclatura oficial IUPAC, o nome 2-metilbut-1-eno.

d) Incorreta. Não apresenta isomeria geométrica, pois o carbono 1 está ligado a dois átomos de hidrogênio.

e) Incorreta. Possui fórmula molecular 5 10C H .

4. B

O cloreto de benzetônio é um sal de amônio quaternário (apresenta átomo de nitrogênio ligado a quatro átomos de carbono), que apresenta a função éter.

5.

a) A partir da fórmula fornecida no enunciado, vem:

b) Dois substituintes (radical metil) estão ligados na cadeia principal.


6. B

a) Incorreta. Essa fórmula não apresenta carbono quiral ou assimétrico (carbono ligado a quatro ligantes diferentes entre si).

b) Correta. Essa fórmula apresenta heteroátomo.

c) Incorreta. Essa fórmula apresenta cadeia carbônica

insaturada.

d) Incorreta. Essa fórmula não apresenta um átomo de

carbono ligado a outros quatro átomos de carbono (carbono quaternário).

e) Incorreta. Essa fórmula apresenta a função orgânica cetona.

7. C

Cadeia aberta, insaturada (carbonos 2 e 6), homogênea e ramificada (carbonos 3 e 7).

8.

a) 6 átomos de carbono e 13 átomos de hidrogênio.

b) Teremos:

9. E

O donepezil apresenta as funções orgânicas cetona e éter, além de amina.

10. E

11. D

Exemplos de moléculas de cadeia aberta:

Exemplos de moléculas de cadeia fechada:


12. D

13. A

14. E

15. B

16.

a) Teremos:

Trata-se da representação do mesmo composto

( )1,1-diclorocicloexano na forma de cadeira e barco, ou

seja, tem-se conformação.

b) Teremos:

Trata-se da representação de isômeros trans e cis do 1,2-diclorocicloexano, ou seja, tem-se diasteroisômeros.

c) Teremos:

Trata-se de metâmeros (isômeros constitucionais; metameria).

d) Teremos:

Trata-se da representação do mesmo composto

( )but-1,3-dieno com rotação da ligação sigma ( ).σ

e) Teremos:


Trata-se de um caso especial de isomeria óptica (compostos alênicos) no qual a molécula não apresenta plano de simetria.

17. B

A estrutura possui um carbono quiral ou assimétrico (*),

logo apresenta dois isômeros ópticos.

18. A

Entre as moléculas apresentadas, observa-se a ocorrência de isomeria ótica, devido à presença de carbono quiral ou assimétrico.

19. A

O composto I apresenta átomo de carbono assimétrico ou quiral (*) :

20. B

C C

CH3

H CH2

H

SH

Trans

Grupo tiol

21. A

As conformações espaciais nessas ligações duplas são denominadas, respectivamente, cis e cis, pois os ligantes de maior massa estão do mesmo lado do plano de referência para os carbonos 9 e 12.

22. A

I. Correta. É um álcool insaturado, pois apresenta dupla ligação na cadeia.

II. Incorreta. Não apresenta isomeria cis-trans, pois um dos carbonos da dupla ligação está ligado a dois ligantes iguais (radicais metil).

III. Incorreta. Apresenta 20 hidrogênios.

IV. Incorreta. Apresenta 2 ramificações.


23. D

A molécula representada apresenta 3 carbonos quirais ou assimétricos (*):

( ) ( )Número de carbonos quirais 3Número de enantiômeros 2 2 8= = =

quÍmica 3ª série • ensino médio · Água do mar [h ] 1,0 10 − − + − − − + − + −...

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