química - pré-vestibular impacto - molaridade

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GE050607 SF(mn)/ CN(n) Email:[email protected] MOLARIDADE Frente: 03 Aula: 12 Fale conosco www.portalimpacto.com.br PROFº: JAIRO CUNHA Concentracão em Quantidade de Máteria ou Molaridade ou Concentração Molar (M) É o quociente do número de mols do soluto pelo volume da solução (em litros). Substituindo o número de mols pela razão m/MM: MOLARIDADE DE ÍONS = [ÍONS] = M . α. X M = MOLARIDADE DA SOLUÇÃO α = GRAU DE IONIZAÇÃO X = ÍNDICE DO ÍON RELAÇÃO ENTRE CONCENTRAÇÃO COMUM E MOLARIDADE SOLUCÕES DE MESMA MOLARIDADES DE SOLUTOS DIFERENTES SÃO CHAMADAS EQUIMOLARES . . M M ou mol m n = SOLUCÃO MOLAR DE ÁCIDO CLORÍDRICO, TEM UM MOL DO SOLUTO PARA CADA UM LITRO DE SOLUCÃO

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Page 1: Química - Pré-Vestibular Impacto - Molaridade

GE050607 SF(mn)/ CN(n)

Email:[email protected]

MOLARIDADE

Frente: 03 Aula: 12

Fale conosco www.portalimpacto.com.br

PROFº: JAIRO CUNHA

Concentracão em Quantidade de Máteria ou Molaridade ou Concentração Molar (M)

É o quociente do número de mols do soluto pelo volume da solução (em litros).

Substituindo o número de mols pela razão m/MM: MOLARIDADE DE ÍONS = [ÍONS] = M . α. X M = MOLARIDADE DA SOLUÇÃO α = GRAU DE IONIZAÇÃO X = ÍNDICE DO ÍON RELAÇÃO ENTRE CONCENTRAÇÃO COMUM E MOLARIDADE

SOLUCÕES DE MESMA MOLARIDADES DE SOLUTOS DIFERENTES SÃO CHAMADAS EQUIMOLARES

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SOLUCÃO MOLAR DE ÁCIDO CLORÍDRICO, TEM UM MOL DO SOLUTO PARA CADA UM LITRO DE SOLUCÃO

Page 2: Química - Pré-Vestibular Impacto - Molaridade

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EXERCÍCIO PARA OS PODEROSOS

01. Calcule a massa necessária de sulfato de cobre II pentahidratado, CuSO4.5H2O, que deverá ser dissolvida em água para que sejam obtidos 500 mL de solução 0,02 M. 02. (U. Católica de Salvador – BA) Estima-se que o volume total das águas oceânicas seja da ordem de 1·1022 l e que a concentração de ouro nessas águas seja 5·10–11 mol/L. Com base nessa estimativa, qual o número total de átomos de ouro existente nos oceanos ? 03. (U. S. Judas Tadeu – SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração molar em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100.000 L desse refrigerante ? (Massas atômicas: H=1 u; C=12 u; O=16 u). 04. 500 ml de solução contêm 10 g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcule a molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico e sulfato, em mols por litro. (Massas atômicas: Fe = 56; S = 32; O = 16). 05. Qual a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/L ? Qual a molaridade dos íons H+ e Cl–, supondo que o ácido esteja 90 % dissociado ? (Massas atômicas: H=1; Cl = 35,5). 06. (Vest-Rio) Uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2), soluto totalmente dissociado, foi preparada pela dissolução de 22,2 g do referido soluto, em água suficiente para 500 ml de solução. A concentração de íons cloreto, em mol de Cl–/l de solução é igual a: 07. (UFPR) 12 g de NaOH puro foram adicionados em água suficiente para se preparar 250 ml de solução de densidade 1,2 g/ml. Admitindo que as massas atômicas são H = 1,0; O = 16,0; Na = 23,0,. Calcule:

a) Sua molaridade . b) Sua concentração comum 08. (Unisinos-RS) Segundo os padrões modernos de controle ambiental, uma água natural de superfície não pode conter mais do que 0,52 mg do contaminante cromo por litro. Essa concentração limite para o cromo, expressa em molaridade é: 09. Sabendo que a água do mar apresenta, em média, uma concentração molar de íons Na+ igual a 0,46 mol/L, determine a massa de íons Na+ em um copo comum (200 cm3) de água do mar.